9.2 探究铁及其化合物的转化 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.2 探究铁及其化合物的转化 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．常温下，下列物质可用铁罐车装运的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 2．下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 3．下列物质的俗名和化学式相对应的是 A．纯碱—— B．绿矾—— C．石膏—— D．明矾—— 4．下列日常生活中的常见物质不属于金属材料的是 选项 A．铝合金门窗 B．青铜器 C．“故宫红”涂料 D．铀锆储氢合金 A．A B．B C．C D．D 5．据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是 A． B． C． D． 6．下列离子能够在指定溶液中大量共存的是 A．在强碱性溶液中：、、、 B．在酸性溶液中：、、、 C．在澄清透明溶液中：、、、 D．在pH＝1的溶液中：、、、 7．下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．单质X有如下转化关系如下，单质X可能是 A． B． C．S D． 9．下列实验方案正确且能达到实验目的的是 A．用浓硫酸干燥NH3 B．用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液 C．用乙醇萃取碘水中的碘单质 D．用加热方法除去NaCl固体中的NaHCO3 10．下列化学用语错误的是 A．烧碱：Na2CO3 B．铵根：NH C．氧化铁：Fe2O3 D．镁离子：Mg2+ 11．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向KI－淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 还原性：Cl-＞I- B 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+ D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na任何时候都不能置换铜 A．A B．B C．C D．D 12．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 A．NaCl溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 13．下列离子反应方程式正确的是 A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液： C．向CuSO4溶液中加入一小粒钠块： D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中： 14．下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A．实验室用图1所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a B．实验室用图2所示装置验证反应是否有生成 C．实验室用图3所示装置制备少量氧气 D．实验室用图4所示装置证明酸性强弱： 15．下列实验现象的描述正确的是 A．如图甲所示实验：制胶体时产生红褐色沉淀 B．如图乙所示实验：溶液颜色变红 C．如图丙所示实验：产生大量气泡 D．如图丁所示实验：先产生白色沉淀，后溶解 16．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的H原子总数为 B．23gNa与足量的NaOH溶液反应，生成的分子总数为 C．14g与足量反应，生成的分子总数为 D．56g铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为 17．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A．与少量a反应可实现转化① B．从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性 C．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．可存在的转化 18．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 C 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小 酸性： D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变红 X溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 19．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（    ） 选项 实验 现象 结论 A 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2+ B 将金属镁点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶口 试纸变蓝色 该气体可能为氯气 A．A B．B C．C D．D 20．下列有关反应现象及实验结论的说法正确的是 A．在氯水中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 B．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有 C．在溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有，无 D．在久置的溶液中加入酸性溶液，紫色褪去，说明未完全变质 21．下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将氧化成 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 将粒投入溶液 析出银白色固体 固体为 D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 22．下列条件下的离子方程式正确的是 A．除去FeCl3中的FeCl2： B．用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板： C．证明元素非金属性Cl＞C： D．向NaOH溶液中通入过量的CO2： 23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑ B．实验室用Zn和足量稀硝酸制取H2：Zn+2H+=H2↑+Zn2+ C．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑ D．FeBr2和Cl2按物质的量之比为1：1反应：2Br − + Cl2 =2Cl− +Br2 24．在给定条件下，下列选项所示物质的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 25．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（    ） 物质（杂质） 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 A HCl(Cl2) 湿润的淀粉-KI试纸 饱和NaCl溶液 洗气 B Al(Fe) 盐酸 NaOH溶液 过滤 C CO(SO2) 品红溶液 酸性KMnO4溶液 洗气 D CuCl2(FeCl3) NaOH溶液 Cu 过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 26．与的反应常用来检验的存在：。若溶液中含有，则加入溶液后的现象为 向加入后的混合溶液中再加入少量固体，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。 27．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示 物质A为 (填化学式)，“一系列操作”为 28．绿矾()是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后 可获得绿矾晶体，如何检验绿矾是否完全变质 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，常温下，可用铁罐车装运浓硫酸，A符合； B．浓盐酸和铁反应，不能用铁罐车装运，B不符合； C．稀硫酸和铁反应，不能用铁罐车装运，C不符合； D．稀硝酸和铁反应，不能用铁罐车装运，D不符合； 答案选A。 2．B 【详解】A．，A不符合题意； B．K＋、Na＋、OH－、Cl－在水溶液中可以大量共存，B符合题意； C．，C不符合题意； D．，D不符合题意； 故选B。 3．B 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，A错误； B．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4∙7H2O，B正确； C．石膏的化学式为CaSO4⋅2H2O，C错误； D．明矾化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，D错误； 故选B。 4．C 【分析】金属材料包括了合金和金属单质； 【详解】铀锆储氢合金、青铜、铝合金都是合金，属于金属材料；而“故宫红”涂料为无机非金属材料，所以不属于金属材料； 故答案为C。 5．C 【详解】由“慈石，色轻紫，可吸连针铁”可知慈石具有磁性，则其主要成分为Fe3O4； 故选C。 6．A 【详解】A．在强碱性溶液中氢氧根离子和铵根离子生成氨气，不共存，A不符合题意； B．酸性溶液中亚铁离子被硝酸根离子氧化为铁离子，不共存，B不符合题意； C．、、、相互不反应且澄清透明，能共存，C符合题意； D．pH＝1的溶液中铁离子和生成红色物质，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7．A 【详解】A．、、、互不反应，可以大量共存，故A正确； B．与生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，与可以发生双水解反应而不能大量共存，故B错误； C．酸性条件下可以氧化而不能大量共存，故C错误； D．与可以反应而不能大量共存，故D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．Fe与O2反应生成Fe3O4，Fe3O4与碱溶液不反应，A不符合题意； B．Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐遇到强酸可转化为Al(OH)3，若强酸过量则得到铝盐，但不能得到氧化物，B不符合题意； C．S与O2反应生成SO2，SO2与强碱溶液反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐遇到强酸可转化为SO2，C符合题意； D．Si与O2反应生成SiO2，SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，硅酸盐遇到强酸可转化为硅酸，但此时不能得到氧化物，D不符合题意； 故答案选C。 9．B 【详解】A．氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误； B．Fe3+与KSCN反应会使溶液变为血红色，Fe2+不反应，所以可以用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液，故B正确； C．乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠稳定不分解，所以依然会有杂质，故D错误； 综上所述答案为B。 10．A 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，化学式是NaOH，A错误； B．铵根离子的化学式是NH，B正确； C．氧化铁的化学式是Fe2O3，C正确； D．镁离子的化学式是Mg2+，D正确； 故选A。 11．B 【详解】A．碘化钾被氧化为碘单质，碘化剂为还原剂，还原剂还原性大于还原产物，故还原性：I-＞Cl-，A错误； B．蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成固体变浑浊，B正确； C．硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成Fe3+再被过量铁粉还原生成Fe2+，滴加KSCN溶液不显红色，现象错误，C错误； D．Na粒投入CuSO溶液，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO反应生成蓝色沉淀，但在无水熔融条件下钠会置换铜，D错误； 故选B。 12．C 【详解】FeCl2 溶液变质是因为Fe2+易被氧化为Fe3+，检验某FeCl2溶液是否变质，即检验溶液中是否有Fe3+，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，可向溶液中加入KSCN溶液； 故选C。 13．D 【详解】A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2，A错误； B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：，B错误； C．向溶液中加入一小粒钠块：，C错误； D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 14．A 【详解】A．制备少量氢氧化亚铁时，先打开止水夹a利用A管中铁粉和稀硫酸反应产生的氢气将装置内空气排出，一段时间后再关闭a利用氢气产生的压强将从A管中的硫酸亚铁压入B管中与氢氧化钠溶液反应制备氢氧化亚铁白色沉淀，则题给装置能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，故A正确； B．碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫均能与澄清石灰水反应使溶液变混浊，则题给装置无法达到检验反应生成二氧化碳的实验目的，故B错误； C．过氧化钠是粉末会从隔板孔漏下，因此不适合用这种简易的启普发生器，故C错误； D．碳酸钠溶液会与二氧化碳反应，无法验证二氧化碳是否与硅酸钠溶液反应，则题给装置无法达比较碳酸和硅酸强弱的实验目的，故D错误； 故选A。 15．C 【详解】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到红褐色，得到氢氧化铁胶体，不是红褐色沉淀，故A错误； B．煤油隔绝了氧气，氯化亚铁不被氧气氧化为氯化铁，故KSCN溶液滴入氯化亚铁溶液中无现象，故B错误； C．氢氧化钠溶液滴入试管中和铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，产生大量气泡，故C正确； D．氨水滴入氯化铝溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀不溶解，故D错误； 故选：C。 16．B 【详解】A．溶液中，乙醇和水均含有氢原子，含有的H原子总数大于，A错误； B．23gNa物质的量为1mol，与足量的NaOH溶液反应，生成物质的量为0.5mol，分子总数为，B正确； C．与反应为可逆反应，不能完全转化，生成的分子总数小于，C错误； D．铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁，56g铁物质的量为1mol，与足量稀盐酸反应，转移电子总数为，D错误； 故选B。 17．A 【分析】由“价类二维图”可知，a为氯气，c为次氯酸盐，b为氯酸盐； 【详解】A．氯气氧化性较强，铁和少量氯气反应生成氯化铁不是氯化亚铁，A错误； B．b为氯酸盐，氯元素化合价为+5，化合价可以升高也可以降低，b既有氧化性又有还原性，B正确； C．高铁酸盐()中铁为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确； D．次氯酸盐中加入比次氯酸更强的酸，根据强酸制弱酸，有次氯酸生成，次氯酸见光分解得HCl，D正确； 本题选A。 18．A 【详解】A．向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，是由于苯环使甲基变得活泼，甲苯被氧化变为苯甲酸，可证明苯环对甲基产生了影响，A正确； B．三溴苯酚溶解在苯酚里，无白色沉淀，B错误； C．饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的浓度不相等，浓度不同也会导致溶液的pH不等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C错误； D．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中可能含有或，D错误； 故选A。 19．C 【详解】A．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性Fe>Fe2＋，A正确； B．燃着的金属镁能在装有CO2的集气瓶中反应生成Mg2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B正确； C．NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C错误； D．将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶口，试纸变蓝色，证明气体具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，该气体可能为氯气，因为氯气具有强氧化性，D正确； 故答案选：C。 20．D 【详解】A．铁粉过量，最终生成物为，不能使KSCN溶液变红，A错误； B．溶液中可能存在，也能产生相同的现象，B错误； C．遇KSCN溶液没有明显现象，不能说明是否含，C错误； D．能与酸性溶液反应使其褪色，但不与酸性溶液反应，D正确； 故选D。 21．D 【详解】A．硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成，再被过量铁粉还原生成，滴加溶液不显红色，现象错误，A不符合题意； B．铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入，发生反应的离子方程式为，体现了在酸性环境中的强氧化性，结论错误，B不符合题意； C．粒投入溶液中，先与水反应生成和，与反应生成白色沉淀，现象、结论错误，C不符合题意； D．蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成，同时生成刺激性气味的气体，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水使其浑浊，故D符合题意； 故选D。 22．A 【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，可以达到实验目的，A正确； B．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．反应只能说明酸性：HCl＞H2CO3，而不能说明元素的非金属性：Cl＞C，应该根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，C错误； D．CO2过量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式应该为：CO2+OH-=，D错误； 故合理选项是A。 23．C 【详解】A．盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳：，故A错误； B． 实验室用Zn和足量盐酸或稀硫酸制取H2：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，锌和稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，故B错误； C． 钠和冷水反应反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故C正确； D． FeBr2和Cl2按物质的量之比为1：1反应，亚铁离子优先反应，剩余的氯气再与溴离子反应：2Fe2++ 2Br − +2 Cl2 ==2Fe3++4Cl− +Br2，故D错误。 故选C。 24．C 【详解】A． 这一步不能实现，铁与氢氧化钠不反应，故A错误； B． 不能实现，铜的活泼性不如氢，故B错误； C． 铁与氯气反应生成三氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故C正确； D． ，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故D错误； 故选C。 25．C 【详解】A．HCl(Cl2)，氯气可以用湿润的淀粉KI试纸来检验，但不能用饱和食盐水来除杂，除杂方法是洗气，A不合题意； B．Al(Fe)，可以用吸铁石来检验铁，不能用盐酸来检验，也不能用NaOH溶液来除杂，B不合题意； C．CO(SO2)，SO2能使品红溶液褪色，而CO不能，故可以用品红溶液来检验杂质，SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根，而CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液来除杂，除杂方法是洗气，C符合题意； D．CuCl2(FeCl3)，虽然CuCl2与NaOH生成蓝色沉淀，FeCl3则生成红褐色沉淀，但当FeCl3极少时现象不明显，故不能用NaOH来检验杂质，Cu+2 FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu来除杂，D不合题意； 故答案为：C。 26． 溶液变为血红色 产生红褐色沉淀 与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，导致平衡逆向移动 【详解】若溶液中含有，加入溶液后的现象溶液变为血红色；再加入氢氧化钠固体，溶液中的与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，原因是因为与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，导致平衡逆向移动； 27． Fe 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【详解】根据流程图可知，钛酸亚铁、Fe2O3分别与稀硫酸反应生成TiOSO4、Fe2+、Fe3+，该流程中还有副产物FeSO4·7H2O，需将溶浸产物中的Fe3＋转化成Fe2+，推出物质A为Fe，“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；故答案为Fe；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 28． 过滤、洗涤、干燥 将绿矾溶于水后，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则可说明绿矾完全变质，若高锰酸钾溶液褪色，则可说明绿矾未完全变质 【详解】①将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，、过滤、洗涤、干燥，可获得绿矾晶体，故答案为：过滤、洗涤、干燥； ②将绿矾溶于水后，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则可说明绿矾完全变质，若高锰酸钾溶液褪色，则可说明绿矾未完全变质，故答案为：将绿矾溶于水后，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则可说明绿矾完全变质，若高锰酸钾溶液褪色，则可说明绿矾未完全变质； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$