9.1金属的冶炼方法 课时训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.1金属的冶炼方法 课时训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列关于铝的叙述正确的是 A．氧化铝为碱性氧化物 B．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 C．铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强 2．下列金属在工业上的冶炼方法错误的是 选项 A B C D 金属 Ca、Mg Sn、Pb K、Na Hg、Ag 冶炼方法 电解法 还原法 还原法 热分解法 A．A B．B C．C D．D 3．利用铝热反应制取金属铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，该方法在冶金工业上称为 A．电解法 B．热分解法 C．复分解法 D．热还原法 4．将铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合液中，反应停止后，产生少量不溶物，过滤后，取少量滤液滴加稀盐酸，无明显现象，则不溶物内一定含有(　 ) A．银、铜 B．铁、铜、银 C．铜 D．银 5．下列各组金属适宜用CO或将其从矿物中还原的是 A．Mg、Al B．Fe、Cu C．Hg、Ag D．Pt、Au 6．下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A．FeCl3、Fe(OH)3均可通过化合反应制得 B．实验室保存FeSO4溶液时常加入少量铁粉 C．Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应均生成一种盐和水 D．Fe2O3与铝粉能发生铝热反应，可用于焊接钢轨 7．下列金属的冶炼方法说法不正确的是（      ） A．汞、银等不活泼金属用热分解法 B．钾、钠、钙、镁等活泼金属用电解法 C．铝、锌、铁、铅、铜等金属用热还原法 D．氢气、碳、铝等都可用作冶炼金属的还原剂 8．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是 A．曲线a为K，b为Na B．稀盐酸一定不足量 C．投入Na、K一定等质量 D．投入Na的物质的量小于K的物质的量 9．春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 A．铁在硫蒸气中燃烧生成 B．加热时，过量与氯气反应生成 C．高温下，铁与水蒸气反应有生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 10．钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．物理法 11．下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu C．在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物制备单质Al D．工业上用Al和Fe2O3冶炼大量单质铁 12．下列叙述不正确的是 A．氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中 B．钠元素在自然界中只以化合态形式存在 C．铁元素是地壳里含量最多的金属元素 D．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 13．有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间关系如图所示，下列结论合理的有 A．金属活动性A>B B．生成氢气的质量A>B C．反应的硫酸质量A<B D．反应的金属质量A<B 14．工业制备下列物质的方案中正确的是 A． B． C． D． 15．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 A．Na、Mg 、Al B．Na、K 、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Cu、K 16．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)（    ） A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 B．生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子 C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:2 D．反应⑤为铝热反应 17．重视实验安全，弘扬科学精神与社会责任。下列做法错误的是 A．操作铝热反应时，应戴上石棉手套和护目镜 B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔 C．实验后，将产生的实验废液及时用自来水稀释后倒入下水道 D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石 18．下列实验中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是 A B C D 实验装置 实验现象 试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 左侧试管底部的固体消失，试管口处的内壁上出现“白霜” 烧杯中出现白色沉淀 有红热的液珠落入蒸发皿内的沙子上，液珠冷却后变为黑色固体 实验结论 甲烷与氯气发生了加成反应 受热分解，试管口处遇冷又生成，故该装置不用于实验室制 非金属性： 黑色固体是 A．A B．B C．C D．D 19．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是(　　) A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 20．下列图象不能正确反映其对应的变化关系的是 A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水 B．向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉 C．分别向相同质量的锌和铁中加入等浓度的稀硫酸至过量 D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 21．将生铁炼成钢的主要目的是（       ） A．适当增加生铁中碳的含量 B．除去铁中的碳、硫和磷 C．适当增加铁中硫和磷的含量 D．适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷 22．下列关于金属铝及氧化铝的说法不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度﹑高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝 23．下列说法不正确的是 A．早期的工业中曾经用铝冶炼钠或者钾，这也属于铝热反应的一个应用 B．镁粉与水反应放热，可以用来作为自热米饭的热源 C．月饼包装盒中有还原铁粉，它的作用是防止富脂食品的氧化 D．工业上可用碳酸钙的悬浊液消除燃煤烟气中的二氧化硫，最终能得到石膏 24．利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是(　　)    A．该反应中镁条的作用为引燃剂 B．该反应会产生高温、发出强光 C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D．若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol 25．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(　　) 选项 金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ C Al 2AlCl3(熔融) 2Al＋3Cl2↑ D Na 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ A．A B．B C．C D．D 二、填空题 26．我国在 初年就掌握了冶铁技术。 中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。 27．2023年国产大飞机C919进入国内市场，是大飞机加快产业化进程和自主可控进程的关键年，但完全国产化之路依旧漫长。 (1)航空煤油由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成。辛烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，若辛烷裂解成两种碳原子数相等的烃，其中饱和烃的结构简式可能是 (填一种)。 (2)“机壳”中铝合金材料约占材料总重量的70%，如AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但密度仅为钢的三分之一，已用于制造飞机机身和机翼。Al、Zn、Cu三种单质中采用热还原法制备的有 种，工业上通常制备铝单质的化学方程式为 ，铝与磁性氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 。 (3)钛合金用量达到机身结构重量的9.3%，工业上常用钛铁矿(主要含和少量、等)为原料，首先加入稀硫酸进行酸浸，为了提高浸取率，可采取的措施有 (填两条)，之后通过一系列操作，得到四氯化钛，用镁高温还原四氯化钛制得金属钛，该反应的化学方程式为 ，还原过程在 (填“氩气”或“氮气”)的氛围中进行，还原产物主要采用真空蒸馏法分离出剩余的金属镁和，获得海绵状金属钛。 (4)钌(Ru)具备良好的耐蚀性和耐热性，是制造大型喷气式发动机和垂直起降飞机推进器的理想材料之一，从含钌废渣(主要成分为Ru、、)中回收钌的第一步需要加入氢氧化钠和次氯酸钠，充分反应后Ru转化为，该过程中钌发生反应的离子方程式为 。 28．钠和铝是两种重要的金属。请回答： (1)两种金属中，金属性强的金属是 (填化学式)；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是 (填化学式)。 (2)钠跟水反应的过程如下图所示，写出该反应的化学方程： ； 在③中加入酚酞试液后观察到的现象是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．氧化铝为两性氧化物，A错误； B．氢氧化铝能中和胃酸，B错误； C．铝常温下形成氧化铝薄膜，氧化铝和酸性或碱性物质能反应，铝制品不能长时间盛放酸性或碱性食物，C错误； D．铝的还原剂较强，常做还原剂，D正确； 故选D。 2．C 【详解】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼的金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼， A．Ca、Mg属于活泼金属，一般使用电解法冶炼，故A正确 B．Sn、Pb属于较活泼的金属，一般使用热还原法冶炼，故B正确； C．K、Na属于活泼金属，一般使用电解法冶炼，故C错误； D．Hg、Ag属于不活泼金属，一般使用热分解法冶炼，故D正确； 答案选C。 3．D 【详解】铝热法炼铁是利用Al的强还原性将比其还原性弱的金属从对应氧化物中还原出来，属于热还原法，故选D； 答案为D 4．D 【详解】因为氧化性：Ag+>Cu2+，所以将铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合液中，铁先置换出银，后置换出铜；过滤后，取少量滤液滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有Ag+，因此不溶于物一定含有的是银，答案选D。 5．B 【详解】A．镁铝活动性较强，采用电解法制取，A错误； B．铁铜活动性较弱，适宜用CO或将其从矿物中还原制取，B正确； C．汞、银活动性很弱，常采用加热分解法制取，C错误； D．Pt、Au在自然界中存在游离态，可采用物理方法分离制取，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．FeCl3通过铁和氯气点燃生成，Fe(OH)3通过氢氧化亚铁、氧气和水反应得到，两者都可通过化合反应制得，故A正确； B．实验室保存FeSO4溶液时常加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故B正确； C．Fe2O3与盐酸反应生成一种氯化铁和水，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故C错误； D．Fe2O3与铝粉能发生铝热反应，放出大量的，产生高温熔融物，常用于焊接钢轨，故D正确。 综上所述，答案为C。 7．C 【分析】根据金属活动顺序表，活泼金属用电解法制取金属单质，不活泼金属用热分解法制取单质，中间金属采用热还原法制取； 【详解】A. 汞、银为不活泼金属用热分解法制取，A正确； B. 钾、钠、钙、镁等为活泼金属用电解法制取，B正确； C. 铝为活泼金属用电解法制取，锌、铁、铅、铜等金属用热还原法，C错误； D. 氢气、碳、铝等都可以与部分金属氧化物反应生成金属单质，可用作冶炼金属的还原剂，D正确； 答案为C 【点睛】按金属活动顺序表，Al及以前的金属用电解饱和氯化物的方式，而Al采用电解氧化铝；Hg及以后的金属用热分解法制取；中间部分采用热还原法制取。 8．A 【详解】A．钾的金属性强于钠，反应速率大，则曲线a为K，b为Na，A正确； B．钠、钾均是活泼的金属，极易与水反应，因此根据图像不能确定稀盐酸是否过量或不足，B错误； C．产生的氢气相等，说明消耗金属的物质的量相等，但二者的质量不同，C错误； D．投入Na的物质的量等于K的物质的量，D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．S的氧化性较弱，铁在硫蒸气中燃烧生成，A错误； B．Cl2的氧化性较强，与氯气反应生成，与量无关，B错误； C．高温下，铁与水蒸气反应生成，C正确； D．铁的还原性比铝弱，铁粉与氧化铝不能反应，D错误； 故选C。 10．B 【详解】根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法(电解熔融的化合物)；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是热还原法，故选B。 11．C 【分析】金属冶炼的方法根据金属活动性来确定，非常活泼的金属(如钠、镁、铝等)用电解法冶炼，通过电解相应的熔融金属化合物来制备金属单质，较活泼金属(如铁、铜等)用热还原法冶炼，利用还原剂(如、、等)在高温下还原相应的金属化合物来制备金属单质，不活泼金属(如银、汞等)用热分解法冶炼，利用加热的方法分解相应的金属化合物来制备金属单质。除了选择正确的方法，还要根据工业生产实际选择合适的原料，如工业炼铁常用还原的方法，而不用铝热反应，因为利用铝热反应炼铁成本较高且得到的往往是金属粉混合物，难以分离。 【详解】A．制备单质Mg应用电解熔融MgCl2的方法，A项错误； B．制备Cu用热还原法制备，B项错误； C．制备单质Al，在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物，C项正确； D．工业炼铁常用还原的方法，而不用铝热反应，因为利用铝热反应炼铁成本较高且得到的往往是金属粉混合物，难以分离，D项错误； 答案选C。 12．C 【详解】A．氯元素的非金属性很强，易形成化合物，氯元素主要以NaCl形式存在，故A正确； B．钠的化学性质活泼，可以和空气成分反应，在自然界中只能以化合态形式存在，故B正确； C．铝元素是地壳里含量最多的金属元素，故C错误； D．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，故D正确。 答案选C。 13．B 【详解】A．图象显示，B物质与稀硫酸反应先出现拐点，说明B比A的反应快，金属活动性B>A，A错误； B．完全反应后，A物质生成氢气较多，消耗的硫酸也是A多，B正确； C．生成的氢气中氢离子完全来自于硫酸，A中生成氢气质量大，消耗硫酸质量多，C错误； D．由于金属A、B都是未知金属，所以它们的消耗质量不能比较，D错误； 故选B。 14．B 【详解】A. 实验室制备氯气采用该方法进行制备，但是氯气的工业制法采用的是电解饱和食盐水的方法，A不符合题意； B. 工业采用灼烧黄铁矿得到二氧化硫气体，而后将二氧化硫在催化剂的作用下氧化为三氧化硫，后将该气体通入浓硫酸中制备浓硫酸，B符合题意； C. 在工业制备纯碱时，为增加二氧化碳的溶解度，应先向饱和NaCl溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，C错误； D. 海水提镁时，应向浓缩海水中加入氢氧化钙（或石灰乳），而不是NaOH，D错误； 故答案选B。 【点睛】在工业流程的设计时，要充分考虑成本问题，如海水的工业利用中，若没有特别要求，加入的碱往往是氢氧化钙而不是氢氧化钠。 15．A 【详解】试题分析：A、工业上Na、Mg、Al的冶炼采用电解熔融的金属化合物的方法，不能用化学还原剂制得，故A正确；B、工业上Na、K的冶炼采用电解熔融的金属化合物的方法，Zn的冶炼采用热还原法，即用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故B错误；B、工业上Fe、Cu的冶炼采用热还原法，即用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Ag的冶炼采用热分解的方法，也可以选用还原剂还原的方法冶炼，故C错误；D、工业上Na、K 的冶炼采用电解熔融的金属化合物的方法，不能用通常化学还原剂制得，Cu的冶炼采用热还原法，即用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D错误。故选A。 考点：考查了金属冶炼的相关知识。 16．B 【详解】A．①②③④⑤反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．Mn和O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合价0价变化为-2价，则3 molMn参加反应转移8mol电子据此计算电子转移数，故B错误； C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C正确； D．反应⑤是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，故D正确； 故选B。 17．C 【详解】A．铝热反应放出大量的热，则操作时应戴上石棉手套和护目镜，A正确； B．为了防止中毒，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，该操作正确，B正确； C．实验后，将产生的实验废液中可能含有有毒有害、腐蚀性的药品，不能仅用自来水稀释后倒入下水道，而应该集中无害处理，C错误； D．不能在加热过程中加入碎瓷片，可停止加热，冷却后再加入碎瓷片，以防烫伤，D正确； 故答案为：C。 18．B 【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，故A错误； B．受热分解，试管口处遇冷又生成，所以该装置不用于实验室制，故B正确； C．碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，证明盐酸的酸性大于碳酸，盐酸是无氧酸，不能证明非金属性Cl>C；该装置生成的二氧化碳中含有HCl，烧杯中出现白色沉淀，不能证明碳酸的酸性大于硅酸，所以不能证明非金属性C>Si，故C错误； D．铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，故D错误； 选B。 19．C 【详解】2.0 g氢气的物质的量为=1mol，故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为10g， A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g； B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g； C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g； D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g； 提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al， 答案选C。 20．B 【详解】A．NaOH溶于水放热，温度升高，NH4NO3溶于水吸热，温度降低，最终温度会恢复到室温，故A不符合题意； B．锌的金属活动性比银、铜强，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中不断加入锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，则溶液的质量应先减小后增大，最后保持不变，故B符合题意； C．反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铁反应生成的氢气多，锌比铁活泼，锌先反应结束，故C不符合题意； D．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中氧元素的质量先减小后保持不变，故D不符合题意； 故答案选B。 21．D 【详解】生铁和钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同，生铁中含碳量为2%-4.3%，钢中含碳量为0.03%-2%，炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化从而降低含碳量，同时也可以出去大部分的硫和磷， 答案选D。 【点睛】本题考查生铁与钢的相关知识，学生应注意生铁与钢的冶炼原理不同，炼铁用的是还原剂，炼钢用的是氧化剂。 22．A 【详解】A．铝是地壳中含量最多的金属元素，故A错误； B．铝的化学性质活泼，在自然界中通常以化合态形式存在，故B正确； C．常温下，金属铝能被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部金属继续与生反应，故金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性，故C正确； D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝，故D正确。 故选A。 23．A 【详解】A．铝热反应可以冶炼比铝不活泼的高熔点金属，钠或钾不能用铝冶炼，A项错误； B．镁粉与水反应放出热量，可以用作自热米饭的热源，B项正确； C．还原铁粉可以吸收空气中的水和氧气，防止富脂食品的氧化，C项正确； D．碳酸钙的悬浊液和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙，D项正确； 答案选A。 24．D 【详解】A、铝热反应实验中，镁条作用是制造高温条件，引燃铝与氧化铁的混合物，故A正确； B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，故B正确； C、高熔点的金属（Fe、Cr、Mn、W等）可采用铝热法冶炼，故C正确； D、铁元素的化合价从+3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，则若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5mol，故D错误；选D。 【点睛】本题考查了铝热反应的有关判断和计算，明确铝热反应的原理、反应中元素化合价的变化是答题的关键。 25．C 【详解】A．铁性质较不活泼，用热还原法冶炼，故A正确； B．汞性质稳定，用加热分解氧化物的方法制备，故B正确； C．氯化铝是分子晶体，通电时不能电离出阴阳离子，所以其熔融态不导电，工业上用电解氧化铝的方法值得，故C错误； D．钠为活泼金属，用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故D正确； 答案选C。 26． 春秋 战国 【详解】根据史学知道我国在春秋初年就掌握了冶铁技术，将铁的氧化物还原为铁单质；战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用；故答案为：春秋；战国。 27．(1) CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH3 (2) 2 (3) 粉碎、适当升高温度或适当提升硫酸的浓度 氩气 (4) 【详解】（1）辛烷的分子式为C8H18，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：； 辛烷裂解成两种碳原子数相等的烃，其中饱和烃的分子式为C4H10，其结构可能是正丁烷或异丁烷，结构简式为：CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH3 ； （2）根据金属活泼性，采用热还原法制备的是锌和铜，铝要采用电解法，故Al、Zn、Cu三种单质中采用热还原法制备的有2种； 工业上制备铝单质是在冰晶石存在的条件下通过电解熔融态的氧化铝来制备，其化学方程式为； 铝与磁性氧化铁发生铝热反应生成铁单质和氧化铝，其化学方程式为； （3）提高浸取率可以通过加快反应速率来实现，因此可以粉碎来增大固液的接触面积加快反应速率，也可通过适当升温或适当增加稀硫酸的浓度来增加反应速率； 用镁高温还原四氯化钛得到金属钛和氯化镁，其化学方程式为：； 镁在高温时可以和氮气反应生成氮化镁，故选择氩气； （4）根据题意知次氯酸钠做氧化剂，反应后的还原产物为氯离子，Ru做还原剂，氧化产物为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出其离子方程式为： 。 28．(1) Na Al (2) 2Na + 2H2 O=2NaOH+H2↑ 溶液变红色 【详解】（1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，所以钠的金属性比铝强，铝和浓硫酸或浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，所以发生钝化现象； （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O═2 NaOH+H2↑，因为生成氢氧化钠，所以反应后的溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以反应后的溶液呈红色。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$