8.1自然资源的开发利用 基础检测 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

8.1自然资源的开发利用基础检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列变化属于化学变化的是 A．碘升华 B．氨气液化 C．汽油燃烧 D．石油分馏 2．下列属于物理变化的是 A．石油的分馏 B．乙烯的聚合 C．苯的硝化 D．煤的干馏 3．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，成分复杂，需要先在炼油厂进行精炼。利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏。石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。因此，需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等物质，再进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。例如：C16H24(十六烷)C8H18(辛烷)+C8H16(辛烯)、C8H18(辛烷)C4H10(丁烷)+C4H8(丁烯)，通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。根据石油催化裂化、催化裂解的规律分析，1分子丁烷(C4H10)催化裂解产生1分子乙烯的同时，还可能得到1分子下列物质中的 A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C3H8 4．下列过程中不发生化学变化的是（    ） A．石油裂解 B．煤的液化 C．石油分馏 D．煤的干馏 5．下列变化过程中只发生了物理变化的是 A．铁矿石炼铁 B．氮气合成氨 C．废气中的二氧化硫形成酸雨 D．二氧化碳气体加压、降温得到干冰 6．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关下列说法正确的是 A．“天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物 B．植物可以吸收利用空气中的NOx作为肥料，实现氮的固定 C．葡萄酒中通常添加有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得 7．2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆。各种材料在保证航天器顺利发射、运行及返航的过程中功不可没。以下有关神舟十三号所用材料的说法错误的是 A．铝合金航天器外壳质量轻 B．石英玻璃的成分是 C．用酚醛树脂制作物品塑料外壳 D．电池所用的石墨烯是单层石墨 8．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4.过程如图： → 下列说法中不正确的是 A．试剂①可能是Na2CO3溶液 B．除去SO的主要反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl C．检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．滤液中加盐酸是为了除去多余的CO和OH- 9．海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A．用加热的方法可以除去Na2CO3中混有的杂质NaHCO3 B．第②~⑥步均发生了氧化还原反应 C．在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 10．下列说法正确的是 A．从海水中提取溴，通常是取适量海水通入氯气，将溶液中溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴 B．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料 C．高纯度晶硅可以按下列方法制备：Si(粗) Si(纯) D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮 11．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料 B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 12．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH- B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③中得到的上层溶液中含有I- D．操作Z的名称是加热 13．化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法错误的是 A．生铁硬度大，可用于铸造下水井盖 B．用对自来水进行消毒，改善水质 C．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有氧化性 D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是光学现象，也与胶体的知识有关 14．海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法不正确的是 A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化 B．粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)提纯为精盐加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 C．工业上采用电解熔融MgCl2制得金属镁 D．步骤③可以通入Cl2，因为氧化性：Cl2强于Br2 15．下列说法不正确的是 A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明 B．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 C．水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的 D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作消毒剂 16．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 C．Fe与Cl2直接化合生成Fe Cl3；Fe与I2直接化合也能得到FeI3 D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 17．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的化学知识判断不正确的是 A．长征五号运载火箭使用了高效燃料液氢，液氢是混合物 B．北斗卫星搭载了精密计时的钩原子钟，铷(Rb)是金属元素 C．“天宫二号”航天器使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料 D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 18．下列属于化学变化的是（    ） A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．氨气液化 D．干冰的气化 19．下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是 A．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 B．石油经减压分馏可以得到煤油和柴油 C．裂化汽油不能用于萃取溴水，石油的催化重整可得芳香烃 D．石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物 20． 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与、等物质反应，钠的化合物、、、NaCl等在生产、生活中应用广泛。以NaCl为原料，制备下列有关化工产品的方法中，不合理的是 A．电解熔融的NaCl，可以获得金属Na和 B．工业上常用金属Na与水反应获得NaOH C．为获得、等化工产品，常以NaCl、氨水和为原料 D．金属Na是用来制备高纯度的主要原料 21．下列说法中正确的是 A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B．自然固氮、人工固氮中氮气均发生氧化反应 C．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮的腐蚀速率会更快 D．乙烯与水在一定条件下制乙醇，该反应的原子利用率可达100% 22．实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法中不正确的是 A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．操作②中可加入H2O2作氧化剂 C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂 D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯 23．下列与铁元素有关的说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液应保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中 B．铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应 C．保存FeSO4溶液时应向其中加入少量稀硫酸和铁粉 D．向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色则证明原溶液含Fe2＋ 24．某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确的是 A．步骤①后的灰分水煮沸2-3分钟再进行过滤操作可以使碘元素尽多地进入滤液 B．步骤②反应的离子方程式为： C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘单质 D．若步骤③加入的试剂是苯，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色 25．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是 A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B．向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16 D．烧渣分离可用磁选法 二、填空题 26．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一、合金是被广泛使用的金属材料。 (1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是 腐蚀，其负极反应式为 。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法 、 。 (2)钢一般可分为碳素钢和 两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为 、 和 。 (3)三大合成材料是指：合成纤维、 、 。 27．一种以海水晒盐后所得苦卤（溶质主要含MgCl2，还有NaCl等）为原料制取金属镁的流程如图： （1）“沉淀”反应的化学方程式为 。 （2）“溶解”反应的离子方程式为 。 （3）工业上冶炼镁时采用的方法是 （填字母）。 a.电解熔融MgCl2 b.用氢气还原MgCl2 c.加热分解MgCl2 28．海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 。 (2)如图是从海水中提取镁的简单流程。 ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ，操作A的名称是 。 ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。 (3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。从海带中提取I2的过程如图所示： ①灼烧海带时不需用到下列仪器中的 (填字母序号)。 a.漏斗     b.酒精灯     c.坩埚    d.泥三角 ②向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，写出该反应的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。 【详解】A．碘升华是固体碘不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意； B．氨气液化是氨气由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意； C．汽油燃烧是汽油与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意； D．石油分馏是利用沸点的不同进行分离提纯，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意； 故选C。 2．A 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【详解】A．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B．乙烯的聚合过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．苯的硝化过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D．煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选A。 3．B 【详解】由题中信息及质量守恒定律知：C4H10(辛烷)C2H6(乙烷)+C2H4(乙烯)，则另一个产物为C2H6； 答案选B。 4．C 【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成；判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【详解】A．石油的裂解是大分子生成小分子，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．煤的气化是由煤得到液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．石油的分馏是利用物质沸点的不同进行分离，没有新物质生成，物理变化，故C正确； D．煤的干馏是煤加强热分解的过程有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 答案选C。 5．D 【详解】试题分析：A．用铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；B．由氮气合成氨过程中有新物质生成，属于化学变化；C．废气中的二氧化硫形成酸雨过程中有新物质亚硫酸等生成，属于化学变化；D．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。 考点：考查化学变化和物理变化的判别 6．C 【详解】A．2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)不是聚合物，不属于有机高分子化合物，故A错误； B．植物可以吸收利用空气中的NOx作为肥料，该过程是含N化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误； C．二氧化硫与水作用生成亚硫酸，亚硫酸能夺取菌体细胞中的氧，菌体细胞因脱氧至死，从而起到杀菌消毒的作用，同时其还原性也可以防止营养物质被氧化，微量SO2可以添加至葡萄糖中杀菌并防止营养成分被氧化，故C正确； D．煤油是轻质石油产品的一类，由天然石油或人造石油经分馏或裂化而得，故D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．铝合金航天器外壳密度较小、质量轻，故A正确； B．石英玻璃的成分为二氧化硅，化学式为SiO2，故B错误； C．酚醛树脂具有热固性，常用酚醛树脂制作物品塑料外壳，故C正确； D．石墨烯是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，是单层石墨，故D正确； 故选B。 8．A 【分析】用氢氧化钠除去MgCl2，用BaCl2溶液除去Na2SO4，用Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤后，加盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。 【详解】A．加入碳酸钠溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，所以试剂①不可能是Na2CO3溶液，故A错误； B．用BaCl2溶液除去Na2SO4，除去SO的主要反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故B正确； C．检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO已除净，故C正确； D．滤液中加盐酸除去氯化钠溶液中的氢氧化钠、碳酸钠，故D正确； 选A。 9．A 【分析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐除杂得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气为氯碱工业，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳制备碳酸氢钠晶体，湿热分解生成碳酸钠，母液加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀溶解于盐酸得到氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失水得到固体氯化镁，将无水氯化镁电解得到镁，溴化钠溶液通入氯气生成溴单质，用二氧化硫吸收溴单质得到溴化氢，通过氯气氧化得到工业纯溴，据此分析。 【详解】A．NaHCO3不稳定，加热后分解产生Na2CO3、水和二氧化碳，用加热的方法可以除去Na2CO3中混有的杂质NaHCO3，故A正确； B．第②步是碳酸氢钠加热分解，没有化合价的变化，没有发生氧化还原反应；第③步是电解氯化镁得到镁和氯气，第④步表示溴化钠溶液通入氯气生成溴单质，第⑤步是用二氧化硫吸收溴单质得到溴化氢，第⑥步表示氯气氧化得到工业纯溴，第③④⑤⑥步均有化合价的变化，发生了氧化还原反应，故B错误； C．第④步表示溴化钠溶液通入氯气生成溴单质，第⑤步表示用二氧化硫吸收溴单质得到溴化氢，第⑥步表示氯气氧化得到工业纯溴，在第④⑥步中溴元素均被氧化，第⑤步中溴元素被还原，故C错误； D．工业上通过电解无水MgCl2制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，得不到镁单质，故D错误； 答案选A。 10．C 【详解】A．海水提溴，需要先将海水酸化，再通入氯气，将溶液中溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴，A错误； B．铋(83号元素)，最外层电子数为，是第ⅤA族元素，不是稀土元素，B错误； C．在高温下和C反应生成粗硅，粗硅再和HCl气体反应生成，和过量反应生成纯硅，C正确； D．氨气在催化剂作用下与氧气的反应产物为NO，其反应为，D错误； 故选C。 11．A 【详解】A．碳化硅俗称金刚砂，具有很大的硬度，可用作砂纸和砂轮的磨料，A正确； B．碳纤维属于碳的单质，是无机非金属材料，不是有机高分子材料，B错误； C．汽油中不含氮，汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，C错误； D．石油是多种烃的混合物，而石油的分馏产品均为混合物，即汽油、煤油等均为混合物，D错误。 答案选A。 12．C 【详解】A．由于①中溶液显酸性，故该反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A错误； B．由于CCl4的密度比水的大，则②中分液时含I2的CCl4溶液在下层，应从分液漏斗下口放出，B错误； C．已知反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，③中得到的上层溶液即水层溶液中含有I-，下层为有机层，C正确； D．由题干流程图可知，操作Z分离固体和液体，故该操作的名称是过滤，D错误； 故答案为：C。 13．C 【详解】 A．生铁为铁合金，硬度大，可用于铸造下水井盖，A正确； B．是氧化性物质，能够对自来水消毒，B正确；   C．维生素C具有还原性，可与氧化性物质发生氧化还原反应，可用作食品的抗氧化剂，C错误； D．“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“海市蜃楼”是空气对光的折射引起的，“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关，D正确； 故选C。 14．B 【详解】A．海水经过蒸发结晶、过滤得到粗盐和母液，没有生成新物质，属于物理变化，故A正确； B．粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)提纯为精盐加入试剂顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液，过滤，滤液中加稀盐酸，为除去过量的钡离子，加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，故B错误； C．工业上采用电解熔融MgCl2制得金属镁，故C正确； D．步骤③可以通入Cl2，NaBr和氯气反应生成NaCl和Br2，氧化性：Cl2强于Br2，故D正确； 选B。 15．D 【详解】试题分析：A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明，A正确；B．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件，B正确；C．水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的，C正确；D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作净水剂，但不能用作消毒剂，D错误，答案选D。 考点：考查物质的性质和用途 16．A 【详解】A. Mg失火不能用CO2灭火，因为二者会反应生成MgO和C；Na失火也不能用CO2灭火，因为二者会反应生成Na2CO3和C，钠的燃烧产物过氧化钠也会与二氧化碳反应生成可以助燃的氧气，类推正确。 B. Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，因为Fe有+2、+3两种价态；Pb3O4不可写成PbO·Pb2O3，因为Pb没有+2、+3价，而应写成2PbO·PbO2，类推错误。 C. Fe与Cl2直接化合生成FeCl3；Fe与I2直接化合只能得到FeI2，因为I2的氧化能力弱，类推错误； D. 工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；不能用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝，因为熔融AlCl3不导电，类推错误。 故选A。 17．A 【详解】A．液氢只有H2一种成分，属于纯净物，A错误； B．铷(Rb)是金字旁，属于金属元素，B正确； C．钛合金属于金属材料，C正确； D．芳纶是人工合成纤维，属于高分子材料，D正确； 故选：A。 18．A 【详解】A．煤的干馏是化学变化，故A正确； B．石油的分馏是物理变化，故B错误； C．氨气液化是物理变化，故C错误； D．干冰的气化是物理变化，故D错误； 故答案为A。 19．B 【详解】A． 通过石油的催化裂化可以得到较多的轻质油，通过石油的裂解获得较多的气态烯烃，故A正确； B． 石油经常压分馏可以得到煤油和柴油，故B错误； C． 裂化汽油中含有不饱和键，不能用于萃取溴水，石油的催化重整可得芳香烃，故C正确； D． 石油分馏是根据沸点不同分离液体混合物，没有新物质生成，是物理变化，分馏得到的各馏分是一定沸点范围内的烃，仍是多种烃的混合物，故D正确； 故选B。 20．B 【详解】A．Na是活泼金属，电解熔融NaCl可以获得金属钠和氯气，故A正确； B．工业上常电解饱和食盐水获得NaOH，故B错误； C．为获得、等化工产品，可采取侯德榜制碱法，以NaCl、氨水和为原料，故C正确； D．金属Na和氧气在加热条件下反应可制备高纯度，故D正确； 故选B。 21．D 【详解】A．石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同，用蒸馏的方式进行分离，未发生化学变化，A错误； B．人工固氮过程中氮气和氢气反应生成NH3，N2得电子被还原发生还原反应，B错误； C．镀锌铁皮的镀层破损后，锌做负极被消耗，Fe为正极被保护，铁皮的腐蚀速率将减缓，C错误； D．乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，该反应的反应物全部转化为同一种生成物，原子利用率为100%，D正确； 故答案选D。 22．C 【详解】A．操作①是将不溶物分离出来的操作，操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确； B．操作②是将I－氧化成I2，则需要加入氧化剂氯气或双氧水等，B项正确； C．酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误； D．碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确； 答案选C。 23．D 【详解】A．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶颈粘在一起，故氢氧化钠溶液应保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中，A正确； B．在金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，铝比铁的活泼性强，铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应，B正确； C．保存FeSO4溶液时应向其中加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解，加入少量的铁粉防止Fe2+被氧化，C正确； D．向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色，只能证明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，不能证明原溶液中含有Fe2+，D错误； 答案选D。 24．C 【详解】A．灼烧干海带后，在烧杯中溶解，煮沸2-3分钟再进行过滤操作可以使碘元素尽多地进入滤液，A说法正确； B．步骤②中，H2O2将I-氧化成I2，发生反应：2I－+2H＋+H2O2=I2+2H2O，B说法正确； C．试管中溶液使淀粉变蓝，说明含有I2，从而说明海带中含有碘元素，不能证明含碘单质，C说法错误； D．苯难溶于水且密度比水小，液体分层后，下层为水，无色，上层为碘的苯溶液，显紫色，D说法正确； 答案为C。 25．B 【详解】A．高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2，FeS2焙烧会生成SO2，SO2会污染空气，加入CaO会与SO2、氧气反应生成CaSO4，硫酸钙可以做建筑材料，故A正确； B．滤液中含有偏铝酸根，通入过量HCl会使生成氢氧化铝沉淀溶解成AlCl3，难以分离得到Al2O3，应该通入过量的二氧化碳，故B错误； C．根据流程写出隔绝空气焙烧的方程式FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，所以反应中FeS2与Fe2O3消耗的物质的量比为1:16，故C正确； D．四氧化三铁具有磁性，故可以用磁选法进行分离，故D正确； 答案选B。 26．(1) 电化学 Fe–2e-=Fe2+ 涂油漆 镀金属保护层等 (2) 合金钢 高碳钢 中碳钢 低碳钢 (3) 合成橡胶 塑料 【解析】(1) 钢铁中铁、碳和表面的电解质薄膜构成原电池，故造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，原电池中，铁为负极失去电子被氧化，故负极反应式为Fe–2e-=Fe2+。隔绝空气和水能防止钢铁制品被腐蚀，例如：防止铁制品被腐蚀的方法有涂油漆、镀金属保护层等。 (2) 钢是含铁、碳、等多种元素的合金。根据含碳量的不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。 (3) 合成材料是人工合成的由小分子通过聚合反应生成的高分子化合物，三大合成材料是指：合成纤维、合成橡胶、塑料。 27． MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O a 【分析】苦卤中除MgCl2外还含有NaCl，其与石灰乳混合后，MgCl2会转化为Mg(OH)2沉淀，而NaCl不反应；因此过滤后，需要用其滤渣来制备金属镁；滤渣在用盐酸溶解后，即可得到MgCl2溶液，进一步获得无水氯化镁，再通过电冶金的方式即可获得镁单质。 【详解】(1)通过分析可知，“沉淀”步骤发生的是MgCl2与Ca(OH)2的反应，方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2； (2)通过分析可知，“溶解”步骤是将Mg(OH)2沉淀溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； (3)Mg单质的活泼性较强，其冶炼方法为电冶金法，即电解熔融的MgCl2，答案选a。 【点睛】由MgCl2溶液获得无水MgCl2的过程中，先将氯化镁溶液加热浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，氯化镁晶体务必要在持续通HCl气体的氛围中加热失去结晶水；否则，由于Mg2+的水解，导致最终获得的是Mg(OH)2。 28．(1) (2) 石灰乳 过滤 (3) a 【解析】(1) 向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是：。 (2) ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳，生成Mg(OH)2沉淀；操作A的名称是过滤，分离出Mg(OH)2固体；②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是： 。 (3) ①灼烧海带时，用坩埚盛装海带进行加热灼烧，不需用到下列仪器中的漏斗，故选a；②向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，将I-氧化得到I2，该反应的离子方程式：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$