3.2 金属材料 同步练习卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

3.2 金属材料 同步练习卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册 一、单选题 1．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加 德罗常数的值） A．1molO2含有氧原子数为NA B．Fe的摩尔质量是56g/mol C．常温常压下，1molN2体积为22.4L D．1mol/L MgCl2溶液中Cl－的浓度为1mol/L. 2．在电影《我和我的祖国》中有一场景是修复国旗旗杆上的不锈钢阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法错误的是（　　） A．多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点 B．我国使用最早的合金是铁合金 C．钠钾合金是原子反应堆的导热剂 D．目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4 L B．CH4的摩尔质量为16 g C．1mol H2O的质量为18 g•mol－1 D．1 mol·L－1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl 5．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　） A． B． C． D． 6．一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中错误的是（　　） A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．0.1的溶液中，含硫粒子数之和为0.1 B．与NO反应生成1mol 时，转移电子数为3 C．通常状况下，0.2mol由与HF组成的混合物中电子数为2 D．11.2L（标准状况）完全溶于水后溶液中分子数为0.5 8．将0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，则该金属单质不可能是（　　） A．钙 B．铜 C．铁 D．镁 9．对实验I～IV的实验现象判断正确的是（　　） A． ：产生红褐色沉淀 B． ：溶液变红色 C． ：产生大量气泡 D． ：试管中先出现白色沉淀，后溶解 10．向一定量的 Fe、FeO、 的混合物中，加入 100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原 相同质量的混合物，能得到铁的质量为（　　） A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．与所含的氧原子数为 B．标准状况下，与含有相同的原子数 C．常温下，和所含分子个数比为1：3 D．25℃，，中含有的原子数约为 12．向分别盛有的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强下测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙)，则V(甲)∶V(乙)不可能为（　　） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 13．镁、铝、铜三种金属粉末混合物， 加入过量盐酸充分反应， 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液， 再过滤， 滤液中大量存在的离子有（　　）种 A．2 B．3 C．4 D．5 14．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg。若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　） A．该硫原子的相对原子质量为 B．mg该硫原子的物质的量为 C．该硫原子的摩尔质量是 D．ag该硫原子所含的电子数为16NA 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L 含有的原子总数为3 B．11.2g 含有的原子总数为0.8 C．常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3 D．5.6g铁粉与足量硫粉反应，转移电子总数为0.3 16．下列“类比”合理的是（　　） A．与反应生成和，则与反应生成和 B．与反应生成和，则与反应生成与 C．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 D．溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和 17．将溶于水配成混合溶液，溶液体积为，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该混合溶液中的物质的量为 B．若将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为 C．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需溶液 D．该混合溶液中由电离出的浓度为 18．在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得、物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如图。下列说法不正确的是（　　） A．之前发生的反应： B．a点时溶液中 C．，离子的物质的量下降的原因可能是发生反应： D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为2∶1 19．“海绵-铁催化剂”是指一类具有特定微孔结构的强吸附性铁单质催化剂。制备时，可将具有特定组成的铁铝合金放入适当浓度的M溶液中浸出，则M溶液可能是（　　） A．醋酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 20．对Ⅰ~Ⅳ的实验操作及现象判断正确的是（　　） A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解 二、综合题 21．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00mL溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O + I2 = S4O + 2I- （1）滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=　 　mol。 （2）计算水样中的DO，并写出计算过程　 　 22．按要求填空： （1）Ⅰ.现有7种物质：①Na、②FeCl3溶液、③稀盐酸、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3胶体、⑦NH4Cl晶体。 属于非电解质的是　 　；上述状态下的物质能导电的电解质有　 　 (填序号)。 （2）制备⑥的方法是：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5至6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈　 　色，即可制得胶体。区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是　 　。 （3）FeCl3在水溶液中的电离方程式是　 　。 （4）Ⅱ．完成下列问题 在标准状况下，33.6LCH4的质量是　 　。 （5）相同质量的SO2和SO3，氧原子数之比为　 　。 23．根据下列问题，回答： （1）金属钠投入到CuSO4溶液中所发生的化学反应方程式：　 　，　 　； （2）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为：　 　，　 　； （3）金属铝与氢氧化钠发生反应的离子反应方程式为　 　; （4）在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为　 　,继续加入过量的NaOH溶液，现象为　 　；在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为　 　，离子反应方程式为　 　，继续加入过量的NaOH溶液，现象为　 　，离子反应方程式为　 　。 24．2022年6月，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在酒泉卫星发射中心成功发射。火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下，为无色液体，易溶于水；有剧毒，熔点为-11.2℃，沸点为21.2℃。 （1）的摩尔质量为　 　，和发生反应：，作　 　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）与水可发生反应：，请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：　 　。 （3）中含有的原子数为　 　，与　 　中含有的原子数相同。 （4）常温下，将的水溶液跟的水溶液混合，得到的溶液密度为，设的摩尔质量为，则混合后的溶液中的质量分数为　 　(用含字母的式子表示，下同)，混合后溶液的物质的量浓度为　 　mol/L。 25．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。 （1）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是　 　，还原剂是　 　；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：　 　； （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为　 　；若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标准状况下的体积为　 　L。 （3）高铁酸钠()，易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠()中铁元素的价态为　 　；写出制备高铁酸钠的离子方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】B 【解析】【解答】A．大多数合金的硬度大于成分金属，熔点低于成分金属，A不符合题意； B．我国使用最早的合金是青铜器，B符合题意； C．钠钾合金和液态钠可以做核反应堆的传热介质，C不符合题意； D．目前世界上是使用量最大、用途最广的合金是钢，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】 合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，具有硬度大、耐热性好、抗腐蚀等优点。 3．【答案】D 【解析】【解答】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A不符合题意； B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B不符合题意； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C不符合题意； D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.4Al+3O2=2Al2O3； B.2Al2O34Al+3O2； C.2Al（OH）3Al2O3+3H2O； D．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。 4．【答案】D 【解析】【解答】A、标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4 L，选项A不符合题意； B、CH4的摩尔质量为16g/mol，选项B不符合题意； C、H2O的摩尔质量为18 g•mol－1，1mol H2O的质量为18 g，选项C不符合题意； D、所以1mol•L-1NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5 gNaCl，选项D符合题意。 故答案为：D。 【分析】关于物质的量的计算一定要注意气体摩尔体积只适用于气体，物质的浓度的计算必须注意题中是否给出溶液体积。 5．【答案】C 【解析】【解答】A．与碱生成盐和水，属于酸性氧化物，A符合题意； B．与酸反应生成盐和水、氧气，不属于碱性氧化物，B不符合题意； C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C不符合题意； D．能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水。 6．【答案】A 【解析】【解答】A．该气体气体摩尔体积为30L∙mol−1，因此该温度和压强一定不是标准状况，故A符合题意； B．该气体物质的量为1mol，标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4L，故B不符合题意； C.1mol该气体分子由1.204×1024个原子构成，说明该气体分子含有2个原子，故C不符合题意； D．则该气体气体摩尔体积为30L∙mol−1，若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L，故D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A. 6.02×1023个分子的物质的量为1mol，30L某种气态混合物的物质的量为1mol，则气体摩尔体积为30L∙mol−1，不是标况； B.该气体的物质的量为1mol，若在标况下为气态，体积为22.4L； C.1mol该气体分子含有2mol原子，则该分子为双原子分子； D.该条件下气体摩尔体积为30L∙mol−1。 7．【答案】C 【解析】【解答】 A.未说明溶液体积，不能计算含硫粒子数之和，故A不符合题意； B.，N元素的化合价由-3价升高至+2价，化合价升高5价，反应生成1mol NO，转移电子数为5 ，故B不符合题意； C.与HF 都是10电子微粒， 0.2mol由与HF组成的混合物中电子数为2 ，故C符合题意； D. 标准状况11.2L即0.5mol，完全溶于水后溶液中分子数小于0.5 ，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】在氧化还原反应中，电子转移数目的计算公式是转移的电子数=化合价升高数（或降低数）×变价原子个数。 。 与HF 都是10电子微粒。 8．【答案】B 【解析】【解答】充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2克，消耗的硫粉物质的量为 0.1mol ，金属与硫的物质的量相等，需满足1：1的化学式 ； A. 钙与硫反应生成CaS，A不符合题意 ； B. 硫和铜反应生成Cu2S，B符合题意 ； C. 铁与硫反应生成FeS，C不符合题意 ； D. 镁跟硫反应生成MgS，D不符合题意 ； 故答案为：B。 【分析】产物比原金属质量增加了3.2克，硫粉物质的量为 0.1mol ，需满足1：1的化学式。 9．【答案】C 【解析】【解答】A. 将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A不符合题意； B. 三价铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，二价铁离子不变色，故B不符合题意； C. 铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故C符合题意； D. 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】考查元素及其化合物的性质，需熟悉物质的性质和物质间的联系。 10．【答案】A 【解析】【解答】铁、氧化铁、氧化亚铁混合物与盐酸反应，恰好使混合物完全溶解，说明盐酸也刚好反应完，加入KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液中无铁离子，而是亚铁离子，故生成FeCl2，根据守恒关系， , , 因此混合物中含铁的物质的量为0.05 mol，用足量CO在高温下最终得到铁单质， 铁的质量为 ，故A符合题意； 故答案为A。 【分析】加入 KSCN 溶液无血红色出现，得出产物为氯化亚铁，利用守恒关系解决这类问题。 11．【答案】A 12．【答案】D 【解析】【解答】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，若铝不足量，等质量的铝粉与浓度均为10mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液反应，相同温度和压强下测得生成的气体体积之比为1∶1，若铝过量，等质量的铝粉与浓度均为10mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液反应，相同温度和压强下测得生成的气体体积之比为1∶3，则等质量的铝粉与浓度均为10mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液反应，相同温度和压强下测得生成的气体体积之比应在1∶1和1∶3的范围内，不可能小于1∶3，则V(甲)∶V(乙)不可能为1∶4， 故答案为：D。 【分析】依据反应方程式及同温、同压下气体体积之比等于物质的量之比计算。 13．【答案】C 【解析】【解答】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤，滤液为氯化镁、氯化铝、盐酸，滤渣为铜，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过量的氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，发生的离子反应有：H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以再过滤，滤液中含有NaAlO2、NaCl和过量的NaOH，所以滤液中大量存在的离子有4种， 故答案为：C。 【分析】解答本题要注意元素和氢氧化钠均过量，同时氢氧化铝为两性氢氧化物，能够被过量的氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，该硫原子的相对原子质量为 ，A不符合题意； B．mg该硫原子的原子个数为 ，其物质的量为 　，B符合题意； C．该硫原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，则为 g/mol，或为 ，C不符合题意； D．每个硫原子含有16个电子，故a克硫原子含有15个电子，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.原子相对原子质量=； B.该硫原子的摩尔质量为aNAg/mol， n=； C.1mol硫原子含有NA个硫原子，摩尔质量为NA个硫原子质量之和； D. ag该硫原子，即1个硫原子，每个硫原子含有16个电子。 15．【答案】B 16．【答案】C 【解析】【解答】A．与反应生成和，则与反应生成Fe3O4和，A不符合题意； B．与反应生成和，则与反应生成与CH4，反应方程式为，B不符合题意； C．与与水先反应生成，与盐酸反应生成、和，C符合题意； D．溶液与少量溶液反应生成和，但氨水与少量AgNO3反应生成[Ag（NH3）2]+，离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．与反应生成Fe3O4和； B．与反应生成与CH4； C．与水先反应生成，再与盐酸反应生成和； D．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag（NH3）2]+。 17．【答案】C 【解析】【解答】A、由分析可知， 该混合溶液中的物质的量为 ，故A不符合题意； B、溶液中有0.1molMgSO4，稀释至5L后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，故B不符合题意； C、若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液，故C符合题意； D、溶液中有0.1mol，由电离出的浓度为，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】由图可知，钾离子、镁离子、氯离子的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.4mol，根据电荷守恒可知：硫酸根的物质的量为0.1mol，则溶液中溶质为0.2molKCl、0.1molMgCl2， 0.1molMgSO4。 18．【答案】B 【解析】【解答】A.根据图示t1之前含有的时次氯酸根，因此发生的反应为： ，故A不符合题意； B.a点发生了两个反应分别为：，，由于不知反应的物质的量因此无法计算，故B符合题意； C. ，离子的物质的量下降 主要是次氯酸根离子自身氧化还原达到氯离子和氯酸根离子，故C不符合题意； D.根据钠元素和氯元素守恒即可判断 所需NaOH与氯气的物质的量之比为2∶1 ，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】根据发生的反应为和，根据次氯酸根中氯元素处于中间价态，可发生自身氧化还原反应，结合选项即可判断。 19．【答案】D 【解析】【解答】由铁铝合金制得具有特定微孔结构的强吸附性铁单质催化剂，即M溶液能够和铝反应，但不能和铁反应， A．铁、铝均与醋酸反应，故A不符合题意； B．铁、铝均与盐酸反应，故B不符合题意； C．铁、铝均不与氨水反应，故C不符合题意； D．铁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】依据铁、铝的性质分析。 20．【答案】D 【解析】【解答】A.往沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸，溶液变为红褐色，产生Fe(OH)3胶体，不形成沉淀，A不符合题意； B.Fe2＋不与SCN－反应，因此向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色不变，B不符合题意； C.Mg与NaOH溶液不反应，无气体产生，C不符合题意； D.往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，发生反应Al3＋＋OH－=Al(OH)3↓，当溶液中的Al3＋完全反应，继续加入NaOH，发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；因此可观察到现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.结合Fe(OH)3胶体的制备分析； B.结合Fe3+的检验分析； C.结合Mg的性质分析； D.结合Al3+与OH-的反应分析； 21．【答案】（1）2.0×10-5 （2）根据反应①②③有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O ，n(O2)= n(Na2S2O3)=5×10-6mol，该河水的DO= 【解析】【解答】(1)由题干信息可知，滴定时消耗0.002000mol•L-1Na2S2O3溶液10.00mL，根据公式n=cV可得，滴定时消耗的n(Na2S2O3)=0.01L×0.002000mol•L-1=2.0×10-5mol；(2)根据分析可知，由反应①②③列关系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O ，则n(O2)= n(Na2S2O3)=5×10-6mol，已知溶氧量(DO)用每升水中溶解氧分子的质量表示，则该河水的DO= 。 【分析】根据题干信息可知，MnO(OH)2中的锰是+4价的，可以将I-氧化为I2，同时自身被还原为Mn2+，而生成的I2又可以用Na2S2O3进行滴定，Na2S2O3被氧化为S4O ，结合化学反应方程式列关系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O ，据此分析解答。 22．【答案】（1）⑤；④ （2）红褐；丁达尔效应 （3）FeCl3=Fe3++3Cl- （4）24g （5）5：6 【解析】【解答】（1）④熔融的KNO3、⑤CO2、⑦NH4Cl晶体都是化合物，④熔融的KNO3、⑦NH4Cl是电解质，则⑤CO2是非电解质，其中只有④熔融的KNO3能导电。答案为：⑤；④； （2）制取Fe(OH)3胶体时，沸水中加入FeCl3溶液后，应煮沸至呈红褐色；区分溶液和胶体，应利用丁达尔效应。答案为：红褐；丁达尔效应； （3）FeCl3属于盐，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-。答案为：FeCl3=Fe3++3Cl-； （4）n(CH4)==1.5mol，m(CH4)=1.5mol×16g/mol=24g。答案为：24g； （5）设SO2和SO3的质量为mg，则，氧原子数之比为。答案为：5：6。 【分析】(1)、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等， 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如：部分有机物，非金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子，电解质包括离子型或强极性共价型化合物。 (2)、依据Fe(OH)3胶体的制备和胶体的丁达尔效应分析解答； (3)、书写电离方程式时，强电解质用等号，弱电解质用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，多元弱碱的电离一步完成，据此分析； (4)、依据分析； (5)、依据分析。 23．【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （4）产生白色沉淀；沉淀不溶解；产生白色沉淀；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；沉淀不断溶解，最后消失；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【解析】【解答】(1)Na非常活泼，能够与溶液中的水发生置换反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生的NaOH与溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，将这两个方程式叠加，可得总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；(2)人呼吸产生的气体中含有水蒸气和二氧化碳，Na2O2能与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，能与CO2反应产生碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)Al与NaOH溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(4)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应的现象为：有白色沉淀生成，反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；继续加入氢氧化钠溶液，Mg(OH)2是碱，不溶于氢氧化钠溶液中，所以反应的现象是首先是生成白色沉淀，当碱过量时沉淀不消失；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，继续加入氢氧化钠溶液氢氧化铝白色沉淀不断溶解，最后消失，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 【分析】(1)钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠；(2)在呼吸面具中，Na2O2与H2O、CO2反应产生钠的化合物和氧气；(3)Al与NaOH溶液反应产生偏铝酸钠和氢气；(4)氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液会反应生成氢氧化镁白色沉淀；氢氧化镁不溶于氢氧化钠，氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液会产生白色沉淀氢氧化铝，继续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消失，由此分析解答。 24．【答案】（1）60g/mol；氧化剂 （2） （3）0.5NA；23 （4）； 【解析】【解答】（1）的相对分子质量是60，摩尔质量为60g/mol，反应，中N元素化合价从+4价降低到0价，得到电子，被还原，作氧化剂； （2）反应中氮元素化合价从+4价分别降低到+3价和升高到+5价，依据电子得失守恒可知反应中转移1个电子，则用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为； （3）15gC2H8N2的物质的量是15g÷60g/mol＝0.25mol，含有的原子数为0.5NA，含有相同氮原子数的N2O4的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol×92g/mol＝23g； （4）根据混合后原子守恒可知混合后的溶液中C2H8N2的质量分数为。根据可知混合后溶液的物质的量浓度为。 【分析】（1）摩尔质量数值上等于相对分子质量；结合化合价变化判断，升失氧化还原剂，降得还原氧化剂； （2）氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂； 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物； 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物； （3）结合公式n=m/M判断； （4）质量分数的判断要先根据物质的量计算质量，再计算对应的质量分数。 25．【答案】（1）；；1：1 （2）15：1；17.92 （3）+6； 【解析】【解答】（1），该反应是一个归中反应，氢元素从氢化钠中的-1价升高到氢气中的0价，从水中的+1价降低到氢气中的0价，该反应中氧化剂是，还原剂是，被氧化与被还原的元素都是氢，物质的量之比为：1：1； （2），该反应是一个归中反应，氧化产物与还原产物都是氮气，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：15：1，则质量比为15：1；若氧化产物比还原产物多19.6g，设还原产物的物质的量为x，则(15x∙28−28x)g=19.6g，解得x=0.05mol，则反应生成的为：0.05mol+15×0.05mol=0.8mol，在标准状况下的体积为：0.8mol×22.4L/mol=17.92L； （3）根据化合价代数和为零可以计算出高铁酸钠()中铁元素的价态为+6；在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，则制备高铁酸钠的离子方程式为：。 【分析】（1）化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物； 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物； （2）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断； （3）结合钠元素和氧元素的化合价判断铁元素化合价；铁离子和次氯酸根离子、氢氧根生成高铁酸根、氯离子和水。 学科网（北京）股份有限公司 $$