2.2.3 化学平衡 影响化学平衡的因素 课件 2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡状态是怎么建立的? 达到了平衡状态之后反应体系有什么特征？ 最大 0 化学平衡状态 υ(正) υ(正)=υ(逆) 时间 速率 υ(逆) t1 引入 第二节 化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 第三课时 影响化学平衡的因素 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 υ正=υ逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 υ正 = υ逆 ≠0 ′ ′ υ正 ≠ υ逆 一段时间 化学平衡的移动 定义 v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 条件改变 化学平衡移动方向的判断 【思考】有哪些条件能改变化学平衡呢？ 化学平衡的移动 浓度 影响化学平衡移动的因素 影响化学平衡移动的因素——浓度 实验2-1 加入少量铁粉 滴加4d1mol/L KSCN溶液 影响化学平衡移动的因素——浓度 实验2-1 影响化学平衡移动的因素——浓度 实验2-1 加入少量铁粉 滴加1mol/L KSCN溶液 溶液呈红色 溶液红色变浅 溶液红色加深 【实验现象】 Fe3+＋ 3SCN- Fe(SCN)3 【实验原理】 (浅黄色) (无色) (红色) 影响化学平衡移动的因素——浓度 实验2-1 其他条件不变的情况下 增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动， 减少反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。 【实验结论】 分别加入酸、碱后颜色如何变化？ Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： （橙色） （黄色） 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’(正) V’(逆) 增大反应物浓度，平衡正向移动 影响化学平衡移动的因素——浓度 浓度对化学平衡的影响的v-t图 V(正)= V(逆) 0 v t 减小生成物浓度，平衡正向移动 V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’(正) V’(逆) V(正)= V(逆) 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V(正)= V(逆) V’(逆) V’(正) 减小反应物浓度，平衡逆向移动 影响化学平衡移动的因素——浓度 浓度对化学平衡的影响的v-t图 0 v t V ’逆 V ’正 增大生成物浓度，平衡逆向移动 v正 v逆 v正= v逆 v 正= v 逆 ①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。 ②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如： FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。 影响化学平衡移动的因素——浓度 压强 影响化学平衡移动的因素 影响化学平衡移动的因素——压强 实验2-2 用50 mL注射器吸入20 mL NO2与N2O4的混合气体,并将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉,观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉活塞时,观察管内混合气体颜色的变化。 Ⅰ Ⅱ 2NO2(g) N2O4(g) (红棕色) (无色) 原平 衡气 颜色 变浅 向逆反应 方向移动 容积增大 物质浓度 瞬间减小 颜色 变深 NO2浓 度增大 减小压强 影响化学平衡移动的因素——压强 实验2-2 【实验现象】 原平 衡气 颜色 变深 向正反应 方向移动 容积减小 物质浓度 瞬间增大 颜色 变浅 N2O4浓 度增大 增大压强 影响化学平衡移动的因素——压强 实验2-2 【实验现象】 2NO2(g) N2O4(g) (红棕色) (无色) 影响化学平衡移动的因素——浓度 实验2-2 【实验结论】 在其他条件不变的情况下 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。 0 v v正 v逆 v正= v逆 V’正 V’逆 v 正= v 逆 增大压强 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'逆 V'正 v '正= v '逆 减小压强 影响化学平衡移动的因素——压强 压强对化学平衡的影响的v-t图 mA(g）+nB(g) pC(g)+qD(g) ( m+n > p+q ) 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'逆 V'正 v 正= v 逆 增大压强 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'正 V'逆 v '正= v '逆 减小压强 影响化学平衡移动的因素——压强 压强对化学平衡的影响的v-t图 mA(g）+nB(g) pC(g)+qD(g) ( m+n < p+q ) 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'逆 V'正 v正= v逆 增大压强 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'正 V'逆 v'正= v'逆 减小压强 平衡不移动 影响化学平衡移动的因素——压强 压强对化学平衡的影响的v-t图 mA(g）+nB(g) pC(g)+qD(g) ( m+n = p+q ) “惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大 体系中各组分的浓度不变 平衡不移动。 充入惰性气体 (2)恒温恒压条件 原平衡体系 容器容积增大 各组分的浓度减小 充入惰性气体 体系中 平衡向气体体积增大的方向移动。 【特别提醒】 (3)反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)] 当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。 影响化学平衡移动的因素——压强 温度 影响化学平衡移动的因素 影响化学平衡移动的因素——温度 实验2-3 把NO2和N2O4混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察颜色变化。 影响化学平衡移动的因素——温度 实验2-3 影响化学平衡移动的因素——温度 实验2-3 【实验现象】 【实验原理】 热水中混合气体颜色变深；冰水中混合气体颜色变浅 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 红棕色 【实验结论】 在其他条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热反应的方向移动； 降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 0 v v正 v逆 v正= v逆 V’正 V’逆 v 正= v 逆 升高温度 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'逆 V'正 v '正= v '逆 影响化学平衡移动的因素——温度 mA(g）+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH>0 温度对化学平衡的影响的v-t图 降低温度 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'逆 V'正 v 正= v 逆 升高温度 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'正 V'逆 v '正= v '逆 降低温度 影响化学平衡移动的因素——温度 mA(g）+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0 温度对化学平衡的影响的v-t图 催化剂 影响化学平衡移动的因素 催化剂可　　　 　地改变正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平衡的移动　　　　　。但催化剂可　　　　反应达到平衡所需的时间。  同等程度 没有影响 改变 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'正 V'逆 v正= v逆 影响化学平衡移动的因素——催化剂 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 勒夏特列原理 微提醒 平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种 原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； 勒夏特列原理 原平衡（100℃） 升温到200℃ 减弱（降温） 吸热反应方向移动 减弱但不抵消 新平衡（温度介于100-200℃之间） 影响化学平衡移动的因素——总结 EVCapture4.1.4软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 将NO2球浸泡在冰水和热水中 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$