1.3.1氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 第三节 第1课时 人教版高中化学必修第一册 氧化还原反应 课前测试 2 请写出以下化学反应的类型 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 CaCO3 CaO+CO2 高温 2H2 + O2 2H2O 点燃 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 不属于任何一个四大基本反应 复分解反应 化合反应 分解反应 置换反应 初中阶段是如何认识氧化和还原反应的？ CuO、Fe2O3 C、CO 还原反应 氧化反应 得氧失氧 从得失氧角度认识氧化还原反应 思考与讨论 （1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应 得氧物质 失氧物质 分类标准是什么？ 结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应 【练习】从得氧失氧的角度判断，下列哪些是氧化还原反应？ CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu H2 + CuO Cu + H2O 点燃 这些反应有什么共同特征？ 1852年 弗兰克兰 化合价 H2 + Cl2 2HCl 点燃 氧化还原反应的特征 全部都是氧化还原反应 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 高温 得氧元素，化合价 ，被氧化，发生氧化反应 0 +4 +2 0 升高 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应 失氧元素，化合价 ，被还原，发生还原反应 降低 +2 0 +2 0 化合价升高 化合价降低 被氧化，发生氧化反应 被还原，发生还原反应 6 【问题】在氧化还原反应中，化合价为什么会升降？其微观本质是什么？ 1897年 汤姆孙 电子 氧化还原反应的本质探究 0 化合价升高 +1 -1 0 化合价降低 氧化反应 还原反应 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 失去电子 得到电子 静电作用 NaCl形成过程分析 化合价升降的原因 电子的得失 氧化还原反应的本质探究 0 0 +1 -1 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 失电子总数＝得电子总数 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对偏向氯，偏离氢 +17 +1 Cl +1 -1 +1 +17 H 共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢 化合价升降的原因 电子对的偏移 HCl形成过程分析 氧化还原反应的本质探究 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高 电子对偏向，化合价降低 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的微观本质 元素化合价的升降 电子的转移 （电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 化合价升降、电子转移、反应类型的关系： 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 还原反应 氧化反应 记忆口诀：“升失氧，降得还” 化学反应 基本类型 氧化还原反应 分解反应 复分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 化合反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应的关系 复分解反应 置换反应 氧化还原 反应 分解反应 化合反应 有单质参加 的化合反应 是氧化还原 反应 有单质生成的 分解反应是氧 化还原反应 总结： ①置换反应一定是氧化还原反应； ②复分解反应一定不是氧化还原反应； ③化合反应和分解反应可能为氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应的关系 12 氧化还原反应的表示方法 标出变价元素的化合价 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 箭号从反应物→生成物，起止为同一种元素 注得失电子数 0 +2 +1 0 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 0 +2 +1 0 得到 e- × 2 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 0 +2 +1 0 失去 2e- × 1 失电子总数＝得电子总数 =价态变化原子个数×化合价变化数 =n×me- 标变价 连双桥 注得失 双线桥法 练习：双线桥表示方法 1、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ MnO2 3、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2、Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 随堂测试 该反应所属基本反应类型是________________。在该反应中_________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________； ________元素的化合价降低，该元素的原子_______电子，被____________。该反应中Fe2O3发生了__________反应，Al发生了_________反应 +3 0 0 +3 得到2x3e- 失去2x3e- 置换反应 铝 铁 失去 得到 氧化 还原 氧化 还原 双线桥法 氧化还原反应的特征： 氧化还原反应的本质： 元素化合价发生了变化 电子发生转移 升—失—氧；降—得—还 反应类型判断： 课堂小结 双线桥法： 标变价-连双桥-注得失 随堂测试（拓展） 注意事项： （1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。 （2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。 （3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。 （1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______ -2 -1 -1 +1 -1 +5 +4 +4 +7 +2、+3 $$