精品解析：山东省泰安市泰山国际学校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷

泰山国际学校2023-2024学年第二学期第二学段模块考试 高二化学试题 一、单选题 1. 化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热 溶液中未观察到砖红色沉淀产生 B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀和溶液 若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素 C 检验菠菜中是否含有铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄说明鸡皮中含有脂肪 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用新制浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入悬浊液加热，A错误； B．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，B错误； C．取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可说明菠菜中含有铁元素，C正确； D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质性质，不能证明脂肪存在，D错误； 故选C。 2. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 3. 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是 A. 胶体带电荷，溶液不带电荷 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入饱和食盐水，会出现沉淀 C. 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷 D. 胶体和溶液的本质区别是是否出现丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的胶粒表面积大，吸附力强，可以选择性吸附一定的电荷，因此胶体粒子带电荷，但胶体分散系本身不带电荷，A错误； B．胶体中加电解质溶液时，会打破胶体稳定存在的条件，使胶体发生聚沉，从而产生沉淀，B正确； C．溶液中有些溶质，如NaCl，能电离出阴阳离子，离子带电荷，C错误； D．胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔现象，D错误； 故答案选B。 4. 一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是 A. 图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B. “水分子桥”，可以加快或将电子转移给分子的速率 C. 空气中浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D. 与反应总离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中与的反应未发生元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A错误； B．由题意可知，水为催化剂，“水分子桥”可以加快或将电子转移给分子的速率，故B正确； C．为反应物，反应物浓度增大时，反应速率加快，所以空气中浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率，故C正确； D．根据图示，与反应分为三步进行，第一步：，第二步：，第三步：。三步反应加和得到总反应离子方程式：，故D正确； 选A。 5. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是 B. 既可以是，也可以是 C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 【答案】C 【解析】 【分析】分解的产物是和，分解得到的与反应生成，又可以分解得到和，则a为，b为，c为，d为。 【详解】A．由分析可知，a为，c为，A项错误； B．d为，B错误； C．可以水解生成，通入水蒸气可以减少的生成，C正确； D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误； 故选C。 6. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和，故KMnO4属于盐，A符合题意； B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意； C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意； D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意； 故答案为：A。 7. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应Cl2+H2O=HCl+HClO，知Cl2与水反应时，H2O中没有元素化合价改变，故H2O既不作氧化剂也不是还原剂，A不符合题意； B．由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，知H2O中氢元素化合价降低生成H2，故H2O作氧化剂，B符合题意； C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意； D．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，知该反应为Na2O2自身歧化反应，故H2O在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小苏打 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A错误； B．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误； C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确； 故选D。 9. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器 B. 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C. 具有还原性，可用于与反应制 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜单质化学性质不活泼，但由于F2氧化性强，可以与Cu反应产生CuF2，因此Cu不可用于制作储存F2的容器，A错误； B．ClO2呈黄绿色，具有强的氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质发生变性，因而可用于自来水消毒，与其是否是黄绿色无关，因此不具有对应关系，B错误； C．SO2具有还原性，KClO3具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，SO2可以使KClO3还原为ClO2，因此可用于与KClO3反应制ClO2，C正确； D．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，D错误； 故合理选项是C。 10. X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是 A. X可能是金属，也可能是非金属 B. X、Y、Z含有一种相同的元素 C. Y、Z的水溶液一定都呈碱性 D. 反应①②不一定都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】单质X与强碱反应生成Y和Z两种物质，则X可能为卤素单质、金属铝或硅单质等，Y和Z能在酸性条件下反应生成X，则X可能为S单质或卤素单质Cl2、Br2等。据此分析。 【详解】A．根据上述分析，X只能是卤素单质、S，即非金属单质，故A项错误； B．X遇强碱发生歧化反应，生成Y和Z，则X、Y、Z中含相同的元素，故B项正确； C．X以Cl2为例，Y、Z的阴离子可能为Cl-或ClO-，若阴离子为Cl-，则溶液呈中性，若阴离子为ClO-，则溶液呈碱性，故C项错误； D．根据分析，反应①中单质X发生歧化反应生成Y和Z，反应②中Y和Z发生归中反应生成X，二者均为氧化还原反应，故D项错误； 故答案为B。 【点睛】解答的关键是把握反应特征，从化合价的角度分析，X单质在碱性条件下发生反应生成Y和Z两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则X可能为S单质或卤素单质Cl2、Br2等，应为非金属元素，再结合氯或硫的单质及其化合物的性质分析判断即可。 二、多选题 11. 将和的混合气体通入的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述中不正确的是 A. 在图示转化关系中，化合价不变的元素有2种 B. 过程Ⅰ反应的离子方程式为 C. 通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量 D. 转化过程中参加循环反应的离子只有 【答案】AD 【解析】 【详解】A．观察题图中各种物质可知，H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化，而O(化合价由0价降低为-2价)、Fe(与相互转化)、S(转化为S)三种元素的化合价均有变化，A项错误； B．由图示可知，与在过程Ⅰ中发生反应生成，根据得失电子守恒和质量守恒，过程Ⅰ反应的离子方程式为，B项正确； C．要减少回收的S中的CuS含量，则不能过量，可以通入过量的氧气或者增大的浓度以减小的浓度，C项正确； D．由图可知，过程Ⅰ发生的反应为，过程Ⅱ发生的反应为，过程Ⅲ发生的反应为，据此可知参加循环反应的离子有，D项错误； 答案选AD。 12. 将1.12 g铁粉加入的氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积的变化)，下列相关叙述正确的是 A. 铁粉完全溶解，的浓度不变 B. 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C. 溶液中和的物质的量之比为5：1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 【答案】AB 【解析】 【详解】A．，，由反应可知，铁粉完全反应，氯化铁有剩余，的浓度不变，A项正确； B．氯化铁有剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，B项正确； C．由反应可知，完全反应，生成，剩余，则溶液中和的物质的量之比为，C项错误； D．由反应可知，被氧化，氯化铁被还原，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D项错误； 故选AB。 13. 向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是 A. 产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2 B. H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红” C. 溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN D. 溶液变红的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)₃↓表示 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 产生气体是生成的铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应，反应为，故A错误； B. 溶液迅速变黄，再加入KSCN溶液，溶液变红，则生成铁离子，所以：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”可证明H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+，故B正确； C. 溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN，故C正确； D. Fe(SCN)₃不是沉淀，不能写沉淀符号，故D错误。 故答案选：AD。 14. 为了探究铁盐、亚铁盐的氧化性或还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 向氯化亚铁溶液中加入溶液 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 具有还原性 B 向氯化亚铁溶液中加入足量打磨过的铝片 浅绿色溶液变成无色溶液 具有还原性 C 向氯化铁溶液中加入足量铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe具有还原性 D 向氯化铁溶液中加入足量铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．向氯化亚铁溶液中加入溶液，发生反应，其中Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈棕黄色，化合价升高，被氧化，具有还原性，溶液由浅绿色变为棕黄色，A正确； B．铝具有还原性，可将还原成Fe，说明具有氧化性，B错误； C．向氯化铁溶液中加入足量铁粉，发生反应，其中铁单质被氧化，具有还原性，溶液由棕黄色变为浅绿色，C正确 D．氯化铁溶液为棕黄色，向其中加入足量铜粉，被还原为，Cu被氧化为，溶液颜色不可能从蓝色变为棕黄色，D错误； 故选AC。 15. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入氯气 溶液由浅绿色变成棕黄色 具有还原性 B 在溶液中加入锌片 溶液由浅绿色变成无色 具有还原性 C 在溶液中加入铁粉 溶液由棕黄色变成浅绿色 铁单质具有还原性 D 在溶液中加入铜粉 溶液由蓝色变成棕黄色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．向溶液中通入氯气，发生反应，溶液由浅绿色变成棕黄色，说明具有还原性，A正确； B．在溶液中加入锌片，发生反应，溶液由浅绿色变成无色，说明具有氧化性，B错误； C．在溶液中加入铁粉，发生反应，溶液由棕黄色变成浅绿色，说明铁单质具有还原性，C正确； D．在溶液中加入铜粉，发生反应，溶液由棕黄色变成蓝色，说明具有氧化性，为还原产物，D错误； 故选AC。 三、填空题 16. 常压下，120℃时，将15.0g有机物X在中完全燃烧，生成和的体积比为9：5，若把它们通过碱石灰，碱石灰增重48.6g。现用下列方法测定X的相对分子质量和分子结构。 方法一：通过质谱仪测得X的相对分子质量为150。 方法二：通过精密仪器测出X的核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：3，如图甲所示。 方法三：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图乙所示。 回答下列问题： （1）生成和的质量分别为___________、___________。 （2）方法二中的精密仪器是指___________。 （3）X的分子式为___________。 （4）经测定X中含有乙基，则X的结构简式为___________。 （5）X的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件的X的同分异构体共有___________种(立体异构除外)，其所含有的官能团可能是___________。 ①分子结构中只含有一种官能团；②分子结构中含有一个；③苯环上只有一个取代基。 【答案】（1） ①. 39.6g ②. 9.0g （2）核磁共振仪 （3） （4） （5） ①. 5 ②. 酯基或羧基 【解析】 【小问1详解】 生成和的体积比为9：5，碱石灰增重48.6g，假设为9xmol，为5xmol，则48.6，得x=0.1，则质量为39.6g，则质量为9.0g。 【小问2详解】 核磁共振氢谱图需使用核磁共振仪扫描 【小问3详解】 经计算得知nC：nH=9：10，已知X的相对分子质量为150，符合题意的分子式为 。 【小问4详解】 经测定X中含有乙基，符合题意的结构简式为：。 【小问5详解】 由X的芳香类同分异构体分子结构中只含一种官能团，分子结构中含有一个甲基，苯环上只有一个取代基可知，苯环上的取代基可能为酯基结构或羧基结构，若为酯基结构，苯环上的取代基可能为 CH3CH2COO—、CH3COOCH2—、HCOOCH(CH3)—、—CH2COOCH3 ，若为羧基结构，苯环上的取代基可能为—CH(CH3 )COOH，故共有5种结构，苯环上的取代基可能为酯基结构或羧基结构。 17. 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 (1)某时刻t时，测得nt(N2)=10mol，nt(NH3)=6mol，则a=___。 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为___。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=___。 (4)原混合气体中，a∶b=___。 (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=___。 【答案】 ①. 13 ②. 8mol ③. 5︰4 ④. 13︰27 ⑤. 9︰13 【解析】 【详解】(1)物质的量之比等于化学计量数之比，所以(a-10)mol：6mol=1：2，解得a=13； (2)反应达平衡时，混合气体的物质的量，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol； (3) ，平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，所以×100%=25%，解得b=27，所以平衡混合气的组成为：氮气9 mol，氢气15 mol，氨气为8 mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始)︰n(平)=(13+27) mol︰(9+15+8) mol=5︰4； (4)由(1)知a=13mol，由(3) 知b=27mol，所以a︰b=13mol︰27mol=13︰27； (5)由(1) (3)可知，开始时氮气物质的量为13mol，氢气的物质的量为27mol，平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol，参加反应的氢气的物质的量为12mol，所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)︰α(H2)=︰=9︰13。 18. SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________； ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________。 （2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为___________。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为___________。 ③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为___________mg·L‒1。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. CO+H2O+2SO2=CO2+2HSO （2） ①. 2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2 ②. 2∶1 （3） ①. 3ClO−+2NO+H2O=2NO+3Cl−+2H+ ②. 13∶2 ③. 【解析】 【分析】(1)将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中的二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进一步处理后可得亚硫酸钠粗产品。 (2)NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为；ClO2在碱性条件下可以氧化H2O2生成氧气，同时生成NaClO2，则反应b为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。 【小问1详解】 ①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作1为过滤，均包含过滤。 ②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为+H2O+2SO2=CO2＋2； 【小问2详解】 ①NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为，故答案为：； ②反应b的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，该反应中，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1； 【小问3详解】 ①NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，发生氧化还原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式是：3ClO−+2NO+H2O=2NO+3Cl−+2H+； ②吸收SO2发生的反应为SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+，烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO−+H2O =+Cl−+2H+、3ClO−+2NO+H2O = 2+3Cl−+2H+，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl−的物质的量之比为13∶2。 ③用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL，此时加入的Cr2O为 mol；所以过量的Fe2+为 mol；则与硝酸根离子反应的Fe2+为mol；所以硝酸根离子为mol；根据氮元素守恒，硝酸根与NO的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来25mL进行实验，所以NO为mol，质量为g，即 mg。这些NO是VL气体中含有的，所以含量为 mg·L-1，即为mg/L，所以答案为：mg/L。 四、实验题 19. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。据图回答问题： （1）写出在A装置中用固体和固体为原料制取的化学方程式_______。 （2）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。 （3）当实验进行一段时间后，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，在E装置中可观察到的现象是_______。 （4）F装置中倒扣漏斗的作用是_______。 （5）氨的用途广泛，例如农业上可以制造_______、工业上可以制备硝酸。氨的催化氧化法制备硝酸，经过三步反应，写出其中第②步反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）D （3）产生白烟 （4）防止倒吸 （5） ①. 氮肥 ②. 【解析】 【分析】该实验目的为制取并探究氨的性质,实验原理为，A装置为制备氨气，B装置为除去氨气中的水蒸气，C装置检验干燥氨气是否能使干燥的红色石蕊试纸变色，D装置检验干燥氨气是否能使湿润的红色石蕊试纸变色，E装置检验氨气与浓盐酸反应的现象，F装置为尾气吸收。 【小问1详解】 A装置为制备氨气的发生装置，反应原理为； 故答案为：； 小问2详解】 干燥氨气没有碱性，不能使干燥的红色石蕊试纸变色，故C装置中试纸不变色，易溶于水，水溶液具有碱性，，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故装置D中试纸变色； 故答案为：D； 【小问3详解】 当实验进行一段时间后，E装置中充满氨气，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，挥发，生成的固体，故装置E中可看到有白烟产生； 故答案为：产生白烟； 【小问4详解】 F装置为吸收多余的，防止污染环境，由于极易溶于水，倒扣漏斗的作用是防止倒吸； 故答案为：防止倒吸； 【小问5详解】 氨气易与酸反应生成铵盐，铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵等；第②步反应为转化为，反应方程式为； 故答案为：氮肥；。 20. 某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。 I.探究FeCl2溶液的性质。 （1）预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。 （2）进行如下实验操作： 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 加入少量锌粉 iii 滴加酸性KMnO4溶液 ①i中的现象是_______。 ②i中反应的化学方程式是_______。 ③iii中的现象是_______。 （3）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。 II.探究FeCl3溶液的性质。 小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操作 现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去 （4）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。 III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。 （5）分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。 （6）进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。 【答案】（1）FeCl2中铁元素为+2价，化合价可以升高 （2） ①. 先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. 、 ③. 高锰酸钾溶液会褪色 （3）FeCl2中氯元素是-1价，也可能升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4） （5）滴加KSCN溶液的溶液变红色 （6）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀， 【解析】 【小问1详解】 FeCl2可以与酸性KMnO4溶液反应，高锰酸钾体现氧化性，FeCl2中铁元素为+2价，化合价可以升高，表现出还原性，故答案为：FeCl2中铁元素为+2价，化合价可以升高； 【小问2详解】 FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的方程式为：、；FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液会褪色，故答案为：先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；、；高锰酸钾溶液会褪色； 【小问3详解】 FeCl2中氯元素是-1价，也可能升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：FeCl2中氯元素是-1价，也可能升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问4详解】 铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液无现象，vi中滴加氯水过程中，氯水中的氯气将亚铁离子氧化，反应的离子方程式是，故答案为：； 【小问5详解】 若假设b成立，则溶液中SCN-被氧化，溶液中缺少SCN-，再滴加1滴KSCN溶液，溶液会变成红色，故答案为：滴加KSCN溶液的溶液变红色； 【小问6详解】 若SCN-被转化为SO，需要对SO进行检验，可以向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明SCN-被转化为SO，故答案为：向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泰山国际学校2023-2024学年第二学期第二学段模块考试 高二化学试题 一、单选题 1. 化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热 溶液中未观察到砖红色沉淀产生 B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀和溶液 若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素 C 检验菠菜中是否含有铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄说明鸡皮中含有脂肪 A. A B. B C. C D. D 2. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 3. 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是 A. 胶体带电荷，溶液不带电荷 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入饱和食盐水，会出现沉淀 C. 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷 D. 胶体和溶液的本质区别是是否出现丁达尔现象 4. 一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是 A. 图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B. “水分子桥”，可以加快或将电子转移给分子的速率 C. 空气中浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D. 与反应的总离子方程式为 5. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是 B. 既可以是，也可以是 C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 6. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精 7. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 8. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小苏打 9. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器 B. 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C. 具有还原性，可用于与反应制 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF 10. X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是 A. X可能是金属，也可能是非金属 B. X、Y、Z含有一种相同的元素 C. Y、Z的水溶液一定都呈碱性 D. 反应①②不一定都是氧化还原反应 二、多选题 11. 将和混合气体通入的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述中不正确的是 A. 在图示转化关系中，化合价不变的元素有2种 B. 过程Ⅰ反应的离子方程式为 C. 通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量 D. 转化过程中参加循环反应的离子只有 12. 将1.12 g铁粉加入的氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积的变化)，下列相关叙述正确的是 A. 铁粉完全溶解，的浓度不变 B. 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C. 溶液中和的物质的量之比为5：1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 13. 向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是 A. 产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2 B. H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红” C. 溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN D. 溶液变红的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)₃↓表示 14. 为了探究铁盐、亚铁盐氧化性或还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 向氯化亚铁溶液中加入溶液 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 具有还原性 B 向氯化亚铁溶液中加入足量打磨过的铝片 浅绿色溶液变成无色溶液 具有还原性 C 向氯化铁溶液中加入足量铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe具有还原性 D 向氯化铁溶液中加入足量铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 15. 为了探究铁及其化合物氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入氯气 溶液由浅绿色变成棕黄色 具有还原性 B 在溶液中加入锌片 溶液由浅绿色变成无色 具有还原性 C 在溶液中加入铁粉 溶液由棕黄色变成浅绿色 铁单质具有还原性 D 在溶液中加入铜粉 溶液由蓝色变成棕黄色 具有氧化性 A A B. B C. C D. D 三、填空题 16. 常压下，120℃时，将15.0g有机物X在中完全燃烧，生成和的体积比为9：5，若把它们通过碱石灰，碱石灰增重48.6g。现用下列方法测定X的相对分子质量和分子结构。 方法一：通过质谱仪测得X的相对分子质量为150。 方法二：通过精密仪器测出X的核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：3，如图甲所示。 方法三：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图乙所示。 回答下列问题： （1）生成和的质量分别为___________、___________。 （2）方法二中的精密仪器是指___________。 （3）X的分子式为___________。 （4）经测定X中含有乙基，则X的结构简式为___________。 （5）X的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件的X的同分异构体共有___________种(立体异构除外)，其所含有的官能团可能是___________。 ①分子结构中只含有一种官能团；②分子结构中含有一个；③苯环上只有一个取代基。 17. 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 (1)某时刻t时，测得nt(N2)=10mol，nt(NH3)=6mol，则a=___。 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为___。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=___。 (4)原混合气体中，a∶b=___。 (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=___。 18. SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________； ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________。 （2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为___________。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为___________。 ③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为___________mg·L‒1。 四、实验题 19. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。据图回答问题： （1）写出在A装置中用固体和固体为原料制取的化学方程式_______。 （2）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。 （3）当实验进行一段时间后，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，在E装置中可观察到的现象是_______。 （4）F装置中倒扣漏斗的作用是_______。 （5）氨的用途广泛，例如农业上可以制造_______、工业上可以制备硝酸。氨的催化氧化法制备硝酸，经过三步反应，写出其中第②步反应的化学方程式_______。 20. 某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。 I.探究FeCl2溶液的性质。 （1）预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。 （2）进行如下实验操作： 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 加入少量锌粉 iii 滴加酸性KMnO4溶液 ①i中的现象是_______。 ②i中反应化学方程式是_______。 ③iii中的现象是_______。 （3）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。 II.探究FeCl3溶液的性质。 小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操作 现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去 （4）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。 III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。 （5）分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。 （6）进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$