四川省宁南中学2024-2025学年高三上学期第一次周测化学试题

四川省宁南中学2025届高三上期化学第一次周测试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 C-12 H-1 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1．新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是 A．“挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体 B．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子 C．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 D．制造同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： C．分子的空间填充模型： D．甲醛中键的电子云轮廓图： 3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L的N2中含键数目为 B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 C．中含个中子 D．常温下，氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，此时溶液中铵根离子数为 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．78g中阴离子数目为1NA B．0.1molCH4与0.1mol充分反应，产物分子数目小于0.2NA C．足量和80mL10mol/L浓盐酸共热，转移的电子数小于0.4NA D．1mol在水中完全分解生成的胶体粒子数目小于1NA 5．下列表示正确的是 A．丙烯的结构简式为：CH2CHCH3 B．苯的实验式为CH C．丙酸的键线式： D．四氯化碳的空间填充模型： 6．二氧化氯()是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为：(未配平)，下列说法正确的是 A．净水原理与明矾相同 B．的VSEPR模型为三角锥形 C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15∶1 D．根据上述反应，氧化性： 7．下列方程式书写正确的是 A．用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3 = Ca2++H2O+CO2↑ B．FeO溶于浓硝酸的离子方程式： C．含3mol的溶液与4mol发生反应，反应的离子方程式为： D．碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水HCO+OH﹣+Ca2+= CaCO3↓+H2O 8．下列实验装置正确的是 A．制备 B．制取少量 C．受热分解 D．铝热反应 9．短周期金属元素X、Y、Z的原子序数依次增加。X的单质是密度最小的金属，可用于制备高能电池；基态Y原子中s能级中电子数与p能级相同；Z的单质可被元素W的最高价含氧酸的浓溶液钝化。下列说法一定正确的是 A．X的单质在空气中加热形成的化合物仅含有离子键 B．工业上直接电解Y的氧化物制备单质Y C．Y的第一电离能小于Z D．W的氢化物溶于水呈酸性 10．根据下列实验操作及现象，可以得出相应实验推论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向1mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加5滴0.1mol/L溶液；随后加入10滴0.1mol/L溶液 先产生白色沉淀，随后产生蓝色沉淀 B 测定饱和溶液和饱和溶液的pH值 前者pH值更大 水解程度： C 向原电池中的Fe电极附近滴加溶液 产生蓝色沉淀 Fe作为牺牲阳极保护Zn D 向溶液中加入KI溶液，再加入四氯化碳振荡 有白色沉淀生成，有机层呈紫色 白色沉淀可能为CuI 11．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A．分子内只含有1个手性碳原子 B．分子内含有4种含氧官能团 C．分子间可形成氢键 D．可发生氧化反应和加成反应 12．资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。如图是在电催化下产生合成气(CO和)的一种方法(不考虑的溶解)。下列说法正确的是 A．电极a的电势高于电极b B．b电极反应为： C．a电极收集到44.8L(标况下)气体时，转移电子数为4 D．a极区中逐渐增大，b极区逐渐增大 13．向10L刚性密闭容器中加入5molCO和5mol，发生反应，恒温条件下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。下列说法正确的是 t/min 0 20 40 60 80 5.0 4.0 3.2 2.8 2.8 A．前40分钟平均速率 B．若混合气体中CO的体积分数不再改变，则表明该反应达到了平衡 C．80min时，将容器体积压缩到5L，重新达到平衡时 D．保持其他条件不变，若增大起始时的投料，的平衡转化率将增大 14．某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的电极材料，该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是 A．K均位于由Sb构成的八面体空隙 B．与Sb最邻近的Sb原子数为12 C．K和Sb之间的最短距离为 D．沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2 二、非选择题（本题共4小题，除标注外每空2分，共58分） 15．利用绿柱石(主要化学成分为BeO、、，还含有少量FeO和)冶炼Be的一种工艺流程如下。回答下列问题： 已知：① ②铍及其化合物的性质与处于周期表对角线的铝相似。 (1)写出铍基态原子核外电子排布式 ，核外有 种运动状态不同的电子。 (2)为了提高“溶浸”效率，可以采取的措施是 (写出两种)。 (3)“沉铁”时需加氨水调pH为5.2，此时滤液中为 。（1分） (4)“沉铍”时若使用过量的NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因 。 (5)“灼烧”的化学方程式为 。 (6)“高温反应”需在氩气氛围中进行，必须隔绝空气的理由是 。 (7)该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。 16．三氯乙醛(CCl3CHO)用于制造农药和杀虫剂，某小组设计如图所示装置制备三氯乙醛。 有关物质的相对分子质量和部分物理性质如下表所示： 物质 相对分子质量 46 147.5 163.5 64.5 熔点/℃ -114.1 -57.5 58 -140.8 沸点/℃ 78.5 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇 回答下列问题： (1)实验中D装置在80～90℃水浴条件下进行反应，写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式： 。 (2)D装置中可能发生副反应，若缺少B装置，D装置中有机副产物 (写名称)的量会增加，可采用 的方法分离提纯三氯乙醛。（1分） (3)从提升产率的角度，说明C装置的作用： 。 (4)E装置中盛装的试剂为 。 (5)测定产品纯度：称取0.70g产品配成溶液，向待测液中加入适量KOH溶液，再加入20.00mL 0.2mol/L碘标准溶液，待反应；进行完全。再加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉作指示剂，立即用0.1mol/L 溶液滴定至终点，发生反应。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液10.00mL。 ①取用碘标准溶液的仪器为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②实验测得产品的纯度为 。 ③若取用溶液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17．．的转化和利用是实现碳中和的有效途径。 (1)在298K、100kPa时，已知： C(s，石墨)         在298K时由C(s，石墨)和(g)反应生成1mol (g)的热化学方程式为 。 ．转化为被认为是实现最可能利用的路径，该路径涉及反应如下： 主反应：   副反应：   (2)工业合成甲醇通常控制温度为400℃左右，请从反应速率与化学平衡的角度分析其主要原因是 。（1分） (3)在恒温恒压(1.8MPa，400℃)下，和按体积比1∶3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。 反应器 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间/s 普通反应器(A) 25.0% 80.0% 10.0 分子筛膜催化反应器(B) a>25.0% 100.0% 8.0 已知：i．分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能； ii．的选择性=。 ①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(主反应和副反应)达到平衡状态的判据是 (填序号)。 A．气体压强不再变化　　　　　　　　　　　B．气体的密度不再改变 C．　　　　　　　　　D．各物质浓度比不再改变 ②在反应器(B)中，的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是 。 ③若普通反应器(A)中初始时，主反应从开始到平衡态的平均反应速率 ；副反应的化学平衡常数 (用最简的分数表示)。（1分） ．近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。 (4)请写出Cu电极上的生成甲醇的电极反应： ；若Cu电极上只生成0.15mol 和0.3mol ，则Pt电极上产生的物质的量 mol。 18．有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)B→C的反应类型为 。（1分） (2)A遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是 。（1分） (3)D中官能团的名称为 ，写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。 (4)已知E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，F的结构简式为 。 (5)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有 种(不含立体异构)。 ①苯环上含有二个取代基； ②能发生银镜反应和水解反应； ③与FeCl3溶液能发生显色反应。 (6) 以苯乙烯为原料合成的合成路线为XY。其中X、Y的结构简式分别 为 、 。 四川省宁南中学2025届高三化学第一次周测试题 参考答案 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1-5：ADCBB 6-10：CDDAD 11-14：ACCA 二、非选择题（本题共4小题，除标注外每空2分，共58分） 15． (15分) (1)CO2 (2)搅拌、升高温度（或适当提高酸的浓度，合理即可） (3) (4) (5) (6)高温下空气中的氧气等物质可与镁或铍反应，从而降低产率 (7)(NH4)2SO4、HF、NH3 16． (15分) (1)C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl (2) 氯乙烷 蒸馏 (3)干燥氯气，防止更多的水分进入装置D，溶解更多的HCl，引发副反应CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，导致产量降低 (4)NaOH溶液 (5) 酸式 73.25% 偏大 17.(14分) (1) (2)温度升高，反应速率加快，可以提高单位时间内甲醇的产率，但是生成甲醇反应为放热反应，温度过高则反应逆向移动，不利于甲醇生成，故工业合成甲醇通常控制温度为400℃左右 (3) ABD 分子筛膜具有分离部分H2O的功能，c(H2O)减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动 0.02 (4) 0.9 18.(14分) (1)取代反应 (2)邻苯二酚或1，2-苯二酚 (3) 醚键、醛基 +2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O(各2分) (4) (5)6 (6) ( 7 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$