第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列反应属于放热反应的是（    ） A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气 C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气 2．下列关于能量变化的说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．H2(g)的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=285.8kJ·mol-1 D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高 3．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-393.5 kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH＝-241.8 kJ/mol。欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为(　　) A．0.62∶1 B．393.5∶241.8 C．1∶1 D．3.69∶1 4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g) +O2(g)△H=+285.5kJ/mol B．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)△H=-890kJ/mol C．已知：2C(s) +O2(g) =2CO(g)△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热△H＜-110.5kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol 5．化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是 A．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1411.3 kJ·mol-1 B．P(s，红磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷 C．已知①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ∆H1 ②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H2；则∆H1＜∆H2 D．某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol-1 6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（    ） ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 7．化学知识中有很多的“相等”。下列说法中正确的是 A．溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质的质量分数也相等 B．100 体积的水和100体积的酒精混合，所得溶液的体积等于200体积 C．在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数 D．根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量 8．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)        ∆H=+267kJ•mol-1 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)       ∆H=-133.5kJ•mol-1 C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       ∆H=-534kJ•mol-1 D．N2H4(g)+O2(g)=N2(l)+2H2O(g)        ∆H=-534kJ•mol-1 9．如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是 A．小烧杯口与大烧杯口要相平 B．该装置缺少玻璃搅拌器 C．加入NaOH溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入 D．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是保温隔热，减少热量的损失 10．下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．氢氧化钾与硫酸的反应 B．碳酸钠与盐酸反应放出气体 C．镁条在空气中燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 11．下列说法正确的是 A．  ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．  ，则碳酸钙常温下不稳定 D．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热：   12．下列说法错误的是 A．因为C-H键能大于Si-H，所以比稳定 B．沸点高于的主要原因是分子间范德华力更强 C．键角大于是因为的成键电子对间的斥力更大 D．因为F-C极性强于Cl-C，所以酸性强于 13．下列说法正确的是 A．有能量变化的一定发生了化学反应 B．吸热反应一定需加热才能发生 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．化学键断裂一定要吸收能量 14．下图是C和H2O(g)反应的能量变化图示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．1molC(g)和1molH2O (g)具有的总能量低于1molC(s)和1molH2O(g)具有的总能量 C．1molC(s)和1molH2O (g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，吸收131.3kJ热量 D．1molH2O (g)中O—H键断裂需要吸收393.9kJ热量 15．下列说法中不正确的是 A．物质发生化学变化都伴有能量的变化 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 16．下列叙述正确的是 A．已知C(s、金刚石)=C(s、石墨)ΔH=-1.9kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 C．在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量 D．已知：一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 17．如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是 A．该装置缺少环形玻璃搅拌棒 B．小烧杯与大烧杯口相平 C．将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中 D．用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同 18．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是 A．△H1=△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7+△H8 B．△H5＜0，△H7＞0，△H8＜0 C．Br(g)的△H6小于Cl(g)的△H6 D．△H5+△H6+△H7+△H8＜△H2 19．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ·mol-1；下列说法正确的是 A．1 mol石墨完全生成金刚石，放出能量为1.9 kJ B．通常情况下，金刚石比石墨稳定 C．石墨的燃烧热(Q1)比金刚石的燃烧热(Q2)更大 D．已知石墨的燃烧热(△H1)，可以计算出金刚石的燃烧热(△H2) 20．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测得中和热的ΔH偏低 二、非选择题（共5题） 21．根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。 (1)H—H键的键长为 ，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是 。 (2)下列说法中正确的是 。 A．氢气分子间不存在分子间作用力 B．由①到④，电子在核间出现的概率增加 C．由④到⑤，必须消耗外界的能量 D．氢气分子中含有一个极性共价键 (3)已知几种常见化学键的键能如下表所示。 化学键 Si—O H—O O=O Si—Si Si—C 键能/ 460 467 498 176 X 请回答下列问题： ①较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知（填“>”“<”或“=”）：X 。 ②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为 。 22．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 （已知：CO的结构与N2相似） ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 回答下列问题: (1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下: 化学键 H-H C-O C=O H-O C-H E/(KJ/mol) 436 343 1076 465 413 由此计算ΔH1= kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3= kJ·mol-1。 (2)已知: 若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH= 。若ΔH1=-285.8 kJ·mol-1，ΔH2=+283.0 kJ·mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 。 (3)以CH4和H2O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。 Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)      ΔH=+206.0 kJ·mol-1 Ⅱ:CO(g)+2H2(g)= =CH3OH (g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1 CH4(g)+H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 . 23．某实验小组利用图装置，进行中和热测定实验 实验药品：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液、0.55mol/L氨水。 回答下列问题： (1)从实验装置上看，还缺少 ；该装置是否可以用铜质材料替代 (填“是”或“否”)，理由是： 。 (2)实验时用浓度为0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL混合，测得温度数据如下： 实验组号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，溶液的比热容，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。 (3)测得数值明显偏低，试分析可能的原因_______。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液错用成了50mL0.55mol/L的氨水 (4)实验中如改用60mL0.5mol/L盐酸与50mL0．55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，测得的中和热数值 (填“相等”或“不相等”)，理由是： 。 24．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答: （1）M、N的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (写出化学式)。 （2）Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程: 。 （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ 的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式: 。 （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式: 。 （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是 。 25．Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： Q R T W (1)T的原子结构示意图为 。 (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q W(填“强于”或“弱于”)。 (3)原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式 。 (4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。 (5)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的∆H= kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质) 参考答案： 1．D 2．D 3．D 4．C 5．B 6．B 7．C 8．C 9．C 10．C 11．D 12．B 13．D 14．C 15．D 16．A 17．D 18．D 19．D 20．D 21． 0.074nm ①⑤②③④ BC > 124500kJ 22． -99 +41 2ΔH1-ΔH2-ΔH3 略 CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) ΔH=+77kJ·mol-1 23．(1) 环形玻璃搅拌棒 否 铜的导热性比玻璃强，为防止热量的散失，不能用铜质材料代替 (2)−51.8 kJ/mol (3)ABD (4) 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 24． HClO4 H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-2a kJ·mol-1 H2O2+H2SS↓+2H2O 离子键、(极性)共价键 NaClO 25． 弱于 NaNO2 (3a – 4b)kJ/mol 学科网（北京）股份有限公司 $$