2024年河南省郑州市中考化学二模试题按知识点分层汇编02---物质的性质与应用

河南省郑州市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-02物质的性质与应用 一．选择题（共13小题） 1．（2024•金水区二模）化肥的使用是粮食产量增长的主要因素。下列化肥属于复合肥料的是（　　） A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2 2．（2024•巩义市二模）用氯化钠配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列做法或说法中错误的是（　　） A．所需氯化钠的质量为4.0g B．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管 C．称量氯化钠时，在天平两边的托盘上各放一张质量相等的纸片 D．若量取水时俯视液面读数，则使所配溶液的溶质质量分数偏小 3．（2024•巩义市二模）将一定质量的由两种金属组成的混合物，与100g14.6%的盐酸恰好完全反应，把反应后得到的无色溶液蒸干得到20g固体。该金属混合物的组成可能为（　　） A．Mg和Al B．Zn和Mg C．Fe和Mg D．Zn和Fe 4．（2024•巩义市二模）下列有关水的说法不正确的是（　　） A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．农业上用喷灌或滴灌节约用水 C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 5．（2024•郑州二模）下列有关水的说法中正确的是（　　） A．水与冰块混合得到混合物 B．水与二氧化碳反应生成碳酸 C．水与生石灰反应过程中吸收热量 D．蒸馏过程中水分子的种类发生了变化 6．（2024•郑州二模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．10℃时，15gNaCl溶于50g水中形成的是NaCl的不饱和溶液 B．20℃时，100gKNO3饱和溶液中含有35gKNO3 C．t℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定等于NaCl溶液的溶质质量分数 D．30℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出的KNO3比NaCl多 7．（2024•郑州二模）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（　　） A．铁丝 B．镁条 C．硫 D．蜡烛 8．（2024•郑州二模）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，导致所配制的溶液浓度一定偏大的操作是（　　） A．用量筒量取47mL水时俯视刻度 B．称量3g氯化钠时右盘忘记放纸片 C．搅拌溶解时有少量液体溅出 D．配制溶液的烧杯内存留有少量的水 9．（2024•金水区二模）下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是（　　） A．镁条 B．红磷 C．铁丝 D．硫粉 10．（2024•金水区二模）人类日常生活和工农业都离不开水。下列有关水的说法正确的是（　　） A．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 B．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 C．用明矾可以鉴别软水和硬水 D．有水生成的化学反应一定是中和反应 11．（2024•金水区二模）下列区分物质的试剂不正确的是（　　） A．用熟石灰区分硫酸铵和氯化铵 B．用稀硫酸区分铁粉、木炭粉 C．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 D．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 12．（2024•金水区二模）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　） A．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 B．电解一定质量的水 C．向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加水 D．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 13．（2024•金水区二模）绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（　　） A．燃放烟花爆竹 B．生活垃圾进行分类回收处理 C．露天焚烧秸秆 D．实验室含酸废水倒入下水道 二．填空题（共7小题） 14．（2024•巩义市二模）粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质及、Mg2+和Ca2+等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解，并依次加入下列试剂：过量的 　 　溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的 　 　溶液→适量稀盐酸。加入稀盐酸之前应进行的操作是 　 　。 15．（2024•巩义市二模）某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 （1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，“Ⅲ”中纸花变红，实验①的结论为 　 　。 （2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 　 　。 （3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入 　 　（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 16．（2024•巩义市二模）空气中含量最高的物质是 　 　；我国政府工作报告中提出“碳达峰”和“碳中和”，其中“碳”指的是 　 　。 17．（2024•巩义市二模）如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应的示意图。 （1）请写出有关反应的化学方程式 　 　。 （2）反应过程中没有发生改变的粒子是什么？　 　 （3）若向若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，写出此时观察到的溶液颜色变化 　 　。 18．（2024•巩义市二模）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）　 　℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。 （2）t2℃时，将40g氯化钾加入40g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。 （3）将t2℃时等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液质量的大小关系为硝酸钾 　 　（填“＞”“＝”或“＜”）氯化钾。 19．（2024•郑州二模）实验目的：探究不同物质间混合是否发生了化学反应。 实验1：在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴 　 　，溶液变红色，用滴管滴入盐酸，溶液由红色变为无色。结论用化学方程式可表示为 　 　。科学思维：检验反应物的消失。 实验2：二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，滴加盐酸，有气泡产生。说明二氧化碳与氢氧化钠溶液可以发生反应，其化学方程式为 　 　。科学思维：检验有新物质生成。反思：检验新物质时发生反应的化学方程式为 　 　。 20．（2024•金水区二模）如图是硝酸钾、氯化钠在水中的溶解度曲线。 若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为 　 　；20℃时，将68g氯化钠饱和溶液稀释为10%的溶液，需要加入水的质量为 　 　g。 三．实验题（共2小题） 21．（2024•巩义市二模）如图是实验室的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）在实验室用装置A、B组合制取氧气，写出反应的化学方程式 　 　。 （2）试管口放了一团棉花，其作用是什么？　 　 22．（2024•金水区二模）某化学兴趣小组利用如图所示装置在实验室进行模拟工业炼铁的实验，请按要求回答下列问题： （1）B装置中硬质玻璃管内的实验现象是 　 　；C装置中发生的反应的化学方程式为 　 　。 （2）设计实验证明实验结束后A装置中的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠 　 　。（写出实验的操作、现象）。 四．推断题（共3小题） 23．（2024•巩义市二模）有A、B、C、D、E五种物质，如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质“——”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物已略去）。已知A、B、C含有相同的金属元素，D与C发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象，E是相对分子质量最小的氧化物，回答下列问题。 （1）E的化学式为 　 　。 （2）写出C物质的俗名 　 　。 （3）请写出C与盐反应生成A的化学方程式 　 　。 24．（2024•郑州二模）高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石（如赤铁矿，主要成分是Fe2O3）和焦炭等，鼓入热空气。高炉内主要物质间的转化关系如图所示（图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 （1）乙转化为丙的化学方程式为 　 　。 （2）甲与O2反应生成两种不同物质的原因是 　 　。 （3）决定乙、丙化学性质不同的原因是 　 　。 25．（2024•金水区二模）A～E为初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示可一步实现转化，“—”表示相连的物质可以反应，部分物质和反应条件略去）。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A的相对分子质量为100；D含有两种元素，其水溶液在工业上常用于除铁锈；C能和E反应生成A。E的一种用途是 　 　；A转化为B的基本反应类型为 　 　；B转化为C的化学方程式为 　 　；C和D反应的微观实质是 　 　。 五．解答题（共4小题） 26．（2024•巩义市二模）生活中处处有化学，试结合所学知识回答下列问题， （1）水稻生长中发现部分有叶黄和倒伏现象，需要及时随加的复合肥料是 　 　（填序号）： a.KCl b.NH4NO3 c.KNO3 d.NH4H2PO4 （2）某食品保鲜剂的主要成分为铁粉，其发挥保鲜作用的原因 　 　。 27．（2024•郑州二模）某小组同学在实践活动中制作了如图所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。请写出： （1）活性炭的作用。 （2）检验净化后的河水是否含有可溶性杂质的实验方案。 28．（2024•郑州二模）如图所示是我国的部分硬币及其铸造材料。 （1）从铸造难易程度分析用铝锌合金制造1角硬币而不用纯铝制造硬币的原因。 （2）从化学性质视角分别分析选用铝、铜、银制造硬币的理由。 （3）请设计探究铝、铜、银金属活动性的实验方案。 29．（2024•金水区二模）在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤上述反应后的混合物，在滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。 （1）滤液中的溶质有哪些？ （2）写出向滤液中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式。 六．综合应用题（共1小题） 30．（2024•金水区二模）化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 （1）厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是 　 　。 a.原子 b.分子 c.单质 d.元素 （2）家中常用的燃料主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为 　 　；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 　 　。 （3）碳酸氢钠常用于焙制糕点。也可用于治疗一般胃酸过多症，但不能用于严重的胃溃疡患者。 ①请用化学方程式解释碳酸氢钠不适用于胃溃疡患者的原因 　 　。 ②若治疗一般胃酸过多症时，将胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 　 　（填“增大”、“减少”或“不变”）。 （4）食盐是重要的调味品。通过自然界获得的粗盐中常含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。提纯时先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？　 　。 ②写出加入Na2CO3溶液时产生沉淀的化学式 　 　。 （5）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。称取100g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸25g时恰好完全反应（假设炉具清洁剂中的其它成分不与稀盐酸反应）。请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 河南省郑州市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-02物质的性质与应用 参考答案与试题解析 一．选择题（共13小题） 1．（2024•金水区二模）化肥的使用是粮食产量增长的主要因素。下列化肥属于复合肥料的是（　　） A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2 【解答】解：A、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，故A不正确； B、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故B不正确； C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故C正确； D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，故D不正确。 故选：C。 2．（2024•巩义市二模）用氯化钠配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列做法或说法中错误的是（　　） A．所需氯化钠的质量为4.0g B．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管 C．称量氯化钠时，在天平两边的托盘上各放一张质量相等的纸片 D．若量取水时俯视液面读数，则使所配溶液的溶质质量分数偏小 【解答】解：A、用氯化钠配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝50g×8%＝4.0g，故选项说法正确。 B、用氯化钠配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管，故选项说法正确。 C、称量氯化钠时，在天平两边的托盘上各放一张质量相等的纸片，故选项说法正确。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 故选：D。 3．（2024•巩义市二模）将一定质量的由两种金属组成的混合物，与100g14.6%的盐酸恰好完全反应，把反应后得到的无色溶液蒸干得到20g固体。该金属混合物的组成可能为（　　） A．Mg和Al B．Zn和Mg C．Fe和Mg D．Zn和Fe 【解答】解：100g14.6%的盐酸中氯元素质量是100g×14.6%14.2g，把反应后得到的无色溶液蒸干得到20g固体，则金属混合物质量是20g﹣14.2g＝5.8g。 与100g14.6%的盐酸恰好完全反应，消耗镁、铝、锌、铁质量分别是4.8g、3.6g、13g、11.2g，由分析可知，消耗金属的质量应该是1个质量大于5.8g，1个小于5.8g，该金属混合物的组成可能为Zn和Mg，不可能是Fe和Mg，是因为铁和盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，而得到的是无色溶液。 故选：B。 4．（2024•巩义市二模）下列有关水的说法不正确的是（　　） A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．农业上用喷灌或滴灌节约用水 C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 【解答】解：A.水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确； B.农业上用喷灌或滴灌节约用水，说法正确； C.可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，说法正确； D.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中采用蒸馏的方法降低水的硬度，说法不正确。 故选：D。 5．（2024•郑州二模）下列有关水的说法中正确的是（　　） A．水与冰块混合得到混合物 B．水与二氧化碳反应生成碳酸 C．水与生石灰反应过程中吸收热量 D．蒸馏过程中水分子的种类发生了变化 【解答】解：A.水与冰块的成分都为水这一种物质，属于纯净物，故A错误；、 B.水与二氧化碳反应生成碳酸，故B正确； C.水与生石灰反应生成氢氧化钙，并放出热量，故C错误； D.蒸馏过程中水分子的种类没有发生变化，只是分子间的间隔发生了变化，故D错误； 故选：B。 6．（2024•郑州二模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．10℃时，15gNaCl溶于50g水中形成的是NaCl的不饱和溶液 B．20℃时，100gKNO3饱和溶液中含有35gKNO3 C．t℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定等于NaCl溶液的溶质质量分数 D．30℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出的KNO3比NaCl多 【解答】解：A、通过溶解度曲线可知，在10℃时，NaCl的溶解度是大于30g，15gNaCl溶于50g水中形成的是NaCl的不饱和溶液，故A正确； B、20℃时，KNO3的溶解度是30g，此时100gKNO3饱和溶液中含有KNO3小于30g，故B错误； C、t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，由于没指明溶液的状态，无法比较KNO3和NaCl溶液的溶质质量分数大小关系，故C错误； D、30℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温到20℃，因为没有指明溶液的质量，无法比较析出KNO3和NaCl的质量大小关系，故D错误； 故选：A。 7．（2024•郑州二模）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（　　） A．铁丝 B．镁条 C．硫 D．蜡烛 【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。 B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故选项说法错误。 C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，故选项说法错误。 D、蜡烛在氧气中燃烧，发出明亮的白光，不产生火星，不生成黑色固体，故选项说法错误。 故选：A。 8．（2024•郑州二模）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，导致所配制的溶液浓度一定偏大的操作是（　　） A．用量筒量取47mL水时俯视刻度 B．称量3g氯化钠时右盘忘记放纸片 C．搅拌溶解时有少量液体溅出 D．配制溶液的烧杯内存留有少量的水 【解答】解：A、用量筒量取47mL水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 B、称量3g氯化钠时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、搅拌溶解时，若已完全溶解，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 D、配制溶液的烧杯内存留有少量的水，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 故选：A。 9．（2024•金水区二模）下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是（　　） A．镁条 B．红磷 C．铁丝 D．硫粉 【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。 B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。 D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的无色气体，故选项错误。 故选：C。 10．（2024•金水区二模）人类日常生活和工农业都离不开水。下列有关水的说法正确的是（　　） A．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 B．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 C．用明矾可以鉴别软水和硬水 D．有水生成的化学反应一定是中和反应 【解答】解：A、煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度。该选项正确。 B、地球上的淡水资源比较紧缺。该选项不正确。 C、明矾溶于水能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉淀，但不能鉴别硬水和软水。该选项不正确。 D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，则有水生成的反应不一定为中和反应，如氢气燃烧也生成水。该选项不正确。 故选：A。 11．（2024•金水区二模）下列区分物质的试剂不正确的是（　　） A．用熟石灰区分硫酸铵和氯化铵 B．用稀硫酸区分铁粉、木炭粉 C．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 D．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 【解答】解：A、硫酸铵、氯化铵和熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的气体，不能用熟石灰来区分，故选项试剂不正确。 B、铁能和稀硫酸反应生成气体而木炭粉不能和稀硫酸反应，能用稀硫酸来区分，故选项试剂正确。 C、硝酸铵溶解吸热降温，氢氧化钠溶解放热升温，能用水来区分，故选项试剂正确。 D、过氧化氢中加入二氧化锰会产生大量气泡，水中加入二氧化锰无明显现象，能用二氧化锰来区分，故选项试剂正确。 故选：A。 12．（2024•金水区二模）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　） A．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 B．电解一定质量的水 C．向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加水 D．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【解答】解：A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氧化钙消耗了饱和石灰水里面的水分，饱和石灰水由于溶剂减少析出固体，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰和水反应放热，温度升高，饱和石灰水中溶质析出，所以饱和石灰水中溶剂和溶质的质量均减少，溶液质量减少，选项错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为8：1，选项错误； C、不断加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，所以溶液的pH值减小，但不会减小到7，更不能小于7，选项错误； D、碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应完全后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应完全后，沉淀质量不再增加，选项正确； 故选：D。 13．（2024•金水区二模）绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（　　） A．燃放烟花爆竹 B．生活垃圾进行分类回收处理 C．露天焚烧秸秆 D．实验室含酸废水倒入下水道 【解答】解：A、燃放烟花爆竹会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护； B、生活垃圾进行分类回收处理，节约资源，有利于环境保护； C、露天焚烧处理农作物秸秆，会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护； D、实验室含酸废水倒入下水道，会造成水土污染，不利于环境保护。 故选：B。 二．填空题（共7小题） 14．（2024•巩义市二模）粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质及、Mg2+和Ca2+等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解，并依次加入下列试剂：过量的 　氯化钡　溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的 　碳酸钠　溶液→适量稀盐酸。加入稀盐酸之前应进行的操作是 　过滤　。 【解答】解：钡离子与硫酸根离子能结合成硫酸钡沉淀，所以除去硫酸根离子应选用氯化钡溶液，碳酸根离子与钙离子能够结合成碳酸钙沉淀，所以除去钙离子用碳酸钠溶液，为了将杂质离子全部出去所以所加试剂均为过量，过量的氢氧化钠和碳酸钠最后用适量的盐酸除去，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碳酸钠的作用是除去钙离子和过量的氯化钡，所以试剂顺序：过量的氯化钡溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的碳酸钠溶液→适量稀盐酸； 加入稀盐酸之前应进行的操作是过滤，除去沉淀，以免沉淀溶于酸。 故答案为：氯化钡；碳酸钠；过滤。 15．（2024•巩义市二模）某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 （1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，“Ⅲ”中纸花变红，实验①的结论为 　二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色　。 （2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 　溶液由红色变为无色　。 （3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入 　稀盐酸或稀硫酸　（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 【解答】解：（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，Ⅰ喷水，水不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅱ放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅲ喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能够使紫色石蕊纸花变红色，故其中纸花变红的是Ⅲ，实验①得出的结论为二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色； （2）实验②中氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红色，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； （3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸（或稀硫酸）与碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 故答案为：（1）二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色。 （2）溶液由红色变为无色。 （3）稀盐酸或稀硫酸。 16．（2024•巩义市二模）空气中含量最高的物质是 　氮气　；我国政府工作报告中提出“碳达峰”和“碳中和”，其中“碳”指的是 　二氧化碳　。 【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。空气中含量最高的物质是氮气。 碳达峰：是指某个地区或经济体年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩，达峰目标包括达峰年份和峰值。碳中和：是指某个地区或经济体在一定时间内（一般指一年）人为活动直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净零排放”。我国政府工作报告中提出“碳达峰”和“碳中和”，其中“碳”指的是二氧化碳。 故答案为： 氮气；二氧化碳。 17．（2024•巩义市二模）如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应的示意图。 （1）请写出有关反应的化学方程式 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。 （2）反应过程中没有发生改变的粒子是什么？　Na+、Cl﹣　 （3）若向若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，写出此时观察到的溶液颜色变化 　溶液由红色变无色　。 【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）由图可知，反应前后钠离子和氯离子没有改变； （3）若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠显碱性使酚酞变红色，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞溶液变色，则观察到溶液颜色的变化是由红色变为无色。 故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 （2）Na+、Cl﹣。 （3）溶液由红色变无色。 18．（2024•巩义市二模）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）　t1　℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。 （2）t2℃时，将40g氯化钾加入40g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 　56　g。 （3）将t2℃时等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液质量的大小关系为硝酸钾 　＜　（填“＞”“＝”或“＜”）氯化钾。 【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等； （2）t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g氯化钾，则40g水中最多溶解16g氯化钾，t2℃时，将40g氯化钾加入40g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为56g； （3）将t2℃时等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶解度减小的幅度大，析出晶体多，溶液质量小，氯化钾溶解度减小幅度小，析出晶体少，溶液质量大，所以所得溶液质量的大小关系为硝酸钾＜氯化钾。 故答案为：（1）t1； （2）56； （3）＜。 19．（2024•郑州二模）实验目的：探究不同物质间混合是否发生了化学反应。 实验1：在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴 　无色酚酞溶液　，溶液变红色，用滴管滴入盐酸，溶液由红色变为无色。结论用化学方程式可表示为 　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。科学思维：检验反应物的消失。 实验2：二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，滴加盐酸，有气泡产生。说明二氧化碳与氢氧化钠溶液可以发生反应，其化学方程式为 　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　。科学思维：检验有新物质生成。反思：检验新物质时发生反应的化学方程式为 　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。 【解答】解：实验1：氢氧化钠溶液显碱性，在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色；逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。 实验2：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；滴加盐酸，有气泡产生，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为： 实验1：无色酚酞溶液；NaOH+HCl═NaCl+H2O； 实验2：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 20．（2024•金水区二模）如图是硝酸钾、氯化钠在水中的溶解度曲线。 若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为 　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　；20℃时，将68g氯化钠饱和溶液稀释为10%的溶液，需要加入水的质量为 　112　g。 【解答】解：由溶解度曲线可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； 由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则68g饱和溶液中溶质质量为，根据“稀释前后，溶质质量不变”，设需要加入水的质量为x，则：18g＝（68g+x）×10%，解得x＝112g。 故答案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；112。 三．实验题（共2小题） 21．（2024•巩义市二模）如图是实验室的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）在实验室用装置A、B组合制取氧气，写出反应的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （2）试管口放了一团棉花，其作用是什么？　防止加热时粉末状物质进入导管　 【解答】解：（1）装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）试管口放了一团棉花，其作用是防止加热时粉末状物质进入导管。 故答案为： （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）防止加热时粉末状物质进入导管。 22．（2024•金水区二模）某化学兴趣小组利用如图所示装置在实验室进行模拟工业炼铁的实验，请按要求回答下列问题： （1）B装置中硬质玻璃管内的实验现象是 　红棕色固体变黑色　；C装置中发生的反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （2）设计实验证明实验结束后A装置中的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠 　取实验后A装置中的液体，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液变红　。（写出实验的操作、现象）。 【解答】解：（1）B装置中CO还原氧化铁生成铁和二氧化碳，观察到实验现象是红棕色固体变黑色；C装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）A装置中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当氢氧化钠过量，反应后A装置溶液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的氯化钙或氯化钡溶液检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在，实验检验反应后A装置溶液中溶质含有氢氧化钠和碳酸钠的方案：取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明反应后A装置溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 故答案为： （1）红棕色固体变黑色；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）取实验后A装置中的液体，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液变红。 四．推断题（共3小题） 23．（2024•巩义市二模）有A、B、C、D、E五种物质，如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质“——”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物已略去）。已知A、B、C含有相同的金属元素，D与C发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象，E是相对分子质量最小的氧化物，回答下列问题。 （1）E的化学式为 　H2O　。 （2）写出C物质的俗名 　熟石灰或消石灰　。 （3）请写出C与盐反应生成A的化学方程式 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。 【解答】解：（1）由分析可知，E是水，化学式为：H2O。 （2）C物质是氢氧化钙，俗名是熟石灰或消石灰。 （3）C是氢氧化钙，A是碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 故答案为： （1）H2O； （2）熟石灰或消石灰； （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 24．（2024•郑州二模）高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石（如赤铁矿，主要成分是Fe2O3）和焦炭等，鼓入热空气。高炉内主要物质间的转化关系如图所示（图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 （1）乙转化为丙的化学方程式为 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。 （2）甲与O2反应生成两种不同物质的原因是 　反应物的量不同　。 （3）决定乙、丙化学性质不同的原因是 　分子构成不同　。 【解答】解：（1）乙转化为丙的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）甲是碳，碳在O2中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，故生成两种不同物质的原因是反应物的量不同； （3）乙、丙分别是一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，则它们的化学性质不同。 故答案为： （1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）反应物的量不同； （3）分子构成不同。 25．（2024•金水区二模）A～E为初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示可一步实现转化，“—”表示相连的物质可以反应，部分物质和反应条件略去）。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A的相对分子质量为100；D含有两种元素，其水溶液在工业上常用于除铁锈；C能和E反应生成A。E的一种用途是 　灭火　；A转化为B的基本反应类型为 　分解反应　；B转化为C的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　；C和D反应的微观实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。 【解答】解：由分析可知，E是二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；A是碳酸钙，B是氧化钙，A转化为B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应；B是氧化钙，C是氢氧化钙，B转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；C是氢氧化钙，D是盐酸，C和D的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 故答案为： 灭火；分解反应；CaO+H2O＝Ca（OH）2；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 五．解答题（共4小题） 26．（2024•巩义市二模）生活中处处有化学，试结合所学知识回答下列问题， （1）水稻生长中发现部分有叶黄和倒伏现象，需要及时随加的复合肥料是 　c　（填序号）： a.KCl b.NH4NO3 c.KNO3 d.NH4H2PO4 （2）某食品保鲜剂的主要成分为铁粉，其发挥保鲜作用的原因 　铁生锈吸收了水和氧气　。 【解答】解：（1）水稻生长中发现部分有叶黄和倒伏现象，则需要补充的营养元素为K、N；即需要补充含有K、N元素的复合肥； a、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； b、NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； c、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意； d、NH4H2PO4是含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素的复合肥，不符合题意； 故选：c； （2）某食品保鲜剂的主要成分为铁粉，铁粉可以与空气中的氧气和水蒸气反应而发生生锈，其发挥保鲜作用的原因是铁生锈吸收了水和氧气。 故答案为：（1）c； （2）铁生锈吸收了水和氧气。 27．（2024•郑州二模）某小组同学在实践活动中制作了如图所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。请写出： （1）活性炭的作用。 （2）检验净化后的河水是否含有可溶性杂质的实验方案。 【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附河水中的色素和异味；故答案为：吸附河水中的色素和异味。 （2）检验净化后的河水是否含有可溶性杂质的实验方案如下：蒸发过滤后的河水，观察有无固体产生。 故答案为：（1）吸附河水中的色素和异味。 （2）蒸发过滤后的河水，观察有无固体产生。 28．（2024•郑州二模）如图所示是我国的部分硬币及其铸造材料。 （1）从铸造难易程度分析用铝锌合金制造1角硬币而不用纯铝制造硬币的原因。 （2）从化学性质视角分别分析选用铝、铜、银制造硬币的理由。 （3）请设计探究铝、铜、银金属活动性的实验方案。 【解答】解：（1）铝锌合金的熔点小于铝，便于铸造，同时铝合金的硬度大于纯铝，更耐磨，所以从铸造难易程度分析用铝锌合金制造1角硬币而不用纯铝制造硬币的原因是铝锌合金的熔点小于铝，便于铸造； （2）铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；铜、银在常温下化学性质稳定，所以选用铝、铜、银制造硬币； （3）比较铝、铜、银的金属活动性强弱时，可以采取：“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方案进行设计。将形状、大小相同的铜丝分别伸入硝酸铝和硝酸银溶液中，硝酸铝溶液无明显变化，而硝酸银溶液由无色变为蓝色且铜丝表面有固体析出；或将形状、大小相同的铝丝和银丝分别伸入硝酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，银丝无有变化，由此得出实验结论：金属活动性：Al＞Cu＞Ag。 故答案为：（1）铝锌合金的熔点小于铝，便于铸造； （2）铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；铜、银在常温下化学性质稳定； （3）铜丝、硝酸铝溶液和硝酸银溶液或铝丝、银丝和硝酸铜溶液，观察现象（合理即可）。 29．（2024•金水区二模）在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤上述反应后的混合物，在滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。 （1）滤液中的溶质有哪些？ （2）写出向滤液中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式。 【解答】解：（1）在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤上述反应后的混合物，在滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中硝酸银有剩余，则硝酸铜未反应，则滤液中溶质成分有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银； （2）向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中硝酸银有剩余，发生的反应是稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。 故答案为：（1）AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2。 （2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。 六．综合应用题（共1小题） 30．（2024•金水区二模）化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 （1）厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是 　d　。 a.原子 b.分子 c.单质 d.元素 （2）家中常用的燃料主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为 　CH4+2O2CO2+2H2O　；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 　隔绝氧气　。 （3）碳酸氢钠常用于焙制糕点。也可用于治疗一般胃酸过多症，但不能用于严重的胃溃疡患者。 ①请用化学方程式解释碳酸氢钠不适用于胃溃疡患者的原因 　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　。 ②若治疗一般胃酸过多症时，将胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 　减少　（填“增大”、“减少”或“不变”）。 （4）食盐是重要的调味品。通过自然界获得的粗盐中常含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。提纯时先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？　搅拌，防止局部温度过高，导致液体飞溅　。 ②写出加入Na2CO3溶液时产生沉淀的化学式 　BaCO3、CaCO3　。 （5）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。称取100g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸25g时恰好完全反应（假设炉具清洁剂中的其它成分不与稀盐酸反应）。请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 【解答】解：（1）物质都是由元素组成，则这里的“碘”、“铁”指的是元素，故选d。 （2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的。 （3）①胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。 ②碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，由于、，可知等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与盐酸反应时，碳酸镁消耗的盐酸质量更大，则将胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应减少。 （4）①溶解、过滤、蒸发都需要用到玻璃棒，在蒸发过程中，为了防止局部温度过高，导致液体飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌。 ②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则生成的沉淀的化学式为CaCO3、BaCO3。 （5）解：设氢氧化钠的质量分数为x，则 x＝2% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为2%。 故答案为：（1）d； （2）CH4+2O2CO2+2H2O；隔绝氧气； （3）①NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；②减少； （4）①搅拌，防止局部温度过高，导致液体飞溅；②BaCO3、CaCO3； （5）2%。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/8/16 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