精品解析：安徽省六安第二中学河西校区2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

安徽省六安第二中学河西校区2023-2024学年高一下学期 6月期末考试化学试题 时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1、考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号、不能答在试题卷上。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确的选项填涂在答题卡上。 1. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 2. 不属于氮的固定的是 A. 根瘤菌把氮气转化为氨 B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C. 镁在氮气中燃烧 D. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素 3. 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（ ） A. 水煤气、液化石油气的成分相同 B. 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应 C. 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物 D. 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 4. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A. 在酸性高锰酸钾溶液中通入过量 溶液褪色 二氧化硫具有还原性 B. 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 溶液褪色 气体产物中含有和 C. 向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝色 溶液X不含 D. 足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸 溶液继续有气泡产生 铜和稀硫酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 5. 电子表所用的组扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列判断正确的是 A. 锌为负极，被还原 B. Ag2O为正极，发生氧化反应 C. 纽扣电池工作时，电子从Ag2O极经电路流向锌极 D. 纽扣电池工作时，负极附近溶液的pH减小 6. 研究表明，在一定条件下，与发生互变反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 表示 B. 该条件下，比更稳定 C. 转化为放出的能量 D. 断开中所有的化学键需要吸收的能量为 7. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇有关说法不正确的是 A. 与金属钠反应时断裂①键 B. 乙醇燃烧时所有键都断 C. 乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂 D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂 8. 高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如图所示，关于该有机物的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 含有两种官能团 C. 能发生酯化反应 D. 1mol该有机物能与钠反应放出2mol氢气 9. 实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示。 图中①、②、③、④装置可盛放的试剂依次是 A. 品红溶液 、NaOH溶液、浓H2SO4 、酸性KMnO4溶液 B. 品红溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、酸性KMnO4溶液 C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水 D. 浓H2SO4 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水 10. 苯乙烯()是制快餐盒的原料之一、下列关于苯乙烯的说法正确的是 A. 可发生加聚反应形成高分子化合物 B 1mol苯乙烯含有4mol碳碳双键 C. 分子中所有原子一定同一平面内 D. 使酸性溶液和溴的溶液褪色原理相同 11. 分子式为C5H12O的醇，其同分异构体有 A. 8种 B. 7种 C. 6种 D. 5种 12. 下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是 A. 图甲：实验室制氨气 B. 图乙：干燥氨气 C. 图丙：收集氨气 D. 图丁：尾气处理 13. 下列说法正确的是 A. C4H10与C8H18一定互为同系物 B. 与互为同分异构体 C. C5H12有2种不同的结构 D. 和为不同种物质 14. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和(忽略向的转化)、的混合气体3.36L(已折算成标准状况)，这些气体与一定体积的氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是150mL。下列说法不正确的是 A. 混合气体中含和的体积之比为1：1 B. 标况下消耗氧气的体积为1.58L C. 此反应过程中转移的电子为0.3mol D. 原浓硝酸含溶质的物质的量为0.45mol 二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为___________mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是___________、___________。 （2）以为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为___________。 ②物质B的化学式为___________。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共___________mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入___________(填化学式)，若D的焰色试验呈黄色，写出反应Ⅴ的化学方程式：___________。 16. 完成下列填空。 （1）温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为___________。从开始到平衡时C的反应速率为___________，A的转化率为___________。 ②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．A与C的浓度相等 B．相同时间内消耗，同时生成 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再发生变化 E．混合气体的压强不再发生变化 （2）“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示。 ①在该电池中的移动方向为由___________(填“A到B”或“B到A”)。写出A电极的电极反应式：___________。 ②若标况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为___________。 17. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图： 其中，的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃ （1）从海水中获取淡水最常用方法是___________。 （2）操作A是___________，试剂a为___________(填化学式)。 （3）由无水制取金属镁的化学方程式为___________。 （4）下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是：___________(填选项)。 A． B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为___________。 （2）①的反应类型为___________，E中的官能团名称是___________。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。 （4）B→X的化学方程式为___________。 （5）写出步骤②的化学方程式：___________。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。 （7）写出E与发生加成反应所有产物的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省六安第二中学河西校区2023-2024学年高一下学期 6月期末考试化学试题 时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1、考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号、不能答在试题卷上。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确的选项填涂在答题卡上。 1. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为，A错误； B．乙醇的结构简式为，分子式为，B错误； C．分子中原子分别与原子共用对电子，且碳原子和氯原子均达8电子稳定结构，其电子式为 ，C错误； D．乙酸结构简式为，原子半径：，则乙酸的分子结构模型为 ，D正确； 答案选D。 2. 不属于氮的固定的是 A. 根瘤菌把氮气转化为氨 B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C. 镁在氮气中燃烧 D. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，根瘤菌把氮气转化为氨，属于氮的固定，所以A正确； B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，所以B正确； C．镁在氮气中燃烧，生成氮化镁，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，所以C正确； D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，故D错误； 故选D。 3. 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（ ） A. 水煤气、液化石油气的成分相同 B. 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应 C. 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物 D. 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.水煤气的成分是CO和H2，液化石油气的主要成分是C3～C4烃类，两者的成分不相同，故A错误； B.葡萄糖是单糖，而单糖是简单的不能水解的糖，故B错误； C.淀粉、蛋白质的相对分子质量非常大，属于高分子化合物，而油脂的相对分子质量不足10000，不属于高分子化合物，故C正确； D.煤的干馏是化学变化，故D错误； 故选C。 【点睛】煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化。 4. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A. 在酸性高锰酸钾溶液中通入过量 溶液褪色 二氧化硫具有还原性 B. 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 溶液褪色 气体产物中含有和 C. 向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝色 溶液X不含 D. 足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸 溶液继续有气泡产生 铜和稀硫酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性高锰酸钾溶液中通入过量，溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，KMnO4是常见的强氧化剂，SO2作还原剂，在该反应中体现还原性，2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 ，A正确； B．碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫使品红褪色，二者均能使石灰水变浑浊，而实验中缺少检验二氧化硫是否除尽的步骤，品红溶液褪色后的气体中可能还含有二氧化硫，所以不能说明是否含有二氧化碳，B错误； C．向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，因产生的氨极易溶于水，需要加热才能释放出来，C错误； D．加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化性的条件，又能与过量的铜继续反应，生成一氧化氮，铜与稀硫酸不反应，D错误； 故选A。 5. 电子表所用的组扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列判断正确的是 A. 锌为负极，被还原 B. Ag2O为正极，发生氧化反应 C. 纽扣电池工作时，电子从Ag2O极经电路流向锌极 D. 纽扣电池工作时，负极附近溶液的pH减小 【答案】D 【解析】 【分析】根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，推出Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，Ag2O为正极，电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－，据此分析； 【详解】A．根据电极总反应式，Zn的化合价升高，失去电子，即Zn为负极，发生氧化反应，故A错误； B．Ag2O中Ag的化合价降低，得到电子，即Ag2O为正极，发生还原反应，故B错误； C．Zn为负极，Ag2O为正极，根据原电池工作原理，电子从Zn极经外电路流向Ag2O，故C错误； D．根据总电极反应式，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，负极附近c(OH－)减小，pH减小，故D正确； 答案为D。 【点睛】原电池是将氧化还原反应分为氧化反应和还原反应，一般按照氧化剂＋ne－→还原产物，还原剂－ne－→氧化产物，根据溶液酸碱性，判断出H＋、OH－、H2O谁参与反应，最后根据原子守恒和电荷守恒，配平其他。 6. 研究表明，在一定条件下，与发生互变反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 表示 B. 该条件下，比更稳定 C. 转化为放出的能量 D. 断开中所有的化学键需要吸收的能量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子半径大小可判断表示，表示不符合题意； B．物质的能量越低越稳定，由图，所具有的能量高于，故更稳定，不符合题意； C．转化为需要吸收186.5-127.2=的能量，不符合题意； D．表示CNH(g)，由图，断开中所有的化学键需要吸收的能量为符合题意； 故选D。 7. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是 A. 与金属钠反应时断裂①键 B. 乙醇燃烧时所有的键都断 C. 乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂 D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与金属钠反应，生成氢气，断裂①键，故A正确； B．燃烧是有机物非常剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故B正确； C．乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，此时断裂①③键，故C正确； D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热生成乙酸乙酯，乙醇断裂①键，故D错误； 故选D。 8. 高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如图所示，关于该有机物的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 含有两种官能团 C. 能发生酯化反应 D. 1mol该有机物能与钠反应放出2mol氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．含碳、氢和氧三种元素，属于烃的衍生物，A正确； B．该物质含有羧基、羟基两种官能团，B正确； C．含有羧基、羟基，可发生酯化反应，C正确； D．该物质的1个分子中含有1个羧基、1个羟基，则1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气，D错误； 答案选D。 9. 实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示。 图中①、②、③、④装置可盛放的试剂依次是 A. 品红溶液 、NaOH溶液、浓H2SO4 、酸性KMnO4溶液 B. 品红溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、酸性KMnO4溶液 C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水 D. 浓H2SO4 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，要检验乙烯的存在一般用溴水或酸性KMnO4溶液，但乙烯中混有的SO2会干扰乙烯的检验，则正确的思路是先检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除净→检验乙烯。 【详解】二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液或溴水，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色检验乙烯，故选B。 【点睛】本题主要考查了实验室制乙烯产物的检验，当有杂质气体干扰产物检验时，应依据物质的性质考虑先后顺序是解答关键。 10. 苯乙烯()是制快餐盒的原料之一、下列关于苯乙烯的说法正确的是 A. 可发生加聚反应形成高分子化合物 B 1mol苯乙烯含有4mol碳碳双键 C. 分子中所有原子一定在同一平面内 D. 使酸性溶液和溴的溶液褪色原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，苯乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物聚苯乙烯，故A正确； B．苯环不是单双键交替结构，所以由结构简式可知，1mol苯乙烯含有1mol碳碳双键，故B错误； C．苯环和碳碳双键是平面结构，由于单键可以旋转，所以苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面内，故C错误； D．由结构简式可知，苯乙烯分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，则两者的褪色原理不同，故D错误； 故选A。 11. 分子式为C5H12O的醇，其同分异构体有 A. 8种 B. 7种 C. 6种 D. 5种 【答案】A 【解析】 【详解】由题意知，分子式为C5H12O的醇为饱和一元醇，其同分异构体属于醇，其中碳链结构如下：，共8种。 故答案选A。 12. 下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是 A. 图甲：实验室制氨气 B. 图乙：干燥氨气 C. 图丙：收集氨气 D. 图丁：尾气处理 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铵加热可生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合成氯化铵，不能制备氨气，故A错误； B．碱石灰可吸收水，干燥气体应从大口进小口出，故B错误； C．氨气的密度比空气密度小，导管短进长出可收集氨气，故C正确； D．倒扣的漏斗在液面下，易发生倒吸，漏斗口应在液面上，故D错误； 故选：C。 13. 下列说法正确的是 A. C4H10与C8H18一定互为同系物 B. 与互为同分异构体 C. C5H12有2种不同的结构 D. 和为不同种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．C4H10与C8H18均属于链状烷烃，结构相似，一定互为同系物，A正确； B．与是同一种物质，均不是丙烷，B错误； C．C5H12有3种不同的结构，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，C错误； D．和是同种物质，均表示2－甲基丁烷，D错误； 答案选A。 14. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和(忽略向的转化)、的混合气体3.36L(已折算成标准状况)，这些气体与一定体积的氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是150mL。下列说法不正确的是 A. 混合气体中含和的体积之比为1：1 B. 标况下消耗氧气的体积为1.58L C. 此反应过程中转移的电子为0.3mol D. 原浓硝酸含溶质的物质的量为0.45mol 【答案】B 【解析】 【分析】标准状况下3.36 L混合气体的物质的量，2 mol/L 150 mLNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=2 mol/L×0.15 L=0.3 mol。铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.03mol，Cu失去的电子的物质的量等于硝酸根的物质的量，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则x+y=0.15 mol，根据得失电子守恒可知3x+y=0.3 mol，解得x=y=0.075 mol；根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为0.3 mol+0.15 mol=0.45 mol；生成氢氧化铜的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，，再计算出需要的氧气体积V(O2)=0.075 mol×22.4 L/mol=1.68 L； 【详解】A．根据分析，生成NO、NO2的物质的量均为0.075 mol，混合气体中含NO2和NO的体积之比为1：1，A正确； B．根据得失电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子相等，需要的氧气体积1.68 L，B错误； C．根据分析，氢氧化铜的物质的量为：0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，C正确； D．铜离子恰好沉淀时反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知，硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3 mol，根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为0.3 mol+0.15 mol=0.45 mol，D正确； 故合理选项是B。 二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为___________mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是___________、___________。 （2）以为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为___________。 ②物质B的化学式为___________。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共___________mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入___________(填化学式)，若D的焰色试验呈黄色，写出反应Ⅴ的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 0.01mol ③. 漂白性 ④. 还原性 （2） ①. 2NH3+H2O+SO3= ②. HNO3 ③. 2 ④. NH3 ⑤. 【解析】 【分析】装置A铜和浓硫酸加热生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，装置C中品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，装置D中酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫是酸性气体且有毒，用NaOH溶液吸收；过量的氨气和二氧化硫和水反应生成A为亚硫酸铵，氨气和氧气发生催化氧化生成NO，NO和氧气和水反应生成B为硝酸，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成C为碳酸氢钠，加热分解生成D为碳酸钠； 【小问1详解】 ①装置A利用浓硫酸与铜反应制备SO2，发生反应的化学方程式为：。标准状况下物质的量0.01mol，根据反应方程式得生成0.01molSO2时，被还原的H2SO4物质的量为0.01mol。 ②装置C中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，装置D中KMnO4被SO2还原而使溶液褪色，体现了SO2的还原性。 【小问2详解】 ①NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH3、SO3、H2O混合反应的离子方程式为：2NH3+H2O+SO3=。 ②NO与O2、H2O反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因此物质B的化学式为HNO3。根据，1molNH3完全转化生成1molNO，消耗O2物质的量为，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，1molNO完全反应消耗O2物质的量为。以1molNH3为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应II、III需要消耗的O2物质的量共+=2mol。 ③NH3极易溶于水，先通入NH3可得到浓度较大的氨盐水，该溶液碱性较强，更有利于的吸收。反应IV生成NaHCO3，若D的焰色试验呈黄色说明D中含有Na元素，D为Na2CO3，则反应V的化学方程式为：。 16. 完成下列填空。 （1）温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为___________。从开始到平衡时C的反应速率为___________，A的转化率为___________。 ②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．A与C的浓度相等 B．相同时间内消耗，同时生成 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再发生变化 E．混合气体的压强不再发生变化 （2）“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示。 ①在该电池中的移动方向为由___________(填“A到B”或“B到A”)。写出A电极的电极反应式：___________。 ②若标况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为___________。 【答案】（1） ①. 3A(g)⇌3C(g)+B(g) ②. 0.6mol⋅L-1⋅min-1 ③. 50% ④. ABE （2） ①. A到B ②. C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ ③. 2NA 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，A为反应物，B、C为生成物，A、B、C的变化量为分别为(2.4-1.2)mol/L=1.2mol/L、0.4mol/L、1.2mol/L，则A、B、C的系数比为1.2：0.4：1.2=3：1：3，该反应的化学方程式为3A(g)⇌3C(g)+B(g)；从开始到平衡时C的反应速率为=0.6mol⋅L-1⋅min-1；A的转化率为×100%=50%，故答案为：3A(g)⇌3C(g)+B(g)；0.6mol⋅L-1⋅min-1；50%； ②A．由图可知A与C的浓度相等时反应达到平衡，故该处可判断反应达到平衡状态，故A正确； B．相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确； C．根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终不变，故C错误； D．反应前后气体的总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，故D错误； E．混合气体的压强不再发生变化，则混合气的总物质的量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E正确； 故答案：ABE； 【小问2详解】 ①在该电池中乙醇为燃料失电子为负极(A)，氧气为正极(B)，条件为酸性介质，阳离子向正极(B)移动，H+的移动方向为由A到B；A为负极，乙醇发生氧化反应，电极的电极反应式：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故答案为：A到B；C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+； ②正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，若标况下有即物质的量参与反应，消耗2molH+，理论上通过质子交换膜的数目为2NA。 17. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图： 其中，的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃ （1）从海水中获取淡水最常用的方法是___________。 （2）操作A是___________，试剂a为___________(填化学式)。 （3）由无水制取金属镁的化学方程式为___________。 （4）下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是：___________(填选项)。 A． B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 【答案】（1）蒸馏法 （2） ①. 过滤 ②. HCl （3） （4）B 【解析】 【分析】生石灰氧化钙溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，熔融电解得到金属镁，据此回答。 【小问1详解】 从海水中获取淡水最常用的方法是蒸馏法； 【小问2详解】 分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl； 【小问3详解】 无水MgCl2在熔融状态下，电解会产生Mg和Cl2，反应方程式为：； 【小问4详解】 能用于检验氯化镁中是否含水是无水硫酸铜，遇到水，白色固体变为蓝色，故答案为：B。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为___________。 （2）①的反应类型为___________，E中的官能团名称是___________。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。 （4）B→X的化学方程式为___________。 （5）写出步骤②的化学方程式：___________。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。 （7）写出E与发生加成反应所有产物的结构简式：___________。 【答案】（1）CH2=CH2 （2） ①. 加成反应 ②. 酯基、碳碳双键 （3） （4） （5）CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （6）4.48 （7）CH2BrCH2COOCH2CH3、CH3CHBrCOOCH2CH3 【解析】 【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇和D反应生成E，由E逆推，D是CH2=CH-COOH；乙醇发生催化氧化生成乙醛；丙烯在一定条件下生成高分子化合物G，G是聚丙烯。 【小问1详解】 A是乙烯，结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 ①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；根据E的结构简式，可知E中的官能团名称是酯基、碳碳双键。 【小问3详解】 丙烯在一定条件下生成高分子化合物G，G是聚丙烯，其结构简式为。 【小问4详解】 B→X是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 步骤②是乙醇和CH2=CH-COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，反应的化学方程式为CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 【小问6详解】 乙二醇和钠反应的方程式为HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2，12.4g乙二醇的物质的量是0.2mol，与足量的金属完全反应生成0.2mo氢气，生成标准状况下氢气的体积为4.48L。 小问7详解】 CH2=CHCOOCH2CH3与发生加成反应生成CH2BrCH2COOCH2CH3或CH3CHBrCOOCH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $