第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共20题） 1．某短周期元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，关于该元素的说法正确的是 A．符号：N B．位置：在3周期ⅥA族 C．氢化物化学式：PH3 D．名称：氯 2．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（   ） ①、  ②、  ③(光气)、  ④、  ⑤、 A．①② B．③④ C．② D．⑤ 3．下表为三种元素的性质或结构信息： 元素编号 元素性质或结构 X 3p亚层上有1个空轨道 Y 第三周期元素形成的简单离子中半径最大 Z 短周期中原子最容易失电子 下列推断正确的是 A．氢化物的稳定性：X＜Y B．单质与水反应的难易程度：Y＞Z C．单质的熔点：X＜Y＜Z D．X、Y、Z的氧化物晶体类型相同 4．某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、 Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A．溶液中一定含有NH B．溶液中一定含有Al3+ C．溶液中一定含有NO D．溶液中一定含有SO 5．下列物质属于共价化合物的是(　　) A．H2 B．NH4Cl C．CO2 D．K2O 6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A．原子半径： B．含Y元素的氧化物的硬度大于金刚石 C．最简单气态氢化物的热稳定性： D．Z的最高价氧化物对应的水化物易溶于水 7．下列物质属于共价化合物的是 A．K2FeO4 B．NH4Cl C．SO3 D．K2O 8．下列物质中，含共价键的离子化合物是 A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2 9．我国科学家在兰州成功地制备出过去一直依赖进口、比黄金贵百倍的氧-18气体（又称重氧），与的关系不正确的是 A．同种原子 B．同种元素 C．含有相同的质子数 D．同位素 10．下列物质中既有极性键又有非极性键的是 A．NaOH B． C． D．HClO 11．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．Mg2＋的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 12．下列化学用语正确的是 A．胆矾的化学式为：CuSO4 B．K+的结构示意图： C．K2FeO4中，Fe的化合价为+3价 D．硫酸镁的电离方程式：MgSO4=Mg2++SO 13．第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是（      ） A．气态氢化物的稳定性：N＞R B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7 14．科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是 A．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展 B．屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖 C．门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D．道尔顿提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，下列说法正确的是 A．Y是形成最高价含氧酸酸性最强的元素 B．W常用作手机电池的电极材料 C．简单离子半径Y<Z D．X、Z两种元素形成的化合物只含离子键 16．肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是 A．的电子式为 B．的结构式为 C．的结构示意图： D．NaClO中存在离子键和共价键 17．铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是    A．属于金属元素 B．元素符号为Re C．质子数为75 D．相对原子质量为186.2g 18．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．原子半径： B．原子半径： C．离子半径： D．第三周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小 19．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为O、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．XW3为分子晶体 B．第一电离能：Y>X C．化合物WZ难溶于水 D．由Y与Z形成的所有化合物均满足8电子稳定结构 20．已知钡的某种同位素是，由学过的知识无法推断出的信息是 A．钡元素的相对原子质量 B．钡元素在周期表中的位置 C．钡原子的核电荷数 D．钡原子的核外电子排布 二、非选择题（共5题） 21．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①淀粉和纤维素  ②和  ③和  ④和  ⑤和金刚石  ⑥异戊烷和新戊烷  ⑦与  ⑧ (1)互为同位素的是 ； (2)互为同素异形体的是 ； (3)互为同系物的是 ； (4)互为同分异构体的是 ； (5)同一种物质的是 。 22．A，B，C，D，E，F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。 (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A，D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应④的化学方程式为 。 (2)若A是常见的变价金属的单质，D，F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式 。 (3)若A，D，F都是短周期非金属元素单质，且A，D所含元素同主族，A，F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 。 23．某同学想通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证碳与硅的非金属性强弱，他采用了如图所示的装置进行实验。请回答下列问题： （1）仪器B的名称是 ，应盛放下列药品中的 （填序号）。 a．碳酸钙            b．硫酸钠            c．氯化钠            d．亚硫酸钠 （2）仪器A的名称是 ，应盛放下列药品中的 （填序号）。 a．稀硫酸            b．亚硫酸            c．氢硫酸            d．稀盐酸 （3）仪器C中应盛放的药品是 ，若看到 （填实验现象），即可证明 的酸性比 强， 的非金属性比 强。 （4）B中发生反应的离子方程式为 ，C中发生反应的离子方程式为 。 （5）另一同学认为此实验尚有不足之处，你认为不足之处是 。 24．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 回答下列问题： (1)③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ； 属 化合物（填“离子”或“共价”）。 (3)比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。 (4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。 (5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。 25．A、B、C为原子序数依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且均产生氢气；B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，C元素的单质溶于水具有漂白性。 ①A元素的元素符号是 ，B的最高价氧化物的化学式为 ； ②B、C两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是 (用化学式表示)； ③写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 参考答案： 1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．C 7．C 8．D 9．A 10．B 11．B 12．D 13．D 14．A 15．B 16．A 17．D 18．B 19．A 20．A 21． ③ ⑤ ⑦ ⑥ ⑧ 22． C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－ H2＋Cl2 2HCl 2C＋SiO2Si＋2CO↑ 23． 圆底烧瓶 a 分液漏斗 d 硅酸钠溶液 C中有白色胶状沉淀生成 碳酸 硅酸 C 盐酸具有挥发性，可能会进入C中，对实验产生干扰 24． Li 硼 第二周期第ⅥA族 HClO4 高氯酸 离子 NH3＞PH3 NH3+HNO3=NH4NO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 25． Al P2O5 HCl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$