第四章 化学反应与电能 单元卷 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共20题） 1．化学与生活生产密切相关，下列生产、生活中对现象或事实的相关解释错误的是 选项 生产、生活活动 化学知识 A 吃不完的食品保存在冰箱中 降低温度可以减缓食品腐败速率 B 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀 利用牺牲阳极的阴极保护法 C 工业上用碳酸钠溶液转化锅炉的水垢 碳酸钠溶液水解呈碱性 D 碘酒用于皮肤消毒 碘酒能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 2．下列用于解释事实的方程式错误的是 A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： B．电解精炼铜的阴极反应： C．将装有的密封管放入热水中，气体红棕色变深：   D．0.1mol/L的溶液中，用pH试纸测定溶液的pH值为3： 3．下列关于金属腐蚀正确的是 A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑ B．金属腐蚀的实质是：M--ne-=Mn＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属在酸性条件下都能发生析氢腐蚀 D．在潮湿的中性环境中，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的OH-的数目为2NA B．1mol羟基中含有的电子数为10NA C．0.1molCH3CH=CH2与足量的HBr反应生成的CH3CH2CH2Br的分子数小于0.1NA D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数小于NA 5．下列叙述正确的是 A．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 B．钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D．船底镶嵌锌块，锌作阴极，以防船体被腐蚀 6．下列是几种常见的电化学示意图。有关说法错误的是(    ) A．图甲中，盐桥连接两电极电解质溶液，盐桥中可以选择CaCl2作为电解质 B．图乙中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接N时称为“牺牲阳极的阴极保护法” C．图丙装置，可判断具支锥形瓶中不同pH条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．图丁装置中，Zn—MnO2干电池放电时，负极电极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2 7．镍氢电池为二次电池，总反应为，其中MH为吸附了氢原子的储氢合金。电池过度充电会导致空气中的氧气参与反应。下列关于该电池的说法错误的是 A．该电池的电解质溶液可以为酸性溶液 B．过度充电时，阴极反应式： C．充电时阳极反应式： D．放电过程中负极区溶液的pH减小 8．如图是工业利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程。 下列有关说法正确的是 A．沉淀混合物为和 B．酸浸池中也可改用稀硫酸浸取 C．实验室将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得晶体 D．工业上常采用电解法在阴极上制取镁，为保护镁，电解时应该在无水无氧环境下进行 9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是 A．高铁电池的负极材料是 Zn B．放电时正极附近溶液的碱性减弱 C．电池工作时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被还原 D．放电时正极和充电时阴极均发生还原反应 10．液氨中存在平衡：，用情性电极电解的液氨溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A．的键角小于键角 B．电极b连接电源正极 C．电解液中不定向移动 D．a极发生的反应为 11．电池可用于治疗某些心律失常所致的心脏起搏器的驱动。该电池的工作原理示意图如图所示：    下列说法错误的是 A．负极材料为，发生氧化反应 B．正极反应式为 C．有助于电池内部的导电 D．电池工作时向电极移动 12．科学家发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法正确的是 A．放电时，正极反应为 B．放电时，1 mol CO2转化为 HCOOH，转移的电子数为4mol C．充电时，电池总反应为 D．充电时，电解质溶液2中OH-浓度升高 13．如图是电解NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是 A．a为负极，d为正极 B．a为阳极，d为阴极 C．电解过程中，溶液碱性增强 D．电解过程中，氯离子浓度不变 14．金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是 A．走银工序中金属键没有断裂 B．揉黑工序中发生了原电池反应 C．用铝丝代替银丝，铜器也会变黑 D．银丝可以长时间保持光亮 15．工业上常用软锰矿生产纯净的MnO2，工艺流程如图所示，已知软锰矿的主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3。下列说法错误的是 A．“溶解”过程中有氢气生成 B．“过滤”得到的滤渣中含有H2SiO3 C．“纯化”过程中应先加MnO2，再调pH=5，过滤 D．“电解”时MnO2在电解池阳极生成，溶液pH值降低 16．我国电动汽车多采用三元锂电池，该电池电解质为有机锂盐溶液，放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，外电路中电子由M极流向N极 B．放电时，正极电极反应式为 C．充电时，当电路中通过0.2mol电子时，M极质量增加1.4xg D．该电池通过在两极之间来回嵌入和脱嵌，实现化学能与电能的相互转化 17．锂锰电池结构如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中生成。下列有关说法正确的是    A．外电路电流方向：a→b B．电池正极反应式为： C．可以用水代替电池中的混合有机溶剂 D．用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连 18．以石墨为电极电解KI溶液(含少量淀粉)的装置如图。下列说法错误的是 A．a为阴极，b为阳极 B．b极逸出气体 C．a极附近溶液呈蓝色 D．a极发生氧化反应 19．二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一、电解二氧化碳制备甲烷的原理如图所示，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本保持不变。下列说法正确的是 A．a为电源的负极 B．电解池的阳极逸出的气体中只含有O2 C．升高温度有利于二氧化碳甲烷化 D．电解池的阴极反应式为9CO2+8e−+6H2O=CH4+8 20．如图，是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是 A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B．电池放电时，负极材料的质量会减轻 C．电池放电时，电解质溶液中的c(H+)减小 D．电池充电时，PbO2电极与电源正极相连 二、非选择题（共5题） 21．原电池的形成条件 (1)有 的电极(常见为金属或石墨)。 (2)两电极间构成 (外电路两电极接触或用导线连接，内电路有电解质)。 (3)能自发发生 。 22．如图所示，E为浸有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B均为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N为惰性电极。G为电流计，K为开关。试管C、D和电解池中都充满KOH溶液。若在滤纸E上滴一滴紫色的KMnO4溶液，断开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。 (1)R为电源的 极。 (2)A极附近的溶液变为红色，B极的电极反应式为 。 (3)滤纸上的紫色点移向 (填"A极"或"B极")。 (4)当试管C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要是因为 ，写出C极的电极反应式： 。 23．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 (2)第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的 ；写出这个反应的化学方程 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有泥沙 (多选)。 A．BaSO4 B．CaCO3 C．BaCO3 D．Mg(OH)2 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 (5)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和 。 (6)食盐水也可以通过电解得到更多种类的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；电解过程中，阳极有 色氯气产生，可用湿润的 试纸检验该气体。 24．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个。请回答下列问题： (1)Y元素在周期表中的位置为 。 (2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是 负极电极反应式为 。 (3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐水溶液pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”) (4)试写出实验室制取C的化学方程式 。 25．下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G在常温下为气体，E遇淀粉变蓝，K是一种常用的食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）． （1）B、I代表的物质化学式分别为 。 （2）写出反应②的离子方程式：② 。 （3）选出实验室保存C单质的注意事项 （A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法： 。 （4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 （用化学式表示） （5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式 。 参考答案： 1．C 2．D 3．D 4．C 5．B 6．A 7．A 8．D 9．B 10．D 11．B 12．C 13．C 14．C 15．B 16．C 17．D 18．A 19．D 20．B 21．(1)两个活动性不同 (2)闭合回路 (3)氧化还原反应 22．(1)负 (2)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ (3)B (4) 氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气 2H2＋4OH-－4e-=4H2O(负极) 23．(1)加速溶解 (2) Na2SO4 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (3)ABCD (4)会引入新的杂质 (5)Na2CO3 (6) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 黄绿色 淀粉碘化钾试纸 24．(1)第二周期VA族 (2) 氧气 H2＋2OH−−2e−＝2H2O (3)小于 (4) 25． KI AgBr 3I2+6 OH-5I-++3 H2O BD 在表面覆盖一层水 I2＞Br2＞Cl2 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$