第三章 铁金属材料 单元卷 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第三章 铁金属材料 测试题 一、单选题（共20题） 1．在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是(　　) A．加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液 B．Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液 C．长期暴露在空气中的绿矾溶液 D．加入氯水后的FeSO4溶液 2．下列反应中观察不到颜色变化的是 A．氯化亚铁溶液中通入足量氯气 B．往稀硫酸中通入氨气 C．往氯化铁溶液中加入KSCN溶液 D．一氧化氮气体暴露在空气中 3．下列有关离子检验过程及结论都正确的是 A．向某无色溶液中加入稀盐酸产生了无色无味气体，则该溶液中一定含有大量HCO B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含SO C．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，则其溶质一定为碱 D．向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化，再滴入少量氯水，溶液变为血红色，则该溶液中一定含有Fe2+ 4．下列物质应用正确的是 A．维生素C又叫抗坏血酸，可以促进人体对铁元素的吸收 B．常用作治疗胃酸过多的药物 C．生石灰、活性炭以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂 D．是激光打印机墨粉的主要成分之一 5．下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A．FeCl3和FeCl2均能通过化合反应制得 B．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气 C．Na在空气中长期放置最终变为Na2O粉末 D．向加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 6．设NA为阿伏加 德罗常数，下列有关说法正确的是 A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0.3NA B．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NA C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA D．18gH2O在标准状况下所占体积约为22.4L 7．明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制备明矾的流程如图所示。    下列说法不正确的是 A．①中反应的离子方程式是 B．③中反应的离子方程式是 C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 D．明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物 8．下列有关物质用途的描述不正确的是( ) A．刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B．硅可用于制作太阳能电池 C．Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D．NaHCO3可用于作发酵剂 9．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 A．FeS B．SO3 C．Cu2S D．Fe3O4 10．高铁铝土矿主要成分为、、等，一种通过高铁铝土矿制备金属铁和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“悬浮焙烧”时，铁矿磁化得到的主要为 B．“还原”时，1mol C发生反应一定转移4mol电子 C．矿渣经处理后可加入到“碱溶”操作中 D．“沉淀”时，主要反应的离子方程式为 11．将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为              A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol 12．被视为中国艺术品之极品的近百件中国古代青铜器和玉器于2010年11月20日在美国华盛顿著名的国家级亚洲主题艺术博物馆——弗利尔美术馆面向公众开放。这些国宝级青铜器中有的至今看上去仍然熠熠生辉。下列对其原因的分析中最可能的是 A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化 D．它们是含有铜、锡等的合金 13．因为铝在空气中比较稳定，所以铝制品在生活中被广泛应用。铝在空气中能稳定存在的原因是 A．铝的密度比较小 B．铝的熔点比较低 C．铝的金属性比镁弱 D．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜 14．某小组为探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是 A．通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有 15．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（      ） A．氢氧化钠溶 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．稀硝酸 16．下列各物质之间相互转化(注：物质间的转化均通过一步反应实现)关系与图示不符的是 选项物质 X Y Z A O2 CO CO2 B CaCO3 CaO Ca(OH)2 C Cu CuO CuSO4 D Fe Cu Ag A．A B．B C．C D．D 17．以废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料(含LiFePO4、石墨粉和铝箔等)为原料制备FePO4，和Li2CO3的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤I“碱浸”时，环境要有良好的通风条件 B．步骤II中X可以是O2或H2O2溶液，目的是将Fe2+转化为Fe3+ C．步骤III“调节pH”时，Na2CO3溶液加入越多，磷元素沉淀率越高 D．从步骤IV“沉锂”时可以推出，相同条件下，溶解度：Na2CO3>Li2CO3 18．下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中 用Na置换Cu B 用酒精灯在空气中加热铝箔至熔化，并轻轻晃动 比较Al和 Al2O3的熔点 C 向碘水中加入酒精，充分振荡，静置 萃取碘水中的碘单质 D 将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 除去CO2气体中混有的HCl气体 A．A B．B C．C D．D 19．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是 A．取样于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl- B．取样于试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO C．取样于试管中，先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+ D．取样于试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO 20．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是 物质(杂质) 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 A HCl(Cl2) 湿润的淀粉-KI试纸 饱和NaCl溶液 洗气 B Al(Fe) 盐酸 NaOH溶液 过滤 C CO2(SO2) 品红溶液 酸性KMnO4溶液 洗气 D CuCl2(FeCl2) NaOH溶液 Cu 过滤 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．已知X含有五种元素，为验证其组成，特进行如下实验，其中，物质A受热易分解。 请回答： (1)白色固体A的化学式 (2)物质X的化学式 (3)请写出物质X受热分解化学方程 22．是一种重要的工业原料。 (1)取少量粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 用上述溶液进行以下实验： (2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。 (3)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。 (4)已知强酸氢碘酸(HI)具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与反应的离子方程式： 。 (5)已知氧化性：，则向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为 ，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为 。 23．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某补铁剂中铁元素含量的实验流程如图： (1)研磨时 应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤操作中，除了漏斗外，还要用到的玻璃仪器有 。 (2)设计简单实验验证滤液中是否含有Fe3+： 。 (3)加入过量H2O2的目的是 ；若不用H2O2，可以用 ；加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是 。 (4)多步操作包括 、灼烧、冷却称量。 (5)若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁元素的质量分数为 %。 24．已知A～H均为中学化学常见的物质，A、B、C、E的焰色反应均为黄色。其中B常做食品的膨化剂；A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色无味的气体D地放出；X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化性参与大气循环，为温室气体；G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)： (1)写出该物质的化学式：C： ；E： 。 (2)B＋C→D的反应中，每生成标准状况下11.2 L D，转移电子的物质的量为 mol。 (3)已知F与高温水蒸气也能反应生成G，该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为 。 (4)写出G与足量稀硝酸反应的离子方程式 。 (5)G在高温下与铝反应的化学方程式为： 。 25．某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 回答下列问题： （1）写出所含物质的化学式：固体B ，沉淀D 。 （2）写出①、④两个反应的化学方程式： ① ④ （3）写出②、③两个反应的离子方程式： ② ③ （4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子： 。 （5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途： Al2O3︰ Fe2O3︰ 参考答案： 1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．C 8．C 9．B 10．B 11．B 12．D 13．D 14．B 15．C 16．D 17．C 18．B 19．C 20．C 21．(1)NH4Cl (2)FeH8S2N2O8 (3)2FeH8S2N2O8=2H2O+4NH3↑+SO2↑+Fe2(SO4)3 22． 红褐 HI是电解质，使胶体聚沉 23．(1) (研)杵 烧杯、玻璃棒 (2)取少许滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3+，否则没有Fe3+ (3) 将Fe2+全部氧化为Fe3+ O3或新制的氯水 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH (4)过滤、洗涤 (5) 24． Na2O2 Na2CO3 1 3:4 3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe 25． Al2O3 Fe2O3 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al3+ + 3NH3﹒H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+ AlO2- + H2O + H+Al(OH)3↓ + H2O 取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色 Al2O3：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等 Fe2O3：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等 学科网（北京）股份有限公司 $$