2024年中考化学综合测试—计算题

2024年中考化学综合测试—计算题 1．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，样品中的锌恰好完全反应，此时测得烧杯内物质的总质量为109.8g。请完成下列分析及计算： （1）硫酸（H2SO4）中硫元素的质量分数为__________。 （2）反应中共生成气体_______g。 （3）计算样品中铜的质量分数。 2．某同学称取了15g石灰石样品(主要成分为碳酸钙)，放入质量为20g的烧杯中，再加入50g足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余总质量为80.6g。 (1)生成二氧化碳的质量为_______。 (2)该石灰石样品中，碳酸钙的质量分数为_______。 3．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 4．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。请计算： (1)生成氢气的质量； (2)原合金中铜的质量分数。 5．4.8g CH4恰好与16.0g O2在一定条件下完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X。则物质X的质量为 g，物质X的化学式为 。 6．有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如图。 (1)生成氧气的总质量为 g。（精确到小数点后一位） (2)求该样品中KMnO4的质量 。（精确到小数后一位） (3)求该混合物中KMnO4的质量分数 。（精确到小数后一位） 7．将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。 (1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为 g，反应完后溶液增重了 g； (2)最初放入烧杯中锌片的质量是 g； (3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？ 8．2003年8月以来，我国齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。芥子气化学式为(C4H8Cl2S)，求： （1）1个芥子气分子中共有_____________个原子。 （2）芥子气由____________种元素组成。 （3）芥子气的相对分子质量是____________ （4）芥子气中碳、氯元素的质量比为____________(计算结果保留最简整数比) （5）159g芥子气中碳元素的质量是多少？（写出计算过程） 9．计算下列物质的相对分子质量。 (1)二氧化碳（CO2）： ； (2)氢氧化铜[Cu（OH）2]： 。 10．为了测定某硫酸镁溶液中硫酸镁的质量，小梅同学取4份样品各100g，向每份样品中加入一定质量的NaOH溶液，反应的化学方程式为 ，实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg（OH）2质量/g 0.232 0.464 0.580 0.580 （1）实验______（填实验编号）中硫酸镁完全反应。 （2）计算100g该硫酸镁溶液中硫酸镁的质量（写出计算过程）。 11．向6.5克锌中加入过量的10%的稀硫酸，完全反应后，测得反应后溶液的质量为106.3克，其反应过程如下图所示，求参加反应的H2SO4的质量。 12．某校学生用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。 (1)若硝酸银与锌粉恰好完全反应，则固体乙的组成是 。 (2)求该硝酸银溶液中溶质的质量分数。 13．某实验小组称量了12.5g大理石样品，将其加入足量稀盐酸中，完全反应(样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)后，称得剩余固体的质量为2.5g。请计算： (1)该样品中碳酸钙的质量为 g。 (2)12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量。(写出必要的计算过程) 14．二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。 试计算： （1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______； （2）参加反应的NaClO3的质量； （3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。 15．向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，有关数据如下图所示：    (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）32.7%；（2）0.2；（3）35.0% 2．（1）4.4g （2）设反应的的碳酸钙的质量为x g，则可以列化学方程式： 所以15g石灰水样品中有10.0g的碳酸钙， 则该石灰石样品中，碳酸钙的质量分数为 。 3．解：设生产FeSO4的质量为x 答：可生产FeSO4的质量是3.04t。 4．（1）0.1g；（2）67.5% 5． 5.6 CO 6．(1)3.2 (2)31.6 解：设高锰酸钾质量为x。 故填：31.6。 (3)90.3% 混合物中KMnO4的质量分数 7．(1) 85.5 11 (2)13 (3)由题意，硫酸完全反应，设生成硫酸锌的质量为y， 反应后溶液增加了11g，故反应后溶液质量为：85.5g+11g=96.5g， 故反应完后所得溶液溶质的质量分数是： 答：反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%。 8．（1）15；（2）四；（3）159；（4）48：71；（5）48g 9．(1)44 (2)98 10．（1）③ （2）解：设该硫酸镁溶液中硫酸镁的质量为x 答：该硫酸镁溶液中硫酸镁的质量为1.2g。 11．解：由于稀硫酸是过量的，所以6.5g的锌会全部参与反应， 设参加反应的H2SO4的质量为 答：参加反应的H2SO4的质量为9.8g。 12．(1)Ag/银 (2)设该硝酸银溶液中溶质的质量为x， 该硝酸银溶液中溶质的质量分数为： 答：该硝酸银溶液中溶质的质量分数为34%。 13．(1)10 (2)解：设最多可生成二氧化碳的质量为x x=4.4g 答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。 14．（1）23∶48 （2）解：设参加反应的NaClO3质量为x。 答：参加反应的NaClO3质量为21.3kg。 （3）解：设生成Cl2的质量为y。 所得溶液中NaClO3的质量分数= 答：所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。 15．(1)0.58或0.580 (2)解：氯化镁溶液中溶质的质量为x =    x=0.95g       ×100%=9.5% 答：氯化镁溶液中溶质的质量分数为9.5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$