精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高三上学期开学摸底考试化学试卷

第四中学2024-2025学年高三上学期开学摸底考试化学 可能用到的相对原子质量：N-14、O-16、Si-28、Cr-52 一、选择题(本题共12道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共48分) 1. 古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是 A. 汞的性质：汞得硫则赤如丹 B. 强水(硝酸)：用水入五金皆成水 C. 熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．汞得硫反应生成HgS，元素化合价发生改变为氧化还原反应，A不符合题意； B．硝酸具有强氧化性，和一些金属发生氧化还原反应，B不符合题意； C．反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反应，C不符合题意； D．为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是 A. 太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料 B. 返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料 C. 飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性 D. 新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料，其性能优良可用于制作太阳电池翼，A正确； B．芳纶是有机高分子材料，具有高耐磨、高耐冲撞、高耐化学腐蚀、高耐化学降解等特性，B正确； C．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度小、硬度大的特性，C错误； D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成，该燃料燃烧更加环保，成本也更低，D正确； 故选C。 3. 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知反应原理为。下列有关化学用语的表示错误的是 A. NH3分子的空间填充模型： B. 铵根离子的电子式： C. 氮气的结构式： D. 中子数为18的氯原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 为NH3分子的球棍模型，A错误； B．根据电子式书写要求，铵根离子的电子式： ，B正确； C．氮气的电子式为 ，结构式为：　，C正确； D．质量数减去质子数等于中子数，所以中子数为18的氯原子：，D正确； 故选A。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、 B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、 C. 0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+ D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有大量H+，H+、反应，不能大量共存，故A错误； B．由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可以为酸性或者碱性，、H+、Fe2+发生氧化还原反应，OH-与Fe2+反应，不能大量共存，故B错误； C．各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确； D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，能使KSCN溶液变红的溶液含Fe3+，铁离子和I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol 含有的共价键数目为 B. 1 mol 与水完全反应时转移电子数为 C. 60 g 晶体中含有个键 D. 含1 mol NaCl和混合物中的质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和之间形成离子键，一个中含4个N-H共价键，则1 mol 含有的共价键数目为，故A错误； B．和水反应的方程式：，一半作氧化剂，另一半作还原剂，则1mol与水完全反应时转移的电子数为，故B错误； C．晶体中，1个Si与4个O原子形成4个Si-O共价键，60 g的物质的量为，则60 g该晶体中含有个共价键，故C错误； D．一个和一个中所含的质子数都是28个，二者混合物的总物质的量为1mol，则混合物中质子数为，故D正确； 故选D。 6. 已知某有机物的结构如图所示，有关判断不正确的是 A. 该有机物中含有4种官能团 B. 该有机物分子式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该有机物消耗2mol氢氧化钠 D. 1mol该有机物跟足量金属钠反应生成44.8L(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羟基、碳碳双键、酯基和羧基4种官能团，故A正确； B．根据该有机物的结构简式可得出其分子式为，该有机物中含有碳碳双键和羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．1mol该有机物含有1mol羧基和1mol酯基，可以消耗2mol氢氧化钠，故C正确； D．能和Na反应的官能团是-OH和-COOH，1mol该有机物含1mol羧基和3mol羟基，与足量金属Na反应生成2mol氢气，在标准状况下的体积为44.8L，故D正确； 答案选B。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，25℃时，Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的为13，Z与W同主族。下列说法正确的是（ ） A. 四种元素中Z的原子半径最大 B. X、Y形成的化合物水溶液呈碱性 C. W、Y、Z三种元素只能形成一种化合物 D. Y分别与W、X、Z形成的二元化合物中一定只含离子键 【答案】B 【解析】 【详解】由W的族序数是周期数的3倍推得W是氧，由的最高价氧化物对应的水化物溶液的为13推得Y是钠，由“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大”推得X是氟，由Z与W同主族推得Z是硫，四种元素依次为O、F、、S。 A．同一周期，从左到右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，原子半径的大小为：，所以A项错误； B．是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，B项正确； C．O、、S可形成等，C项错误； D．中属于离子化合物，含有离子键和共价键，D项错误； 故选B。 8. 下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是 A. 反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定 B. 反应④中，生成至少需要提供 C. 反应③的反应方程式为 D. 过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①、反应②及工业合成氨均是将游离态氮转化成化合态氮，均属于氮的固定，A正确； B．反应④中，生成，N化合价升高失去8mol电子，而1mol氧气转移4mol电子，故至少需要提供，B错误； C．反应③为NO被O2氧化生成硝酸，反应方程式为，C正确； D．分析此过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，D正确； 故选B。 9. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是 A. 用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 B. 装置②的总反应是 C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，A错误； B．铁比铜活泼，为原电池的负极，负极反应为，铜为原电池的正极，正极反应为，故总反应是，B正确； C．装置③为外加电流保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电子从电源负极流出，防止铁被氧化，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以被腐蚀，D正确； 故选A。 10. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 11. 在实验室采取如图装置和下列各组试剂，能使纸蝴蝶只变色不褪色的是 选项 液体A+C 固体B A 稀硝酸+紫色石蕊溶液 B 浓盐酸+紫色石蕊溶液 C 稀盐酸+品红溶液 D 醋酸+酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu发生反应生成NO，NO被装置内空气中的氧气氧化为 NO2， NO2遇水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的稀硝酸可使喷有石蕊溶液的纸蝴蝶由紫色变为红色，A正确； B．实验室利用浓盐酸和反应制取，与水反应生成HCl和HClO，HCl使喷有石蕊溶液的纸蝴蝶由紫色变为红色，HClO具有强的氧化性，又会使变红的纸蝴蝶褪色，B错误； C．实验室常用稀盐酸和FeS反应制取，但不能使喷有品红溶液的纸蝴蝶变色或褪色，C错误； D．醋酸和反应生成，且醋酸有挥发性，二者均不能使酚酞变色，D错误； 故选A。 12. HR是一元弱酸，向的HR溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液温度恒为25℃。不考虑溶液体积的变化)，平衡后与溶液pH的关系如图所示(已知)。下列说法正确的是 A. 的数量级是 B. 的分布分数等于时，溶液的pH=4.1 C. b点恰好有50%的HR与NaOH发生了反应 D. c点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据b点数据可知，的数量级为，故A错误； B．根据，解得，根据，可得则，故B正确； C．若有50%的HR与发生了反应，则初始状态，由于的水解程度和HR的电离程度不同，因此平衡后和不相等即不等于0，故C错误； D．，c点的溶液中，，则，故D错误； 综上所述，答案为B。 二、非选择题(共52分) 13. 金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属。以含钴废料(主要成分为，含有少量、、和Ti的化合物)为原料制备的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中，发生反应的离子方程式为_____。 （2）“滤渣1”的成分是_____(填化学式)。 （3）“除钛”时，生成的离子方程式为_____。 （4）“调pH”时，pH越低，“除钙”时所需越多，原因是_____；若“调pH至3.7”后的滤液中，，除钙率达到，“除钙”后滤液中_____。[已知：] （5）已知：萃取率。萃取剂P507对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，则萃取应选择的最佳pH在_____左右。若用等体积有机萃取剂连续萃取三次，每次萃取率均为，则经过三次萃取后，的总萃取率为_____。 【答案】（1） （2）Fe(OH)3 （3） （4） ①. F-能与H+反应生成HF，且pH越低，溶液中c(H+)越大，则结合的F-的物质的量越多 ②. （5） ①. 4.0 ②. 99.2% 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分为，含有少量、、和Ti的化合物)研磨后加入硫酸、双氧水进行酸浸，再加入热水除钛得到，浸出液调节pH至3.7除去滤渣1为Fe(OH)3，滤液加入适量NaF除钙，得到滤渣2为，滤液加入萃取剂萃取得到含有Co2+有机相，后续处理得到，含有Ni2+的水相处理再生利用； 【小问1详解】 “酸浸”过程中，Co2O3在硫酸、过氧化氢作用下反应生成Co2+，发生的离子方程式为: ； 【小问2详解】 调节pH至3.7的目的是将溶液中的Fe3+除去，因此“滤渣1”的成分是Fe(OH)3； 【小问3详解】 “除钛”时，TiO2+水解生成TiO2· xH2O，发生的离子方程式为: ； 【小问4详解】 由于F-能与H+反应生成HF，因此“调pH”时，pH越低，溶液中c (H+ )越大，则结合F-的物质的量越多，则“除钙”时所需NaF越多；“除钙”后滤液中剩余的(Ca2+) =110-3mol/L (1- 90%)= 110-4mol/L，因此溶液中c(F-)===110-3mol/L； 【小问5详解】 由萃取剂P507对金属离子的萃取率与溶液pH的关系图可知，则萃取应选择的最佳pH在4.0时，Co2+的萃取率较大，且Ni2+的萃取率为0，若用等体积有机萃取剂连续萃取三次，每次苹取率均为80%，则经过三次萃取后，Co2+的总萃取率为[1- (1- 80%)3]100% = 99.2%。 14. 浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们的干燥能力，设计如下实验(加热装置省略)，实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问题： 部分信息如下： ①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示： 98.3%硫酸 磷酸 三氧化硫 熔点/℃ 10.5 42 16.8 沸点/℃ 338 213 44.8 ②Ba3(PO4)2为白色固体，难溶于水。 （1）仪器M的名称是___________。D中倒置漏斗的作用是___________。 （2）根据B中现象，可推断从A中逸出的物质含___________(填化学式)。 （3）D中反应的离子方程式为___________。 （4）根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)98.3%硫酸。 （5）下列气体可以用98.3%硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥是___________(填标号)。 a．硫化氢 b．氨气 c．二氧化氮 d．氯气 （6）加热A装置时温度不宜超过213℃，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 防倒吸 （2）H2O （3） （4）强于 （5）d （6）温度高于213℃，磷酸易挥发，与氯化钡溶液反应可能生成磷酸钡 【解析】 【分析】浓硫酸和P2O5反应，生成的产物使B中白色粉末变蓝，说明有水生成，D中产生白色沉淀且品红溶液不褪色，说明还有SO3生成。 【小问1详解】 仪器M的名称为具支试管。SO3与水剧烈反应，D中倒置漏斗的作用为防止倒吸。 【小问2详解】 B中白色的无水硫酸铜变蓝，说明反应有水生成，A中逸出的物质含有H2O。 【小问3详解】 D中生成白色沉淀且品红溶液不褪色，是SO3与氯化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 反应中有SO3生成，是五氧化二磷吸收了浓硫酸中的水，使其转化为SO3，说明五氧化二磷的干燥能力强于98.3%的浓硫酸。 【小问5详解】 a．硫化氢具有还原性，能与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，a错误； b．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，b错误； c．二氧化氮会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，c错误； d．氯气与浓硫酸和五氧化二磷都不反应，可用浓硫酸或五氧化二磷干燥，d正确； 故答案选d。 【小问6详解】 从表中可知，磷酸的沸点为213℃，加热A装置时温度若高于213℃，磷酸易挥发，与氯化钡溶液反应可能生成磷酸钡，会干扰实验。 15. 铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。 (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有: 反应 △H(kJ/mol) K i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) +489 K1 ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) X K2 iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g) +172 K3 试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为K1=__________。 (2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，υ(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。 a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度 c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持体积不变，增大CO浓度 (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P kPa)加入1 molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。 ①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO) =5：4的混合气体，平衡_________(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。 ②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_________kPa。[气体分压(p分)=气体总压(p) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp] 【答案】 ①. −27 ②. K2· ③. ad ④. 正向 ⑤. 23.04P 【解析】 【详解】(1)根据盖斯定律，第一个方程式减去第三个方程式的3倍，得到X=+489−(+172)×3=−27；分别写出三个反应的平衡常数的表达式，即可推导出K1、K2与K3之间的关系为，K1= K2·；故答案为：K2·。 (2)a．保持温度不变，压缩容器，浓度增大，CO决定化学平衡常数，化学平衡常数必变，最终CO浓度不变，故a符合题意； b．保持体积不变，升高温度，反应速率加快，化学平衡常数改变，CO浓度不会回到原平衡常数状态，故b不符合题意； c．保持体积不变，加少量碳粉，速率不变，故c不符合题意； d．保持体积不变，增大CO浓度，化学速率加快，平衡常数不变，CO决定化学平衡常数，最终CO浓度回到原平衡状态，故d符合题意； 综上所述，答案为：ad。 (3)①T℃时，CO和CO2体积分数都为50%，则CO和CO2物质的量都为0.5mol，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO) =5：4的混合气体，假设加入物质的量分别为5mol和4mol，如果加入4mol CO2和4molCO，相当于等效平衡，因此平衡不移动，而加入的是5mol CO2，相当于开始加入4mol CO2和4molCO，后来再加入1mol CO2，因此平衡正向移动；故答案为：正向。 ②925℃时，CO体积分数为96%，CO2的体积分数为4%，则p(CO)=0.04P kPa，p(CO2)=0.96P kPa，所以分压平衡常数 kPa；故答案为：23.04P。 16. 最新研究表明：在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为___________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为___________(填元素符号)。 （2）哈勃—韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则___________(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。 （3）中配体分子、以及分子的空间结构如图所示。 1mol中键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)，中P的杂化类型是___________。的沸点比的沸点___________(填“高”或“低”)，原因是___________；水分子中H―O键的极性___________(填“大于”“小于”或“等于”)分子中N―H键的极性。 （4）氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为。氮化铬的晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。 ①B点的原子分数坐标为___________。 ②晶胞参数为___________nm(写出表达式)。 【答案】（1） ①. ②. K、Cu （2）能 （3） ①. ②. ③. 高 ④. 分子间形成了氢键 ⑤. 大于 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Cr为24号元素，价层电子排布式为3d54s1，价层电子的轨道表达式为；同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为K、Cu； 【小问2详解】 的价电子排布式为：3d3；d轨道未排名，可以存取电子，从而能催化过氧化氢分解； 【小问3详解】 中N-H、中O-H键均为键，配位键也为键，1mol中键的数目为19；中P存在4对价层电子对，为sp3杂化；分子间形成了氢键，使得其沸点高于；O的电负性大于N，则水分子中H―O键的极性大于分子中N―H键的极性。 【小问4详解】 ①A点为坐标原点，结合B点的位置，可知B的原子分数坐标为； ②该晶胞中Cr位于体心和棱心，个数为：；N原子位于顶点和面心，个数为：；晶胞质量为：；晶体密度为，则晶胞参数为=nm。 17. 电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题： （1）某温度(t℃)下的溶液中：，，x与y的关系如图所示。在此温度下，水的离子积______，则t______25(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知25℃时，体积均为10mL、pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示［已知：］。则 ①25℃时，HF的电离常数______HX的电离常数(填“>”“<”或“=”)。 ②稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的______HX溶液中由水电离出的(填“>”“<”或“=”)。 （3）实验室有一瓶未知浓度的溶液，通过下列实验测定其浓度。 第一步：取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。 第二步：取一滴定管，依次查漏，洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。 第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： 试回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂是______；滴定时，眼睛注视______直至滴定终点；达到滴定终点的判断依据是______。 ②已知消耗标准液的实验数据如下表。 实验次数 始读数(mL) 末读数(mL) 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则该溶液的物质的量浓度为______。 ③下列操作会导致测定结果偏高的是______(填字母)。 A．滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 【答案】（1） ①. 10-12 ②. ＞ （2） ①. ＜ ②. ＜ （3） ①. 淀粉溶液 ②. 锥形瓶内颜色变化 ③. 当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液从无色变成蓝色，且半分钟之内不变色 ④. 0.0380mol/L ⑤. AD 【解析】 【小问1详解】 函数图像可知x+y=12，Kw=c(H+)·c(OH−)=10−x×10−y=10-(x+y)=10-12，温度升高平衡常数变大，则t＞25℃； 故答案为：10-12；＞。 【小问2详解】 ①pH相同的一元酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸酸性较强，其电离平衡常数较大，根据图知，稀释过程中pH变化较大的是HX，因此Ka(HF)＜Ka(HX)； ②稀释100倍后，pH: HF＜HX ，则酸中c(H+): HF>HX，酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的c(H+)<HX溶液中由水电离出的c(H+)； 故答案为：＜；<。 【小问3详解】 ①用淀粉标准溶液滴定未知浓度Na2S2O3的溶液，用淀粉溶液作指示剂，滴定时，眼睛注视锥形瓶内颜色变化直至滴定终点；达到滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液从无色变成蓝色，且半分钟之内不变色； ②第三组数据为异常值，因舍弃，因此V(标准溶液)==19.00mL，根据计量系数关系     c(Na2S2O3)=0.0380mol/L； ③依据进行如下分析： A．滴定管未用标准溶液润洗会导致 c(标准)偏小，则 V(标准)偏大，故导致测定结果偏高，A 正确； B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质质量减小，消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，B 错误； C．滴定前滴定管尖嘴中没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致 V(标准)偏小，使测定结果偏低，C错误； D．达到滴定终点时，仰视读数，导致 V(标准)偏大，会导致测定结果偏高，D正确； 综上所述AD符合； 故答案为：淀粉溶液；锥形瓶内颜色变化；当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液从无色变成蓝色，且半分钟之内不变色；0.0380mol/L；AD。 18. 以苯为原料合成药物中间体H（）的路线如图。 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为________，B的名称是________。 （2）C分子中最多有________个碳原子共面，D的结构简式为________。 （3）G中含有的官能团是________（填名称），G→H的反应条件为________。 （4）写出E→F的化学方程式：________。 （5）H的芳香类同分异构体中符合下列条件的有________种（不考虑立体异构和结构）。 a．苯环上有两个取代基，无其他环状结构 b．遇氯化铁溶液显紫色 c．能发生银镜反应 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 乙苯 （2） ①. 8 ②. （3） ①. （酮）羰基，羧基 ②. 浓硫酸、加热 （4）+O2+2H2O （5）9 【解析】 【分析】根据B的分子式知，A和溴乙烷发生取代反应生成B为 ，B脱氢生成C，C和溴发生加成反应，则C为 、D为 ，D发生水解反应生成E为 ，E发生催化氧化反应生成F为 ，F发生氧化反应生成G为 ，G和CH3OH发生酯化反应生成H。 【小问1详解】 B为 ，B脱氢生成 C为 ，B→C的反应类型为氧化反应，B即的名称是乙苯； 【小问2详解】 C为，苯、乙烯分子中所有原子共平面，苯乙烯相当于乙烯分子中的一个氢原子被苯基取代，则C分子中最多有8个碳原子共面，D的结构简式为； 【小问3详解】 G为，G中含有的官能团是羰基、羧基，G→H的反应为酯化反应，该反应的条件为浓硫酸、加热； 【小问4详解】 E为 ，E发生催化氧化反应生成F为 ，E→F的化学方程式：+O2+2H2O； 【小问5详解】 H为，H的芳香类同分异构体符合下列条件：a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；c.能发生银镜反应，说明含有醛基，如果含有2个醛基，取代基为酚—OH、—CH(CHO)2，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为酚—OH、—COCH2CHO，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为酚—OH、—CH2COCHO，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构，符合条件的同分异构体有9种，故答案为：9。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四中学2024-2025学年高三上学期开学摸底考试化学 可能用到的相对原子质量：N-14、O-16、Si-28、Cr-52 一、选择题(本题共12道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共48分) 1. 古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是 A. 汞的性质：汞得硫则赤如丹 B. 强水(硝酸)：用水入五金皆成水 C. 熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜 2. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是 A. 太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料 B. 返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料 C. 飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性 D. 新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成 3. 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知反应原理为。下列有关化学用语的表示错误的是 A. NH3分子的空间填充模型： B. 铵根离子的电子式： C. 氮气的结构式： D. 中子数为18的氯原子： 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、 B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、 C. 0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+ D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol 含有的共价键数目为 B. 1 mol 与水完全反应时转移电子数为 C. 60 g 晶体中含有个键 D. 含1 mol 的NaCl和混合物中的质子数为 6. 已知某有机物的结构如图所示，有关判断不正确的是 A. 该有机物中含有4种官能团 B. 该有机物分子式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该有机物消耗2mol氢氧化钠 D. 1mol该有机物跟足量金属钠反应生成44.8L(标准状况下) 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，25℃时，Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的为13，Z与W同主族。下列说法正确的是（ ） A. 四种元素中Z的原子半径最大 B. X、Y形成的化合物水溶液呈碱性 C W、Y、Z三种元素只能形成一种化合物 D. Y分别与W、X、Z形成的二元化合物中一定只含离子键 8. 下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是 A. 反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定 B 反应④中，生成至少需要提供 C. 反应③的反应方程式为 D. 过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 9. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是 A. 用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 B. 装置②的总反应是 C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 10. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 11. 在实验室采取如图装置和下列各组试剂，能使纸蝴蝶只变色不褪色的是 选项 液体A+C 固体B A 稀硝酸+紫色石蕊溶液 B 浓盐酸+紫色石蕊溶液 C 稀盐酸+品红溶液 D 醋酸+酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 12. HR是一元弱酸，向的HR溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液温度恒为25℃。不考虑溶液体积的变化)，平衡后与溶液pH的关系如图所示(已知)。下列说法正确的是 A. 的数量级是 B. 的分布分数等于时，溶液的pH=4.1 C. b点恰好有50%HR与NaOH发生了反应 D. c点： 二、非选择题(共52分) 13. 金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属。以含钴废料(主要成分为，含有少量、、和Ti的化合物)为原料制备的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中，发生反应的离子方程式为_____。 （2）“滤渣1”的成分是_____(填化学式)。 （3）“除钛”时，生成的离子方程式为_____。 （4）“调pH”时，pH越低，“除钙”时所需越多，原因是_____；若“调pH至3.7”后的滤液中，，除钙率达到，“除钙”后滤液中_____。[已知：] （5）已知：萃取率。萃取剂P507对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，则萃取应选择的最佳pH在_____左右。若用等体积有机萃取剂连续萃取三次，每次萃取率均为，则经过三次萃取后，的总萃取率为_____。 14. 浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们的干燥能力，设计如下实验(加热装置省略)，实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问题： 部分信息如下： ①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示： 98.3%硫酸 磷酸 三氧化硫 熔点/℃ 10.5 42 16.8 沸点/℃ 338 213 44.8 ②Ba3(PO4)2为白色固体，难溶于水。 （1）仪器M的名称是___________。D中倒置漏斗的作用是___________。 （2）根据B中现象，可推断从A中逸出的物质含___________(填化学式)。 （3）D中反应的离子方程式为___________。 （4）根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)98.3%硫酸。 （5）下列气体可以用98.3%硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是___________(填标号)。 a．硫化氢 b．氨气 c．二氧化氮 d．氯气 （6）加热A装置时温度不宜超过213℃，其原因是___________。 15. 铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。 (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有: 反应 △H(kJ/mol) K i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) +489 K1 ii Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) X K2 iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g) +172 K3 试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为K1=__________。 (2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，υ(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。 a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度 c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持体积不变，增大CO浓度 (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P kPa)加入1 molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。 ①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO) =5：4的混合气体，平衡_________(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。 ②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_________kPa。[气体分压(p分)=气体总压(p) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp] 16. 最新研究表明：在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为___________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为___________(填元素符号)。 （2）哈勃—韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则___________(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。 （3）中配体分子、以及分子的空间结构如图所示。 1mol中键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)，中P的杂化类型是___________。的沸点比的沸点___________(填“高”或“低”)，原因是___________；水分子中H―O键的极性___________(填“大于”“小于”或“等于”)分子中N―H键的极性。 （4）氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为。氮化铬的晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。 ①B点的原子分数坐标为___________。 ②晶胞参数为___________nm(写出表达式)。 17. 电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题： （1）某温度(t℃)下的溶液中：，，x与y的关系如图所示。在此温度下，水的离子积______，则t______25(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知25℃时，体积均为10mL、pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示［已知：］。则 ①25℃时，HF的电离常数______HX的电离常数(填“>”“<”或“=”)。 ②稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的______HX溶液中由水电离出的(填“>”“<”或“=”)。 （3）实验室有一瓶未知浓度的溶液，通过下列实验测定其浓度。 第一步：取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。 第二步：取一滴定管，依次查漏，洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。 第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： 试回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂是______；滴定时，眼睛注视______直至滴定终点；达到滴定终点的判断依据是______。 ②已知消耗标准液的实验数据如下表。 实验次数 始读数(mL) 末读数(mL) 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则该溶液的物质的量浓度为______。 ③下列操作会导致测定结果偏高的是______(填字母)。 A．滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 18. 以苯为原料合成药物中间体H（）的路线如图。 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为________，B的名称是________。 （2）C分子中最多有________个碳原子共面，D的结构简式为________。 （3）G中含有的官能团是________（填名称），G→H的反应条件为________。 （4）写出E→F的化学方程式：________。 （5）H的芳香类同分异构体中符合下列条件的有________种（不考虑立体异构和结构）。 a．苯环上有两个取代基，无其他环状结构 b．遇氯化铁溶液显紫色 c．能发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $