2.2 化学平衡 课件 2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡（第三课时） 年 级：高二年级 学 科：化学（人教版） 1 【导入】 含氟牙膏为什么可以预防龋齿？ 2 化学平衡的移动： 原有平衡状态 新的平衡状态 达到 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。 不平衡 化学平衡2 Q = K Q ≠ K 一段 时间 改变 条件 Q = K 【环节1】 探讨影响化学平衡的因素 化学平衡1 3 浓度熵Q： 平衡常数K： 与浓度有关 与温度有关 改变浓度C Q 发生变化 改变温度T K 发生变化 【思考】改变哪些反应条件可使Q≠K，从而改变平衡状态？ 【环节1】 探讨影响化学平衡的因素 4 实验 向试管b中加入少量铁粉 向试管c中加4滴1mol/LKSCN溶液 现象 结论   溶液颜色变浅 溶液颜色加深 其他条件不变， 减小C反应物，平衡逆向移动 其他条件不变， 增大C反应物，平衡正向移动 【实验2-1】 1.浓度对化学平衡的影响 5 C反应物 减小 【理论解释】 C反应物 增大 Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋ 加入铁粉，Fe3＋浓度减小， Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动 加入KSCN，SCN－浓度增大， Q ＝ Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动   Q ＝ 1.浓度对化学平衡的影响 6 实验 向试管中加入5-10滴 6mol/LNaOH溶液 向试管中继续加入5-10滴 6mol/LH2SO4溶液 现象 结论 溶液变黄色 溶液由黄色变橙色 其他条件不变， 减小C生应物，平衡正向移动 其他条件不变， 增大C生应物，平衡逆向移动   NaOH H2SO4 1.浓度对化学平衡的影响 7 C生应物 减小 C生应物 增大 H+＋OH- = H2O 加入NaOH，H+浓度减小， Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动 加入H2SO4，H+浓度增大， Q ＝ Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动   【理论解释】 Q ＝ 1.浓度对化学平衡的影响 8 增大C反应物 或 减小C生成物 减小C反应物 或 增大C生成物 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下： 1.浓度对化学平衡的影响 9 在等温条件下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的小关系，可以判断化学平衡移动的方向。 当Q=K时，可逆反应处于___________状态； 当Q<K时，化学平衡向___________方向移动， 直至达到新的平衡状态 平衡 正反应 当Q＞K时，化学平衡向___________方向移动， 直至达到新的平衡状态 逆反应 10 Q’= K’ 2.温度对化学平衡的影响 【实验2-3】 实验 浸泡在热水中 浸泡在冷水中 现象 平衡移动 结论 颜色加深 颜色变浅 平衡逆向移动   平衡正向移动 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向放热方向移动。 升吸降放 11 3.压强对化学平衡的影响   12 Q’= K’ 3.压强对化学平衡的影响 【实验2-2】 实验 体系压强增大 体系压强减小 现象 解释 颜色先变深，后又变浅 颜色先变浅，后又变深 变深: C(NO2)瞬间增大 又变浅: 压强增大，平衡右移，C(NO2)又减小 变浅: C(NO2)瞬间减小 又变深:压强减小，平衡左移，C(NO2)又增大   Ⅰ Ⅱ 13 Q’= K’ 3.压强对化学平衡的影响 实验 （同温度） 压强 原化学平衡 体积为V 压缩体积至 V/2时 各物质浓度 NO2   N2O4 浓度熵(Q) P1 a b 2P1 2a 2b 14 该反应中反应前后的气体的n又什么变化特点？   正反应方向：气体分子数减小；逆反应方向：气体分子数增大 在其他条件不变的情况下： 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 (减小容器体积) (扩大容器体积) 平衡向气体体积增大的方向移动 3.压强对化学平衡的影响 15 3.压强对化学平衡的影响 【思考】是否压强改变，化学平衡就一定会移动？ 对于H 2(g)+ I2 (g） 当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何变化呢？ 对于反应前后，气体物质的总体积没有变化的可逆反应：压强改变不能使化学平衡发生移动。 当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 16 4.催化剂对化学平衡的影响 催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，因此，对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。 17 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 18 学以致用       思考：合成氨中，选择哪些反应条件可以增大氨气的含量呢？ 19 浓度 压强 温度 增大C反应物 或 减小C生成物 减小C反应物 或 增大C生成物 平衡正方向移动 平衡逆方向移动 升高温度 降低温度 平衡向吸热方向移动 平衡向放热方向移动 增大压强 减小压强 影响化学平衡的因素 平衡向气体分子数减小方向移动 平衡向气体分子数增大方向移动 课堂总结 20 $$