第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s) xC(g)＋2I2(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molI2。下列叙述中不正确的 A．反应达到平衡状态时B的转化率为20% B．5s内A的平均反应速率为9mol·L-1·min-1 C．若混合气体的颜色不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．x=2 2．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性：P1>P2 C．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) D．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19kJ·mol−1 3．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度(c)，如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L−1) 0.80 a 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40 B．第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率 C．60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 mol·(L·min)−1 D．MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用 4．已知A转化为C和D分两步进行：①A(g)B(g)+2D(g)；②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B．B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3 C．由图可知，Ea3＜Ea1，故反应②速率大于反应① D．反应①②都是吸热反应 5．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1＜0 ②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)   ΔH2＜0 ③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3＜0 下列说法错误的是 A．ΔH1＜ΔH2 B．反应①、②在一定温度下均能自发进行 C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适 D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状 6．密闭容器中有反应，测得随反应时间t变化如图所示。下列判断正确的是 A．内， B．时改变的外界条件可能是升高温度 C．恒温缩小容器体积达新平衡，的转化率升高 D．气体总质量不再变化可说明时反应达到平衡状态 7．其他条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 8．工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，下列说法正确的是 A． B．增大氧气浓度可以加快反应速率 C．升温、加压和使用催化剂能提高SO2 的转化率 D．当C(SO2)=C(SO3)时，说明反应处于平衡状态 9．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是 A．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol-1 B．吸附反应为吸热反应 C．Pd为固体催化剂，一般其表面积越大，催化效果越好 D．C2H2*+H*→C2H3*的过程中有能量的上升，说明有化学键的断裂 10．下列反应中熵减少的是 A．食盐晶体溶于水 B．电解水生成氢气和氧气 C．碳酸氢铵分解 D．水蒸气冷凝为水 11．对于反应来说，下列反应速率最快的是 A．= B． C．= D． 12．实验室用锌粒与4 mol·L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是 A．向该硫酸溶液中加入等体积的水 B．加入等体积6 mol·L-1盐酸 C．加热溶液 D．增加锌粒质量 13．下列示意图与其叙述不相匹配的是 A．甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化 B．乙图表示完全燃烧的能量变化 C．丙图可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 D．丁装置可用于测定中和反应的反应热 14．科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注。下列叙述错误的是 A．乙炔加氢是放热反应 B．该历程中最小能垒的化学方程式为+H*= C．该反应的热化学方程式为C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) △H=-1.02NAeV·mol-1 D．整个反应的速率由I→II步骤决定 15．下列关于工业合成氨反应的说法正确的是 A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率 B．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率 C．合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高 D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 16．下列说法错误的是 A．在浓度较低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移 B．在K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向CrO，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，说明H+浓度增加，平衡移向Cr2O C．蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明Cu(H2O)转化为[CuCl4]2-为吸热反应 D．一装有NO2和N2O4的密闭容器，将其置于冷水中，则一段时间后容器内分子数减少 17．丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g)    △H=-515kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．该反应的△S＜0 B．该反应的平衡常数K= C．其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率 D．该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为3mol 18．在100℃条件下，发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)能说明该反应达到平衡状态的是 A．压强不再变化 B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时 C．混合气体的密度不变 D．H2的质量不再变化 19．下列关于碰撞理论的说法中错误的是 A．反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应 B．催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子 C．增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快 D．增大压强能够提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数 20．丙烯与HBr加成过程及能量变化如图，下列说法正确的是 A．I和Ⅱ为中间产物 B．I不如Ⅱ稳定 C．决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④ D．生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率 二、非选择题（共5题） 21．如图所示为800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答下列问题： (1)该反应的反应物是 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)若，则A物质的平均反应速率为 。 22．698K时，向VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)V＝ 。 (2)该反应达到最大限度的时间是 ，该时间内平均反应速率v(HI)＝ 。 (3)下列说法中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是 。 A．单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 (4)该反应达到平衡状态时， (填“吸收”或“放出”)的热量为 。 23．Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 (1)通过实验A、B可探究 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 ； ；通过实验 可探究温度变化对化学反应速率的影响。 (2)若，则由此实验可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。 Ⅱ．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示： X Y Z Q 起始/mol 1.2 0 2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3min末/mol 0.8 已知2min内v(Q)=0.3mol•L-1•min-1，v (Z)：v (Y)=2：3。 (3)试确定以下物质的物质的量：起始时= ，= 。 (4)化学方程式中m= ，n= ，p= ，q= 。 (5)用Z表示2min内的反应速率 。 24．(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物时，其结构式为 。 (2)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填序号，下同)，容易形成共价键的是 。 A．c和f       B．b和g      C．d和g       D．b和e ②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式 。 (3)将2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。 ①当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 或 。 ②若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。试求n(H2O)甲= (用含a、b的代数式表示)。 25．物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。 (1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为 。 (2)反应③的化学方程式是 。 (3)写出下列物质的化学式：E 、F 。 (4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量 (选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率 (选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应 (选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若[C]＝0.100 mol·L－1，则[D]＝ mol·L－1。 参考答案： 1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．B 7．A 8．B 9．B 10．D 11．D 12．C 13．B 14．D 15．D 16．B 17．B 18．D 19．D 20．A 21． A 22． 2 5s 0.316mol·L－1·s－1 A 放出 41.87 kJ 23．(1) 草酸浓度 6 293 B、C (2) 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 4.2×10—4mol/(L·s) (3) 3.9mol 1.5mol (4) 1 3 2 3 (5)0.2 mol/(L·min) 24． S=C=S B C CCl4(或PCl3) H2，H2O CO，CO2 (2-2a-b)mol 25． FeO CO2＋2MgC＋2MgO O2 Fe3O4 等于 不变 不一定达到 0.0263 学科网（北京）股份有限公司 $$