第3章 物质的性质与转化 测试题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题 一、单选题（共20题） 1．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A．工业上通过催化氧化等系列反应生产 B．自然固氮、人工固氮都是将转化为 C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D．侯氏制碱法以为原料制备和 2．下列离子方程式正确的是 A．铝和氢氧化钠溶液反应2Al ＋ 2OH-→ 2AlO2-＋ 3H2↑ B．铁和稀盐酸反应2Fe ＋ 6H+→ 2Fe3++ H2↑ C．铝和醋酸溶液反应2Al ＋ 2H+→ 2Al3+ ＋ H2↑ D．铁和氯化铁溶液反应Fe ＋ 2Fe3+→ 3Fe2+ 3．下列关于二氧化硫的说法中不正确的是 A．是亚硫酸的酸酐 B．是非电解质 C．具有氧化性和还原性 D．能使红色布条褪色是因为具有氧化性 4．下列说法不正确的是 A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 B．明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂 C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金 D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属 5．实验室用铁泥(含、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)制备七水合硫酸亚铁()和柠檬酸铁，过程如下图： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中杂质分离操作所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为： C．过程Ⅲ中加氨水的作用是使铁元素转变为沉淀形式，可改用NaOH溶液 D．可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中是否已完全还原为 6．下列有关颜色变化的叙述不正确的是 （ ） A．淀粉溶液中滴入碘水﹣﹣变蓝色 B．溴化银见光分解﹣﹣变黑色 C．苯酚溶液中滴入Fe 3+﹣﹣变紫色 D．胆矾空气中久置﹣﹣变白色 7．下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 8．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化，Z是NO，下列推 断不合理的是 A．X可能是一种氢化物 B．X生成Z一定是化合反应 C．E可能是一种有色气体 D．F中M元素的化合价可能为+5 9．下列关于合金的说法中，正确的是 A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，熔点一定比其各成分金属的熔点低 B．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质相同 C．生铁的含碳量为0.03%~2% D．目前世界上用途最广、使用量最大的合金是钢 10．下列物质的转变，不能一步实现的是 A． B． C． D． 11．常温下，将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体有沉淀产生。则通入的该气体可能是 ①NO2  ②O2  ③Cl2  ④SO3  ⑤NH3  ⑥H2S A．①②③⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 12．下列物质转化不能够一步实现的是 A． B． C． D． 13．自然界中能以游离态存在的元素是（ ） A．硫 B．氯 C．铝 D．镁 14．鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是 A．可燃性实验 B．酸性高锰酸钾 C．澄清石灰水 D．品红试液 15．向的溶液中加入足量的铜粉，经完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积(不考虑转化为)为 A．大于 B．等于 C．等于 D．在与之间 16．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来 B．利用该铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁，1 mol氧化剂参加反应转移9NA个电子 C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al D．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法 17．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．湿润的红色布条遇氯气褪色 B．棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C．紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色 D．浅绿色硫酸亚铁溶液露置于空气中逐渐变为棕黄色 18．蚀刻印刷线路板时，要用过量的氯化铁溶液作为腐蚀液，使铜转化为氯化铜。下列说法错误的是 A．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板是因为其具有还原性 B．发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．取适量蚀刻后的溶液加入铁粉、充分反应后，有固体剩余，所得溶液中不含Fe3+ D．蚀刻后的溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+) 19．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为 A． B． C． D． 20．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法不正确的是 A．所得溶液中c()=2.75mol/L B．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1 C．反应后生成NO的体积为28L(标准状况下) D．所得溶液中的溶质只有FeSO4、Fe(NO3)3 二、非选择题（共5题） 21．CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。 （1）途径①②③，更好体现绿色化学思想的是 。 （2）物质Y具有的性质是 (填“氧化性”或“还原性”)。 （3）混合气体X既能使品红溶液褪色又能使带火星木条复燃，则混合气体X的成分是 。 （4）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比是 。并写出发生反应的离子方程式： 。 22．请按要求填写出下列空白： (1)的电离方程式 。 (2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式 。 (3)0.1 molCO2的质量是 g；在的溶液中的物质的量浓度为 。 (4)除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入适量 (填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 (5)蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的 性和 性。 23．NH3极易溶于水，可用作喷泉试验。回答下列问题： （l）实验室制取NH3通常有两种方法：i用固体氢氧化钙与氯化铵共热；ii在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。 ①方法i制取氨气的化学方程式为 。 ②方法ii应选用的发生装置是 （填“A”或“B”），生成NH3的原因是 （2）进行如图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3，引发喷泉的操作是 ；若在烧杯内的水中滴加几滴无色酚酞试液，则形成喷泉后，烧瓶里的溶液呈 色。 24．A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。 （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为 。有关反应的化学变化的化学方程式为 。 （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。 ①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为： 。 ②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2∶1相混合时，推知B的化学式为： 。 （3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为 ； 25．在如图所示的物质转化关系中，A是一种无色气体，同温同压下相对氢气的密度为14；B是一种具有刺激性气味的气体，可以使紫色石蕊试液变蓝；D是一种强酸。    (1)A的电子式为 (2)第②步反应的化学方程式为 (3)要使C完全转化为D，第③步通入的空气与C的体积比至少为 (4)D的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 ，其中还原剂与氧化剂之比为 参考答案： 1．B 2．D 3．D 4．B 5．B 6．D 7．C 8．B 9．D 10．B 11．D 12．C 13．A 14．B 15．D 16．D 17．B 18．A 19．C 20．D 21． ② 还原性 SO2与O2 3:2 22． 4.4 0.4 NaOH Ca(ClO)2 脱水 强氧化 23． 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O B 氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，使浓氨水中的NH3·H2O分解产生氨气，同时增大了OH-浓度，使平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移动，使NH3·H2O浓度增大，促使NH3·H2O分解（或其它合理解释） 挤压胶头滴管，打开止水夹 红 24． （NH4）2SO4 （NH4）2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓ +2NH3↑+2H2O Al3++3HCO3—＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al2(SO4)2 Ca(HCO3)2 25．(1) (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)15:4 (4) Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 1:2 学科网（北京）股份有限公司 $$