精品解析：江西省上饶市广丰五都中学2023-2024学年高二下学期7月化学检测卷

江西省上饶市广丰五都中学2023-2024学年高二下学期7月化学检测卷 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲 B. 甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应 C. 由甲生成乙发生的是加成反应 D. 化合物丙最多有26个原子共平面 2. 有机物M具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 A. B. C. D. 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-乙基丙烷 B. 3，4，4-三甲基己烷 C. 2-甲基-4-戊炔 D. 2-甲基-1，4-戊二烯 4. 醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图： 已知RCOOR′+R′′OHRCOOR′′+R′OH(R′、R′′为不同的烃基) 下列说法不正确的是 A. 试剂a是乙酸 B. 通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率 C. 出M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了加聚反应 D. 由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成甲酸乙酯 5. 尼泊金甲酯(M，对羟基苯甲酸甲酯)是化妆品中的一种防腐剂，工业上用甲苯生产的尼泊金甲酯的合成路线如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①的条件为光照 B. 1molM与浓溴水反应，最多消耗 C. 反应④的反应类型为氧化反应 D. 设计③和⑥这两步反应的目的是防止酚羟基被氧化 6. 化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下 +H2O 下列说法正确的是 A. X分子式为，X分子中有2个手性碳原子 B. 合成M的反应为消去反应 C. 可用溶液或Na鉴别X和Y D. Y有顺反异构 7. 下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是 A. 醛、酮分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高 B. 苯、甲苯、苯酚都能与溴单质发生取代反应，苯酚更容易进行 C. 冠醚是不同大小空穴的超分子，可以识别不同大小的碱金属离子 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性 8. 实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： HClO>CH3COOH C 向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液一定含有Fe2+ D 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构简式。关于aspartame的说法不正确的是 A. 是芳香族化合物 B. 分子中含有的官能团只有氨基、羧基、酯基、肽键 C. 既能与NaOH反应，也能与HCl反应 D. 1 mol aspartame最多能与2 mol NaOH反应 10. 糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 C. 油脂是人类的主要营养物质之一，是单位质量产生热量最高的营养成分 D. 检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全 11. 核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法不正确的是 A. 五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸 B. 核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应 C. DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖 D. DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对 12. 下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，滴加几滴碘水 溶液变蓝 淀粉溶液未水解 B 将通入溶液 生成白色沉淀 不溶于水 C 将灼热的铜丝插入乙醇中，将收集到的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇不一定被氧化 D 豆浆中加入少量石膏 产生白色沉淀 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关高分子材料的说法错误的是 A. 单体的名称为2-甲基-1，3-丁二烯 B. 合成 的单体为H2NCONH2和CH3OH C. 由对苯二胺和对苯二甲酸经缩聚反应制备 D. 可由先加聚、水解，再与甲醛缩合制备 14. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为38.4℃，密度为1.44g/cm3。实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤I：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、9.2 g乙醇及18 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 18 mol/L H2SO4，冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。缓慢加热至无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得溴乙烷13.5 g。 已知： （1）仪器A的名称是________，冷凝管中冷却水进水口为________(填“m”或“n”)。 （2）反应生成的主要副产物有乙烯，写出生成乙烯的化学反应方程式________。 （3）步骤2中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________。 （4）溴乙烷在水中的溶解性_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙醇在水中的溶解性，其原因是________。 （5）为进一步制得纯净的溴乙烷，将粗品溴乙烷________。（写出实验步骤，实验中须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2固体） （6）计算本实验中溴乙烷的产率________。（保留三位有效数字） 16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 物理性质 苯 溴 溴苯 密度/（） 0.88 3.10 1.50 沸点/ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入无水苯和少量铁屑，在b中小心加入液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，生成了气体，继续滴加至液溴滴完。c装置的名称为________，d装置的作用是_______；写出制备溴苯的化学反应方程式：__________________。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用水、的溶液、水洗涤。溶液洗涤的作用是__________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为要进一步提纯，下列操作中必需的是______（填序号）。 A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是_______（填序号）。 A. B. C. D. 17. 乙酰苯胺()有止痛、退热的功能，在实验室按以下流程进行制备。 Ⅰ．查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度/g(20℃) 水 乙醇 苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 114.3 304 0.46(温度越高，溶解度越大) 36.9 Ⅱ．制备过程： （1）原理与装置。 实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入0.1g锌粒和15.0mL(0.26mol)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0mL(0.11mol)苯胺。 ①仪器a的名称是_______，冷凝水的进水口为_______(填“M”或“N”)。 ②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是_______。 ③写出该制备方法的主要反应方程式_______。 ④制备过程中温度计控制示数在105°C左右的原因是_______。 （2）制得粗产品。 实验流程包括：，其中最合适的“洗涤”是_______(填标号)。 a．15%的乙醇溶液 b．NaOH溶液 c．冰水 d．热水 （3）重结晶提纯。 粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→_______→冷却结晶→过滤一洗涤→干燥，得到10.0g产品。 Ⅲ．计算产率。 （4）已知：，本实验中乙酰苯胺的产率为_______。 18. 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑ 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 水中的溶解性 可溶于冷水易溶于热水 可溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 实验流程如下：葡萄糖溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2 回答下列问题： （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。 ①你认为缺少的仪器是___________。 ②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是___________。 （2）第②步CaCO3固体过量，其目的是___________。 （3）本实验中___________(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是___________。 （4）第③步“某种操作”名称是___________。 （5）第④步加入乙醇的作用是___________。 （6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是___________ (填标号)。 A. 冷水 B. 热水 C. 乙醇 D. 乙醇—水混合溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省上饶市广丰五都中学2023-2024学年高二下学期7月化学检测卷 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲 B. 甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应 C. 由甲生成乙发生的是加成反应 D. 化合物丙最多有26个原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A． 酚羟基、醇羟基都属于亲水基，丙中憎水基基团比甲中憎水基基团大，所以甲在水中的溶解度比丙在水中的溶解度大，乙在水中溶解度最小，甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲，故A正确； B． 甲中含有酚羟基，且酚羟基邻位和对位上有氢原子，则可以和甲醛发生缩聚反应，故B正确； C． 由甲生成乙发生的是取代反应，会生成HCl分子，与碳酸钠反应，故C错误； D． 化合物丙中苯环及与苯环直接相连的12×2个原子及羟基的2个原子，最多有26个原子共平面，故D正确； 故选C。 2. 有机物M具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据图1可知，该有机物中有4种不同环境的氢原子，根据图2可知，该有机物中含有“C-H”、“O-H”、“C=O”，据此分析； 【详解】A．该有机物中有3种不同环境的氢原子，不符合题意，故A不符合题意； B．该有机物中有4种不同环境的氢原子，峰面积之比为1∶2∶2∶3，不符合题意，故B不符合题意； C．该有机物中4种不同环境的氢原子，峰面积之比为1∶3∶1∶3，且含有“C-H”、“O-H”、“C=O”，符合题意，故C符合题意； D．该有机物中4种不同环境的氢原子，峰面积之比为1∶2∶1∶2，不符合题意，故D不符合题意； 故答案为C。 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-乙基丙烷 B. 3，4，4-三甲基己烷 C. 2-甲基-4-戊炔 D. 2-甲基-1，4-戊二烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于链状烷烃，题给名称主链选错，其名称为2-甲基丁烷，A项错误； B．为链状烷烃，题给名称没有使取代基位置最小，其名称为3，3，4-三甲基己烷，B项错误； C．属于炔烃，题给名称没有使碳碳三键位置最小，其名称为4-甲基-1-戊炔，C项错误； D．为二烯烃，其名称为2-甲基-1，4-戊二烯，D项正确； 答案选D。 4. 醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图： 已知RCOOR′+R′′OHRCOOR′′+R′OH(R′、R′′为不同的烃基) 下列说法不正确的是 A. 试剂a是乙酸 B. 通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率 C. 出M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了加聚反应 D. 由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成甲酸乙酯 【答案】D 【解析】 【分析】由合成路线中的聚醋酸乙烯酯反推，可知M为，是乙炔与乙酸加成的产物，聚醋酸乙烯酯再在催化剂和甲醇的作用下生成聚乙烯醇。 【详解】A．据分析可知，a为乙酸，A正确； B．提高反应物的量可以使平衡正向移动，提高生成物产率，B正确； C．由M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生碳碳双键的加聚反应，C正确； D．由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中发生取代反应，会生成乙酸甲酯，D错误； 答案选D。 5. 尼泊金甲酯(M，对羟基苯甲酸甲酯)是化妆品中的一种防腐剂，工业上用甲苯生产的尼泊金甲酯的合成路线如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①的条件为光照 B. 1molM与浓溴水反应，最多消耗 C. 反应④的反应类型为氧化反应 D. 设计③和⑥这两步反应的目的是防止酚羟基被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为甲苯和氯气发生甲基对位上氢的取代，反应条件为FeCl3做催化剂，反应方程式为，光照条件下为甲基上的氢的取代，A错误； B．中酚羟基有两个邻位氢可以与溴水发生取代反应，1molM与浓溴水反应，最多消耗，B正确； C．反应④为甲基氧化为羧基，属于氧化反应，C正确； D．反应③将酚羟基转化为甲氧基，可以避免酚羟基被氧化，步骤⑥再将甲氧基转化为酚羟基，D正确。 故选A。 6. 化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下 +H2O 下列说法正确的是 A. X分子式为，X分子中有2个手性碳原子 B. 合成M的反应为消去反应 C. 可用溶液或Na鉴别X和Y D. Y有顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中只有与氨基相连的碳为手性碳原子，A错误； B．合成M的反应为取代反应，B错误； C．X和Y均与钠反应，现象相同，不能鉴别，C错误； D．Y中碳碳双键上的碳原子连有不相同的原子团，具有顺反异构，D正确； 故选D。 7. 下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是 A. 醛、酮分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高 B. 苯、甲苯、苯酚都能与溴单质发生取代反应，苯酚更容易进行 C. 冠醚是不同大小空穴的超分子，可以识别不同大小的碱金属离子 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢原子与电负性大的原子X（O、F、N等）以共价键结合，而对应与电负性大、半径小含有孤电子对的Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，由此可知，醛、酮分子间不能形成氢键，醛、酮分子中存在强极性的羰基，这个官能团的极性增加了分子间的引力，因此醛、酮沸点比相应相对分子质量的烷烃高，故A错误； B．苯、甲苯与溴单质发生取代反应必须要在催化剂的条件才可以发生，羟基为吸电子基团，苯环受羟基的影响，苯环上更易与溴单质发生取代反应，因此苯酚中的苯环上的氢更容易被卤原子取代，说明苯酚中的苯环上H原子更活泼，故B正确； C．超分子化合物是指由两个或更多个分子通过分子间相互作用在一起形成的分子聚集体，而杯酚和冠醚是一种特殊的结构，它们由多个分子反应形成的一个稳定的结构，但它们不是超分子，冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子，结合了碱金属离子之后的冠醚才是超分子，故C错误； D．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故D错误； 故答案选B。 8. 实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： HClO>CH3COOH C 向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液一定含有Fe2+ D 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物结构中含有的碳碳双键也能和酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误； B．用pH计分别测定同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液pH大，可知次氯酸根离子的水解程度大，可知酸性：HClO＜CH3COOH，故B错误； C．验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾溶液，无现象，然后再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液中含Fe2+，故C错误； D．铜离子是重金属离子，鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，发生变性，加水沉淀不溶解，故D正确。 答案选D。 9. 如图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构简式。关于aspartame的说法不正确的是 A. 是芳香族化合物 B. 分子中含有的官能团只有氨基、羧基、酯基、肽键 C. 既能与NaOH反应，也能与HCl反应 D. 1 mol aspartame最多能与2 mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于分子中含有苯环，所以属芳香族化合物，A项正确； B．分子中含有氨基、羧基、酯基和肽键四种官能团，B项正确； C．羧基能与NaOH反应，氨基能与HCl反应，C项正确； D．羧基、酯基和肽键都能与NaOH反应，1 mol aspartame最多能与3 mol NaOH反应，D错误； 故选D。 10. 糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 C. 油脂是人类的主要营养物质之一，是单位质量产生热量最高的营养成分 D. 检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖不能发生水解反应，二糖、多糖可以发生水解，故A错误； B．铜离子为重金属离子，蛋白质溶液遇重金属离子会变性，变性后产生的沉淀不能重新溶于水，是蛋白质溶液中加入氯化钠等盐发生盐析，盐析后产生的沉淀可以重新溶于水，故B错误； C．人需要的主要五大营养成分为蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素和无机盐(矿物质)，脂肪是产生热量最高的营养素，故C正确； D．在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，反应后滴加，会导致无和淀粉反应，故D错误； 故答案选C。 11. 核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法不正确的是 A. 五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸 B. 核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应 C. DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖 D. DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱基与五碳糖通过脱水缩合形成核苷，核苷分子中五碳糖上的羟基与磷酸脱水，通过磷酯键结合形成核苷酸，故A正确； B．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为缩聚反应，故B错误； C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖是戊糖，称为脱氧核糖，故C正确； D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对，使之形成双螺旋结构，故D正确； 故选B。 12. 下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，滴加几滴碘水 溶液变蓝 淀粉溶液未水解 B 将通入溶液 生成白色沉淀 不溶于水 C 将灼热的铜丝插入乙醇中，将收集到的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇不一定被氧化 D 豆浆中加入少量石膏 产生白色沉淀 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液变蓝说明有淀粉存在，可能淀粉未水解完全，A项错误； B．将氧化，白色沉淀为，B项错误； C．挥发的乙醇和反应生成的乙醛均能使酸性溶液褪色，则不能验证乙醇一定被氧化，C项正确； D．豆浆中加入少量石膏，使豆浆中的蛋白质聚沉，D项错误； 故选C。 13. 下列有关高分子材料的说法错误的是 A. 单体的名称为2-甲基-1，3-丁二烯 B. 合成 的单体为H2NCONH2和CH3OH C. 由对苯二胺和对苯二甲酸经缩聚反应制备 D. 可由先加聚、水解，再与甲醛缩合制备 【答案】B 【解析】 【详解】A． 单体为CH2=C（CH3）CH=CH2，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，故A正确； B． 含酰胺基，水解后单体分别为H2NCOOH和H2NCH2OH，故B错误； C． 水解后的单体分别为对苯二胺和对苯二甲酸，故C正确； D． 可由先加聚、水解，再与甲醛缩合制备，故D正确； 答案选B。 14. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，故A正确； B．聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B错误； C．淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故C正确； D．大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D正确； 综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为38.4℃，密度为1.44g/cm3。实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤I：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、9.2 g乙醇及18 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 18 mol/L H2SO4，冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。缓慢加热至无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得溴乙烷13.5 g。 已知： （1）仪器A的名称是________，冷凝管中冷却水进水口为________(填“m”或“n”)。 （2）反应生成的主要副产物有乙烯，写出生成乙烯的化学反应方程式________。 （3）步骤2中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________。 （4）溴乙烷在水中的溶解性_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙醇在水中的溶解性，其原因是________。 （5）为进一步制得纯净的溴乙烷，将粗品溴乙烷________。（写出实验步骤，实验中须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2固体） （6）计算本实验中溴乙烷的产率________。（保留三位有效数字） 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. n （2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （3）冷却溴乙烷 （4） ①. 小于 ②. 乙醇分子与水分子间形成氢键，增加了分子间的作用力，使乙醇易溶于水 （5）用蒸馏水洗涤、分液后，再加入无水CaCl2，过滤，蒸馏 （6）61.9% 【解析】 【分析】H2SO4与NaBr混合发生反应产生HBr，HBr与CH3CH2OH混合加热发生取代反应产生CH3CH2Br和水，反应通过控温油浴不断加热，既可以加快反应速率，也可以使反应产生CH3CH2Br蒸出，通过冷凝管冷凝降温收集在冷凝器中，为了充分利用，采用逆流原理，冷却水下进上出。由于溴乙烷沸点比较低，为了减少溴乙烷的挥发，要将接收器放中冰水中降温。在加热乙醇与浓硫酸混合溶液时可能会发生副反应：乙醇分子间脱水产生乙醚，导致产生有机副产物乙醚。在计算溴乙烷的产率时，先计算乙醇、NaBr的物质的量的多少，然后以不足量的物质为标准计算溴乙烷的理论产量，再根据实际产量与理论产量的比计算其产率。 【小问1详解】 根据图示可知仪器A名称是蒸馏烧瓶；为充分冷凝，采用逆流原理，冷却水要下进上出，即冷却水进水口是n； 【小问2详解】 乙醇在浓硫酸加热条件下可以发生消去反应生成乙烯，方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； 【小问3详解】 溴乙烷沸点为38.49 ℃，比较低，易挥发，在步骤2中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是冷却溴乙烷； 【小问4详解】 溴乙烷在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度，这是由于溴乙烷分子的极性比较小，水分子是极性分子，根据相似相溶原理可知溴乙烷难溶于水；乙醇分子中含有的羟基是亲水基，增加了乙醇在水中的溶解度，而且乙醇分子与水分子之间可以形成氢键，增加了分子之间的作用，导致乙醇易溶于水；故答案为：小于；乙醇分子与水分子间形成氢键，增加了分子间的作用力，使乙醇易溶于水； 【小问5详解】 进一步制得纯净的溴乙烷可继续用蒸馏水洗涤除去碳酸钠溶液，分液后，再加入无水无水氯化钙干燥所得有机物，过滤，然后进行蒸馏得到纯净的溴乙烷，故答案为：用蒸馏水洗涤、分液后，再加入无水CaCl2，过滤，蒸馏； 【小问6详解】 9.2 g乙醇的物质的量n(C2H5OH)==0.2 mol，n(NaBr)==0.233 mol，由于硫酸过量，根据反应方程式：C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4+H2O，由于C2H5OH、NaBr反应的物质的量的比是1:1，则反应产生的溴乙烷要以不足量的乙醇为标准，则n(溴乙烷)=n(C2H5OH)=0.2 mol，溴乙烷的理论产量m(溴乙烷)=0.2 mol×109 g/mol=21.8 g，而实际上溴乙烷的产量是13.5g，故本实验中溴乙烷的产率是=61.9%。 16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 物理性质 苯 溴 溴苯 密度/（） 0.88 3.10 1.50 沸点/ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入无水苯和少量铁屑，在b中小心加入液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，生成了气体，继续滴加至液溴滴完。c装置的名称为________，d装置的作用是_______；写出制备溴苯的化学反应方程式：__________________。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用水、的溶液、水洗涤。溶液洗涤的作用是__________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为要进一步提纯，下列操作中必需的是______（填序号）。 A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是_______（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收HBr和Br2 ③. （2） ①. 除去HBr和未反应的Br2 ②. 吸水，干燥溴苯 （3）C （4）B 【解析】 【分析】a中，Fe和溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率；生成的HBr和挥发出的溴通过导气管进入a中和氢氧化钠反应生成钠盐，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器c的名称是球形冷凝管；在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr、Br2蒸气不能直接排空，否则污染大气，用碱液吸收，所以d的作用是吸收HBr和Br2；制备溴苯的方程式为：，故答案为：球形冷凝管；吸收HBr和Br2；。 【小问2详解】 ②溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，同时中和生成的HBr； ③无水氯化钙能吸收水分，起到了干燥作用； 故答案为：除去HBr和未反应的Br2；吸水，干燥溴苯。 【小问3详解】 溴苯能溶于苯中，所以溴苯中的杂质是苯，二者互溶应该采用蒸馏方法分离，故选C，故答案为：C。 【小问4详解】 操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液态溴，共约30mL，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B。 17. 乙酰苯胺()有止痛、退热的功能，在实验室按以下流程进行制备。 Ⅰ．查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度/g(20℃) 水 乙醇 苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 114.3 304 0.46(温度越高，溶解度越大) 36.9 Ⅱ．制备过程： （1）原理与装置。 实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入0.1g锌粒和15.0mL(0.26mol)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0mL(0.11mol)苯胺。 ①仪器a的名称是_______，冷凝水的进水口为_______(填“M”或“N”)。 ②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是_______。 ③写出该制备方法的主要反应方程式_______。 ④制备过程中温度计控制示数在105°C左右的原因是_______。 （2）制得粗产品。 实验流程包括：，其中最合适的“洗涤”是_______(填标号)。 a．15%的乙醇溶液 b．NaOH溶液 c．冰水 d．热水 （3）重结晶提纯。 粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→_______→冷却结晶→过滤一洗涤→干燥，得到10.0g产品。 Ⅲ．计算产率。 （4）已知：，本实验中乙酰苯胺的产率为_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. N ③. 锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化 ④. ⑤. 温度高于105℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105℃，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率的提高 （2）c （3）趁热过滤 （4）67% 【解析】 【分析】该实验目的为制备乙酰苯胺，原理为，实验需解决问题是防止苯胺被氧化，提高原料利用率。 【小问1详解】 装置图中仪器a的名称是球形冷凝管；作用是冷凝回流冰醋酸，冷凝水的流向为下进上出，即进水口为N； 原料苯胺易被氧化，实验装置中空气中的氧气易氧化苯胺，锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气； 该制备方法的反应物为苯胺、冰醋酸，主要反应方程式为； 冰醋酸的沸点为118℃，水的沸点100℃，温度高于105℃，冰醋酸气体被蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105℃，反应速率较慢，且不利于水被蒸出，影响乙酰苯胺产率的提高； 故答案为：球形冷凝管；N；锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化；；温度高于105℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105℃，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率的提高； 【小问2详解】 a．乙酰苯胺在乙醇中的溶解度较大，用15%的乙醇溶液洗涤会造成产品损失，a错误； b．乙酰苯胺在碱性溶液中能发生水解反应，用NaOH溶液洗涤会造成产品损失，b错误； c．乙酰苯胺在冰水中溶解度很小，用冰水洗涤降低产品损失，c正确； d．乙酰苯胺在热水中溶解度较大，用热水洗涤会造成产品损失，d错误； 故答案为：c； 【小问3详解】 粗产品重结晶提纯时，加入活性炭脱色，加热煮沸，产品溶于水需除去活性炭，而温度降低乙酰苯胺在水中的溶解度降低，会结晶析出，故应趁热过滤； 故答案为：趁热过滤； 【小问4详解】 根据反应原理，15.0mL(0.26mol)冰醋酸过量，10.0mL(0.11mol)苯胺全部参加反应，理论生成的乙酰苯胺为0.11mol，故产率； 故答案为：67%。 18. 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑ 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 水中的溶解性 可溶于冷水易溶于热水 可溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 实验流程如下：葡萄糖溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2 回答下列问题： （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。 ①你认为缺少的仪器是___________。 ②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是___________。 （2）第②步CaCO3固体过量，其目的是___________。 （3）本实验中___________(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是___________。 （4）第③步“某种操作”名称是___________。 （5）第④步加入乙醇的作用是___________。 （6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是___________ (填标号)。 A. 冷水 B. 热水 C. 乙醇 D. 乙醇—水混合溶液 【答案】（1） ①. 温度计 ②. 防止倒吸 （2）使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率 （3） ①. 不能 ②. 氯化钙与葡萄糖酸不反应 （4）趁热过滤 （5）降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于其析出 （6）D 【解析】 【分析】向葡萄糖中加入3%的溴水并且加热，发生反应：C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr，反应得到葡萄糖酸和HBr，然后向反应后的溶液中加入过量碳酸钙并加热，发生复分解反应：2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→(C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O，然后利用物质的溶解性趁热过滤，然后加入乙醇得到葡萄糖酸钙悬浊液，过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸钙，据此进行分析。 【小问1详解】 ①根据流程可知：溴水氧化葡萄糖时需要控制温度为55℃，所以结合第①步溴水氧化葡萄糖的装置图可知还需要使用的仪器是测量温度的温度计； ②在制取葡萄糖酸钙时，反应产生了HBr气体，HBr极易溶于水，为防止HBr吸收溶解时产生倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣漏斗，故在导气管末端安装的倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用； 【小问2详解】 在第②步CaCO3固体使用应过量，CaCO3固体过量，可使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率，符合强酸制弱酸反应原理，以确保葡萄糖酸完全转化为葡萄糖钙盐； 【小问3详解】 盐酸为强酸，酸性比葡萄糖酸强，氯化钙不能与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙，所以不宜用CaCl2替代CaCO3； 【小问4详解】 根据表格中葡萄糖酸钙的溶解度与温度可知葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，应趁热过滤； 【小问5详解】 物质的性质可知：葡萄糖酸钙在乙醇中是微溶，可溶于冷水易溶于热水，在第④步加入乙醇，可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的结晶析出； 【小问6详解】 利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，又可以减少葡萄糖酸钙因溶解而造成的损失，所以应选“乙醇—水的混合溶液”进行洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $