第二单元 物质的转化与利用 综合练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

2024年浙教版九年级上科学第二单元练习卷含答案 一、选择题 1． 建设“活力新衢州 、美丽大花园”应提倡（ ） A．聚餐时用公勺 、公筷 B．直接露天焚烧大量垃圾 C．私家车停在消防通道上 D．使用冷空调时总把温度调到最低 2． 下列是四种物质的分子模型，其对应物质属于单质的是（ ） 3． 下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ） 4． 社会上一些不法分子以铜锌合金 (金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别铜锌合金和黄金，下列方法可行且简便的是（ ） A．观察颜色 B．加入稀硫酸观察是否产生气泡 C．放在水中观察是否溶解 D．用磁铁靠近观察是否被吸引 5． 废铜的回收利用意义重大，我国提出废铜回收率要达到70%的目标。小明设计如图的实验回收含铜垃圾，据图完成问题。 实验步骤②，也可以用一氧化碳代替氢气，由此推测一氧化碳具有（ ） A．导热性 B．氧化性 C．导电性 D．还原性 6． 下列区分物质的方法，不正确的是（ ） A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 7． 地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 8． 能实现下列物质类别之间直接转化的单质是（ ） A．甲烷 B．镁 C．硫 D．铁 9． 将过量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，反应完毕后过滤，在滤液里含有的溶质是（ ） A．Fe2（SO4）3、FeSO4 B．FeSO4、CuSO4 C．只有FeSO4 D．FeSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3 10．除去CO2中少量杂质CO，选用的方法正确的是（ ） A．点燃 B．通过炽热的CuO C．通过澄清的石灰水 D．通过水 11．物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是（ ） A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同 B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同 D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同 12．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去MnO2中KC1 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B 除去氯化铁溶液中的盐酸 加足量的氧化铁固体、充分反应后过滤 C 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸、充分反应后过滤 D 检验氢氧化钠溶液时否完全变质 加氢氧化钙溶液 13．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ） ①玻璃管中黑色固体变成了红色 ②CO被还原为CO2 ③玻璃管中发生的反应为置换反应 ④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 A． B． C． D． 14．右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ） A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验 15．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是（ ） A．甲烷、CH4、有机物 B．锰、MN、金属单质 C．氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D．氧化汞、HgO、非金属氧化物 16．让空气先经过灼热的铜网，再经过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，最后通过盛有浓硫酸的洗气瓶，假设每一步都完全反应，最后剩余的气体成分是（ ） A．氮气和稀有气体 B．氮气和氧气 C．二氧化碳和氮气 D．氧气和稀有气体 17．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和硝酸钾两种化肥 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液 C 探究甲烷是否含有氢元素 点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 18．在日常生活和食品工业中，经常要用到化学物质，下列使用化学物质的方法不会危害人体健康的是（ ） A．在牛奶中添加三聚氰胺 B．用亚硝酸钠腌制咸菜 C．用NaOH作为治疗胃酸过多的药物 D．用活性炭除去冰箱中的异味 19．下列说法中正确的是（ ） A．C．CO、CO2都具有还原性 B．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2 C．金刚石、石墨、C60都是碳原子构成的，性质相同 D．碳具有可燃性，因此.在常温下其化学性质比较活泼 20．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ） A．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．等质量的高锰酸钾和氯酸钾分解制氧气 C．向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸 D．碳酸钠和稀盐酸在烧杯中反应 二、填空题 21．A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。 （1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是　　。 （2）写出B物质的一种用途：　　。 （3）E物质的名称是　　。 （4）C和D反应的化学方程式为　　。 22．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后有下列情况： （1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为______________。 （2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有______________，可能有______________。 （3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质为____________________________________。 23．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B．C．D．F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题： （1）写出F物质的名称　 　； （2）写出一个符合C和D反应的化学方程式　 　； （3）写出B物质的一种用途　 　； （4）写出A和E发生反应的微观实质　 　。 24．钠蒸气放电发光问题早在1950年就得以解决，由于没有一种能抵御钠蒸气强烈腐蚀的特殊材料，直到1965年才制出第一支高压钠灯。高压钠灯的外罩是玻璃。里面的灯管是氧化铝陶瓷，又叫人造刚玉，是一种高温结构陶瓷。高温结构陶瓷是新型无机非金属材料中的一类。氧化铝陶瓷的主要性能如下：熔点高、硬度大、透明、耐高温。 问：为什么高压钠灯的灯管要用氧化铝陶瓷来制造呢? 25．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 （1）写出红褐色沉淀B的化学式______。 （2）固体粉末A中存在的物质是______（写化学式）。 （3）写出反应②的化学方程式______。 26．能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题： （1）图中所标物质，含有的金属元素是 （填1种即可），含有的有机合成材料是 。 （2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如： （写出1条即可）。 （3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这是铜与O2、H2O、 （填化学式）反应的产物。 （4）推广使用太阳能电池的意义是 （写出1点即可）。 27．小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，于是设计了如图所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题。 （1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是_________________________________________。 （2）铝丝在空气中不能被点燃，引燃铝丝的办法是：_______________________________ __________________________________________________________________________。 （3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是______________________________________________________________。 28．将粉和粉的混合物，投入到和的混合液中，充分反应后，过滤。在滤渣中滴入盐酸，有气体产生。则滤渣中一定有 ，滤液中一定含有 。 三、实验探究题 29．某兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目化学习。 【任务一】定性探究铁锈蚀的因素 【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。 ②一定条件下，某些物质如碳可加快铁的锈蚀，但其本身不参加反应。 【进行实验】取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈 【得出结论】 （1）对比A．B．C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生反应； （2）对比A．D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关； 【任务二】定量探究铁锈蚀的因素 小组同学按以下步骤进行实验再探究。 步骤1：小组同学设计了图2装置； 步骤2：检查气密性； 步骤3：将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 据图3，铁锈蚀的过程中放热。 【任务三】拓展延伸 （3）据图4，对比AB段和BC段说明 ， 分析t3时刻后压强突然变大的原因是 。 30．某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）。 （1）该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→________。（填装置字母）； （2）B装置中观察到的现象为________ （3）混合气体通过C装置发生反应的化学方程式为________。 31．铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验： 步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管A．b处的止水夹k1、k2夹紧。 步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。 回答下列问题： （1）步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是________。 （2）步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_______（填化学式），②处可能观察到的现象是_______，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较____（填“强”或“弱”）。 （3）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到_____现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。 （4）通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：_______。 四、综合题 32．钢铁产生是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要.甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定.（假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应） （1） 甲组同学称取一定质量的赤铁粉，采用如图6的装置进行实验. ① 装置A中发生反应的化学方程式是 . ② 为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是 浓溶液. ③ 可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量： 【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出F2O3的含量； 【方法二】称量 ，得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量. （2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应， （填一个操作名称）后立即称量.根据称量的数据计算出Fe2O3的含量. （3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价. 方案 优点 甲组 ①▲ 乙组 ②▲ 33．为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 （参考答案） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B D D D C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B B A A B D B C 二、填空题 21．（1）Fe3+（2）灭火（3）水 （4）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 22．（1）Zn（NO3）2（2）Ag Cu （3）Zn（NO3）2 Cu（NO3）2 AgNO3 23．（1）水； （2）CuO+COCuO+CO2； （3）灭火； （4）氢离子和氢氧根离子反应生成水。 24．熔点高，硬度大，透明，耐高温 25．（1）； （2）、； （3）。 26．（1）铜（或铝）； 塑料； （2）抗腐蚀性好（合理即可）； （3）CO2； （4）减少对环境的污染（合理即可）。 27．（1）防止生成物氧化铝溅落在集气瓶底而炸裂　 （2）在铝丝末端系上小火柴　 （3）铝丝表面氧化膜没有除掉或氧气的浓度不高 28． 水、和 三、实验探究题 29．（1）水、氧气 （2）氯化钠溶液 （3）氯化钠溶液能够促进铁生锈 稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气 30．（1）BEDAC （2）无水硫酸铜由白色变成蓝色 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 31．（1） 在导管b处放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2 （2） H2O ；产生较多红褐色的锈斑；强 （3） 水倒吸入U形管内 （4） 刷漆（涂油等合理即可） 四、综合题 32．（1）①3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ②氢氧化钠（或NaOH） ③反应前后B装置的总质量 （2）过滤 （3）①测定结果精确 ②操作简单 33．设硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.8g 答：硫酸中溶质质量分数为19.6%。 第 10 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$