第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元卷 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．在常温下，下列说法正确的是 A．溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时： B．的氨水与的盐酸等体积互混，，则的电离常数为 C．等浓度的与溶液，前者大于后者(已知，的，的，) D．浓度均为的和混合溶液，滴加的溶液，最先产生的沉淀为(，) 2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。①中现象：产生红色沉淀，②中现象：溶液先浑浊，后来澄清，③中现象：产生白色沉淀。关于该实验的分析不正确的是 A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+ (aq)+ (aq) B．②中溶液变澄清的原因： AgOH+ 2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]OH+ 2H2O C．③中颜色变化说明有AgCl生成 D．该实验可以证明Ksp：AgCl<Ag2CrO4 3．以软锰矿、石灰石和含SO2的工业尾气为原料可制备K2SO4、Mn3O4，如图是该生产的工艺流程：    下列判断正确的是 A．反应Ⅰ是CaCO3转化为CaSO3 B．反应Ⅱ是NH3提供碱性环境，微溶物转化为难溶物 C．反应Ⅲ加入的试剂a是氨水 D．反应Ⅳ利用了SO2的氧化性和酸性 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是 A．Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>Z B．W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>W C．X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物 D．X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离 5．下列实验或操作能达到实验目的的是 A．①证明 B．②装置的操作为检查碱式滴定管是否漏液 C．③装置是用酸性溶液滴定溶液 D．④测定中和热 6．下列物质的性质和应用的描述错误的是 A．饮用水中加入明矾杀菌消毒 B．用NaOH和铝粉的混合物疏通管道 C．牙膏中添加防治龋齿 D．用硫粉除去温度计破碎时洒落的汞 7．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH++CN-，下列叙述不正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡正向移动 C．滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H＋) 增大 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol/L 溶液中含碳微粒总数一定为0.1 B．1 L 1 mol/L 溶液中的数目为2 C．室温下的NaOH溶液中，由水电离的数目为0.1 D．溶液中若1 mol 水解可生成个氢氧化铁胶粒 9．下列化学原理的应用，与盐类水解无关的是 A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可净化Cl2 B．用TiCl4制备TiO2时加入大量的水，同时加热 C．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈 D．NaF溶液不可用玻璃瓶存放 10．下列实验误差分析不正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小 D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小 11．已知：室温下，CaCO3的，H2CO3的电离常数，，HClO的电离常数。室温下，向60 mL蒸馏水加入1 g CaCO3，经过一段时间，迅速加入10 mL蒸馏水该操作重复多次，过程中电导率的变化如图，下列说法不正确的是      A．a→b：电导率上升是由于CaCO3固体溶解速率大于沉淀速率 B．c点溶液中Ca2+浓度接近 C．g→h：向饱和CaCO3溶液中迅速加入10 mL蒸馏水 D．向NaClO浓溶液通入少量CO2气体，溶液含碳微粒主要以的形式存在 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其对应的简单离子中，有一种在常温下能促进水的电离且不能在的溶液中大量存在，该离子是 A． B． C． D． 13．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色变化 溶液中存在水解平衡 B 取久置粉末少许配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察现象 检验久置粉末变质 C 加热恒容密闭容器中气体，观察气体颜色变化 是放热反应 D 向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸，测定溶液导电性的变化 是电解质 A．A B．B C．C D．D 14．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定0.05 mol∙L−1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8.3 2 向10mL0.05 mol∙L−1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05 mol∙L−1NaOH溶液，反应结束，测得pH约为11.3 3 向10mL0.05 mol∙L−1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05 mol∙L−1盐酸，反应结束，测得pH约为4.3 4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成 下列有关说法正确的是 A．NaHCO3溶液中的电离程度大于水解程度 B．实验2滴加过程中：c() + 2c() + c(OH-)逐渐增大 C．实验3滴加过程中：c(Na+)＝c() + c() + c(H2CO3) D．实验4中生成的气体是CO2 15．关于0.1mol/L 、0.1mol/L 溶液的说法正确的是 A．相同情况下导电能力后者强 B．后者溶液中存在数量关系： C．水的电离程度前者小 D．后者溶液中的物质的量为0.1mol 16．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．由水电离出的的溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．与Al反应能放出溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 17．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 已知： A．a、d两点对应的溶液均显中性 B．b、d两点对应的溶液中的：b>d C．c点说明离子的导电能力： D．a点溶液导电能力不为0的原因是 18．下列说法不正确的是 A．在25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数：Kb= B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如图所示，则X与Y的反应方程式可表示为：X + 3Y ⇌ nZ C．某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+ D．将10mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO)>c(HCO) 19．常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系 B． C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 D．当pH增大时，的值逐渐增大 20．常温下，向100 mL0．1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中滴加0．1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该二元酸的第一步电离是完全的 B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5 C．pH=3时，c(HA- )>c(H2A)>c(A2- ) D．当加入100mLNaOH溶液时，溶液显碱性 二、非选择题（共5题） 21．常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： (1)该温度时的电离常数 。 (2)比较b、c、三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 。 (3)滴定时，由b点到点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_______(填字母，下同)。 A． B． C． D． (4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_______(溶液中元素只存在和两利形式)。 A．点所示溶液中： B．点所示溶液中： C．点所示溶液中： D．滴定过程中可能有： (5)25℃时，将的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b(填“>”“<”或“=”)。用a、b表示的电离平衡常数为 。 22．Kw=c(H+)·c(OH—)中的c(H+)和c(OH—)一定是水电离出的c(H+)和c(OH—)吗? 。 23．某学生用已知物质的量浓度的标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： (1)配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、 、 。 (2)滴定操作可分解为如下几步： ①检查滴定管是否漏水； ②取一定体积的待测液于锥形瓶中； ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)； ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器； ⑥滴定操作 正确的操作顺序为： 。 (3)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 ，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 。    (4)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴溶液后， ，表明已经到达滴定终点。 (5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。 (6)在上述实验中，下列操作会造成测定结果：(填 “偏高”、“ 偏低”、 “无影响”)。 a．滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡 b．碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗 c．若锥形瓶盛装标准溶液，滴定管内为待测溶液，并滴定终点时俯视读数 24．A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题： (1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。B的化学式是 ；D的电子式是 ；X的化学式是 ；A溶液中水的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。 (2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO=BaSO4↓、 。 (3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据： A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH水解产生H＋的缘故。 B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH结合OH-的缘故。 0.01 mol·L-1电解质溶液 HF CH3COOH HCN NH3·H2O 酸中H＋或碱中OH-的浓度/mol·L-1 8.00×10-4 1.32×10-4 1.00×10-4 1.33×10-4 若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为 。 25．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示： 元素 部分信息 X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Z Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 W 地壳中含量最多的金属元素 请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）： （1）X单质的电子式是 。 （2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。 （3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH （填“>”“<”或“＝”）7，理由是 （用离子方程式表示）。 （4）8 g Y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式： 。 参考答案： 1．B 2．D 3．B 4．D 5．C 6．A 7．D 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．D 14．D 15．C 16．D 17．B 18．B 19．D 20．B 21．(1)10-5 (2)d>c>b (3)ACD (4)D (5) > 22．不一定，如果水中加入酸，则H+由酸提供，水电离出来的c(H+)小到可以忽略不计，OH—也是同理。 23．(1) 容量瓶 胶头滴管 (2)①⑤③④②⑥ (3) 碱式滴定管 26.10 (4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (5)0.1044 (6) 偏低 偏高 偏高 24．(1) Ba(NO3)2 (NH4)2Fe(SO4)2 大于 (2)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O、NH＋OH-=NH3↑＋H2O (3)CH3COONH4 25． <      学科网（北京）股份有限公司 $$