第四章 物质结构元素周期律 单元复习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元复习题 一、单选题 1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，Y原子K层电子数与M层电子数的乘积等于其L层的电子数，下列说法不正确的是 A．非金属性：X>Z>Y B．Y、W的单质均可与NaOH溶液反应 C．W的单质具有漂白性 D．化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构 2．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是 X Y W Z T A．氢化物的稳定：Y>X B．Z不同价态氧化物对应的水化物中，Z的化合价越高氧化性越强 C．W的氧化物能与水反应生成对应的酸 D．T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2 3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素处于三个周期且Y和Z位于同一周期内。由以上四种元素组成的化合物M为白色晶体，易挥发，易吸湿，于230℃以上分解。该物质在电子工业中应用广泛，M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．含氧酸的酸性：Z>Y C．X与Y、Z、W都能形成稳定的化合物 D．原子序数为83的元素与W位于同一主族 4．短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下列说法正确的是 A．氮元素和X可以形成既有离子键又有共价键的化合物 B．五种元素中，W的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强 C．E的含氧酸中，E的价态越高，其氧化性越强 D．X和Z组成的二元化合物一定是只由极性键组成的极性分子 5．五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，丙的氢化物分子之间存在氢键。下列叙述错误的是 A．甲的氢化物溶于水溶液可能呈碱性 B．甲的氢化物和丁的氢化物相遇可能产生“白烟” C．戊的最高价氧化物不可能与盐酸反应 D．上述五种元素中，丙的非金属性最强 6．下列说法正确的是 ①熔融能导电的物质是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 ④复分解反应通常向着溶液中某些离子浓度减少的方向进行 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 7．日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的是里面含有的放射性元素，分别是碘-131、铯-134和铯-137、碳-14、钴-60和锶-90。下列叙述正确的是 A．I和I的核外电子数之差为4 B．铯-134和铯-137是两种不同的元素 C．I的核外电子数为131 D．I原子所含中子数与质子数之差为25 8．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．的质量数为27 B．X、Y只能形成三氯化物 C．X的原子半径小于Y的 D．Y最高价含氧酸是强酸 9．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是    族 周期 2 丙 丁 3 甲 乙 戊 己 A．戊的氢化物比丁的氢化物稳定 B．甲、乙、戊三种元素的原子半径：戊>乙>甲 C．六种元素中，丙元素单质的化学性质最活泼 D．丙、戊、己的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 10．是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击可使它转变为，。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和为两种不同的核素 C．与互为同素异形体 D．当14g核素完全被轰击时，吸收中子（）的质量约为 11．某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．步骤－2中存在极性键的断裂、Ⅱ－3中存在非极性键断裂 B．步骤Ⅱ－4存在极性键生成 C．当消耗1molCO2生成1molCH4时，转移8mol电子 D．CO2、N2、CH4分子中各原子均满足8电子稳定结构 12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径更小。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W四种元素不可以形成离子化合物 B．非金属性：Z<W C．Q的单质可保存在煤油中 D．X与Z形成的两种化合物，都属于酸性氧化物 13．短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下图，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍。下列说法正确的是 X M Y Z A．元素的最高正价：X>M B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C．离子半径：Y2->Z- D．工业利用Z2通入石灰水制备漂白粉 14．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y<W C．单质的氧化性：W2>X2 D．简单离子的半径：Y<X 二、非选择题 15．表中的实线表示元素周期表的部分边界。 (1)请在表中用实线补出元素周期表的上边界 。 (2)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置 。 (3)元素Ⅰ的非金属性 (填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， 。 (4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (5)元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，H3GO3分子中G原子 (填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 16．(一)下面是我们熟悉的物质：①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Na2CO3 ⑤NH4Cl ⑥NaHSO4 ⑦Ne ⑧Na2O2 ⑨NaOH ⑩CO2。 (1)这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的是 (填物质序号)。 (2)属于共价化合物的是 (填物质序号)。 (3)将Na2O2溶于水，破坏了Na2O2中的 ，Na2O2的电子式为 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写出电离方程式 。 (4)CO2固体气化破坏了 。 (二)由H、N、O、Al组成的微粒中：微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (5)用化学式表示下列3种微粒：A ；C ；D 。 (6)写出过量的B通入E的溶液中反应的离子方程式 。 (7)用电子式表示B的形成过程 。 17．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知一些元素的部分知识如下表所示。 元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 单质熔点/℃ 218.4 113 450 单质沸点/℃ 183 444.6 685 1390 元素主要化合价 2 2，+4，+6 2，+4，+6 回答下列问题： (1)硒原子最外层电子数为 。 (2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围 ；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液 ，②H2S ，③Na2O2 。 (4)已知硒最高价氧化物对应的水化物硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式： 。 18．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。   a b c d e f g h 请回答下列问题。 (1)元素a中，含有1个质子和1个中子的核素的原子符号为 。e的离子结构示意图为 ，元素 g在周期表中的位置为 。 (2)仅由c、d组成，既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为 。 (3)非金属性，f g(填“>”或“<”)，能证明该结论的依据为 (列举一条)。 (4)写出三种简单离子a- 、d+、g- 半径由小到大的顺序： (用相应的化学式表示)。 (5)写出h元素的低价氢氧化物露置在空气中发生反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，所以Y为Si，X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，所以X为O、Z为S，W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Si、S、Cl。 【详解】A． X、Y、Z分别为O、Si、S，O和S同主族，同一主族从上到下，非金属性递减，Si和S同周期，同一周期从左到右，非金属性递增，所以非金属性：X>Z>Y，A正确； B．Si、Cl2均可与NaOH溶液反应，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，B正确； C．W的单质即Cl2，氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，C错误； D．Z2W2为S2Cl2，其结构为Cl-S-S-Cl，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确； 故答案为：C。 2．D 【分析】X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，即X为N，根据各元素在周期备中的位置可知，W为Si，T为Ge，Y为O，Z为Cl。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此稳定性H2O＞NH3，但O的氢化物H2O2易分解，稳定性比NH3差，故A错误； B．Cl的氧化物对应的水化物中，HClO氧化性最强，而不是HClO4，故B错误； C．W的氧化物SiO2与水不反应，故C错误； D．Ge位于周期表金属和非金属的分界线处，具有半导体特性，Ge与O能形成GeO和GeO2，故D正确； 故选D。 3．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素处于三个周期，则X为第一周期元素，为H；Y和Z位于同一周期内，即第二周期，根据M的结构，Y连4个化学键，Y为C元素，Z连4个键，但是阳离子带一个正电荷，Y为N，W为第三周期元素，带一个负电荷，为Cl； 【详解】根据上述分析，X为H；Y为C；Z为N；W为Cl； A．原子半径C>N>H，故A错误； B．没有说明是最高价含氧酸，不能根据非金属性比较酸性，故B错误； C．H与C、N、Cl都能形成稳定化合物，故C正确； D．原子序数为83的元素位于周期表的第六周期第VA族，与Cl不同主族，故D错误。 答案选C。 4．A 【分析】由题可知，X、W、E形成1个化学键，Y形成4个化学键，Z形成2个化学键，则X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl； 【详解】A．氮元素和氢元素可形成，即，既含有离子键，又含共价键，A正确； B．为元素，无最高正价，B错误； C．为元素，其含氧酸中氧化性最强的是，C错误； D．和分别为和元素，可以形成和，是含有极性键和非极性键的极性分子，D错误； 答案选A。 5．C 【详解】 A．、、HF分子间都存在氢键，故丙可能是N或O或F。若丙为F，则甲为N，溶于水溶液呈碱性，A项正确； B．甲可能为N，则丁为Cl，HCl和相遇产生“白烟”，B项正确； C．戊可能是Al，能与盐酸反应，C项错误； D．根据非金属性递变规律，同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，可知丙的非金属性最强，D项正确； 故选：C。 6．B 【详解】①熔融能导电的物质可能为金属单质，故①错误； ②氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降，故②正确； ③元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布周期性变化的必然结果，故③错误； ④复分解反应中，离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行，故④正确； ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确； 故选B。 7．D 【分析】 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】 A．核外电子数等于原子核内质子数，都等于53，A错误； B．铯-134和铯-137的质子数相同，而中子数不同，因此二者是铯元素的两种不同的原子，B错误； C．核外电子数等于原子核内质子数，等于53，C错误； D．质子数是53，中子数是131-53=78，则该原子中含有的中子数与质子数之差为78-53=25，D正确； 故选D。 8．A 【分析】 由+→+及质量守恒可知：W=30+1-4=27，XY质子数相差2，X为金属元素，则XY位于同一周期，且Y序数大于X，X、Y的最外层电子数之和为8，则X的最外层电子数为，金属原子的质量数为27、且位于ⅢA族，Z=13符合题意，则X为Al；Y的最外层电子数为8-3=5，质子数为13+2=15，Y为P，综上，X为Al、Y为P； 【详解】 A．为，质量数是27，故A正确； B．元素Y为P，可形成PCl3、PCl5，故B错误； C．电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X的原子半径大于Y的，故C错误； D．Y为P，其最高价含氧酸磷酸为中强酸，故D错误； 故选：A。 9．D 【分析】根据周期表位置关系可知甲乙丙丁戊己分别为Na、Mg、C、O、S、Cl。 【详解】A．非金属性：O>S，非金属性越强，对应的氢化物热稳定性越强，故戊的氢化物H2S比丁的氢化物H2O更不稳定，A错误； B．同周期主族元素原子半径从左往右原子半径递减，故甲、乙、戊三种元素的原子半径：Na> Mg >S，B错误； C．六种元素中，丁元素单质氧气的化学性质最活泼，C错误； D．非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因非金属性：Cl >S>C，故丙、戊、己的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D正确。 故选D。 10．B 【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，14C和14N质子数不同，不互为同位素，A错误； B．和属于质子数相同中子数不同的两种不同核素，B正确 C．14C是一种核素, C60是一种单质，两者不互为同素异形体，C错误； D．中，当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1mol，1mol中子的质量约为1g，D错误； 故答案选B。 11．D 【详解】A．步骤Ⅱ-2中断裂碳氧极性键，Ⅱ-3中断裂氢氢非极性键，A正确； B．步骤Ⅱ－4生成的、中均含有极性键，B正确； C．当消耗时，消耗，生成，电子转移，C正确； D．甲烷中的H原子只有2个电子，D错误； 故选D。 12．D 【分析】 从化合物结构图可知，Z和X最外层都有6个电子，且Z和X同主族，Z的半径更小，所以Z为O，X为S；Q带一个单位正电荷，所以Q为碱金属元素，Q和Y同主族，所以Y为H；Q和Z同周期，所以Q为Li；Z和W相邻，W为N或F，形成的化合物的阴离子带一个单位负电荷，则是W得到1个电子，所以W为N。 【详解】 A．X、Y、Z、W四种元素可形成、、等离子化合物，故A错误； B．O的非金属性大于N，故B错误； C．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C错误； D．X与Z形成的两种化合物分别为和，都是酸性氧化物，故D正确； 故选：D。 13．C 【分析】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图，Y位于第三周期，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍，则X是O，Y是S，M是P，Z是Cl，据此解答。 【详解】A．氧元素没有最高正价，磷元素最高正价为+5，A错误； B．应该是最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl＞S，即Z>Y，B错误； C．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-，C正确； D．工业利用氯气通入石灰乳制备漂白粉，D错误； 答案选C。 14．D 【分析】根据元素在元素周期表中的相对位置，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为x+1、x-2、x+2，根据条件可得x=5，故可推断W为N，X为O，Y为Al，Z为Cl，据此分析解题。 【详解】A．NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于HCl的沸点，A错误； B．Y的氧化物对应水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，W的氧化物对应水化物分别是HNO2、HNO3，均显酸性，所以W的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y的氧化物对应水化物的酸性，B错误； C．W2为N2，X2为O2，根据同周期从左往右非金属性增强，所以W2＜X2，C错误； D．离子的电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以Al3+的半径小于O2-的半径，D正确； 故选D。 15．(1) (2)第四周期第ⅥA族 (3) 强于 原子半径递减，得电子能力增强 (4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (5) 不 正盐 【详解】（1）根据元素周期表的结构特点，第1、2、13、14、15、16、17列是主族，利用前18号元素的位置进行划上边界：； （2）某主族元素原子的核外电子排布为：，根据核外电子层数等于周期数，最外层电子式数等于主族序数进行判断，其所在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，故答案为第四周期第ⅥA族。 （3）根据元素周期律，同一周期的元素，从左到右，金属性递减，非金属性递增进行判断，非金属性I强于H，故答案为：强于；根据原子结构的特点解释是，同周期从左到右，原子半径减小，得电子的能力增强，故非金属性增强，原子半径减小，得电子的能力增强。 （4）根据D在元素周期表中的位置判断D元素是Be，F元素是Al，根据信息Be与Al的性质相似，类比Al与氢氧化钠的反应书写方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，注意Be的最高化合价为+2价，偏铍酸钠的书写Na2BeO2。 （5）根据G在元素周期表中的位置判断为P元素，P元素最外层电子数是5，需要3个电子达到8电子稳定结构，即形成三个共价键既能达到8电子的稳定结构，而已知的结构判断P形成了4个共价键，故不是8电子的稳定结构，故答案为：不。根据：H3GO3的结构式判断含有两个羟基，故属于二元酸，Na2HGO3为正盐，故答案为：正。 【点睛】此题考查元素周期表的应用，利用元素周期表的特点判断元素，根据元素在周期表中的位置，利用周期律判断性质的递变规律，注意含氧酸根据电离出氢离子的个数分为一元、二元、多元酸，而在结构中能电离出氢离子的原子团是羟基部分，故根据含有的羟基的多少判断是几元酸。 16．(1) ①③⑩ ② ⑦ (2)③⑩ (3) 离子键和非极性共价键 离子 NaHSO4=Na++ (4)分子间作用力或范德华力 (5) H2O NH OH- (6)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3 (7) 【详解】（1）①O2是非金属单质，2个O原子之间以共价键结合，只存在共价键； ③H2SO4是酸，由分子构成，在物质分子中原子之间以共价键结合，只存在共价键； ⑩CO2是氧化物，由分子构成，在物质分子中原子之间以共价键结合，只存在共价键； 因此只含有共价键的物质序号是①③⑩； ②NaBr是离子化合物，Na+与Br-之间以离子键结合，只存在离子键； ④Na2CO3是离子化合物，Na+与以离子键结合，在中C、O原子之间以共价键结合，因此该物质含有离子键、共价键； ⑤NH4Cl是离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N、H原子之间以共价键结合，因此该物质含有离子键、共价键； ⑥NaHSO4是离子化合物，Na+、以离子键结合，在中S与O原子及H与O 原子之间以共价键结合，因此含有离子键、共价键； ⑧Na2O2是离子化合物，Na+、之间以离子键结合，在中O原子之间以共价键结合，因此该物质含有离子键、共价键； ⑨NaOH是离子化合物，Na+、OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此该物质含有离子键、共价键； 则只含有离子键的物质序号是②； ⑦Ne是单原子分子，不存在化学键，故不存在化学键的物质序号是⑦； （2）在上述物质中属于共价化合物的是H2SO4、CO2，故物质序号是③⑩； （3）将Na2O2溶于水，破坏了离子键、非极性共价键，Na2O2与水反应产生NaOH、O2；Na+、之间以离子键结合，在中2个O原子之间以共价键结合，其电子式为； NaHSO4是离子化合物，当其熔化时破坏了离子键，电离产生了Na+、，故NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++； （4）CO2是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，CO2固体气化破坏了分子间作用力或范德华力； （5）(二)由H、N、O、Al组成的微粒中：微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，可知A是H2O，B是NH3，C是，D是OH-，再根据A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，可推知E为Al3+。 根据上述分析可知：A是H2O，C是，D是OH-； （6）将NH3通入Al3+的水溶液中，反应产生Al(OH)3沉淀和，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3； （7）B是NH3，在NH3分子中N原子与3个H原子通过三个共价键结合，使分子中各个原子都达到稳定结构，故用电子式表示物质的形成过程为：。 17．(1)6 (2) 113至450 H2SeO4 (3) Na2SO3或NaHSO3 S Na2SO4 (4)或 【分析】硫和硒元素具有相同的化合价，最高都是+6价，最低都为-2价，因此硒位于第ⅥA族。 【详解】（1）主族元素原子最外层电子数等于主族序数，则硒原子最外层电子数为6。 （2）氧、硫、硒、碲单质的沸点依次递增，依据元素周期律和表中知识，氧、硫、硒、碲单质的熔点也依次递增，预测单质硒的熔点范围113至450；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4。 （3）从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应：①SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SO3或NaHSO3，②SO2中S呈+4价，H2S中S呈-2价，二者发生归中反应得到S，③Na2O2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生氧化还原反应得到Na2SO4。 （4）硒酸是强酸，按强酸制弱酸规律，硒酸与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成碳酸能证明硒酸比碳酸强，离子方程式：或。 18．(1) H 第三周期ⅦA族 (2) (3) ＜ Cl2可以和Na2S反应生成硫单质 (4)H-＜Na+＜Cl- (5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，a~h分别为H、N、O、Na、Al、S、Cl、Fe。 【详解】（1）元素a即H元素，含有1个质子和1个中子的核素的质量数为2，符号为H；e为Al元素，Al3+的结构示意图为；元素g即Cl元素，位置为第三周期ⅦA族； （2）c、d分别为O元素、Na元素，既含离子键又含非极性键的化合物为Na2O2，其电子式为； （3）同周期自左至右非金属性增强，所以非金属Cl＞S，即f＜g，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以Cl2可以和Na2S反应生成硫单质可以说明非金属Cl＞S； （4）a- 、d+、g- 分别为H-、Na+、Cl-，电子层数依次为1、2、3，电子层数越多原子半径越大，所以半径由小到大为H-＜Na+＜Cl-； （5）h为Fe元素，低价氢氧化物为Fe(OH)2，在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$