第四章 化学反应与电能 单元复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元复习题 一、单选题 1．取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和溶液，混合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是 A．锌片附近琼脂颜色变红 B．铁钉上的电极反应式： C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D．将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块 2．如图是课外活动小组设计用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法正确的是 A．溶液中阳离子移向锌片 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 3．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A．甲装置可以除氯气中的氯化氢气体 B．乙装置用来测新制氯水的pH值 C．丙装置可以验证铁的吸氧腐蚀 D．丁装置为用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作 4．双极膜可用于电解葡萄糖()溶液同时制备山梨醇()和葡萄糖酸()。电解原理示意图如下(忽略副反应)。 已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。 注：R为 下列说法不正确的是 A．右侧的电极与电源的正极相连 B．阴极的电极反应： C．一段时间后，阳极室的增大 D．每生成山梨醇，理论上同时可生成葡萄糖酸 5．一种电池装置如图所示，它能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法不正确的是 A．N极为正极 B．X交换膜为阴离子交换膜 C．M极产生的Cu2+和SO的物质的量之比为2：1 D．外电路上每通过2mol电子，左室溶液增重32g 6．铝电池具有高效耐用、可燃性低、成本低、充电快速等优点，可成为常规电池的安全替代品，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，工作原理如图甲所示；图乙为电解溶液装置的一部分。下列说法正确的是 A．b极与铝电极连接 B．为了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液 C．放电时，正极反应为： D．若b极材料为Pt，b极的电极反应式始终为： 7．将铜丝缠绕在铁钉上，进行如图所示的实验，下列对实验现象的解释合理的是 A．向铜丝周围滴加两滴酚酞出现红色：2H2O+2e—=H2↑+2OH— B．铁钉溶解：Fe—3e—=Fe3+ C．向铁钉周围滴加两滴铁氰化钾出现蓝色：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．电流方向是从铁钉到铜丝 8．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示。下列说法正确的是 A．极的电极反应式为CH4-+10OH-=CO+7H2O B．膜和膜均为阴离子交换膜 C．可用铁电极替换阴极的石墨电极 D．极上通入标准状况下甲烷，阳极室减少 9．我国某研究团队利用电解法处理富营养化河水的机理如图，下列说法正确的是 A．极为电子流出极，极为电子流入极 B．极发生的反应为 C．一段时间后，该河水的增大 D．反硝化过程中，还原剂与还原产物的物质的量之比为 10．由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如图所示，电池总反应为，当通过质子交换膜时，下列说法正确的是 A．a电极的电极反应式为 B．若用该燃料电池为铅蓄电池充电，电极b连接铅蓄电池的Pb极 C．燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为 D．铅蓄电池中电解液质量增大 11．科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图；电池放电时的反应为：。下列说法正确的是 A．电极发生还原反应 B．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过 C．当导线中通过电子时，负极区溶液质量减小 D．正极电极反应式为 12．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应。，，，下列叙述错误的是 A．放电时从硫电极向钠电极迁移 B．放电时外电路电子流动的方向是a→b C．放电时正极反应为： D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 13．如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法不正确的是 A．电子由a极经导线流向b极 B．电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D．b极发生还原反应 14．钙钛矿太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图所示。碳电极为共享电极，导电玻璃基底上涂作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光产生光生电子()和空穴()，分离后输送到两个电极上。下列说法正确的是 A．共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极 B．锂硫电池放电时，由含硫层迁移至金属锂电极 C．充电时，共享碳电极上电极反应式为 D．锂硫电池放电时总反应为： 二、非选择题 15．黄铁矿(FeS2，Fe为＋2价)是生产硫酸和冶炼钢铁的主要原料。850℃～950℃时在空气中煅烧可发生下列反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 (1)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。 ①负极的电极反应式为 。 ②该电池每消耗32 g SO2，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为 L。 (2)为了减少对环境的污染，煤在燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示。 ①阳极的电极反应式为 。 ②Mn3＋与煤中的含硫物质(主要是FeS2)反应的离子方程式是 。 ③电解过程中，当有120 g FeS2被氧化时，混合溶液中H＋的物质的量将增大 mol(不考虑溶液中水的体积变化)。 (3)采用电化学防护技术可减缓海水中钢铁设施的腐蚀，如图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。 钢铁桥墩的电化学防护方法为 ，辅助电极所选用的材料可以是 。 16．化学反应原理对研究能源与环境具有重要意义。 (1)微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示。 电池中的质子交换膜只允许H+和水分子通过，电池工作时，H+移向电池的 极(填“石墨”或“铂碳”)；石墨上所发生的电极反应式为： 。 (2)葡萄糖的燃烧热为，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式： 。 (3)化学需氧量(COD)是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，但如果1L废水中有机物(折算成葡萄糖，其相对分子质量为：180)氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的实际意义，则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 (填序号)。 序号 A B C D E 污水类型 生活污水 电镀 印染 造纸 硫酸工业废水 COD值/ 590 30 830 980 130 (4)电解法处理含和的酸性废水，两极产物继续反应，最终生成逸出。其装置及转化如图所示： ①阳极附近的pH值 (填“变大”、“变小”或“不变”)，阴极的电极反应式为 。 ②生成N2的离子方程式为 。 17．用间接电化学法除去NO的过程，如图所示： (1)已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式： 。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。 (2)目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺。 ①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图所示)，写出阳极产生ClO2的电极反应式： 。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因： 。 18．某学习小组用利用反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池，装置如图所示。请回答下列问题。 (1)实验过程中观察到电流表指针向右偏转(电流方向)，则电极乙所用材料是 ，电解质溶液是 ，甲电极上发生的电极反应式是 ，乙电极上发生的电极反应式是 。 (2)电池工作过程中，电解质溶液中的阳离子向 极移动(填“甲”或“乙”)。若电池反应过程共转移0.6mole-，则电解质溶液质量变化为 。 (3)电流表指针为0时，将乙电极换为铁电极，此时，乙电极为电池的 极(填“正”或“负”)，电池总反应为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】将裹有锌片的铁钉放入琼脂、饱和食盐水的混合溶液中，滴入几滴酚酞和溶液，混合均匀，形成原电池，其中锌作负极、铁作正极，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．根据以上分析可知，氧气在正极放电，生成氢氧根，所以铁附近变红，故A错误； B．铁钉作正极，铁钉上的电极反应式：，故B正确； C．该装置形成原电池，所以离子在半凝固态的琼脂内可定向移动，故C正确； D．将锌片改为铜片，仍能形成原电池，此时铁作负极，发生氧化反应，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与反应产生蓝色沉淀，铜作正极，其电极反应式为，生成氢氧根，所以铜电极附近变红，由于铜裹在铁的中段，所以琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块，故D正确； 故答案为：A。 2．B 【分析】该装置为原电池，由于锌比铜活泼，所以锌作负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑。 【详解】A．据以上分析可知，锌作负极、铜作正极，溶液中阳离子移向正极，故A错误； B．该装置为原电池，化学能转化为电能，LED 灯发光，说明电能转化为了光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，故B正确； C．如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，故C错误； D．如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁为负极，铜仍为正极，所以电路中的电流方向不变，故D错误； 故答案为：B。 3．C 【详解】A．氢氧化钠也能和Cl2反应，故不能甲装置来除氯气中的氯化氢气体，应该用饱和食盐水来除杂，A错误； B．氯水具有漂白性，故不能用pH试纸来测量氯水的pH值，B错误； C．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明， C正确； D．高锰酸钾溶液可氧化橡胶，不能选图中碱式滴定管，应选酸式滴定管，D错误； 故答案为：C。 4．C 【分析】左边电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极。 【详解】A．右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，与电源正极相连，故A正确； B．左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式：，故B正确； C．阳极室中还发生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br-，双极膜产生的氢氧根会移向阳极中和产生的氢离子生成水，阳极室中反应的水和生成的水物质的量相等，电解一段时间后，pH不变，故C错误； D．制备山梨醇的反应为，制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成山梨醇，理论上同时可生成葡萄糖酸，故D正确； 故选C。 5．D 【分析】用细菌溶解Cu2S制取硫酸铜，Cu化合价从+1价升高到+2价，则M极为负极失电子，N极为正极得电子。 【详解】A．电池工作时，M极转化为，失去电子，为负极，则N极为正极，A正确； B．M极上Cu2S失电子生成铜离子，左侧电极室生成硫酸铜溶液，则说明铜离子不能通过X交换膜，右侧电极室中的硫酸根离子可通过X交换膜进入左侧电极室，则X交换膜为阴离子交换膜，B正确； C．M极的电极反应为，因为M极产生的与的物质的量之比为2：1， C正确； D．因为外电路上每通过电子，左室中除了有溶解，还有右室中的通过X交换膜进入左室，故左室溶液增重超过，D错误； 故答案选D。 6．C 【分析】根据图甲中电子流动方向知，铝电极为负极，反应式：，正极反应式：，根据图乙离子移动方向可知，b为阳极，Cl-失电子能力大于水中OH-，优先失电子。 【详解】A．根据分析，b为阳极，应与电源正极相连，A项错误； B．把左极室的有机离子导体改成水溶液后，会使左极室溶液中的离子总浓度减小，导致电导效率下降，B项错误； C．根据分析，原电池正极反应为，C项正确； D．若b极材料为Pt，b极先发生的电极反应为，当放电完毕后，水发生放电反应，D项错误。 答案选C。 7．C 【分析】由图可知，铁钉和铜丝在氯化钠溶液中构成原电池，金属性强于铜的铁钉做原电池的负极被损耗生成亚铁离子，铜丝做正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。 【详解】A．由分析可知，铜丝做正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，放电生成的氢氧根离子使滴入的酚酞溶液变红色，故A错误； B．由分析可知，金属性强于铜的铁钉做原电池的负极被损耗生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e﹣=Fe2+，故B错误； C．由分析可知，金属性强于铜的铁钉做原电池的负极被损耗生成亚铁离子，放电生成的亚铁离子与滴入的铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故C正确； D．由分析可知，金属性强于铜的铁钉做原电池的负极，铜丝做正极，则电流方向是从铜丝到铁钉，故D错误； 故选C。 8．C 【分析】如图所示，左侧装置为电源，右侧装置为电解池，阳极接正极，故b极为正极，a极为负极。阳极室被电解生成，向产品室移动；阴极室被电解生成，原料室的向阴极室移动，向产品室移动。以此答题。 【详解】A．a极是负极，电极反应式为CH4－8e－+4O2－ = CO2+2H2O，A错误； B．由分析知，A膜和C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，B错误； C．阴极电极不参与反应，如用铁电极替换阴极的石墨电极，无影响，C正确； D．标况下，2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，转移0.8mol电子，故阳极室减少，D错误； 故选C。 9．C 【分析】由图可知，H2O在Y极得到电子生成H2，Y为阴极，Fe极为阳极。 【详解】A．由分析可知，Fe极为阳极，Y为阴极，a为电源正极，b为电源负极，因此a极是电子流入极，极为电子流出极，故A错误； B．铁电极失电子的方程式为，故B错误 C．阴极电极反应：，反硝化反应：，两个反应均产生，则一段时间后，该河水的pH增大，故C正确； D．反硝化过程被H2还原生成N2，发生反应：，H2作还原剂，还原产物为N2，则还原剂与还原产物的物质的量之比为5∶1，故D错误； 故选C。 10．A 【分析】通过电子转移方向，可知电极a为负极，电极反应式为：；电极b为正极，电极反应式为：，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，a电极的电极反应式为：，A正确； B．电极b为正极，若用该燃料电池为铅蓄电池充电，电极b连接铅蓄电池的极，B错误； C．电极b发生反应，当通过质子交换膜时，消耗的物质的量为0.5mol，消耗在标准状况下的体积为，C错误； D．铅蓄电池充电时的反应为，根据关系式：，每通过2mol电子时消耗2molH2O、生成2molH2SO4，电解质溶液质量增加2mol×98g/mol-2mol×18g/mol=160g，D错误； 故选A。 11．C 【分析】该电池放电时，Al为负极，失电子结合氢氧根离子生成Na[Al(OH)4]，AgO为正极，AgO得电子生成Ag。 【详解】A．Al电极上Al失电子发生氧化反应，A错误； B．阳离子交换膜仅允许阳离子通过，溶液中不会有电子，B错误； C．负极上发生反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，通过3mol电子，新增的质量相当于1molAl3+的质量，同时有3molNa+通过阳离子交换膜进入正极区，则负极区溶液质量减少量为3mol×23g/mol-27g=42g，C正确； D．正极上AgO得电子结合水生成Ag和氢氧根离子，电极反应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，D错误； 故答案选C。 12．A 【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极，据此解答。 【详解】A．放电时为原电池装置，阳离子移向正极，即硫电极，故放电时Na+从钠电极向硫电极迁移，A错误； B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到Na2S，电子在外电路的流向为a→b，B正确； C．由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正确； D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确； 故答案选A。 13．C 【分析】从图中可以看出，在a极，CN-转化为和N2，C元素由+2价升高到+4价，N元素由-3价升高到0价，则CN-失电子，a极为负极，b极为正极。电池工作时，a极发生反应为2CN--10e-+12OH-=2+N2↑+6H2O，正极发生反应10H++10e-=5H2↑。 【详解】A．由分析可知，a极为负极，b极为正极，则电子由a极经导线流向b极，A正确； B．电池工作一段时间后，b极发生反应10H++10e-=5H2↑，溶液中H+被消耗，右室溶液的pH增大，B正确； C．电池工作时，a极消耗OH-，海水中的Cl-透过离子交换膜移向a极区，则交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，b极消耗H+，海水中的Na+透过离子交换膜移向b极区，则交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，C不正确； D．由分析可知，b极为正极，H+得电子生成H2，发生还原反应，D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．电子由导电玻璃电极流出，导电玻璃为太阳能电池的负极，共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的正极，故A错误； B．锂硫电池放电时，锂电极为负极，由金属锂电极迁移至含硫层，故B错误； C．充电时，共享碳电极为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为，故C错误； D．锂硫电池放电时，负极锂失电子，正极硫得电子，总反应为，故D正确； 选D。 15．(1) SO2+2H2O-2e-=SO+4H+ 5.6 (2) Mn2+-e-=Mn3+ FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+ 1 (3) 外加电流阴极保护法 石墨或废铁、废铜 【详解】（1）①由装置图可知，左边电极上二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，右边电极上氧气得电子生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。 ②由正负极的电极反应式可知，电池的总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，32 g SO2的物质的量为=0.5mol，则每消耗0.5molSO2，需要0.25molO2，标准状况下其体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L。 （2）①由图示可知，Mn2+在阳极失电子转化为Mn3+，发生氧化反应，电极反应式为：Mn2+-e-=Mn3+。 ②由图示可知，FeS2与Mn3+反应生成Fe3+、Mn2+和SO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+。 ③120gFeS2的物质的量为=1mol，1molFeS2被氧化时，消耗15molMn3+，生成16molH+，而生成15molMn3+时，阴极消耗15molH+，所以混合液中氢离子的物质的量将增大16mol-15mol=1mol。 （3）由图示可知，钢铁桥墩连接外界电源的负极，作阴极被保护，为外加电流阴极保护法，辅助电极的材料需是导体，可以是石墨或废铁、废铜等。 16．(1) 铂碳 (2) (3)BE (4) 变小 【详解】（1）由图可知，石墨电极为C6H12O6转化为CO2和H2O，C元素化合价从0价升高为+4价，失去电子，为负极，铂碳电极为O2转化为H2O，O元素化合价从0价降低为-2价，得到电子，为正极，原电池中阳离子向正极移动，则H+移向电池的铂碳极；石墨上所发生的电极反应式为； （2）葡萄糖的燃烧热为，葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为； （3）依据题意写出葡萄糖氧化分解的热化学方程式为，则氧化提供的化学能等于5.6kJ时所需引起氧气的质量变化量，相当于384mg，由此可知选项BE符合题意； （4）①由图可知，转化为 ，N元素化合价从+5价降低为-3价，得到电子，为阴极；Cl-转化为HClO，Cl元素从-1价升高为+1价，失去电子，为阳极，其电极反应式为Cl--2e-+H2O=HClO+H+，生成H+，则阳极附近的pH值变小；阴极的电极反应式为； ②由图可知，与HClO反应生成N2，其反应离子方程式为。 17．(1) 2HSO＋2e－＋2H＋=S2O＋2H2O 2NO＋2S2O＋2H2O=N2＋4HSO (2) Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋ 0.01 在阴极发生反应：2H2O+2e－= H2↑+2OH-，H＋浓度减小，使得H2OOH－＋H＋的平衡向右移动，OH－浓度增大，阴极区溶液pH增大 【详解】（1）阴极得电子发生还原反应，即亚硫酸氢根离子得电子生成S2O，电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应式为2HSO＋2e－＋2H＋=S2O＋2H2O，S2O与一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气和亚硫酸氢根离子，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子反应方程式为：2NO＋2S2O＋2H2O=N2＋4HSO。 （2）①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，阳极电极反应式为：Cl－-5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋。 ②阴极电极反应式为：2H2O+2e－= H2↑+2OH-，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，即产生氢气的物质的量为0.005mol，外电路中转移的电子数为0.01mol，因通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2＝0.01 mol，电解时阴极H＋浓度减小，使得H2OOH－＋H＋的平衡向右移动，OH－浓度增大，阴极区溶液pH增大。 18．(1) 铜片 FeCl3溶液(或硫酸铁溶液) Fe3++e-=Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ (2) 甲 增加19.2g (3) 负 Fe+Cu2+ = Fe2++Cu 【详解】（1）根据电流表指针向右偏转(电流方向)，则电极乙为负极，所用材料是铜，电解质溶液是FeCl3溶液(或硫酸铁溶液)，甲电极为正极，其电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，乙电极为负极，其电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：铜；FeCl3溶液(或硫酸铁溶液)；Fe3++e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+； （2）原电池中，阳离子向正极移动，则电解质溶液中的阳离子向甲极移动，若电池反应过程共转移0.6mole-，则负极溶解0.3mol铜，电解质溶液的质量增加0.3mol×64g/mol=19.2g，故答案为：甲；增加19.2g； （3）电流表指针为0时，将乙电极换为铁电极，此时，乙电极为电池的负极，电池总反应为：Fe+Cu2+ = Fe2++Cu，故答案为Fe+Cu2+ = Fe2++Cu。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$