精品解析：甘肃省武威七中2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

武威七中2024年春学期高一年级期末考试试卷 化学 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、单选题（每小题3分，共48分） 1. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是 A. 陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料 B. 利用二氧化硅的半导体性能制成光电池 C. 硅的化学性质稳定，不与任何物质反应 D. 晶体硅是具有金属光泽的灰黑色金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，A正确； B．硅是半导体材料，二氧化硅常被用来制造光导纤维，B错误； C．硅与氟化氢反应生成四氟化硅，C错误； D．晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体，是非金属，D错误； 故选A。 2. 某有机物的球棍模型如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C4H8 B. 该有机物的一氯代物有4种 C. 该有机物是的同分异构体 D. 该有机物与互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物的分子式为C4H10，A错误； B．该有机物的等效氢有两类，故一氯代物有2种，B错误； C．该有机物是饱和烷烃，和烯烃不是同分异构体，C错误； D．该有机物和都是饱和烷烃，互为同系物，D正确； 故选D。 3. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 4. 下列关于链状烷烃的说法正确的有 ①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②分子组成上满足通式 ③分子组成上满足的有机物都是链状烷烃 ④丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 ⑤链状烷烃中所有原子可能共平面 ⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②④ D. ①②③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①在链状烷烃分子中，只存在C-C键和C-H键，所有的化学键都是单键，故①正确； ②链状烷烃为饱和烃，分子通式为，故②正确； ③分子通式为的烃达到结合氢原子的最大数目，所以一定是链状烷烃，故③正确； ④甲烷是正四面体形，所以丙烷分子中所有的碳原子不可能在同一条直线上，故④错误； ⑤甲烷是正四面体形，所以链状烷烃中所有原子不可能共平面，故⑤错误； ⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃，也有可能是环烷烃，故⑥错误； 故选A。 5. 甘肃临夏和政县的啤特果享有“高原山珍”的美誉，果味酸甜，性温，含有丰富的多糖、脂肪、蛋白质、维生素C等营养物质，下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B. 脂肪由碳、氢、氧三种元素组成，属于酯类 C. 多糖、脂肪和蛋白质均可发生水解反应 D. 维生素C又称抗坏血酸，具有抗氧化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素均属于多糖，二者的聚合度n不同，二者不是同分异构体，A错误； B．油脂是油和脂肪的统称，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，则脂肪由碳、氢、氧三种元素组成，属于酯类，B正确； C．多糖能水解，例如淀粉和纤维素水解最终产生葡萄糖、脂肪含酯基能水解，蛋白质还肽键、可发生水解反应，C正确； D．维生素C又称抗坏血酸，具有很强的还原性，具有抗氧化作用，D正确； 故选A。 6. 过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度 A. ①⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】加水，稀释了硫酸的浓度，故反应速率变慢；②滴入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁过量，则生成的氢气量增大；③加CuO固体与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了酸，氢气总量减小；④加氯化钠溶液，相当于稀释硫酸，浓度变小，故反应速率变慢；⑤滴加几滴硫酸铜溶液，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了铁，氢气总量不变；⑥温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量。因此符合条件的是⑥。答案选D。 7. 在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是6X+2Y5Z B. 2 min内Y的转化率为20% C. 从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03mol·L-1·min-1 D. 容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的变化量为：1.0mol-0.4mol=0.6mol,Y的变化量为：1.0mol-0.8mol=0.2mol,Z的变化量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol,由变化量之比等于化学计量数之比，则化学反应方程式为：3X+Y2Z，A错误； B．2min内，Y的变化的物质的量为：1mol-0.9mol=0.1mol,故转化率为，B错误； C．，C正确； D．由于该反应中都是气体，故质量不变，体积为4L密闭容器，也未改变，故密度不是变量，不能作为达到平衡状态的标志，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 只有1种结构，证明甲烷分子的空间结构为正四面体形 B. 在新制氢氧化铜溶液中加入葡萄糖会发生银镜反应 C. 1mol苯分子中含3mol碳碳双键 D. 的沸点低于CH3CH2CH2CH3的 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷若是平面结构，则二氯代物有两种，二氯甲烷只有1种结构，说明甲烷是正四面体结构，A正确； B．葡萄糖中醛基与新制氢氧化铜溶液反应需在碱性溶液中进行，且需要水浴加热，B错误； C．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同，并不存在碳碳双键，C错误； D．烷烃的物理性质中，含碳原子个数越多沸点越高，D错误； 故选A。 9. 从原子成键情况分析，下列有机物的结构式或结构简式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．N原子周围应该形成三个共价键，应为CH3CH2NH2，故A错误； B．O原子周围应该形成2个共价键，C原子周围应该形成4个共价键，故B正确； C．C原子周围应该形成4个共价键，应为CH3CH2CHCl2，故C错误； D．C原子周围应该形成4个共价键，应为CH3CCCH3，故D错误； 故选B。 10. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是 A. 与金属钠反应时断裂①键 B. 乙醇燃烧时所有的键都断 C. 乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂 D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与金属钠反应，生成氢气，断裂①键，故A正确； B．燃烧是有机物非常剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故B正确； C．乙醇铜催化下与氧气反应生成乙醛，此时断裂①③键，故C正确； D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热生成乙酸乙酯，乙醇断裂①键，故D错误； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料 B. 单体是 C. 乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D. 乙烯合成聚乙烯，原子利用率未达到100%，不符合“绿色化学” 【答案】C 【解析】 【详解】A．羊毛、蚕丝、天然橡胶都属于天然有机高分子材料，但塑料和合成橡胶不是，故A错误； B．的单体是CH2=CH2，—CH2—CH2-是链节，故B错误； C．乙烯中含碳碳双键，为平面结构，则所有原子都在同一平面上，故C正确； D．乙烯合成聚乙烯是加聚反应，原子利用率达到100%，符合“绿色化学”，故D错误； 答案选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙烷和乙烯 B. 乙烷与乙烯可用溴水鉴别 C. 除去乙烷中的乙烯可通入酸性高锰酸钾溶液 D. 等质量的和分别完全燃烧，生成的水物质的量不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷烃不可以，A正确； B．乙烯与溴单质发生加成反应使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，B正确； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，不能达到除杂的目的，C错误； D．假设两者的质量均为m克，‌由于CH4的摩尔质量小于C2H4，‌CH4的物质的量将大于C2H4，因此在完全燃烧时，‌CH4生成的H2O的物质的量将大于C2H4，D正确； 故选C。 13. 若将甲烷和氯气发生取代反应，生成、、和的物质的量依次增大，则取代反应需要氯气的物质的量为 A. 5mol B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设生成amol，则（a+0.2）mol，（a+0.4）mol、（a+0.6）mol，根据C守恒，4a+0.2+0.4+0.6=2，则a=0.2，即、、和的物质的量分别为0.2mol、0.4mol、0.6mol、0.8mol，则消耗氯气的物质的量为0.2mol×1+0.4mol×2+0.6mol×3+0.8mol×4=6mol； 故选B。 【点睛】甲烷和氯气发生取代反应，生成、、和时分别消耗氯气的物质的量为1mol、2mol、3mol、4mol。 14. 有机物M是一种抑制生长植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是 A. M的分子式为C14H10O4 B. M分子中含有三个官能团 C. 1 mol M 最多可以和3 mol Br2发生加成反应 D. 1 mol M 可以和2molNaOH发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M的分子式为C15H20O4，故A错误； B．M分子中含有酮羰基、碳碳双键、羟基、羧基共4种官能团，故B错误； C．由结构简式可知，有机物M分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1molM含3mol碳碳双键，最多可以和3mol溴发生加成反应，故C正确； D．M中只有羧基能与NaOH反应，1 mol M含1mol羧基可以和1molNaOH发生反应，故D错误； 故选C。 15. 下列反应为放热反应的是 A. 与反应 B. 溶液与盐酸反应 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D. 在中燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）． 【详解】A．CO2与C反应是吸热反应，故A项错误； B．NaHCO3溶液与盐酸反应是吸热反应，故B项错误； C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故C项错误； D．氢气在氯气中燃烧是放热反应，故D项正确； 故本题选D。 16. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。 据此可判断四种金属活动性由强到弱的顺序为 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 【答案】B 【解析】 【分析】一般情况下，原电池中金属活动性：负极材料>正极材料。 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，则金属活动性：A>B； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D导线→C，则C是负极、D是正极，金属活动性：C>D； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，则C极上得到电子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性：A>C； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应，则D是负极、 B是正极，金属活动性：D>B； 综上：金属活动性顺序为A>C>D>B， 故选B。 二、非选择题（17-20四道大题，共52分） 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题： （1）绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是_______(填标号，下同)。 ①太阳能 ②煤 ③石油 ④风能 ⑤氢能 （2）与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______的能量。 （3）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 请比较上述4种情况反应的快慢：_______(按由大到小的顺序填写序号)。 （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是_______。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1）①④⑤ （2） ①. 吸收 ②. 180 （3）③①②④ （4） ①. 正极 ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 太阳能④风能⑤氢能生产和使用过程中不产生有害物质，属于绿色能源，故选①④⑤； 【小问2详解】 1mol与1mol反应断裂化学键吸收能量：(946+498)=1444kJ；生成2molNO时放出热量2×632=1264kJ热量，由此可知和完全反应生成会吸收180的能量； 【小问3详解】 将各条件下速率均转化为氮气的速率，且统一单位， ①对应氮气速率为：； ②； ③ ④ 故4种情况反应速率由快到慢的顺序为：③①②④； 【小问4详解】 ①由图可知电子由电极c流出，电极c为负极，电极d为正极，电极c的电极反应式是； ②电极d上发生反应：，电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2。 18. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________。 （2）反应后，装置B中产生的现象是____________。装置C中溶液的紫色褪去，表现了SO2的_____；装置D中发生反应的化学方程式为____________。装置E的目的是探究SO2能与品红溶液的反应的性质。装置F的作用是___________，倒扣漏斗的作用是__________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色) ②. 还原性 ③. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④. 吸收多余的SO2 ⑤. 防止倒吸 【解析】 【分析】浓硫酸与Na2SO3发生反应：，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应：，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。 【小问1详解】 根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶； 【小问2详解】 二氧化硫中硫元素是+4价，是中间价态，既有还原性，又有氧化性，氯气为黄绿色的气体，其溶液为黄绿色，具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸和盐酸，使得氯水溶液褪色；酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性；由分析可知，二氧化硫与硫化氢发生反应的化学方程式为；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。 19. 我国地大物博，资源非常丰富，从海水资源获取某些物质的流程示意图如下。 （1）氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。 ①粗盐中还含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、______(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入NaOH溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 ②得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是_________。 （2）工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法”。 ①图中虚线框内流程的主要目的是_____________。 ②图中虚线框内SO2、H2O吸收Br2的化学方程式_______________，向得到的HBr中通入Cl2可制得溴单质，请写出这步的离子反应方程式____________。 （3）已知苦卤的主要成分如下： 离子 浓度/() 63.7 28.8 144.6 46.4 理论上，1L苦卤最多可得到的质量为_________g。 【答案】（1） ①. c ②. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ （2） ①. 富集Br2 ②. Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ③. Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （3）69.6 【解析】 【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化HBr得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴。 【小问1详解】 ①粗盐提纯时，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，所以碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后加入，否则无法除去溶液中的钡离子，加入盐酸之前需要先过滤，否则碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁又会转化为离子，故选c； ②工业上通过电解熔融的NaCl来冶炼金属钠，化学方程式为； 【小问2详解】 ①由分析可知，图中虚线框内流程为向苦卤中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为单质溴，用热空气将溴吹出，二氧化硫水溶液吸收溴单质得到氢溴酸和硫酸的混合溶液，向溶液中通入氯气，将溶液中的溴化氢氧化得到溴单质，用水蒸气吹出、蒸馏得到液溴，故目的是富集Br2； ②图中虚线框内SO2、H2O吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；向得到的HBr中通入Cl2可制得溴单质，其离子反应方程式为； 【小问3详解】 由表格数据看着，苦卤中镁离子浓度为28.8g/L，由原子个数守恒可知，1L苦卤理论上生成氢氧化镁沉淀的质量为。 20. A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中合成路线如下图所示： （1）物质A的电子式为__________。 （2）利用B与钠反应制备氢气，若制得1需要B__________。 （3）写出反应②的化学方程式__________。 （4）某化学学习小组利用B、D来制取乙酸乙酯，实验装置如图所示。 实验操作：向试管a中加入碎瓷片和药品，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。请回答下列问题： ①试管a中加入试剂的顺序是____________（填标号）。 A．先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸                B．先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 ②试管a中加入碎瓷片，其作用是______________。 ③试管b中的溶液是饱和_____________（填“”或“NaOH”）溶液。 ④实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层，乙酸乙酯在____________（填“上层”或“下层”）。 【答案】（1） （2）2 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4） ①. A ②. 防止液体暴沸 ③. Na2CO3 ④. 上层 【解析】 【分析】A是一种气态烃，可与水发生反应，则A为乙烯，与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，乙醛进一步氧化可得D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；加热乙醇、乙酸、浓硫酸的混合液可以制得乙酸乙酯，其中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，加热时需要向试管中加入碎瓷片以防止液体暴沸，据此分析回答问题。 【小问1详解】 根据分析可知，A为乙烯，电子式为； 【小问2详解】 根据分析可知，B为乙醇，乙醇和钠反应制氢气的反应的化学方程式为，若制得1 mol H2需要乙醇2 mol； 【小问3详解】 反应②为乙醇氧化为乙醛的反应，化学方程式为； 【小问4详解】 ①浓硫酸溶解会放出大量的热，导致酸液溅出，先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，故选A； ②加入碎瓷片，可防止液体暴沸； ③氢氧化钠会和乙酸乙酯反应，故b中为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度； ④乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，故乙酸乙酯在上层。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 武威七中2024年春学期高一年级期末考试试卷 化学 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、单选题（每小题3分，共48分） 1. 下列关于硅单质及其化合物叙述正确的是 A. 陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料 B. 利用二氧化硅的半导体性能制成光电池 C. 硅的化学性质稳定，不与任何物质反应 D. 晶体硅是具有金属光泽的灰黑色金属 2. 某有机物的球棍模型如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C4H8 B. 该有机物的一氯代物有4种 C. 该有机物是的同分异构体 D. 该有机物与互为同系物 3. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 4. 下列关于链状烷烃的说法正确的有 ①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②分子组成上满足通式 ③分子组成上满足的有机物都是链状烷烃 ④丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 ⑤链状烷烃中所有原子可能共平面 ⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②④ D. ①②③⑥ 5. 甘肃临夏和政县的啤特果享有“高原山珍”的美誉，果味酸甜，性温，含有丰富的多糖、脂肪、蛋白质、维生素C等营养物质，下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B. 脂肪由碳、氢、氧三种元素组成，属于酯类 C 多糖、脂肪和蛋白质均可发生水解反应 D. 维生素C又称抗坏血酸，具有抗氧化作用 6. 过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度 A. ①⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ⑤⑥ 7. 在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是6X+2Y5Z B. 2 min内Y的转化率为20% C. 从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03mol·L-1·min-1 D. 容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志 8. 下列说法正确的是 A. 只有1种结构，证明甲烷分子的空间结构为正四面体形 B. 在新制氢氧化铜溶液中加入葡萄糖会发生银镜反应 C. 1mol苯分子中含3mol碳碳双键 D. 的沸点低于CH3CH2CH2CH3的 9. 从原子成键情况分析，下列有机物的结构式或结构简式正确的是 A. B. C. D. 10. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是 A. 与金属钠反应时断裂①键 B. 乙醇燃烧时所有的键都断 C. 乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂 D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂 11. 下列说法正确的是 A. 羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料 B. 单体是 C. 乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D. 乙烯合成聚乙烯，原子利用率未达到100%，不符合“绿色化学” 12. 下列说法不正确是 A. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙烷和乙烯 B. 乙烷与乙烯可用溴水鉴别 C. 除去乙烷中的乙烯可通入酸性高锰酸钾溶液 D. 等质量的和分别完全燃烧，生成的水物质的量不同 13. 若将甲烷和氯气发生取代反应，生成、、和的物质的量依次增大，则取代反应需要氯气的物质的量为 A. 5mol B. C. D. 14. 有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是 A. M的分子式为C14H10O4 B. M分子中含有三个官能团 C. 1 mol M 最多可以和3 mol Br2发生加成反应 D. 1 mol M 可以和2molNaOH发生反应 15. 下列反应为放热反应的是 A. 与反应 B. 溶液与盐酸反应 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D. 在中燃烧 16. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。 据此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 二、非选择题（17-20四道大题，共52分） 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题： （1）绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是_______(填标号，下同)。 ①太阳能 ②煤 ③石油 ④风能 ⑤氢能 （2）与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______的能量。 （3）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 请比较上述4种情况反应的快慢：_______(按由大到小的顺序填写序号)。 （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是_______。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 18. 某化学兴趣小组为探究SO2性质，按如图所示装置进行实验。 已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠仪器名称是___________。 （2）反应后，装置B中产生的现象是____________。装置C中溶液的紫色褪去，表现了SO2的_____；装置D中发生反应的化学方程式为____________。装置E的目的是探究SO2能与品红溶液的反应的性质。装置F的作用是___________，倒扣漏斗的作用是__________。 19. 我国地大物博，资源非常丰富，从海水资源获取某些物质的流程示意图如下。 （1）氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。 ①粗盐中还含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、______(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入NaOH溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 ②得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是_________。 （2）工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法”。 ①图中虚线框内流程的主要目的是_____________。 ②图中虚线框内SO2、H2O吸收Br2的化学方程式_______________，向得到的HBr中通入Cl2可制得溴单质，请写出这步的离子反应方程式____________。 （3）已知苦卤的主要成分如下： 离子 浓度/() 63.7 28.8 144.6 46.4 理论上，1L苦卤最多可得到的质量为_________g。 20. A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中合成路线如下图所示： （1）物质A的电子式为__________。 （2）利用B与钠反应制备氢气，若制得1需要B__________。 （3）写出反应②的化学方程式__________。 （4）某化学学习小组利用B、D来制取乙酸乙酯，实验装置如图所示。 实验操作：向试管a中加入碎瓷片和药品，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。请回答下列问题： ①试管a中加入试剂的顺序是____________（填标号）。 A．先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸                B．先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 ②试管a中加入碎瓷片，其作用是______________。 ③试管b中的溶液是饱和_____________（填“”或“NaOH”）溶液。 ④实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层，乙酸乙酯在____________（填“上层”或“下层”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$