3.3.3 盐类水解的应用（同步课件）-【大单元教学】高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用 新课导入 农业 工业 生活 盐的 水解 盐类水解的应用 FeCl3是一种在很多领域都具有重要用途的化学原料： FeCl3 电路板刻蚀 污水处理 有色玻璃 盐类水解的应用 工业制取氯化铁方法 铁屑 FeCl2溶液 盐酸 FeCl3溶液 通入Cl2 夏天 长期储存 FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl ①氯化铁水解： ②HCl是易挥发的强酸，随着c(HCl)降低，平衡正移，大量红褐色的Fe(OH) 3沉淀生成。 正移 （2）在储存或制备FeCl3溶液时，有哪些注意事项？ ①密封 ②低温 ③加入少量HCl，防止水解 过量 Fe(OH) 3 思考 （1）为什么会出现这种现象？ 盐类水解的应用 1.易水解盐溶液的配制与保存： (1)配制 FeCl3溶液： ； (2)保存 FeCl2溶液：加少量 ； (4)保存NH4F溶液 ： 稀盐酸和Fe粉 铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！ (3)保存 FeSO4溶液：加少量 ； 稀硫酸和Fe粉 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Fe2+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ F – + H2O HF + 2OH – 将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 盐类水解的应用 工业中制取的氯化铁溶液并不易于储存运输，通常情况下要将其制成固体来保存。 将氯化铁溶液，蒸干、灼烧，得到红棕色粉末。 Fe2O3 为什么得到的是Fe2O3 ？ 思考 请你用所学的知识，解释一下同学的疑惑？ （提示：难容碱受热分解为其相应氧化物。) FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl ①氯化铁水解： ②HCl是易挥发的强酸，随着c(HCl)降低，平衡正移，大量红褐色的Fe(OH) 3沉淀生成。 ③随着水分的蒸干,Fe(OH) 3受热分解为Fe2O3。 2Fe(OH)3==== Fe2O3 +3H2O↑ △ 盐类水解的应用 某同学为了验证是否所有盐的溶液蒸干、灼烧后都会变为其相应的氧化物？选取几种盐进行实验： 实验结果如下： AlCl3(aq) Al2O3(s) NaCl(aq) NaCl(s) Al2(SO4)3(aq) Al2(SO4)3 (s) Na2CO3(aq) Na2CO3(s) 请你总结出相应规律，以便快速判断出哪些盐不能直接加热得到相应固体？ 易挥发的强酸与弱碱形成的盐溶液：灼烧后得到对应氧化物。 蒸干、灼烧 蒸干、灼烧 蒸干、灼烧 蒸干、灼烧 盐类水解的应用 如何由FeCl3·6H2O得到纯净的FeCl3？ FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2SO4 CaO 下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？ 制备纳米材料。 如：用TiCl4制备TiO2教材：P77 FeCl3· 6H2O Fe(OH)3 Fe2O3 蒸干 灼烧 NaHCO3溶液 Na2CO3 Na2CO3溶液 Na2CO3 2.制备无机化合物 思考 盐类水解的应用 3.某些无水盐的制取 如何由FeCl3·6H2O得到纯净的FeCl3，设计了如下实验装置。 HCl FeCl3·6H2O NaOH 请分析，通入干燥的HCl气流的目的？ 干燥的HCl气流带走水蒸气，抑制FeCl3的水解 盐类水解的应用 4.胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式： Fe3＋＋3H2O 5.判定离子能否大量共存 Al3+ 与 AlO2– Al3+ 与 HCO3– Al3+ 与 CO32– Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O＝Al(OH)3↓ Al 3+ + 3HCO3 –＝Al(OH)3 + 3CO2 ↓ 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↓ ①Al3+ 与 CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、AlO2-、ClO、SiO32- ② Fe3+ 与 CO32-、HCO3-、AlO2- ③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 归纳总结—离子因发生完全双水解而不能大量共存 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应 盐类水解的应用 6.日常生活中的应用 ①泡沫灭火器的原理： Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒钢瓶装有NaHCO3溶液 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 混合前 混合后 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 盐类水解的应用 ②盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 ③某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵） 酸性 K2CO3（草木灰） 碱性 它们不能混合使用，否则会因相互促进的水解而降低肥效。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 6.日常生活中的应用 盐类水解的应用 ⑤热的纯碱去污能力更强，为什么？ 升温，促进CO32–水解，使c(OH-)增大，去污能力增强 ④NH4Cl溶液和ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 NH4+ + H2O NH3 ∙H2O + H + Zn2+ + 2H2O Zn (OH)2+ 2H + 6.日常生活中的应用 盐类水解的应用 【针对训练】1．实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？ 2．Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？ 3．已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋、Fe2＋？ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ $$