3.3.2 影响盐类水解的因素及水解常数（同步课件）-【大单元教学】高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的因素 学习目标 1.了解影响盐类水解的因素，分析外界条件对盐类水解的影响。 2.通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 3.盐的水解常数的应用。 新课导入 【提出问题】 在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？ 任务一 盐类水解的影响因素 水解平衡影响因素 内因：盐的性质 + 3+ Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H 探究盐类水解的影响因素 外因：反应条件 任务一 盐类水解的影响因素 1．内因：盐本身的性质-----主因：越弱越水解 碱 性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 等浓度对应盐酸性：MgCl2 (aq) < AlCl3 (aq) ① 不同弱酸对应的盐 酸 性: HClO < CH3COOH 等浓度对应盐碱性: NaClO (aq) > CH3COONa (aq) ② 不同弱碱对应的盐 ③ 同一弱酸对应的盐 等浓度对应盐碱性: Na2CO3 (aq) > NaHCO3 (aq) 即： 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度 酸 性: HCO3– < H2CO3 任务一 盐类水解的影响因素 水解平衡影响因素 内因：盐的性质 + 3+ Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H 探究盐类水解的影响因素 外因：反应条件 任务一 盐类水解的影响因素 从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ 温度、反应物浓度、生成物浓度 + 3+ Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H 【活动1】 温度对水解平衡的影响 思考 理论分析 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应。 实验验证 分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。 冷水浴 热水浴 结论1 升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。（越热越水解） 任务一 盐类水解的影响因素 操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) 加水稀释10倍 加FeCl3晶体 向右 增大 减小 向右 增大 减小 【活动2】 反应物浓度对水解平衡的影响 + 3+ Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H 【活动3】 生成物浓度对水解平衡的影响 向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化。 任务一 盐类水解的影响因素 【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响 影响因素 实验步骤 实验现象 生成物 浓度 分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓盐酸，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。 分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓NaOH溶液，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。 加盐酸 加蒸馏水 加浓氢氧化钠 加蒸馏水 c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度增大。 c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。 结论2 任务一 盐类水解的影响因素 （1）温度: 盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。 （越热越水解） （2）浓度: 加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解） （3）加入酸或碱: 可促进或抑制盐的水解。 2.外因:符合勒夏特列原理: 任务一 盐类水解的影响因素 【小试牛刀】下列几组物质： (1)NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、NaClO (2)NH4Cl、(NH4)2SO4、CuSO4、AlCl3 (3)NaHSO3、Na2SO3 对FeCl3溶液水解平衡的影响如何？试用平衡理论解释。 任务二 盐的水解常数 【活动4】 请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式 写出对应水解平衡的平衡常数表达式。 c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) Kh ＝ CH3COO-的水解程度与CH3COOH的强弱有什么关系？ 思考 当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系： 将以上关系代入Kh的表达式，得到如下关系： c(H+)·c(OH-) Ka Kh ＝ ＝ Kw Ka c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) Ka ＝ Kh只与温度有关 任务二 盐的水解常数 【学以致用】 25 ℃时，CH3COOH的电离常数 Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8， 比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。 Kh ＝ Kw Ka 结论3 盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。 弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大。 越弱越水解 Ka（CH3COOH）＝1.75×10-5 > Ka(HClO)＝2.98×10-8， Kh（CH3COOH）< Kh(HClO) 所以CH3COONa溶液碱性弱于NaClO溶液碱性。 任务二 盐的水解常数 任务二 盐的水解常数 深度思考 1.NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小如何比较？ 提示　NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小可以用水解常数(Kh)与电离常数(Ka2)的相对大小进行比较。 任务二 盐的水解常数 总结提升 盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。 (3)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 (4)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (5)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性； ②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 思维构建 所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝。同理，可推出Kh＝。 二元弱酸对应盐的水解常数 二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数为_____，NaHCO3的水解常数为。 2.已知某温度时，Kw＝1.0×10－12 ， Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝_____。 当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1，则c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－9mol·L－1，即该溶液的pH＝9。 水的离子积Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝＝2.0×10－3， $$