4.3 化学键 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构 B．最高价氧化物的水化物的酸性W>R C．H2Y比H2R稳定，是因为H2Y分子间存在氢键 D．X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键 2．下列说法正确的是 A．分子的空间构型是直线型 B．分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 C．非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，还可能存在于化合物中 D．离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引作用形成的 3．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Si B．属于短周期元素 C．非金属性比C的强 D．最高正化合价是+4价 4．下列不含有共价键的盐是 A．K2CO3 B．NaClO C．CaC2 D．Mg3N2 5．麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>W B．非金属性：W>Z>Y C．最简单氢化物的沸点：Z>W>Y D．M分子中所有原子均满足8电子稳定结构 6．下列物质中只含有离子键的是 A． B． C．KCl D． 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．次氯酸的电子式： C．S原子结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子： 二、填空题 8．填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。 (2)原子符号为X的元素属于第 周期 族。 (3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第 族。 (4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是 。 (5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题： ①当x-y=10时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 9．回答下列问题： (1)微粒中质子数是 ，中子数 ，核外电子数是 。 (2)它与钠元素形成的化合物的电子式 ，物质类型 (“离子化合物”/“共价化合物”)。 (3)硫与氢元素形成的化合物是 (共价化合物或离子化合物)。 10．某原子的结构示意图为：，该原子中所含的质子数为 ，该原子是 元素的原子，该原子的核外电子数为 。 11．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应，C与F属于同一主族。请回答下列问题： (1)F在元素周期表中的位置是 。 (2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号) (3)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应： ①若物质乙具有漂白性，则物质乙的电子式为 。 ②若物质甲为化合物，物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲中所含的化学键类型为 。 (4)用电子式表示B的简单气态氢化物的形成过程 ；写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 12．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，请回答： (1)元素F在周期表中的位置是 。 (2)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是 (用离子符号回答)。 (3)C和G的氢化物中，沸点较低的是 (填化学式)， 因为 。 (4)A与C形成化合物AC2的结构式为 ，D的最高价氧化物的水化物的电子式为 。 (5)用电子式表示D与G元素形成化合物的过程 【参考答案】 一、选择题 1．B 【分析】短周期元素的电子层数为1~3层，由最外层电子数和原子序数可知，X为第二周期元素，核外电子排布为2、5，X为7号元素即N，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl； 解析：A．由分析可知，X为N，其气态氢化物NH3中H原子最外层只有2个电子，不是达到8电子结构，A错误； B．R为S，W为Cl，同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：Cl>S，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S，非金属性越强其气态氢化物越稳定，因此H2O比H2S稳定，与氢键无关，C错误； D．X的气态氢化物NH3和W的气态氢化物HCl反应生成的产物NH4Cl中，铵根和氯离子存在离子键，铵根内N和H原子存在共价键，D错误； 故选：B。 2．C 解析：A．分子的空间构型是V型，A错误； B．分子中F原子最外电子层具有8电子的稳定结构，B原子不满足，B错误； C．非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，还可能存在于化合物中，例如双氧水、过氧化钠中，C正确； D．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用作用形成的，包括引力和斥力，D错误； 答案选C。 3．C 【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硅元素。 解析：A．硅元素符号是Si，A正确； B．Si元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确； C．Si元素和C元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则Si元素的非金属性比C元素弱，C错误； D．主族元素的最高正化合价与主族序数相等，Si元素最外层有4个电子，则Si元素的最高正化合价是+4价，D正确； 故答案为：C。 4．D 解析：A．K2CO3属于盐，由钾离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子内有共价键，A不符合题意； B．NaClO属于盐，由钠离子和次氯酸根离子构成，次氯酸根离子内有共价键，B不符合题意； C．CaC2属于盐，由钙离子和C离子构成，C离子内有共价键，C不符合题意； D．Mg3N2属于盐，由镁离子和氮离子构成，只含离子键，不含共价键，D符合题意； 答案选D。 5．D 【分析】麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，则X为H，Y有 四个价键，Z有两个价键，W有一个价键，则Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。 解析：A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：W＞Z＞Y，故B正确； C． H2O、HF存在分子间氢键，水分子间氢键比HF分子间氢键多，因此最简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y，故C正确； D．M分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故D错误； 综上所述，答案为D。 6．C 解析：A．分子中H和O形成共用电子对，只含有共价键，A不符合题意； B．H2分子中H原子之间形成共用电子对，只含有共价键，B不符合题意； C．KCl由K+和Cl-构成，只含有离子键，C符合题意； D．分子中Cl原子之间形成共用电子对，只含有共价键，D不符合题意； 答案选C。 7．B 解析：A．为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，电子式应为，A错误； B． HClO中H达到2电子稳定结构，O和Cl均满足8电子稳定结构，B正确； C．S原子核内质子数为16，核外电子排布为2、8、6，C错误； D．质量数等于中子数和质子数的和，左上角应该为238，D错误； 故答案选B。 二、填空题 8．(1)O (2) 三 ⅦA (3)Ⅷ (4)Na (5) 原子 H2SO4 解析：（1）该元素原子质量数为8＋10=18，质子数为8，则为O元素。 （2）17号元素为氯，属于第三周期ⅦA族。 （3）元素周期表中第8、9、10三纵列为第Ⅷ族。 （4）周期表中第三周期最活泼的金属元素为Na元素。 （5）①当x-y=10时，x=y＋10，该微粒为原子。 ②当y=6时，x为16，是硫元素，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。 9．(1) 16 16 16 (2) 离子化合物 (3)共价化合物 解析：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。则微粒中质子数是16，中子数=32-16=16，该原子中，核外电子数=质子数=16。 （2）S与钠元素形成的化合物为Na2S，是活泼金属、活泼非金属元素组成的化合物、由钠离子和硫离子构成、电子式为，属于离子化合物； （3）S与氢元素形成的H2S为共价化合物，电子式为。 10．氧 8 解析：根据核外电子排布规律可知X=2，Y=2+6=8，因此质子数=8，为氧元素的原子，核外电子数=8，故答案为：8；氧；8。 11．(1)第三周期ⅥA族 (2) (3) 离子键和共价键 (4) 【分析】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，则B为N元素，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C位于第二周期，C是氧元素，C与F属于同一主族，则F为S元素；D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应，则D为Na，E为Al，G为Cl，据此解答。 解析：（1）F为S元素，S在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。 （2）核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是。 （3）①若物质乙具有漂白性，说明甲是氯气，乙是次氯酸，丙是氯化氢，其中次氯酸的电子式为。 ②若物质甲为化合物，物质丙的水溶液是强碱性溶液，则甲是过氧化钠，乙是氧气，丙是氢氧化钠，过氧化钠中所含的化学键类型为离子键和共价键。 （4）B的简单气态氢化物是氨气，用电子式表示B的简单气态氢化物的形成过程为；E的最高价氧化物氧化铝与D的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 12． 第三周期第IVA族 S2->O2->Na+ H2S 水分子间形成了氢键 O=C=O 【分析】根据图中原子序数与化合价的变化规律，得到A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Si，G为S。 解析：(1)元素F为Si，核外有14个电子，电子排布分别为2、8、4，因此在周期表中的位置是第三周期第IVA族；故答案为：第三周期第IVA族。 (2)根据层多径大，同电子层结构中序多径小原则，得到O2−、Na+、S2−离子半径大小顺序是S2−＞O2−＞Na+；故答案为：S2−＞O2−＞Na+。 (3)C和G的氢化物中，沸点较低的是H2S，因为水分子间形成了氢键；故答案为：H2S；水分子间形成了氢键。 (4)A与C形成化合物CO2，其碳氧之间共用两对电子，因此其结构式为O=C=O，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，是离子化合物，其电子式为 ；故答案为：O=C=O； 。 (5)Na和S形成的化合物Na2S，电子式表示Na2S形成化合物的过程为 ；故答案为： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$