精品解析：山东省滨州市阳信县第三实验中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题

2023-2024学年第二学期第一次质量检测九年级化学试题 可能用到的相对原子质量: C:12;H:1;O:16; Cu:64; Zn:65;S:32 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 下列实验室中的交流,属于化学变化的是（　　） A. 锥形瓶:“同学们不爱惜我我被摔碎了” B. 铁架台:“我好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了” C. 酒精灯:“帽子哪里去了?我的燃料越来越少了” D. 浓硫酸:“我在空气中放置了一段时间质量怎么增加了” 2. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. B. C. D. 3. 人体中含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。下列元素不属于微量元素的是 A. 铁 B. 锌 C. 碘 D. 碳 4. 如图是镨元素在元素周期表中的部分信息。下列说法中正确的是 A. 镨元素的元素符号是Pr B. 镨的相对原子质量为140.9g C. 镨原子的核内中子数为59 D. 镨元素是非金属元素 5. 下列关于氧气的说法中错误的是 A. 工业上可采用分离液态空气法制取氧气 B. 氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料 C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热 D. 氧气可用排水法或向上排空气法收集 6. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A. 反应后物质甲的质量为 13g B. 乙是反应物 C. 反应中乙、丁的质量比为 5：4 D. 物质丙可能是该反应的催化剂 7. 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B. 蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热 C. 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 8. “长山山药”中含有被医学界成为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C27H4203，下列有关薯蓣皂索的说法正确的是 A. 薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素 B. 薯蓣皂素的相对分子质量为228 C. 薯蓣皂素中含有21个氢分子 D. 薯蓣皂素是由27个碳原子、42 个氢原子和3个氧原子构成的 9. 下列常见材料中属于复合材料的是（ ） A. 合金 B. 玻璃钢 C. 普通玻璃 D. 塑料 10. 如表是小滨制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（　　） 主食 米饭、馒头 菜肴 炒鸡块、红烧鱼、油炸花生米 饮料 牛奶 你的补充 A. 煎豆腐 B. 炸大虾 C. 凉拌黄瓜 D. 蛋糕 11. “保护环境，从我做起”，下列做法不利于保护环境的是（ ） A. 拒绝使用含磷洗衣粉 B 提倡绿色出行，尽量少开私家车 C. 废旧电池随意丢弃 D. 加强水质监测，禁止污水排放 12. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该反应的生成物有三种 C. 参加反应的微粒个数比为2:2 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 13. 下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. pH=l：NaCl、Na2CO3、KCl B. pH=12：MgSO4、BaCl2、NaCl C. pH=3：KNO3、Na2SO4、ZnCl2 D. pH=1：CuSO4、KCl、NH4Cl 14. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 B. 酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，所有有盐生成的反应一定是复分解反应 C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 15. 有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X（NO3）2的溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（　　） A. X、Y、Z B. Y、Z、X C. Y、X、Z D. Z、X、Y 16. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C. 图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水 D. 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 二. 填空题(每空1分，化学方程式2分，共29分) 17. 试用化学符号填空： （1）氯化镁中镁元素为+2 价_______________； （2）表示的微粒是_____________________； （3）溶于水使溶液温度显著降低的氮肥______； （4）常温下为液体的金属_____。 18. 分析图中内容回答问题。 （1）甲图中海水属于________（选填“纯净物”或“混合物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠是由________（填离子符号）和构成的。 （2）乙图试管A中气体的化学式为________，试管B对应电源的________（选“正”或“负”）极。 （3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是________（填序号，下同）。 A 水分子不断运动 B 水分子之间间隔不变 C 水分子大小不发生变化 D 水分子可以保持水的物理性质 （4）在电解水的过程中，下列说法正确的是________。 A 水分子本身发生了改变 B 氢原子和氧原子数目没有发生变化 C 氢原子和氧原子种类发生了改变 D 氢原子和氧原子质量发生了变化 19. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答： （1）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______； （2）M点的含义是______； （3）t1°C时40gA物质加入到50g水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数是_______； （4）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1°C时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______。 20. 海洋中蕴含着丰富的资源。 (1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是 ____ (填字母序号)。 A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏 (2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为 _________ 。 (3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如下图所示，试回答问题： ①1926年我国化学家 ______ 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为 _________ ； ②步骤Ⅴ中所加试剂是 __________ 。 21. 在野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成分为碳酸钠)等用品。 (1)携带过程中，小滨不慎将装有食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们重新区分，应选用_________(填携带的用品名称)。 (2)小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度。这一做的原因可能是_______(填字母序号)。 A．使用焰心加热 B．使用内焰加热 C．使用外焰加热 (3)烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味，小秀同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有______________(填一条性质)。 (4)野炊结束后，小俊用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是____________。 22. 弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 （1）C的化学式为_____；反应②所属的基本反应类型为_____。 （2）反应③化学方程式为_____；B在生产或生活中的一种用途为_____。 三、探究题：本大题共2小题，共13分。 23. 某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁化学原理，试按要求填空。 (1)硬质玻璃管中观察到的现象是__________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式________； (2)实验中首先通入一氧化碳的目的是__________； (3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是______________。 24. 钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。 （1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式______。 （2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】 滤液中溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2 猜想三：NaOH和______； 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。 [实验过程] 实验步骤 现象 结论 步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 ______ 猜想二不成立 步骤II：另取滤液，向其中加入足量______溶液 产生气泡 猜想______成立 【拓展延伸】 在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。 四、计算题：本大题共1小题，共10分。 25. 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。 试计算： （1）反应生成氢气的质量为______； （2）样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期第一次质量检测九年级化学试题 可能用到的相对原子质量: C:12;H:1;O:16; Cu:64; Zn:65;S:32 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 下列实验室中的交流,属于化学变化的是（　　） A. 锥形瓶:“同学们不爱惜我,我被摔碎了” B. 铁架台:“我好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了” C. 酒精灯:“帽子哪里去了?我的燃料越来越少了” D. 浓硫酸:“我在空气中放置了一段时间质量怎么增加了” 【答案】B 【解析】 【详解】A、锥形瓶被摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、铁架台在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确； C、酒精灯燃料挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、浓硫酸在空气中放置一段时间质量怎么增加是因为具有吸水性，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选B。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 2. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，不能在纸上称量，应放在小烧杯等玻璃容器内称量，故A选项操作不正确，不符合题意； B、向试管中倾倒液体时，标签应朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，试管稍倾斜，试管口和细口瓶口紧靠在一起，故B选项操作不正确，不符合题意； C、在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，实验前应预先在集气瓶底部加入少量水或铺少量细沙，防止高温溅落物使集气瓶底部炸裂，故C选项操作不正确，不符合题意； D、应用漏斗向熄灭的酒精灯里添加酒精，故D选项操作正确，符合题意。 故选D。 3. 人体中含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。下列元素不属于微量元素的是 A. 铁 B. 锌 C. 碘 D. 碳 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。故选D。 4. 如图是镨元素在元素周期表中的部分信息。下列说法中正确的是 A. 镨元素的元素符号是Pr B. 镨的相对原子质量为140.9g C. 镨原子的核内中子数为59 D. 镨元素是非金属元素 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.镨元素的元素符号是Pr，故A正确； B.镨的相对原子质量为140.9，单位不是g，故B错误； C.镨原子的核内质子数为59，中子数不等于59，故C错误； D.镨元素含有金字旁，是金属元素，故D错误。 5. 下列关于氧气的说法中错误的是 A. 工业上可采用分离液态空气法制取氧气 B. 氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料 C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热 D. 氧气可用排水法或向上排空气法收集 【答案】B 【解析】 【详解】A.工业上利用液氧、液氮沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气，故A正确； B.氧气支持燃烧，一种助燃剂，故B错误； C.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热，故C正确； D.氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，故D正确。故选B。 6. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：下列说法中，不正确是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A. 反应后物质甲的质量为 13g B. 乙是反应物 C. 反应中乙、丁的质量比为 5：4 D. 物质丙可能是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的质量为25g-20g=5g，故x的数值为18-5=13。 【详解】A、反应后物质甲的质量为13g，说法正确； B、反应前后乙的质量增加了26g-1g=25g，是生成物，说法错误； C、反应中乙、丁的质量比25g：20g=5：4，说法正确； D、物质丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法正确。 故选B。 7. 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B. 蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热 C. 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误；D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。 8. “长山山药”中含有被医学界成为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C27H4203，下列有关薯蓣皂索的说法正确的是 A. 薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素 B. 薯蓣皂素的相对分子质量为228 C. 薯蓣皂素中含有21个氢分子 D. 薯蓣皂素是由27个碳原子、42 个氢原子和3个氧原子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】薯蓣皂素，其化学式为C27H42O3，A. 薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素，故A正确；B. 薯蓣皂素的相对分子质量为12×27＋42＋16×3＝414，故B错误；C. 一个薯蓣皂素分子中含有42个氢原子，故C错误；D.一个薯蓣皂素分子是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的，故D错误。 点睛∶化学式的意义①表示一种物质②表示组成该物质的元素种类③表示构成该物质分子的原子。 9. 下列常见材料中属于复合材料的是（ ） A. 合金 B. 玻璃钢 C. 普通玻璃 D. 塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金属于金属材料，不符合题意； B．玻璃钢是由玻璃纤维与合成树脂制成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，属于复合材料，符合题意； C．普通玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； D．塑料是有机合成高分子材料，不符合题意。故选B。 10. 如表是小滨制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（　　） 主食 米饭、馒头 菜肴 炒鸡块、红烧鱼、油炸花生米 饮料 牛奶 你的补充 A. 煎豆腐 B. 炸大虾 C. 凉拌黄瓜 D. 蛋糕 【答案】C 【解析】 【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；米饭、馒头中含有丰富糖类物质，烧鸡块、红烧鱼、花生米等物质中含有丰富的蛋白质、油脂、无机盐和水，牛奶中含有丰富的蛋白质，由此可判断，食谱中缺乏维生素这种营养物质。 【详解】A、煎豆腐中富含蛋白质，不能补充维生素，不符合题意； B、炸大虾中富含的也是蛋白质，不能补充维生素，不符合题意； C、凉拌黄瓜中含有丰富的维生素，能补充维生素，符合题意 D、蛋糕是由鸡蛋和面粉制成的，其中富含糖类和蛋白质，不能补充维生素，不符合题意。故选C。 11. “保护环境，从我做起”，下列做法不利于保护环境的是（ ） A. 拒绝使用含磷洗衣粉 B. 提倡绿色出行，尽量少开私家车 C. 废旧电池随意丢弃 D. 加强水质监测，禁止污水排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用含磷洗衣粉，会造成水体污染，造成水体富营养化，应拒绝使用含磷洗衣粉，故选项说法正确； B、提倡绿色出行，尽量少开私家车，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少空气污染物、二氧化碳的排放，故选项说法正确； C、废旧电池中的铅、镉等元素，危害较大，废旧电池随意丢弃，会污染土壤和水源，故选项说法错误； D、加强水质监测，禁止污水排放，有利于保护水资源，故选项说法正确； 故选C。 12. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该反应的生成物有三种 C. 参加反应的微粒个数比为2:2 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为碳和水在高温下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； B、由图及化学方程式可知，生成物有两种，即二氧化碳和氢气，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的微粒个数比为1:2，不符合题意； D、该反应中，碳单质中碳元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故氧元素化合价不变，不符合题意。 故选A。 13. 下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. pH=l：NaCl、Na2CO3、KCl B. pH=12：MgSO4、BaCl2、NaCl C. pH=3：KNO3、Na2SO4、ZnCl2 D. pH=1：CuSO4、KCl、NH4Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，碳酸根能与氢离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，故选项A错误； B、pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-，MgSO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，MgSO4与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故选项B错误； C、pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项C正确 D、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但溶液中含有CuSO4，会使溶液呈现蓝色，故选项D错误； 故选：C 14. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 B. 酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，所有有盐生成的反应一定是复分解反应 C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素。A正确； B、酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是复分解反应，比如：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然生成的碳酸钠是盐，但该反应不是复分解反应。B不正确； C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属。比如：碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，碳酸钠是盐，不是活泼金属。所以能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属。C不正确； D、二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应。比如：一氧化碳是非金属氧化物，但与碱溶液不能反应。D不正确。 综上所述：选择A。 15. 有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X（NO3）2的溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（　　） A. X、Y、Z B. Y、Z、X C. Y、X、Z D. Z、X、Y 【答案】B 【解析】 【详解】有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，Y排在氢前，X、Z排在氢后；将Z浸入X（NO3）2的溶液中，在Z的表面有X析出。说明Z比X活泼，故三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是：Y、Z、X。 故选B。 16. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C. 图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水 D. 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误； B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误； C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确； D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误． 故选C． 二. 填空题(每空1分，化学方程式2分，共29分) 17. 试用化学符号填空： （1）氯化镁中镁元素为+2 价_______________； （2）表示的微粒是_____________________； （3）溶于水使溶液温度显著降低的氮肥______； （4）常温下为液体的金属_____。 【答案】（1） （2）Al （3）NH4NO3 （4）Hg 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素化合价之和为零，氯化镁中镁显+2价，氯显-1价，设形成氯化镁需要的镁原子与氯原子的个数比为x∶y，则，解得x∶y=1∶2，则氯化镁的化学式为MgCl2，故填：。 【小问2详解】 原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据图像，该微粒的质子数为13，其所属元素是铝元素。该微粒的核外电子数为，等于质子数，则该微粒是原子。综上所述，该微粒是铝原子，故填：Al。 【小问3详解】 氮肥是含有氮元素（N）的肥料，硝酸铵（NH4NO3）含有氮元素，属于氮肥，且硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度显著降低，故填：NH4NO3。 【小问4详解】 常温下为液体的金属是汞，故填：Hg。 18. 分析图中内容回答问题。 （1）甲图中海水属于________（选填“纯净物”或“混合物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠是由________（填离子符号）和构成的。 （2）乙图试管A中气体的化学式为________，试管B对应电源的________（选“正”或“负”）极。 （3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是________（填序号，下同）。 A 水分子不断运动 B 水分子之间间隔不变 C 水分子大小不发生变化 D 水分子可以保持水的物理性质 （4）在电解水的过程中，下列说法正确的是________。 A 水分子本身发生了改变 B 氢原子和氧原子数目没有发生变化 C 氢原子和氧原子种类发生了改变 D 氢原子和氧原子质量发生了变化 【答案】 ①. 混合物 ②. ③. ④. 正 ⑤. AC ⑥. AB 【解析】 【分析】 【详解】（1）海水中含有水分子，钙离子、镁离子等多种物质成分，属于混合物，海水含有大量氯化钠，氯化钠是由钠离子（Na＋）和氯离子（Cl－）构成的。 （2）电解水产生氢气和氧气，正极产生氧气，体积小，负极产生氢气，体积大，试管A中气体体积大，是氢气，化学式为H2，试管B产生氧气，对应电源的正极。 （3） A、水分子不断运动，分子在做永不停息的无规则运动；故选项正确； B、水分子之间间隔变大；故选项错误； C、水分子大小不发生变化；故选项正确； D、水分子可以保持水的化学性质；故选项错误； 故选：AC。 （4） A、发生化学变化，水分子本身发生了改变；故选项正确； B、该反应符合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，氢原子和氧原子数目没有发生变化；故选项正确； C、该反应符合质量守恒定律，氢原子和氧原子种类不变；故选项错误； D、该反应符合质量守恒定律，氢原子和氧原子质量不变；故选项错误； 故选：AB。 19. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答： （1）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______； （2）M点的含义是______； （3）t1°C时40gA物质加入到50g水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数是_______； （4）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1°C时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______。 【答案】（1）B＞A=C （2）在t2℃时，物质A和物质C的溶解度相同 （3）37.5% （4）B＞C＞A 【解析】 【小问1详解】 由t2℃时，A、B、C三种物质曲线的位置关系，三种物质的溶解度由大到小的顺序为B>A=C。 【小问2详解】 从图中我们可以看出，M点为在t2℃时，A、C两物质溶解度曲线的交点，其含义为在t2℃时，A、C两物质的溶解度相同。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为60g，即在t1℃时，在100g的水中最多溶解A物质的质量为60g，则t1℃时，在50g的水中最多溶解A物质的质量为30g，故t1°C时40gA物质加入到50g水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数是×100%=37.5%。 【小问4详解】 由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时A、B、C的溶解度关系为B＞A=C，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式，可以判断此时其质量分数关系为B＞A=C，降温后A、B溶液中均有晶体析出，溶质质量分数会减小，还是饱和溶液，但在t1℃时，A的溶解度比B小，所以此时溶质质量分数为B＞A，C的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A。 20. 海洋中蕴含着丰富的资源。 (1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是 ____ (填字母序号)。 A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏 (2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为 _________ 。 (3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如下图所示，试回答问题： ①1926年我国化学家 ______ 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为 _________ ； ②步骤Ⅴ中所加试剂是 __________ 。 【答案】 ①. D ②. 80％ ③. 侯德榜 ④. ⑤. 稀盐酸(HCl) 【解析】 【详解】(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。使海水淡化的是蒸馏，滤纸过滤和沉淀是除去水中不溶物质，活性炭只能吸附色素和异味等可溶性杂质。 (2) 重水(D2O) 中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为∶。 (3)利用海水制取纯碱和金属镁。①1926年我国化学家侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为∶。 ②步骤Ⅴ中所加试剂是稀盐酸(HCl)，与氢氧化镁反应生成氯化镁。 21. 在野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成分为碳酸钠)等用品。 (1)携带过程中，小滨不慎将装有食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们重新区分，应选用_________(填携带的用品名称)。 (2)小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度。这一做的原因可能是_______(填字母序号)。 A．使用焰心加热 B．使用内焰加热 C．使用外焰加热 (3)烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味，小秀同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有______________(填一条性质)。 (4)野炊结束后，小俊用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是____________。 【答案】 ①. 食醋 ②. C ③. 均一性##稳定性 ④. 防止铁锅生锈 【解析】 【详解】（1）区分食盐和去污粉，应选用食醋，与食盐不反应，与去污粉反应生成二氧化碳气体。故填：食醋； （2）悬挂铁锅时，调节铁锅到合适的高度，原因可能是使用外焰加热，外焰温度最高。故填：C； （3）取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有均一性、稳定性。故填：均一性（或者稳定性）； （4）用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈，铁在潮湿的空气中容易生锈。故填：防止铁锅生锈。 【点睛】溶液的基本特征是均一性，稳定性。 22. 弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 （1）C的化学式为_____；反应②所属的基本反应类型为_____。 （2）反应③的化学方程式为_____；B在生产或生活中的一种用途为_____。 【答案】（1） ①. CaO ②. 化合反应 （2） ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. 作气体肥料##灭火等 【解析】 【分析】A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，A反应后生成B、C，C反应生成D，D能够与B反应重新生成A，则A为碳酸钙，B为二氧化碳，C为氧化钙，D为氢氧化钙。 【小问1详解】 由分析可知，C为氧化钙，其化学式为CaO，故填CaO； 由分析可知MC为氧化钙，D为氢氧化钙，则反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。 【小问2详解】 由分析可知，B为二氧化碳，D为氢氧化钙，则反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 由分析可知，B为二氧化碳，二氧化碳能够参与光合作用合成有机物，能够提高农作物的产量，可用作气体肥料，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火，故填作气体肥料或灭火等。 三、探究题：本大题共2小题，共13分。 23. 某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。 (1)硬质玻璃管中观察到的现象是__________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式________； (2)实验中首先通入一氧化碳的目的是__________； (3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是______________。 【答案】 ①. 红色固体变为黑色 ②. ③. 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ④. 将尾气CO燃烧掉，防止污染空气 【解析】 【分析】 【详解】（1）红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中出现的现象是红色固体变为黑色，其化学方程式为：。 （2）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸。 （3）由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，可用点燃的方法将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气。 24. 钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。 （1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式______。 （2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2 猜想三：NaOH和______； 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。 [实验过程] 实验步骤 现象 结论 步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 ______ 猜想二不成立 步骤II：另取滤液，向其中加入足量______溶液 产生气泡 猜想______成立 【拓展延伸】 在分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。 【答案】 ①. CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ ②. Na2CO3 ③. Na2CO3和Ca（OH）2不能共存 ④. 无明显现象 ⑤. 盐酸 ⑥. 三 ⑦. 反应物是否过量 【解析】 【分析】化学方程式的书写，结合题目中的信息找出反应物、生成物和反应条件，利用质量守恒定律配平，最后检查气体或沉淀符号的标注；分析探究反应后所得物质成分时，除了考虑生成物之外，还应考虑反应物本身是否过量。 【详解】（1）、由题意可知氢化钙（CaH2）在常温下和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：； （2）、[猜想与假设] 滤液中溶质的成分可能有如下几种情况： ①Na2CO3和Ca（OH）2恰好完全反应，滤液中的溶质是NaOH； ②当Na2CO3过量时，滤液中的溶质是：Na2CO3和NaOH； ③当氢氧化钙过量时，滤液中的溶质是：Ca（OH）2和NaOH； 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存； [实验过程] 步骤I：因为猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙，取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，无明显现象； 步骤II：因为现象是有气泡产生，另取滤液，向其中加入足量的盐酸，根据现象可知滤液中含有Na2CO3和NaOH； [拓展延伸] 在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 【点睛】本题考查根据信息书写陌生反应的化学方程式，要归纳信息中的反应物、生成物和反应条件，按照书写方程式的方法写出正确方程式，检查配平与气体符号的标注；还考查实验探究的步骤，包括提出假设、分析问题、设计方案、分析现象、得出结论等方面，该类习题一定要通读题目，弄清原理与步骤，弄清考查的方向和细节点，再逐个解答。 四、计算题：本大题共1小题，共10分。 25. 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。 试计算： （1）反应生成氢气的质量为______； （2）样品中铜的质量分数。 【答案】（1）0.10g （2）解：设：样品中锌的质量为x 解得 x=3.25g 样品中铜的质量分数为×100%=67.5% 答：样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示分析可知，反应生成氢气的质量为0.10g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$