3.3 盐类的水解 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．实验室中下列做法错误的是 A．用酒精清洗试管内壁附着的硫 B．用干燥沙土扑灭着火的金属钠 C．配制溶液时加入少量NaOH以防止其水解 D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 2．常温下，用盐酸滴定溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误的是 A．的数量级为 B．b点： C．c→d段主要发生的反应为 D．e→f段压强增大的主要原因是盐酸的挥发 3．下列说法不正确的是 A．KAl(SO4)2•12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体 B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 4．用棕黄色溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 现象 水解程度 A 加入固体 溶液变成红褐色 变大 B 加热溶液 溶液变成红褐色 不变 C 通入气体 溶液颜色变浅 减小 D 加入溶液 溶液颜色变浅 不变 A．A B．B C．C D．D 5．已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 化学式 电离平衡常数 A．向醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体，则会增大 B．等浓度的、、、溶液中pH值最大的是溶液 C．饱和溶液中： D．向溶液中通入少量： 6．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl B．FeCl3 C．NaHCO3 D．NaHSO4 7．下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式是 A． B． C． D． 8．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．NH4NO3 B．NaAlO2 C．NH3·H2O D．Al2(SO4)3 9．下列有关实验室制取、收集并制备的实验原理和装置正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收 D．用装置丁蒸干溶液获得 10．一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol。L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO))+c(SO)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29x10-2，Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是 A．“吸收”所得溶液中：c(Na+)+C(H+)=c(HSO)+c(SO)+c(OH-) B．若“吸收”所得溶液中c总=0.1mol・L-1溶液中：Kw>Ka1・Ka2 C．若“吸收"所得溶液pH=7，则溶液中c(SO)>c(H2SO3) D．“氧化”时调节溶液pH约为5，主要发生反应2SO+O2=2 二、填空题 11．现有常温下0.1mol·L－1NH4Cl溶液， （1）你认为该溶液呈__性，原因是(用离子方程式表示)：___。 （2）该溶液中离子浓度大小顺序为：__。 （3）用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，其正确的操作是___。 12．向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示。 (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) (1)a点，溶质为_______，离子浓度关系：_______； (2)b点，溶质为_______，离子浓度关系：_______； (3)c点，溶质为_______，离子浓度关系：_______； (4)d点，溶质为_______，离子浓度关系：_______。 13．I．已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，回答下列问题： (1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 B．a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·K2(H2CO3) C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-) D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 (2)若定义pOH=-lgc(OH-)，则25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30) (3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。 Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka，由图确定下列数据： (4)K=___________。 (5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________(结果保留两位小数)。 14．A+B→X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答： (1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是____________，该反应的化学方程式是：____________________。 (2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。 (3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中 ①A元素在周期表中的位置是__________(填所在周期和族)；Y的化学式是____。 ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______mol。 (4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________________。 15．四氯化锡是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成，某实验小组用如下装置对其进行合成。 【相关药品性质】 药品 颜色、状态 熔点(℃) 沸点(℃) 其他性质 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与、等气体发生反应 无色液体 114 极易水解产生溶胶 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是_______； (2)写出水解的化学方程式_______。将少量置于空气中可观察到的现象是_______； (3)检验装置气密性后，向A中装入固体，小试管D内装入片，恒压滴液漏斗中加入浓盐酸，_______(填“操作”及“现象”)，点燃酒精灯开始反应； (4)若无洗气瓶B，可能会导致的问题是_______；洗气瓶C中所盛放的药品是_______； (5)试验结束后，小试管E内收集到的液体呈淡黄色，其原因是_______； (6)碳与锡可形成多种氯化物，其沸点如下： 氯化物 沸点(℃) 76 623(分解)* 114 *注：加热至623℃，未沸腾直接分解 解释表中氯化物沸点差异的原因_______。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精洗涤，应用二硫化碳洗涤，选项A错误； B．钠、过氧化钠会与水、二样化碳等反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，金属钠着火后，可用沙土灭火，选项B正确； C．是强碱弱酸盐，硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为+2H2OH2SiO3+2OH-，为防止水解应该在配制硅酸化钠溶液时加入少量NaOH，选项C正确； D．转移液体，玻璃棒引流，且下端在刻度线下，操作合理，选项D正确； 答案选A。 2．D 【分析】向20 mL0.4 mol/LNa2CO3溶液中加入等浓度的HCl发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当加入HCl体积是20 mL时恰好发生上述反应，此时溶液为0.2 mol/L的NaCl与0.2 mol/L NaHCO3的混合溶液，后再加入盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，当V(HCl)=40 mL时上述反应恰好反应完全，溶液为NaCl溶液。 解析：A．根据图像可知：当V(HCl)=0 mL时，为0.4 mol/L Na2CO3溶液，此时溶液pH=12，c(H+)=10-12 mol/L，则根据水的离子积常数Kw=10-14 可知此时溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，则的水解平衡常数，则根据H2CO3的第二步电离平衡常数，数量级为，故A正确； B．根据上述分析可知在b点对应溶液成分是等浓度的NaCl与NaHCO3的混合溶液，由质子守恒：，整理可得，故B正确； C．c点溶液成分为NaCl与NaHCO3的混合溶液，向其中加入HCl,气体压强不变，说明 c→d主要发生反应+H+＝H2CO3，没有反应产生CO2气体，故C正确； D．e点时Na2CO3与HCl反应完全生成了H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，但仍然有少量H2CO3溶解在溶液中且存在电离平衡：H2CO3⇌H++，当再向溶液中加入HCl时，溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动c(H2CO3)增大，H2CO3又分解产生CO2气体，导致体系的压强仍继续增大，故D错误； 故选：D。 3．A 解析：A．KAl(SO4)2•12H2O溶于水，水解可形成Al(OH)3胶体，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钾，A错误； B．将KCl溶液从常温加热至80℃，水电离产生的氢离子浓度增大，则溶液的pH变小但仍保持中性，B正确； C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-水解产生HCN和氢氧根离子，则HCN是弱电解质，C正确； D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，D正确； 故答案为：A。 4．C 【分析】棕黄色溶液中Fe3+水解，水解离子方程式Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 解析：A．加固体，水解平衡向右移动，溶液变成红褐色，水解程度减小，A错误； B．加热，水解平衡右移，溶液变成红褐色，水解程度增大，B错误； C．加HCl，c（H+）增大，水解平衡左移，溶液颜色变浅，水解程度减小，C正确； D．加入溶液，相当于加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，D错误； 故答案选C。 5．B 解析：A．由表可知，醋酸酸性大于碳酸，则向醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体，反应生成醋酸钠和二氧化碳，导致会减小，故A错误； B．根据越弱越水解的原理可知，等浓度的、、、溶液中水解程度最大，故pH值最大的是溶液，故B正确； C．饱和溶液中根据质子守恒可知：，故C错误； D．由图表可知，，则向溶液中通入少量生成碳酸氢根离子和HCN：，故D错误； 故选B。 6．B 解析：A．HCl属于强酸，电离出氢离子，溶液显酸性，不是因为水解造成的，故A错误； B．FeCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B正确； C．NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解大于电离，其溶液呈碱性，故C错误； D．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，其溶液因电离出氢离子而呈酸性，故D错误； 故选：B。 7．A 解析：A．S2-与D2O电离出的D+结合生成DS-，A项正确； B．与电离出的结合生成，B项错误； C．阴离子水解应有生成，该方程式属于电离方程式，C项错误： D．水解是微弱的，不会生成沉淀，D项错误； 答案选A。 8．B 解析：A．NH4NO3溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，故A不符合题意； B．NaAlO2溶液中偏铝酸根离子水解使溶液显碱性，故B符合题意； C．NH3·H2O是弱碱，在溶液中电离使溶液显碱性，故C不符合题意； D．Al2(SO4)3溶液中铝离子水解使溶液显酸性，故D不符合题意； 故选：B。 9．C 解析：A．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不可能生成二氧化氮，故A错误； B．二氧化氮的密度大于空气，应从长导气管通入，故B错误； C．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，则用氢氧化钠溶液能吸收二氧化氮，防止污染空气，故C正确； D．硝酸铜是强酸弱碱盐，溶液蒸干时铜离子水解、硝酸挥发和分解导致无法制得六水硝酸铜，而得到氧化铜，故D错误； 故选C。 10．C 【分析】采用NaOH溶液吸收SO2，再经氧化得到硫酸盐。 解析：A．溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，A项错误； B．“吸收”所得溶液中c总=0.1mol・L-1溶液即为NaHSO3溶液，得到Kw<Ka1・Ka2，即水解小于第二步电离该溶液呈酸性，B项错误； C．若溶液中pH=7（溶液溶质为NaHSO3和Na2SO3）电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)又c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)。同时c(Na+)> c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)，代入电荷守恒式得c(SO)>c(H2SO3)，C项正确； D．“氧化”时调节溶液pH约为5，此时溶液中溶质主要成分为NaHSO3，反应为，D项错误； 故选C。 二、填空题 11． 酸性 NH4++H2O=NH3·H2O+H+ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值 解析：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，离子方程式为：NH4++H2O=NH3·H2O+H+ （2）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显弱酸性，因此c(H+)＞c(OH-)，c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)； （3）将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值。 12．(1) CH3COONa、CH3COOH c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (2) CH3COONa、CH3COOH c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) (3) CH3COONa c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4) CH3COONa、NaOH c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 解析：(1)a点为反应一半点，溶质为CH3COONa、CH3COOH，a点溶液呈酸性，说明c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)，离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)； (2)b点呈中性，溶质为CH3COONa、CH3COOH，则c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，则c(CH3COO－)= c(Na＋)＞c(H＋)，离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)； (3)c点恰好完全反应，溶质为CH3COONa，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)； (4)d点NaOH过量一倍，溶质为CH3COONa、NaOH，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。 13．(1)AC (2)2.85 (3) 向右 1：40 (4)1×10-6 (5)0.02 解析：（1）A．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，故A正确； B．NaHCO3溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a点时，Kw＞Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)，故B错误； C．b点溶液显碱性，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正确； D．NaHCO3溶液中存在的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进的水解和电离，pH减小说明升温碳酸氢根离子电离程度要大于水解程度，故D错误； 故选：AC； （2）已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反应为主，，则，，解得c(OH-)=，pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85； （3）氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收CO2后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成碳酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收CO2过程中水的电离平衡向右移动，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依据H2CO3电离平衡常数，则c(H2CO3)：c()=1：40； （4）由图可知，pH=6时，c(HA)=c(A-)，HA的电离常数； （5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，由电荷守恒：c(A-)+ c(OH-)+ c(Cl-)= c(Na+)+ c(H+)，若所得溶液为中性有c(OH-)= c(H+)，则c(A-)+ c(Cl-)= c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)= c(A-)+ c(HA)，根据两式可得c(Cl-)= c(HA)，，则盐酸c=0.02mol/L。 14． MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4:1 第四周期VIII族 NO 0.4a c(Na+)>c(Cl-)> c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+) 【分析】(1)若Y是黄绿色气体，则符合题意的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，据此分析； (2)若A为非金属单质，则符合题意的反应为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+ 2H2O，据此分析； (3)常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水； ①根据铁原子的结构分析其在周期表中位置，根据反应分析产物； ② 铁与铁离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；含a mol Fe3+的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等；据反应关系列方程求解； (4)若A、B、X、Y均为化合物，A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，所以A为氯化铝；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1:4恰好反应，B为氢氧化钠；二者反应的方程式为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl；据此分析混合液中离子浓度大小关系。 解析：(1)若Y是黄绿色气体，Y为氯气，属于共价分子，电子式是：；该反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 符合A、B的物质的量之比为1:4条件； (2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为碳。 B的溶液为浓硝酸，反应方程式为：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+ 2H2O；反应中硝酸做氧化剂，全部被还原，碳做还原剂，全部被氧化，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1； (3)常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，而铁与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁，符合题意条件； ①铁原子的核电荷数为26，元其位于周期表中第四周期VIII族 ，Y为NO； ② 铁与铁离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；含a mol Fe3+的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等；设生成Fe2+的量为xmol，则根据方程式可知：a-2x/3=x，计算出x=o.6amol；所以被还原的Fe3+的量为0.6a×2/3=0.4a； (4)若A、B、X、Y均为化合物，A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，所以A为氯化铝；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1:4恰好反应，B为氢氧化钠；二者反应的方程式为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl；NaAlO2属于弱酸强碱盐，能够水解，氯化钠属于强酸强碱不水解，因此溶液中离子浓度从大到小的顺序是：c(Na+)>c(Cl-)> c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)。 15．(1)蒸馏烧瓶 (2) (胶体) 产生白雾 (3)打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后 (4) 未除可与产生，与混合加热时可能发生爆炸 浓硫酸 (5)中溶有 (6)为离子晶体，故沸点最高。与为分子晶体，分子量较大，故沸点较高 【分析】A装置用于制取氯气，因为没有加热装置，因此可选用高锰酸钾与浓盐酸制取，氯气通入盛有饱和食盐水的B中除去HCl，再通入C中干燥氯气，干燥氯气进入D中在加热条件下与Sn反应生成SnCl4，SnCl4进入E中被冷凝，E后的洗气瓶中装有浓硫酸防止水进入E中使SnCl4水解，最终过量的氯气用NaOH溶液吸收，据此分析解答。 解析：（1）由仪器A的构造可知为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶； （2）已知水解产生溶胶，水解方程式为：(胶体)，将少量置于空气中吸收空气中的水蒸气发生水解生成HCl气体，会形成白色酸雾，故答案为：(胶体)；产生白雾； （3）为防止Sn与空气中氧气反应，在点燃D处酒精灯前应先制取氯气，用氯气排尽装置中的空气后再点燃D处酒精灯，具体操作：打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后，故答案为：打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后； （4）若无洗气瓶B，则挥发出的HCl气体会进入D中与Sn反应生成氢气，氢气与氯气在加热条件下会发生爆炸；洗气瓶C中为浓硫酸目的是干燥氯气防止水蒸气接触产物使其水解，故答案为：未除可与产生，与混合加热时可能发生爆炸；浓硫酸； （5）过量的氯气会部分溶于液态，使其显黄色，故答案为：中溶有； （6）沸点较高， 因其为离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，与为分子晶体，分子量较大，分子间作用力较大，分子间作用力越大，熔沸点越高；故答案为：为离子晶体，故沸点最高。与为分子晶体，分子量较大，故沸点较高； 学科网（北京）股份有限公司 $$