广西钦州市示范性高中2024-2025学年高三上学期开学考试化学

广西钦州市示范性高中2024~2025学年度秋季学期开学考试 高三化学 (试卷总分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 S～32 Ta～181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西各族人民普遍制作五色糯米饭。他们采来植物茎叶，浸泡出液，分别拌着糯米，然后合而蒸之，不仅色彩斑斓，而且味道香醇，象征生活美好。下列说法正确的是 A. 植物茎叶浸泡出的液体属于纯净物，对人体无害 B. 糯米富含淀粉，淀粉由生变熟的过程称为变性 C. 植物茎叶属于纤维素，是天然的高分子化合物 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体 2. 下列离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解氯化铝溶液：Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ B. 用氯气给自来水消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C. 用Na2CO3溶液作洗涤剂：+H2OHCO+OH- D. 氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg3N2＋6H＋=3Mg2+＋2NH3↑ 3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 实验室制备氢氧化铝 除去Na2CO3中的NaHCO3 制取并收集一定量Cl2 将乙醇氧化为乙醛 A. A B. B C. C D. D 4. 如图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐标表示（ ） A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 最高正化合价 D. 原子半径 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 现有短周期主族元素X、Y、Q、R、T。其中基态R原子核外电子占据3个能级，每个能级上电子数相等；常温常压下，X、Y能组成2种液态化合物，且一种液态化合物可以转化成另一种液态化合物；短周期元素中，Q的第一电离能最小，Q2T能促进水的电离。五种元素的原子半径与原子序数关系如图所示。下列推断正确的是 A. 上述五种元素只能组成3种类型的晶体 B. 1个R的单质晶胞中可能含有8个R原子 C. 由Y和Q组成的晶体只可能含一种类型的化学键 D. Q2T的晶格能大于Q2Y的晶格能 7. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是 A. 乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈 B. 丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应 C. 苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而乙醇中的羟基不能与NaOH溶液反应 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 国际奥委会明令禁止运动员在体育竞技中服用兴奋剂。运动员服用兴奋剂，既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法正确的是 A. 该有机物可以发生氧化反应，取代反应和消去反应 B. 滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，能证明其结构中一定存在碳碳双键 C. 1mol该物质分别与浓溴水和氢气反应最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol和7mol D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面 9. 粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。 已知：纯乙酸异戊酯的密度为，沸点为142.5℃。下列叙述错误的是 A. 试剂1为烧碱溶液，操作1为分液 B. 操作3为蒸馏，收集142.5℃左右馏分 C. 操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 操作1中有机相从分液漏斗上口倒出 10. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 当无害化处理(标况)时，使用等量可以无害化处理(不考虑与的转化) C. 该转化过程的实质是NO被氧化 D. 反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变 11. 硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，图乙为晶胞的俯视图。下列说法错误的是 A. 硒化锌的化学式为 B. 距离距离最近且相等的有4个 C. 硒化锌晶体密度为 D. 晶胞中b原子和d原子的距离为 12. 常温下，向含、、的混合液中滴加NaF溶液，溶液中，、、与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A. 代表与pF的关系 B. 当时，和相交 C. 向含、的溶液中滴加NaF溶液，先生成 D. 常温下，的平衡常数为 13. 某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水。下列叙述错误的是 A. 质子由a极区向b极区迁移 B. a极为阳极，发生氧化反应 C. b极的电极反应式为 D. a极生成O2的量等于b极消耗O2的量 14. 近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH)。下列叙述正确的是 A. 活化能：反应ⅱ>反应ⅲ B. 在阳极区生成甘氨酸 C. OA→GX反应式为 D. 反应ⅳ的原子利用率等于100% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯异氰尿酸钠( ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。 　 已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应： (氰尿酸) （1）和中大小：___________-NH2(填“>”“<”或“=”)。 （2）A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________；D中软导管的作用是___________。 （3）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。 （4）X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现___________现象时，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是___________。 （5）实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是___________。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式___________。 16. 研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法。 该反应体系中涉及以下两个反应： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大CO的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动 B. 降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小 C. 恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动 D. 增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的lnK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。 试判断升高温度，反应的化学平衡常数___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （3）恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。 其中：CH3OH的选择性 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。 A．210℃ B．230℃ C．催化ZT D．催化剂CZ(Zr-1)T ②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。 （4）恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，初始压强为p0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%。则反应Ⅱ的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。 （5）已知对于反应Ⅰ，，。其中分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比分别为3∶1、1∶1、1∶3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系如图所示。 ①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为___________(用字母表示)。 ②计算540K的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时___________。 17. “翠矾”（NiSO4·7H2O）在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾（K2NiF4）是结构化学研究的热点物质。以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下： 几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表： 请回答下列问题： （1）“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是___________（写一种即可）。 （2）“转化”过程中加入H2O2的目的是__________（用离子方程式表示），经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是________。 （3）调节pH＝a，其中a的取值范围是_____________。 （4）写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式：_________，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择___________（填选项）。 （5）从溶液中获得NiSO4·7H2O的操作A是_____________。 （6）准确称取ω g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至终点（发生反应Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋），三次实验消耗标准液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为___________%（只列计算式，不考虑杂质反应）。 18. 苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A分子中杂化方式为的原子数目为___________。 （2）由C生成D的反应类型为___________。 （3）E中含氧官能团的名称是___________。 （4）写出由E生成F反应的化学方程式：___________。 （5）在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗___________；苯达莫司汀的核磁共振氢谱中有___________组峰。 （6）链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1molG发生银镜反应后生成4molAg，符合上述条件的G的结构有___________种(不考虑立体异构)。 （7）参照上述流程，设计以、为原料，合成的路线：___________(无机试剂任用)。 广西钦州市示范性高中2024~2025学年度秋季学期开学考试 高三化学 (试卷总分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 S～32 Ta～181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）> （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使液体能够顺利滴下 （3）fghab(ba)e （4） ①. 液面上方出现黄绿色气体 ②. 消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率 （5） ①. 冷水浴 ②. 【16题答案】 【答案】（1）AB （2）减小 （3） ①. BD ②. 230℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大 （4）0.22 （5） ①. a＞b＞c ②. 0.5 ③. 0.64 【17题答案】 【答案】 ①. 采取的措施是增加碱的浓度，或者升高溶液的温度等；或者把矿渣粉碎等 ②. H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ③. 温度高于40℃时，2H2O22H2O+O2，使H2O2浓度降低，反应速率减慢，Fe2+转化率降低 ④. 3.7<a<7.1 ⑤. NiCO3+2NH4F=NiF2+2NH3+CO2+H2O ⑥. C ⑦. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ⑧. 【18题答案】 【答案】（1）8 （2）取代反应 （3）硝基、羧基 （4） （5） ①. 4 ②. 7 （6）8 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $