第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元训练题 一、单选题 1．是一种新型硝化剂(在有机化学反应中引入硝基的试剂)，在一定温度下可发生反应：  。下列说法错误的是 A．浓硝酸与浓硫酸的混合液也是一种硝化剂 B．升高温度，该反应的反应速率和平衡常数都增大 C．0.54 g 溶解在50 mL水中得到0.1 mol⋅L硝酸 D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为4∶23 2．某温度下，向恒温、恒压容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：   ，平衡时体系中、和的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线a可表示随压强的变化情况 B．其他条件不变，及时分离出水蒸气，有利于平衡正向移动，但平衡常数不变 C．Q点的转化率为75% D．将容器改为恒容容器，平衡时： 3．参与的乙苯脱氢机理如图所示(，表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。下列说法不正确的是 A．乙苯脱氢反应中作氧化剂 B．乙苯脱氢后所得有机产物中所有原子可以共平面 C．步骤Ⅰ可表述为乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上 D．步骤Ⅱ可描述为位点上的与位点上中带部分负电荷的C作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的位点上 4．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．反应停止，反应速率为零 B．各组分的浓度保持不变 C．N2和H2的体积比保持不变 D．每生成3mol H2消耗2mol NH3 5．用来表示可逆反应： 的正确图像是 A． B． C． D． 6．向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：，在不同压强下，该反应的平衡常数随温度的变化如表所示。下列判断错误的是 压强/MPa 平衡常数 温度/℃ 1.0 1.5 2.0 300 a b 16 516 c 64 d 800 160 f g A．其他条件不变，反应速率： B．正反应是吸热反应 C．下，反应达平衡后，再充入Ar，A的转化率增大 D．时，B的转化率为 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制硫酸亚铁溶液时加入过量铁粉 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．过量空气有利于转化为 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 8．研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到随变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是 A．反应速率： B．反应从开始分别进行到a点和b点，转化率：a点大于b点 C．平衡常数： D．温度下，时缩小容器的体积增大 9．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，气体分压的量分数。 已知。在密闭容器中充入等物质的量的反应物，测得平衡时的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法不正确的是 A．a点时对应的 B． C．c点对应的 D．当容器中与CO的压强比为1：2时，不能说明该反应达平衡状态 10．在2L恒容密闭容器中投入4molA、2molB和催化剂，发生反应：2A(g)+B(g)4C(g)    △H＞0，在不同温度下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。 t/min T/K 0 4 8 12 16 T1 4.0 3.3 2.8 2.5 2.4 T2 4.0 3.2 2.6 2.6 2.6 下列说法不正确的是 A．反应的温度：T1＞T2 B．T2温度下，催化剂活性更高 C．T1温度下，到16min时，反应已达到平衡状态 D．T2温度下，4～8min内，v(C)=0.15mol•L-1•min-1 11．在T℃、101kPa下，作催化剂，向反应器中充入1mol气态乙苯发生主反应I：，其平衡转化率为50%；温度，压强保持不变，以水蒸气作稀释气，还会发生如下副反应： II： III： 在以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示(计算时忽略副反应)，下列说法错误的是 A．降低了乙苯脱氢反应的活化能 B．反应I的为 C．若使反应I平衡转化率提升至75%，需向反应器中充入5mol水蒸气作稀释气 D．a代表苯乙烯、b代表甲苯、c代表苯 12．在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A．实验①中，若时测得，则0至时间内，用N表示的平均反应速率 B．实验②中，若某时刻测得，则此时混合气体中的体积分数为 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为 D．实验④中，达到平衡时， 13．异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应： 反应1（主反应）：（异丁烯，g） 反应2（副反应）：2    保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇）的混合气体（不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应1为消去反应，反应2为加成反应 B．保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动 C．100MPa、200℃时，V（异丁醇）起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高 D．100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇）改为V（异丁醇），平衡时异丁烯的产率降低 14．用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．温度：T1>T2>T3 B．正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d) C．平衡常数：K(a)>K(c)、K(b)=K(d) D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)、M(b)<M(d) 二、非选择题 15．2018年5月9日科技网报道，《自然纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料—甲醇。 (1)甲醇完全燃烧时发生如下反应(a、b、c均大于0)： 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)     ΔH1=-akJ/mol 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)     ΔH2=-bkJ/mol CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)     ΔH3=-ckJ/mol 由此知，a、b、c由大到小的排序为 。 (2)工业上可采用氢气还原CO2法制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1)    ΔH=-46kJ/mol。 ①一定条件下，将1molCO2与3molH2的混合气体在催化剂作用下充分反应生成甲醇气体和液态水，放出的热量 46kJ(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ②对于该可逆反应来说，铂作催化剂能加快反应速率的主要原因是 。 A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子百分数 D．增加反应活化能 (3)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH。 已知几种化学键的键能数据如表： 共价键 C≡O H－H C－O C－H H－O 键能/kJ•mol-l 1072 436 351 413 463 已知CO的结构式为C≡O，根据键能数据计算上述反应中ΔH= kJ/mol。 16．在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题： (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：② ；③ 。 (2)实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ； (3)该反应的 0，判断其理由是 ； (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速度率： 实验②： ， 实验③： 。 17．氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为    。回答下列问题： (1)图甲表示合成氨反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、、时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是 (填字母)。 A． B． C． D． 时刻改变的条件是 。 (2)在773K时，分别将2mol和6mol充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如表所示： t/min 0 5 10 15 20 25 30 /mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 /mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，此反应的平衡常数K= ②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的、、的浓度分别为、、，则此时 (填“>”、“<”或“=”)。 ③由表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用图乙中的曲线表示，表示的曲线是 。在此温度下，若起始充入4mol和12mol，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为 。 18．在1L的密闭容器中，加入0.5molCaCO3，发生反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线。 (1)该反应正反应方向为 热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5℃时，该反应的平衡常数 。 (2)达到平衡后，保持温度不变，再次通入1molCO2，平衡移动的方向 (填“正方向”、“逆方向”或“不”)，再次平衡后容器内的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施： 。(写一种即可) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．由硝基苯的制备反应条件可知，A正确； B．升高温度，反应速率加快，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，B正确； C．水的体积不等于溶液的体积，C错误； D．氧化产物为，还原产物为，则二者的质量比为，D正确。 故选C。 2．D 【分析】由热化学方程式可知，随着平衡总压的增大，平衡正向移动，产物的物质的量分数增大，则曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况，曲线b、c均表示反应物的物质的量分数随压强的变化情况，该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，x(b)和x(c)减小，b表示H2( g)的物质的量分数随压强的变化，c表示CO2(g)的物质的量分数随压强的变化。 【详解】A．由热化学方程式可知，随着平衡总压的增大，平衡正向移动，产物的物质的量分数增大，则曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况，A正确； B．其他条件不变，及时分离出水蒸气，有利于平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，B正确； C．b表示H2(g)的物质的量分数随压强的变化，c表示CO2(g)的物质的量分数随压强的变化，假设Q点时，转化的CO2的物质的量是a mol，列三段式： Q点平衡时H2O(g)、H2(g) 物质的量分数相等，即二者物质的量相等，可得3-3a=a，a=0.75，则Q点CO2的转化率为=75% ，C正确； D．该反应为气体体积减小的反应，若起始压强为106Pa，将容器改为恒容容器，则随着反应进行，压强减小，平衡逆向移动，水的含量减小，即平衡时，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．由反应机理可知，乙苯脱氢反应中作氧化剂，A正确；     B．乙苯脱氢后所得有机产物为苯乙烯，苯分子为平面型结构，乙烯分子也为平面型结构，两者通过单键相连，单键可以旋转，所以两个平面型结构可以在同一平面上，所以苯乙烯中所有原子可以共平面，B正确； C．根据图中反应机理，步骤Ⅰ可表述为乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上，C正确； D．步骤Ⅱ可描述为位点上的与位点上中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的位点上，D错误； 故选D。 4．B 【详解】A．可逆反应达到平衡状态，是一种动态平衡，，A错误； B．反应过程中各物质浓度不断变化，当各组分浓度不变，说明反应达平衡状态，B正确； C．生成的N2和H2的体积比始终等于计量数之比，不能说明反应是否达平衡状态，C错误； D．生成3mol H2消耗2mol NH3表示的反应方向相同，不能说明反应达平衡状态，D错误； 答案选B。 5．A 【详解】A．正反应放热，则升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动且先达到平衡，C的含量降低，与图像吻合，故A正确； B．升高温度，正、逆反应速率都增大，与图像不吻合，故B错误； C．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正、逆反应速率增大的倍数相同，与图像不吻合，故C错误； D．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，A的转化率不变，与图像不吻合，故D错误； 故答案为：A。 6．C 【详解】A．其他条件相同，压强越大，反应速率越快，故A正确； B．平衡常数随温度升高而增大，说明升温平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，故B正确； C．充入Ar，总体积增大，反应体系的分压减小，但由于C为固体，该反应前后气体分子数不变，故平衡不移动，A的转化率不变，故C错误； D．1.5Mpa、300℃时，平衡常数b=16，设开始时A、B的物质的量为1mol，平衡时B的物质的量的变化量为xmol，容器容积为VL，则达平衡时，A、B、D的物质的量分别为，则，解得x=0.5，则B的转化率为，故D正确； 故答案为：C。 7．A 【详解】A．配制硫酸亚铁溶液时加入过量铁粉，目的是防止亚铁离子被氧化，不能勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．在平衡H2CO3CO2(g)+ H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．鼓入过量的空气会增大氧气的浓度，有利于平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选：A。 8．D 【详解】A．由图知，曲线Ⅲ比曲线Ⅱ先达到平衡，则，由于a点温度高于b点，速率快，则，A错误； B．a点和b点的生成量相等，则转化率：a点等于b点，B错误； C．该反应为吸热反应，温度高时平衡常数大，则，C错误； D．温度下，时缩小容器的体积，则容器内的、均增大，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．a点时，，，对应的，故A错误； B．根据图示，T1时Kp大于T2时Kp，正反应吸热，所以，故B正确； C．根据图像，T2时、，则T2时Kp=，c点对应的，，故C正确； D．没有明确温度，当容器中与CO的压强比为1：2时，不能判断压强是否还改变，不能说明该反应达平衡状态，故D正确； 选A。 10．C 【详解】A．该反应为吸热反应，温度高时达到平衡状态A物质的量要少于温度低时，从表中数据知T2时反应在8min时就达到平衡，T1温度时，反应到12min时还未达到平衡，而A的物质的量小于2.6，所以T1温度下平衡时的物质的量要小于2.6mol，则说明T1＞T2，A正确； B．从数据可知T2下反应更快，但T1＞T2，T2的温度低，说明T2温度下，催化剂活性更高，B正确； C．由于16min后A的物质的量未知，无法确定T1温度下，到16min时，反应已达到平衡状态，C错误； D．T2温度下，4～8min内，v(C)=2 v(C)= 2×=0.15mol•L-1•min-1，D正确； 故选C。 11．D 【分析】苯乙烯是主反应产物，选择性最大，曲线a为苯乙烯；随着乙苯转化率提高，反应I为气体体积增加的反应，恒压条件说明反应容器体积增大，促进副反应II正向移动，使得苯的选择性大于甲苯的选择性，故曲线b表示苯、曲线c表示甲苯； 【详解】A．Fe2O3是乙苯脱氢反应的催化剂，能加快反应速率，降低反应活化能，故Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能，A正确； B．由题意，主反应I平衡转化率为50%，即C6H5C2H5反应了0.5mol，根据三段式：，平衡分压p(C6H5C2H5)=p(C6H5CH=CH2)=p(H2)=，则平衡常数，B正确； C．反应I平衡转化率提升至75%，C6H5C2H5反应了0.75mol，根据三段式：，设充入xmol水蒸气作稀释气，平衡分压p(C6H5C2H5)=，p(C6H5CH=CH2)=p(H2)=，温度不变，Kp不变，故，解得x=5，C正确； D．由分析知，a代表苯乙烯、b代表苯、c代表甲苯，D错误； 本题选D。 12．C 【详解】A．，A错误； B．若某时刻测得，则反应0.040molX，反应为气体分子数不变的反应，此时混合气体中的体积分数为，B错误； C．实验②③温度相同，平衡常数相同，②中生成MN均为0.08mol，则此时XY分别为0.1-0.08=0.02mol、0.4-0.08=0.32mol，；同理实验③中，达到平衡时，，a=0.12mol，X的转化率为，C正确； D．由C方法计算可知，700℃时，比较实验①②，升温，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，④与③为等效平衡，b=a=0.06mol，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，b<0.06，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．反应1为醇的消去反应，反应2为烯的加成反应，A正确； B．随着温度的升高，异丁烯产率增大，说明反应1正向移动，为吸热反应，焓变1大于零；由于随着温度的升高，异丁烯产率增加幅度远大于异丁醇的转化率增大的幅度，说明反应2发生了逆向移动，为放热反应，焓变2小于零，则升高温度反应2逆向移动，B错误； C．反应1为气体分子数增大的反应、反应2为气体分子数减小的反应；压强不变，一定体积的密闭容器中，200℃时，V(异丁醇)：V()起始比值越小，相当于减小异丁醇投料使得反应物分压减小，则相当于在原有平衡基础上有利于反应1的正向进行而不利于反应2的正向进行，导致平衡时异丁烯的产率增大，C正确； D．100MPa，200℃时，若将起始时换成(g)，则增加水的浓度导致反应1逆向移动，使得平衡时异丁烯的产率减小，D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．根据该反应为放热，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，所以温度：T1＜T2＜T3，故A错误； B．a点温度比c低，所以速率小，b点压强比d大，所以速率大，故B错误； C．升温平衡逆向移动，平衡常数变小，温度不变，平衡常数不变，所以平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)，故C正确； D．温度升高，平衡逆向移动，气体总质量不变，但总物质的量增大，所以平均摩尔质量：M(a)＞M(c)；b的压强大于d的，平衡向正反应方向进行的程度大，平均摩尔质量增大，所以有M(b)＞M(d)，故D错误。 故选C。 15．(1)b>a>c (2) 小于 C (3)-109 【详解】（1）液态甲醇变为气态要吸收热量，则b>a，化学计量数与反应放热量成正比，则a>c，由大到小的排序为b>a>c； （2）①该反应是可逆反应，反应不能完全转化，放出的热量小于46kJ； ②使用催化剂，降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，故选：C； （3）反应中ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=(1072+2×436)-(3×413+351+463)= -109kJ/mol。 16．(1) 使用了催化剂 升高温度 (2) 40% 0.060 mol/L (3) > 升高温度反应正向移动 (4) 【详解】（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小。 （2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率=100%=40%；实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L。 （3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0。 （4）从图上读数，进行到4.0 min时，实验②的A的浓度为：0.072 mol/L，则Δc(A)＝(0.10-0.072) mol/L＝0.028 mol/L，vA==0.007mol·L－1·min－1，则vB=2vA=2×0.007mol·L－1·min－1＝0.014mol·L－1·min－1；进行到4.0 min时，实验③的A的浓度为：0.064 mol/L，Δc(A)＝(0.10-0.064) mol/L＝0.036 mol/L，vC=vA==0.009 mol·L－1·min－1。 17．(1) D 减小压强或增大体积 (2) ＞ Ⅱ B 【详解】（1）根据图象，t1－t2时间反应向逆反应方向进行，消耗NH3，t3－t4时间段，化学平衡不移动，t4－t5时间段，反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此氨气的体积分数最小的时间段是t5－t6，故选D；t4时刻，正逆反应速率都降低，可能降低温度，也可能减小压强，如果是降低温度，该反应为放热反应，平衡影响正反应方向进行，v正＞v逆，不符合图象，因此只能是减小压强或增大容器的体积； （2）①根据表中数据可知，反应进行到25min时，达到平衡状态；反应在容积为1L的密闭容器中进行，根据合成氨的反应列三段式： 该温度下，此反应的平衡常数； ②温度不变的情况下，平衡常数保持不变为；其他条件相同，投入、、，该反应的初始浓度商，反应正向进行，则此时v正＞v逆； ③由题给信息可知，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为的密闭容器中进行反应，起始浓度为2mol/L，曲线Ⅱ符合；2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中进行反应，达到平衡后，氢气的浓度为3mol/L，现起始充入4 molN2和12 molH2，假设平衡不移动，达到平衡后，氢气的浓度应为6mol/L，但由于容器的容积不变，同比例增大反应物的量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，故平衡时氢气浓度3mol/L＜c(H2)＜6mol/L，且加压会使反应速率增大，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为B。 18．(1) 吸 0.2mol/L (2) 逆方向 不变 (3)升高温度 【分析】升高温度，平衡向吸热方向，平衡常数为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，当反应中有固体物质参加时，其“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不用书写，则该反应的平衡常数K=c(CO2)，据此结合图象解答； 【详解】（1）由图可知，升高温度，CO2的平衡浓度增大，说明平衡正向移动，则该反应正反应方向为吸热反应，温度为T5℃时，CO2的平衡浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K=c(CO2)=0.2mol/L； （2）达到平衡后，保持温度不变，再次通入1molCO2，生成物浓度增大，则平衡向逆方向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变，则再次平衡后容器内的c(CO2)=K=0.2mol/L，根据阿伏加德罗定律的推论可知，容器内的压强不变； （3）由图可知，升高温度，说明平衡正向移动，反应速率加快，则加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施是：升高温度。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$