第四章 化学反应与电能 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元训练题 一、单选题 1．某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备，其工作原理如下图所示，已知电池反应为，下列说法错误的是 A．膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜 B．电池的e极连接电解池的h极 C．电池中C电极的电极反应式为 D．生成0.5mol时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克 2．2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们为“发现和合成量子点”作出的贡献。一种含有新型量子点(简写为)的复合光催化剂利用太阳能高效制氢的原理如图所示。 下列说法正确的是 A．电子由电极b沿导线流向电极a B．电极a的电极反应式为：S2-+3H2O-6e-=+6H+ C．标准状况下，当电路转移2mol电子时电极生成11.2L D．电池的总反应方程式为：S2-+3H2O+3H2↑ 3．最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3.原理如图所示。 已知：电解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成。 下列说法不正确的是 A．阳极反应式为：H2-2e-=2H+ B．过程Ⅱ生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O- C．理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变 D．推测用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3 4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装䍜，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极有生成 B．电池总反应： C．微生物促进了反应中电子的转移 D．质子通过交换膜从负极移向正极 5．一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是 已知：由M到N的反应可表示为（已配平）。 A．该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能 B．b极为阳极，电极反应式为 C．理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为 D．反应前后保持不变 6．某实验小组利用下列装置来降低某硬水中、和的含量，和为极板催化剂。下列说法不正确的是 A．a端电势高于b端电势 B．可加快失去电子的速率 C．其它条件不变，适当减小两极的极板间距，、沉淀速率增大 D．阳极区收集的气体中只含有 7．的脱除与的制备反应自发协同转化装置如图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和并向两极迁移；忽略溶液体积的变化，极区域浓度保持不变)。下列说法正确的是 A．电子从电极经导线流向电极 B．电路中转移电子，理论上正极区域溶液增重 C．两极参与反应的与的物质的量之比为 D．双极膜中的解离可不断提供和，故无需补加 8．-种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。 下列说法不正确的是 A．K连接时，b极发生反应： B．K连接时。a连接电源正极 C．K连接时，a极区的值增大 D．该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 9．钠电池具有价格优势，且综合性能也明显优于铅酸蓄电池，电池装置如图所示，负极的电极反应为，目前常以单晶纳米线、橄榄石型等材料为正极。下列有关说法错误的是 A．放电时，电极A为电池的负极 B．充电时，向电极A移动 C．单晶纳米线作电极材料的优点在于比表面积大 D．橄榄石型可利用金属钠与的水溶液发生置换反应制备 10．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法，不正确的是 A．过程①②③均在负极发生 B．过程③的电极反应式为： C．过程④中有非极性键形成 D．使用该方法处理氨氮废水时，两个电极材料不可能均为铁 11．我国某研究团队利用电解法处理富营养化河水的机理如图，下列说法正确的是 A．极为电子流出极，极为电子流入极 B．极发生的反应为 C．一段时间后，该河水的增大 D．反硝化过程中，还原剂与还原产物的物质的量之比为 12．为探究与溶液能否发生氧化还原反应，设计了如下装置：闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。下列说法正确的是 A．Y电极为阴极 B．右侧烧杯中经盐桥移向左侧烧杯 C．闭合K后右侧烧杯中溶液不断升高 D．若将X电极换成，实验现象不变 13．由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如图所示，电池总反应为，当通过质子交换膜时，下列说法正确的是 A．a电极的电极反应式为 B．若用该燃料电池为铅蓄电池充电，电极b连接铅蓄电池的Pb极 C．燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为 D．铅蓄电池中电解液质量增大 14．利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和。下列说法正确的是 A．双极膜右侧得到的是 B．再生吸收液从M室流出 C．相同条件下，阳极生成气体，电路中通过电子 D．N室中、分别与发生反应可得高浓度 二、非选择题 15．我国在应对气候变化的工作中取得显著成效，承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，北京冬奥会更是首个实现“碳中和”的世界级体育盛会。因此，如何高效利用成为重要的研究课题。 Ⅰ.光合作用 (1)植物光合作用中能量的转化形式为 ；已知植物通过光合作用每吸收需要吸收的能量约为470 kJ，若某植物通过光合作用大约吸收了能量，则吸收的为 g。 (2)“人工树叶”电化学装置如图1所示(以稀硫酸为电解质溶液)，该装置能将和|转化为糖类(用表示)和。 ①Y为 (填“阴极”或“阳极”)，该极上发生的电极反应为 。 ②室温下，该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。 Ⅱ.电化学方法可将有效地转化为，电化学装置如图2所示 (3)在 (填“阳极”或“阴极”)室产生；电解时，的移动方向为由 (填“左室”或“右室”，下同)向 移动。 16．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题： (1)甲池为 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为 。 (2)乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为 。 (3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)，丙池中 极析出 g铜。 (4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)，若将丙中溶液复原，需加入 。 17．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为6MnO2+3Zn+(6+x)H2O+ZnSO46MnOOH(不溶于水)+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O。请回答下列问题。 (1)放电时负极为 (填“锌膜”或“MnO2膜”)，正极质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)充电时，SO向 (填“锌膜”或“MnO2膜”)移动。 (3)以该电池为电源，石墨为电极，电解如图2所示的饱和食盐水。 ①若MnO2膜连接N极，锌膜连接M极，工作一段时间，图2中N极的电极反应为 。 ②若MnO2膜连接M极，锌膜连接N极，工作一段时间，图2中当电路中通过0.2mol电子时，两极共收集到标准状况下 L气体。 18．锌—空气燃料电池具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在汽车电源等领域有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。采用锌—空气燃料电池作为电源，用离子交换膜控制溶液中氢氧根浓度制备具有高催化性能的纳米。 请回答下列问题： (1)锌—空气燃料电池中多孔碳层具有较大的表面积，有利于 。 (2)锌—空气燃料电池中负极的电极反应式为 。 (3)锌—空气燃料电池作为电源制备纳米时，B电极应与电极相连 (填“C”或“D”)。 (4)理论上，当空气(标准状况下)通入B电极后，可制备纳米的质量为 g。 (5)炼锌的方法之一为，在恒温的真空密闭反应器中发生反应，此时该反应的化学平衡常数为(为分压表示的平衡常数)，平衡后将部分锌蒸汽移走，再次达到平衡时，反应器内压强为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】由电池反应可知，锂电极是左侧原电池的负极，氯离子作用下，锂在负极失去电子发生氧化反应生成氯化锂，石墨电极是正极，SO2Cl2在正极得到电子发生还原反应生成氯离子和二氧化硫；右侧装置为电解池，与直流电源直接相连的镍电极是电解池的阳极，镍在阳极失去电子发生氧化反应生成镍离子，放电生成的镍离子通过阳离子交换膜进入产品室，不锈钢电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，Ⅲ室中的钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅳ室，次磷酸根离子通过阴离子交换膜进入产品室。 【详解】A．由分析可知，膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜，故A错误； B．由分析可知，锂电极是左侧原电池的负极，石墨电极是正极，镍电极是电解池的阳极，不锈钢电极为阴极，则电池的e极连接电解池的h极，故B正确； C．由分析可知，石墨电极是正极，SO2Cl2在正极得到电子发生还原反应生成氯离子和二氧化硫，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，镍电极是电解池的阳极，镍在阳极失去电子发生氧化反应生成镍离子，放电生成的镍离子通过阳离子交换膜进入产品室，不锈钢电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，Ⅲ室中的钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅳ室，次磷酸根离子通过阴离子交换膜进入产品室，由得失电子数目守恒可知，生成0.5mol次磷酸镍时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加(1mol×23g/mol-2mol×1g/mol)g=22g，故D正确； 故选A。 2．D 【分析】由题干图示信息可知，电解质溶液为碱性电解质pH=13，则a电极发生的电极反应为：S2—+6OH--6e-=+3H2O，则a为负价，b为正极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为负价，b为正极，故电子由电极a沿导线流向电极b，A错误； B．由分析可知，a为负价，电极a的电极反应式为：S2—+6OH--6e-=+3H2O，B错误； C．由分析可知，b为正极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，标准状况下，当电路转移电子时电极生成1mol×22.4L/mol=22.4L，C错误； D．由分析可知，a电极即负极反应为：S2—+6OH--6e-=+3H2O，b为正极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故电池的总反应方程式为：S2-+3H2O+3H2↑，D正确； 故答案为：D。 3．D 【详解】A．由图知，阳极的电极反应式为H2-2e-=2H+，A正确； B．由图知过程Ⅱ生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O-，B正确； C．由图知，过程Ⅰ的反应式为C2H5O-+H+=C2H5OH，过程Ⅱ消耗C2H5OH，故理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变，C正确； D．由于NH3易溶于水，故用H2O代替C2H5OH不利于生成NH3，D错误； 故选D。 4．A 【分析】C6H12O6在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，根据图示可知，负极上C6H12O6失电子，其电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极上氧气得电子，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】A．负极上C6H12O6失电子，其电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，因此在负极生成，故A错误； B．正极上氧气得电子，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，负极上C6H12O6失电子，其电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，电池总反应为，故B正确； C．C6H12O6在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故C正确； D．原电池内电路中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极移向正极，故D正确； 故答案为：A。 5．C 【分析】由题干电解池装置图可知，a极发生氧化反应，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则a极为阳极，b极为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，然后H2O2把转化为，M将又还原为，据此分析解题。 【详解】A．电解池工作时，电能不可能完全转化为化学能，故该合成方法中的能量转换形式是电能转化为化学能和热能等，A错误； B．由分析可知，b极为阴极，电极反应式为，B错误； C．根据电子守恒可知，a极电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，b极电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，故理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为，C正确； D．由题干图示信息可知，根据反应H2O2+=+H2O，，反应中阴极区产生H2O，即反应后变小，D错误； 故答案为：C。 6．D 【分析】根据图示，钛网上海水中H2O发生失电子的氧化反应生成O2，钛网为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，产生的H+消耗，钛箔上生成H2，钛箔上生成H2的电极反应为2H++2e-=H2↑，同时生成OH-，沉淀、，钛箔为阴极，以此解题。 【详解】A．由分析可知，钛网为阳极，a为电源正极，钛箔为阴极，b为电源负极，a端电势高于b端电势，A正确； B．是催化剂，可加快失去电子的速率，B正确； C．其它条件不变，适当减小两极的极板间距，会加快电子转移的速率，加快了整个反应的速率，、沉淀速率增大，C正确； D．钛网为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，产生的H+消耗生成CO2，D错误； 故选D。 7．B 【分析】由图可知，b极氧气发生还原反应生成过氧化氢，为正极，则a为负极。 【详解】A．原电池中电子由负极流向正极，故电子从a电极经导线流向b电极，A错误； B．O2在正极区域得到电子生成H2O2，电极方程式为：2H++O2+2e-=H2O2，电路中转移电子时，生成0.5mol H2O2，理论上正极区域溶液增重34mol×0.5mol=17g，B正确； C．SO2在负极失去电子生成硫酸根，电极方程式为：SO2+4OH--2e-=SO+2H2O，正极电极方程式为：2H++O2+2e-=H2O2，两极参与反应的与的物质的量之比为，C错误； D．1 molSO2与2molOH-反应，亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子转移2mol电子，2molOH -进入左侧同时亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子消耗水，生成的H+消耗OH-，故需要补加NaOH.才能持续吸收SO2，D错误； 故选B。 8．C 【分析】当K连接时，b极区溶液能捕获通入的，右侧为b极，充电时b为阴极，得电子发生还原反应，a为阳极失电子发生氧化反应；放电时a为正极发生还原反应，得电子，b为负极发生氧化反应，失电子，据此分析解题。 【详解】 A．K连接时，为电解池，阴极得电子，发生还原反应， b极发生反应：，A正确； B．K连接时，a为阳极，与连接电源正极相连，B正确； C．K连接时，为原电池，a极为正极，发生还原反应，得电子，，a极区的值减小，C错误； D．该装置通过“充电”和“放电”OH-浓度调控b极区溶液pH，捕获和释放，D正确； 故选C。 9．D 【分析】由图可知，电子由左向右流动，则电极A为负极，电极B为正极，以此解题。 【详解】A．放电时，依据电子的流动方向可知，电极A为电池的负极，A项正确； B．充电时，电极A作阴极，阳离子向阴极移动，B项正确； C．纳米材料颗粒小，比表面积大，C项正确； D．Na为活泼金属，在水溶液中优先与水反应，D项错误； 故选D。 10．B 【详解】A．过程①②③均失电子发生氧化反应，所以均在负极发生，故A正确； B．由图可知，失去电子结合氢氧根离子，转变为N和，则过程③的电极反应式为：，故B错误； C．结合微观示意图可知，过程④中有氮氮三键形成，氮氮三键属于非极性键，故C正确； D．铁作为活性电极，易失去电子，所以两个电极材料不可能均为铁，故D正确； 答案选B。 11．C 【分析】由图可知，H2O在Y极得到电子生成H2，Y为阴极，Fe极为阳极。 【详解】A．由分析可知，Fe极为阳极，Y为阴极，a为电源正极，b为电源负极，因此a极是电子流入极，极为电子流出极，故A错误； B．铁电极失电子的方程式为，故B错误 C．阴极电极反应：，反硝化反应：，两个反应均产生，则一段时间后，该河水的pH增大，故C正确； D．反硝化过程被H2还原生成N2，发生反应：，H2作还原剂，还原产物为N2，则还原剂与还原产物的物质的量之比为5∶1，故D错误； 故选C。 12．C 【分析】根据题目信息和装置可知，该装置为原电池，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，则Y电极是正极，生成的银白色物质为银单质，X电极是负极。Y电极的电极反应式是，X电极的电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，Y电极是正极，A错误； B．原电池电解质溶液中阴离子向负极移动，盐桥中的硝酸根离子向左侧烧杯移动，钾离子向右侧烧杯中移动，右侧烧杯中浓度基本不变，B错误； C．闭合K后右侧烧杯中银离子得电子生成银单质，银离子浓度下降，溶液会升高，C正确； D．之前X电极发生，左侧烧杯会显蓝色，若将X电极换成，X电极是负极，左侧烧杯中会产生黄色沉淀，溶液不变蓝，实验现象改变，D错误； 故选C。 13．A 【分析】通过电子转移方向，可知电极a为负极，电极反应式为：；电极b为正极，电极反应式为：，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，a电极的电极反应式为：，A正确； B．电极b为正极，若用该燃料电池为铅蓄电池充电，电极b连接铅蓄电池的极，B错误； C．电极b发生反应，当通过质子交换膜时，消耗的物质的量为0.5mol，消耗在标准状况下的体积为，C错误； D．铅蓄电池充电时的反应为，根据关系式：，每通过2mol电子时消耗2molH2O、生成2molH2SO4，电解质溶液质量增加2mol×98g/mol-2mol×18g/mol=160g，D错误； 故选A。 14．C 【分析】根据图1钠碱循环脱硫示意可知，Na2SO3吸收SO2得到NaHSO3溶液从pH>8变成pH<6，则图2中要再生吸收液，NaHSO3需要转化为Na2SO3；M室亚硫酸根和亚硫酸氢根与H+结合生成高浓度SO2；N室NaHSO3与OH-生成Na2SO3。 【详解】A．在电解池中，阳离子向阴极方向迁移，阴离子向阳极方向迁移，因此，双极膜右侧得到的是H+，左侧得到OH−，A错误； B．据分析可知，N室的亚硫酸氢根离子与其右侧迁移进来的氢氧根离子发生反应生成亚硫酸根离子，从而实现再生，因此，再生吸收液从N室流出，B错误； C．阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1molO2转移4mol电子，C正确； D．据分析，M室中、分别与双极膜解离出的H+发生反应，得高浓度SO2，D错误； 综上所述，本题选C。 15．(1) 太阳能转化为化学能 176 (2) 阳极 降低 (3) 阴极 左室 右室 【详解】（1）光合作用是将太阳能转化为化学能；已知植物通过光合作用每吸收需要吸收的能量约为470 kJ，若某植物通过光合作用大约吸收了能量，则吸收的的物质的量为 ，CO2的质量为。 （2）①Y电极水失电子发生氧化反应生成氧气，Y为阳极，该极上发生的电极反应为。 ②总反应为，反应消耗水，该装置工作一段时间后，电解质溶液的浓度增大，pH降低。 （3）CO2生成，碳元素化合价降低发生还原反应，所以在阴极室产生；右侧为阴极室、左侧为阳极室，电解时，的移动方向为由左室向右室移动。 16．(1) 原电池 (2) 阳极 (3) 280 D 1.6 (4) 减小 增大 HCl 【详解】（1）甲池为甲醇燃料电池，通入的电极为负极，电极反应式为； （2）乙池中为用惰性电极电解溶液，其中A作阳极，水电离的氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，B作阴极，银离子在阴极得电子生成银，总反应式为； （3）丙池中，D电极为阴极，发生反应为：，根据各电极上转移的电子相同，，故，； （4）若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，根据丙中总反应式为，若将丙中溶液复原，需加入，溶液pH增大；甲中总反应式为，溶液pH减小。 17．(1) 锌膜 变大 (2)MnO2膜 (3) 2Cl--2e-=Cl2↑ 4.48 【详解】（1）由电池总反应为6MnO2+3Zn+(6+x)H2O+ZnSO46MnOOH(不溶于水)+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O可知，电池放电时，Zn失电子发生氧化反应，则含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极，二氧化锰做正极，负极失电子发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，正极为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，正极质量变大。 （2）电池放电时，锌膜作电池负极，二氧化锰做正极，则充电时锌膜作阴极，二氧化锰作阳极，电解池中阴离子向阳极移动，则SO向二氧化锰膜移动。 （3）①放电时，二氧化锰做正极，若MnO2膜连接N极，则N极为阳极，电解饱和食盐水时阳极电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑； ②N极为阴极，电极方程式为：2H++2e-=H2↑，当电路中通过0.2mol电子时，阳极得到0.1mol Cl2，阴极得到0.1mol H2，两极共收集到0.2mol气体，标准状况下体积为4.48L。 18．(1)增大空气中氧气与溶液的接触面积，促进氧气的快速扩散 (2) (3)D (4)28.8 (5) 【分析】碱性条件下，锌失电子为负极，负极上的电极反应为：，通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；充电时，负极与外接电源的负极相连为阴极，阴极上[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，据此分析。 【详解】（1）增大接触面积可提高反应速率，锌—空气燃料电池中多孔碳层具有较大的表面积，有利于增大空气中氧气与溶液的接触面积，促进氧气的快速扩散； （2）锌—空气燃料电池在碱性条件下，锌失电子为负极，负极上的电极反应为：； （3）锌—空气燃料电池为原电池装置，Cu制备纳米时铜元素化合价升高，Cu电极则做阳极极，由阳极与正极相连，则B电极应与D电极相连； （4）空气通入B电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，制备纳米的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，可得关系式O2~4e-~2Cu2O， 空气中 O2的体积约为×20%=2.24L，标准状况下2.24LO2的物质的量为，则生成0.2mol Cu2O，质量为m=n∙M=0.2mol×144g/mol=28.8g； （5）平衡常数受温度影响，恒温时平衡常数不变，该反应的化学平衡常数表达式为，平衡后将部分锌蒸汽移走，由于平衡常数不变，则再次达到平衡时，反应器内压强为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$