3.3盐类的水解同步练习2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解 同步练习 1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1.7g液氨中含有的NH和中NH3共0.1NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含NA个分子 C．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA D．足量MnO2和80mL 10 mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子 2．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(AlCl3)＝1.0 mol·L-1的溶液中：、Cl-、K+、Na+ B．常温下，由水电离出的c(H+)＝10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、、 C．常温下，＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、、 D．在c()＝0.1 mol·L-1的溶液中：、、Cl-、 3．物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④⑤，由大到小的顺序为 A．②①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①③④⑤② D．①④②⑤③ 4．298K时用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00Ml0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是    A．的电离方程式： B．点①所示溶液中： C．从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大 D．点③所示溶液中： 5．常温下，Kb(NH3•H2O) =1.76×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka (HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是 A．用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HF 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH溶液的体积相等 B．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) C．0.2 mol·L-1 HCN 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(CN－) + c(OH－)＜c(HCN) + c(H+) D．浓度均为 0.1 mol·L-1 的 NaCN 和 NH4Cl 溶液中阴离子的浓度之和：前者大于后者 6．下列微粒不会影响水的电离平衡的是 A．13M3＋ B． C．Cl-O-H D． 7．25℃，下列说法正确的是 A．某溶液由水电离出为，则该溶液可能是酸，也可能是盐 B．将pH=3的加水稀释10倍，测得pH为4.则可证明为强酸 C．测NaHA溶液的pH，若，则是弱酸；若，则是强酸 D．同浓度、体积之比为1∶2的溶液和NaOH溶液恰好完全反应，可证明是强酸 8．已知25℃时，，。一密闭容器中0.25 溶液的随通入物质的量变化如图所示，其中b、c时溶液中分别只有一种溶质。下列说法正确的是 A．b、c两点溶液中溶质的物质的量浓度相等，且满足 B．任取少量处溶液，加入少量溶液，发生反应为： C．从b点对应溶液到a点对应溶液的过程中不变 D．过程中，水的电离逐渐增大，c点最大 9．下列关于盐类水解的说法错误的是 A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离 B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中 C．在溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解 D．加热溶液，溶液中的值将减小 10．常温下，下列能证明某酸是弱酸的实验事实是 A．溶液与反应放出 B．溶液与反应生成 C．溶液的大于7 D．的溶液，加蒸馏水稀释至，测得其且 11．下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁 A．图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化 B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点 C．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 12．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g D2O 含有 10NA个质子 B．78g Na2O2中存在NA个共价键 C．1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子 D．0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个 Fe3+ 13．常温下，向1L0.1mol·L-1—酸HR溶液中缓慢通氨气[已知常温下]，假设溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．的HR溶液的pH约为3 B．HR为弱酸，常温时 C．当通入时，溶液中 D．当溶液呈中性时， 14．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与醋酸晶体都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．中两个碳原子的杂化类型不同 15．周期表中族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成氨气，释放热量。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓是制备第三代半导体材料的重要原料。常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A．相同浓度的氨水和溶液的导电能力相同 B．相同浓度的氨水和溶液中，水的电离程度不同 C．均为10的氨水和溶液中，的物质的量浓度不同 D．将均为10的氨水和溶液稀释相同倍数后，溶液的大于氨水 16．取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“=”)。 (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；    B．NH4A；    C．(NH4)2SO4；    D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号) 。 17．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。请回答以下问题： (1)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因 。 (2)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，则此溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)= mol/L(填写准确数据)。 (3)向等pH、等体积醋酸溶液和稀硫酸中加入少量且等量Zn粒，反应时间t醋酸 t硫酸(填“>”“<”或“=”)。 (4)向0.1mol·L–1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是 (填代号)。 a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的电离程度增大 c．溶液的导电能力减弱          d．溶液中c(OH–)·c(H+)不变 18．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O. (1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序号，下同)． (2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)． (3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ． (4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝ . 19．（1）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 T1 T2 Kw/ mol2·L-2 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下几个问题： ①已知25℃< T1< T2 ，在T1时，水中 c(H+) c(OH-)， 则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。 ②在T2下，将pH=1的H2SO4溶液V1 L与pH=11的NaOH溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = 。 （2）常温下，将0.01 mol/L的CH3COOH溶液体积Va与0.01 mol/L的NaOH溶液体积Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的电离平衡常数为Ka=2×10-5。 a. Va=Vb时，等体积混合后测得溶液为碱性，原因是： （用离子方程式解释），该平衡的平衡常数Kh= 。 b.混合后溶液的pH=7，则Va Vb（填“<”、“>”或“=”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的排列： 。 c.常温条件下，pH=11的CH3COONa溶液，由水电离出的c(OH-)= 。 20．四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）按照气流方向连接装置，接口顺序为 。 21．25℃时，用0.10mol·L-1的氨水滴定 10.00mL0.05 mol·L-1的二元酸 H2Y的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是 (1)写出H2Y的电离方程式 (2)滴定过程中，M、N、P三点对应水电离出的H+浓度由大到小的顺序为 (3)用x表示的NH3·H2O电离平衡常数值Kb= 参考答案： 1．C2．C3．B4．D5．C6．D7．B8．C9．B10．C11．A12．B13．A14．B15．B 16．A－＋H2OHA＋OH－ > > A>B>D>C 17．(1) ＞ (2) (3)＜ (4)AD 18．①② 增大 小于 c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) 10－12mol/L 19．= > 11:9 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 5×10-10 > c(Na+) = c(CH3COO- )> c(H+) = c(OH-) 1×10-3mol/L 20．afgihbcjkd(e) 21．(1)H2Y=2H++Y2- (2)N＞P＞M (3) 学科网（北京）股份有限公司 $$