精品解析：山东省临沂市蒙阴县第一中学2023-2024学年高一下学期期末模拟化学试题（火箭班）

蒙阴一中2023级火箭班期末模拟检测 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：全部(人教版2019必修第一册、第二册)。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A. 华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅 B. “祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯 D. 纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．手机芯片的主要成分为单质硅，A正确； B．新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅属于新型无机非金属材料，B正确； C．水果会释放出乙烯，高锰酸钾和乙烯反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，C正确； D．油脂不是高分子化合物，D错误； 故选D。 2. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为 C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子序数17，离子结构示意图： ，故A正确； B．甲基的电子式为 ，故B正确； C．乙烯结构简式：，球棍模型： ，故C正确； D．乙酸的分子式为：，故D错误； 答案选D。 3. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据速率比等于计量数之比，将各物质表示速率转化为以氮气表示： A． B． C． D． 综上，生成氨气速率最快的，答案选A； 4. 下列两种物质间的关系描述正确的是 A. H和D互为同位素 B. SO2和SO3互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．H和D为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，A正确； B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，SO2和SO3不满足条件，B错误； C．结构相似，组成上相差1个或者多个-CH2的有机物互为同系物，和不满足条件，C错误； D．因为单键可以旋转，和是同一物质，D错误； 故选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜与浓稀硝酸反应时，还原剂均为铜，铜被氧化为Cu2+，因此0.5mol铜与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为NA，故A正确； B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物物质的量是0.1mol，若C2H6O的结构是CH3CH2OH含有C—H键数为0.5NA，若C2H6O的结构是CH3OCH3含有C—H键数为0.6NA，故B错误； C. 苯环中不含碳碳双键，1mol中含有的碳碳双键数为NA，故C错误； D. 标准状况下氯仿是液体，2.24L氯仿的物质的量不是0.1mol，故D错误； 故选A。 6. 在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是 A. x=2 B. 0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C. 反应开始加入B的物质的量为1.2mol D. 2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可得。 【详解】A．，x=2，故A正确。 B．C是固体，一般不用固体表示速率，故B错误。 C．b = 0.8mol + 0.4mol = 1.2mol，故C正确。 D．c(A) = = 0.9 mol/L，故D正确。 故选B。 7. 石家庄二中实验学校某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，质量一定增加 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，所以锌做负极，A错误； B．电子只能经过外电路导线进行移动，不能经过内电路电解质进行移动，B错误； C．铜片做正极发生还原反应，但正极无金属析出，故铜片质量不变，C错误； D．水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度，D正确； 答案选D。 8. 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种官能团 C. 1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 D. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知分子式为C12H14O3，故A错误； B．分子中含酯基、碳碳双键、羟基，共3种官能团，故B错误； C．不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故C错误； D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羟基可发生氧化、酯化反应，故D正确； 故选：D。 9. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 将化学能转化为电能 证明非金属性：C>Si 分离乙醇和水 得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该装置中酒精不是电解质，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，无法达到实验目的，A项错误； B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，即盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则非金属性：C>Si，B项正确； C．乙醇和水互溶，无法用分液漏斗分离，故无法达到实验目的，C项错误； D．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，D项错误； 答案选B。 10. 与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是 ① ② A. 反应①、②均为取代反应 B. 反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C. 比稳定 D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①、②均为与HCl发生加成反应，A错误； B．由图知，反应①的第一步为吸热反应，B错误； C．由于比的能量低，能量越低越稳定，C错误； D．与分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 二、不定项选择题；本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或二项是符合题目要求的，全对得4分，选对1项得2分，有错选不得分。 11. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1mol，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是： A. 物质的量浓度不变 B. M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成和的物质的量之比为2∶1 【答案】AD 【解析】 【详解】A．物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，故A符合题意； B．达到平衡时，化学速率保持不变，根据图象可知，N点后化学反应速率还在变化，Q点后化学反应不变，即Q点达到平衡，故B不符合题意； C．组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．用不同物质表示的化学反应速率，达到平衡时，要求反应方向一正一逆，且化学反应速率比值等于化学计量数之比，因此单位时间内生成和的物质的量之比为2：1，说明反应达到平衡，故D符合题意； 故选AD。 12. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是： A. 物质X常选用NaOH B. 第①步中为了得到干燥的固体，应采用高温烘干 C. 操作1中玻璃棒的作用是引流 D. 第②步中反应的离子方程式为： 【答案】AB 【解析】 【详解】苦卤中加石灰乳沉淀生成氢氧化镁，氢氧化镁中加入盐酸生成氯化镁，①中在HCl气流中蒸发氯化镁溶液得到六水合氯化镁；滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr； A．苦卤中加OH-沉淀生成氢氧化镁，工业生产中常选用石灰乳作为的沉淀剂，故A错误； B．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将氯化镁溶液在HCl气流中加热蒸发得，故B错误； C．操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故C正确； D．第②步作还原剂，与发生氧化还原反应生成HBr和，反应的离子方程式为：，故D正确； 故选AB。 13. 将淀粉浆和稀硫酸的混合物放入玻璃纸(一种半透膜)袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。足够长的一段时间后，下列说法正确的是 A. 取烧杯中的溶液加入Cu(OH)2悬浊液并加热，未发现红色沉淀，说明淀粉尚未发生水解 B. 取纸袋中液体少量滴加BaCl2产生白色沉淀，说明硫酸在此反应前后的质量和性质不变 C. 若把稀硫酸改成唾液淀粉酶，必将大大加快水解反应的速率，缩短实验时间 D. 取烧杯中的溶液少量滴加碘水，未发现变蓝色，说明淀粉已经完全水解 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．取烧杯中的溶液加入Cu(OH)2悬浊液并加热，未发现红色沉淀，不能说明淀粉尚未发生水解，因为反应需要在碱性溶液中进行，应该首先加入氢氧化钠中和硫酸，A错误； B．取纸袋中液体少量滴加BaCl2产生白色沉淀，只能说明有硫酸根存在，不能说明硫酸在此反应前后的质量和性质不变，B错误； C．若把稀硫酸改成唾液淀粉酶，酶属于催化剂，因此必将大大加快水解反应的速率，缩短实验时间，C正确； D．淀粉不能透过半透膜，取烧杯中的溶液少量滴加碘水，未发现变蓝色，不能说明淀粉已经完全水解，D错误； 答案选C。 14. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】A 【解析】 【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确； B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误； C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误； D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误； 故答案为：A。 15. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是： A. 锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子 B. 锂—空气电池总反应方程式为 C. 铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极 D. 铝离子电池负极反应式为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．电池内部阳离子向正极移动，如图锂—空气电池中，锂离子向多孔电极移动，所以多孔电极为正极，正极氧气得电子，A正确； B．锂—空气电池中为非水电解质，不可能有水参加反应，总反应方程式为，B错误； C．铝离子电池中两个电极分别为铝和石墨，铝为活泼电极，是负极，石墨为正极。外电路中电流由正极流向负极，即由石墨流向铝，C正确； D．由图可知，铝离子电池负极是铝失去电子，反应式为，D错误； 故选BD。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 回答下列问题 （1）下列几组物质中，互为同系物的有___________(填序号，下同)，互为同分异构体的有___________。 ①和；②和；③和；④和；⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦，和 （2）和发生的一系列反应都是___________反应(填反应类型)，请写出和反应生成三氯甲烷的化学方程式：___________。 （3）若要使0.5mol 完全和发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为___________。 A. 2.5mol B. 2mol C. 1.25mol D. 0.5mol （4）写出的分子式：___________。 【答案】（1） ①. ③④ ②. ⑦ （2） ①. 取代 ②. （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，③④中物质结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物； 同分异构体分子式相同结构不同，⑦中两种物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体；⑥中两种物质结构类似于甲烷，为四面体结构，属于同种物质； 【小问2详解】 CH4和Cl2在光照条件下发生的一系列反应都是取代反应；CH4与Cl2反应生成三氯甲烷的化学方程式为； 【小问3详解】 0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，且生成相同物质的量的四种取代产物，根据碳守恒，四种取代产物的物质的量均为0.125mol，其中生成0.125mol一氯甲烷的同时生成0.125molHCl，生成0.125mol二氯甲烷的同时生成0.25molHCl，生成0.125mol三氯甲烷时生成0.375molHCl，生成0.125mol四氯化碳的同时生成0.5molHCl，故生成HCl的物质的量为1.25mol，答案选C； 【小问4详解】 根据该物质的键线式可知，该物质主链上有5个碳，二号碳上有一个甲基，则分子式为。 17. 肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）装置A中使用的浓氨水、CaO属于电解质的是___________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的___________(填标号)代替； （2）装置C中制备肼的化学方程式为___________。 （3）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 （5）如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。 写出负极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. CaO ②. ①② （2） （3）1：5 （4）在C、D装置之间增加饱和食盐水洗气装置 （5） 【解析】 【分析】A装置产生氨气，D装置中产生氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，氨和次氯酸钠反应生成肼，尾气通过B吸收处理； 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；浓氨水为溶液属于混合物，CaO属于电解质；①②中膨大部分都能防止倒吸，③中尾气接通入水中不能防止倒吸，故选①②； 【小问2详解】 装置C中氨和次氯酸钠反应制备肼，根据质量守恒可知，还会生成氯化钠和水，方程式为； 【小问3详解】 装置D中KClO3中氯元素化合价由变为0，为氧化剂；HCl中氯元素化合价由变为0，为还原剂；根据得失电子守恒可知，发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5； 【小问4详解】 上述装置中挥发的盐酸会和C中氢氧化钠反应，导致肼的产率降低，改进方法是在C、D装置之间增加饱和食盐水洗气装置，去除氯化氢气体； 【小问5详解】 氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，反应为。 18. I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 （1）NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是___________。 （2）反应开始至10min，___________mol/(L·min)。 （3）下列说法正确的是___________。 a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L II．在恒温下，将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO(g)和的浓度随时间变化的关系图： 回答下列问题： （4）0-5min内，的平均反应速率是___________mol/(L·min)。 （5）设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。 （6）根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。 A. CO(g)、、的物质的量比为1：2：1 B. 混合气体的压强不随时间的变化而改变 C. 单位时间内每消耗2amol，同时生成amol D. 反应速率： 【答案】（1） （2）0.02 （3）ab （4）0.4 （5）或0.5 （6）B 【解析】 【小问1详解】 NO、CO转化为两种无毒气体，产物为和，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 反应开始至10min，NO的物质的量减少0.4mol，； 【小问3详解】 a．催化剂能加快反应速率，新型催化剂可以加快NO、CO的转化，故a正确； b．根据图示，该反应进行到10min时NO物质的量不再改变，反应达到化学平衡状态，故b正确； c，反应开始到平衡消耗0.4molNO，则同时消耗0.4molCO，平衡时CO的浓度是，故c错误； 【小问4详解】 根据图示，12min时，各位置浓度不再改变，反应达到平衡状态，； 【小问5详解】 将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生反应：，达到平衡状态甲醇的物质的量为1.5mol，，设起始压强为P，平衡时压强为，同温同体积，压强比等于物质的量比，则的值为； 【小问6详解】 A．反应达到平衡状态，各物质的量浓度不再改变，CO(g)、、的物质的量比为1：2：1，不能判断物质的量是否还发生改变，反应不一定平衡，A错误； B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不随时间的变化而改变，反应一定达到平衡状态，B正确； C．单位时间内每消耗2amol，同时生成amol，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，C错误； D．反应速率：，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，D错误； 答案选B。 19. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。由尾气可以生产焦亚硫酸钠(，)，常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1） 中硫元素的化合价为___________。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。 （3）生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________。 （4）实验制得的固体中含有少量杂质，文字叙述其可能的原因是___________。 （5） 纯度测定：取1.00g样品溶于水配成500mL溶液，取25.00mL该溶液，向其中滴加的碘溶液，最终滴加25.00mL碘溶液将溶液中恰好完全反应。此过程反应的离子方程式为___________﹔样品中的质量分数为___________(已知其它杂质不反应)。 【答案】（1） （2） （3） （4）被空气中的氧气氧化生成杂质 （5） ①. ②. 95% 【解析】 【详解】黄铁矿(主要成分)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成，加热后生成，以此解答该题。 (1)中O为价，Na为价，硫元素的化合价为价。 (2)由炉渣制备还原铁粉时，用CO还原氧化铁生成铁，化学方程式为。 (3)由过饱和溶液经结晶脱水制得，该过程的化学方程式。 (4)焦亚硫酸钠(，)在空气中易被氧化，实验制得的固体中含有少量杂质，可能的原因是被空气中的氧气氧化生成杂质。 (5)和碘反应的离子方程式为；根据离子方程式，样品中的质量分数为。 20. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）反应①②③④中，属于取代反应的是___________(填序号)。 （3）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：___________； （4）写出下列反应的化学方程式： ①C→D：___________。 ②B+E→F：___________。 （5）写出与C属于同一类物质的同分异构体___________。 【答案】（1） （2）③④ （3） （4） ①. ②. +2CH3CH2COOH+2H2O （5） 【解析】 【分析】由题干流程图可知，由G的结构简式和G到A的转化条件可知，G发生加成反应，A的结构简式为：，G与水加成生成C，C经过氧化生成D，D的结构简式为：，D经氧化生成E，A与水发生取代生成B，B与E发生酯化反应生成F， F的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知A的结构简式为：； 【小问2详解】 由题干有机转化流程图可知，反应①②③④的反应类型分别为：丙烯与溴的加成反应、丙烯催化条件下与水反应、卤代经水解(属于取代反应)、酯化反应(属于取代反应)，则属于取代反应的是③④； 【小问3详解】 聚丙烯的结构间式为：； 【小问4详解】 ①C→D即催化氧化为，方程式为：； ②B+E→F即和发生酯化反应生成，故该反应为：+2CH3CH2COOH+2H2O； 【小问5详解】 由分析可知，C的结构简式为：，属于醇的同分异构体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒙阴一中2023级火箭班期末模拟检测 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：全部(人教版2019必修第一册、第二册)。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A. 华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅 B. “祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯 D. 纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 2. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为 C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为： 3. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列两种物质间的关系描述正确的是 A. H和D互为同位素 B. SO2和SO3互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 6. 在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是 A. x=2 B. 0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C. 反应开始加入B的物质的量为1.2mol D. 2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L 7. 石家庄二中实验学校某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，质量一定增加 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 8. 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种官能团 C. 1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 D. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 9. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 将化学能转化为电能 证明非金属性：C>Si 分离乙醇和水 得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 A. A B. B C. C D. D 10. 与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是 ① ② A. 反应①、②均为取代反应 B. 反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C. 比稳定 D. 与互为同分异构体 二、不定项选择题；本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或二项是符合题目要求的，全对得4分，选对1项得2分，有错选不得分。 11. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1mol，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是： A. 物质的量浓度不变 B. M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成和的物质的量之比为2∶1 12. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是： A. 物质X常选用NaOH B. 第①步中为了得到干燥的固体，应采用高温烘干 C. 操作1中玻璃棒的作用是引流 D. 第②步中反应的离子方程式为： 13. 将淀粉浆和稀硫酸的混合物放入玻璃纸(一种半透膜)袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。足够长的一段时间后，下列说法正确的是 A. 取烧杯中的溶液加入Cu(OH)2悬浊液并加热，未发现红色沉淀，说明淀粉尚未发生水解 B. 取纸袋中液体少量滴加BaCl2产生白色沉淀，说明硫酸在此反应前后的质量和性质不变 C. 若把稀硫酸改成唾液淀粉酶，必将大大加快水解反应的速率，缩短实验时间 D. 取烧杯中的溶液少量滴加碘水，未发现变蓝色，说明淀粉已经完全水解 14. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 15. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是： A. 锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子 B. 锂—空气电池总反应方程式为 C. 铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极 D. 铝离子电池负极反应式为 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 回答下列问题 （1）下列几组物质中，互为同系物的有___________(填序号，下同)，互为同分异构体的有___________。 ①和；②和；③和；④和；⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦，和 （2）和发生的一系列反应都是___________反应(填反应类型)，请写出和反应生成三氯甲烷的化学方程式：___________。 （3）若要使0.5mol 完全和发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为___________。 A. 2.5mol B. 2mol C. 1.25mol D. 0.5mol （4）写出的分子式：___________。 17. 肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）装置A中使用的浓氨水、CaO属于电解质的是___________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的___________(填标号)代替； （2）装置C中制备肼的化学方程式为___________。 （3）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 （5）如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。 写出负极的电极反应式：___________。 18. I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 （1）NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是___________。 （2）反应开始至10min，___________mol/(L·min)。 （3）下列说法正确的是___________。 a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L II．在恒温下，将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO(g)和的浓度随时间变化的关系图： 回答下列问题： （4）0-5min内，的平均反应速率是___________mol/(L·min)。 （5）设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。 （6）根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。 A. CO(g)、、的物质的量比为1：2：1 B. 混合气体的压强不随时间的变化而改变 C. 单位时间内每消耗2amol，同时生成amol D. 反应速率： 19. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。由尾气可以生产焦亚硫酸钠(，)，常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1） 中硫元素的化合价为___________。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。 （3）生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________。 （4）实验制得的固体中含有少量杂质，文字叙述其可能的原因是___________。 （5） 纯度测定：取1.00g样品溶于水配成500mL溶液，取25.00mL该溶液，向其中滴加的碘溶液，最终滴加25.00mL碘溶液将溶液中恰好完全反应。此过程反应的离子方程式为___________﹔样品中的质量分数为___________(已知其它杂质不反应)。 20. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）反应①②③④中，属于取代反应的是___________(填序号)。 （3）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：___________； （4）写出下列反应的化学方程式： ①C→D：___________。 ②B+E→F：___________。 （5）写出与C属于同一类物质的同分异构体___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $