第二章化学反应速率与化学平衡同步练习2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡 同步练习 1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是 A．平衡常数约为0.3 B．B的转化率为60% C．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min) D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 2．下列判断正确的是 A．反应的， B．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D．在常温下能自发进行，则该反应的 3．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)+mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是 A．x+y>z+m B．B的浓度增大了 C．平衡向正反应方向移动 D．B的转化率一定减小 4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．反应达到平衡时，Y的转化率为50% B．25℃时，该反应的平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向逆反应方向移动 D．改变温度或压强均能改变此反应的平衡常数 5．丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为。600℃，将固定浓度的通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高浓度，经相同时间，测得出口处、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图。已知： ①   ②   ③   下列说法正确的是 A．丙烷催化脱氢制丙烯反应的 B．和变化差异的原因： C．其他条件不变，投料比越大，转化率越大 D．若体系只有、、CO和生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系： 6．向恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应  。测得不同温度下反应3min时甲烷所占的体积百分比如图所示(520 K时甲烷含量最高)，据此分析下列相关说法错误的是 A．容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态 B．低于520 K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高 C．高于520 K，温度升高，平衡转化率降低，3min时甲烷产率降低 D．520 K时，该反应的平衡转化率最高 7．勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 C．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]时，不断将K(g)从混合物中分离出来 D．炎热的夏季，开启啤酒瓶盖，啤酒喷涌而出 8．在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：。对于该反应下列说法正确的是 A．该反应 B．的使用能降低该反应的焓变 C．该条件下，氧化性： D．反应的平衡常数为 9．在一定温度下的密闭容器中发生反应， 平衡后时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断不正确的是 A．x + y > z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数减小 10．2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家David MacMillan和Benjamin List因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是 A．图中， B．升高温度，催化剂的活性一定增强 C．相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程 D．图中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 11．有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了，B的浓度减少了，C的浓度增加了，然后增大容器容积，A、B、C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为 A．1∶3∶2∶2 B．2∶3∶3∶2 C．1∶3∶2∶1 D．3∶1∶2∶2 12．在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．在4min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1 B．平衡时A、B的转化率均为50% C．平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3% D．初始压强和平衡时压强比为4：5 13．某一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+D(g)，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，C的反应速率为0.5mol•(L•min)﹣1，2min后，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1。则关于此反应的下列说法中错误的是(　　) A．2 min末时，A和B的浓度之比为8：3 B．x=1 C．2 min末时，B的转化率为50% D．2 min末时，A的的体积分数为57.1% 14．一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2 min后测得生成0.06 mol NH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为 A．0.01 mol·L-1·min-1 B．0.02 mol·L-1·min-1 C．0.03 mol·L-1·min-1 D．0.06 mol·L-1·min-1 15．下列说法中正确的是 A．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应 B．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程 16．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-⇌O2NC6H4COOO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，在不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol/L） 随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是（　　） t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 15℃ 0.500 0.335 0.291 0.256 0.210 0.155 0.148 0.145 0.145 35℃ 0.500 0.325 0.2775 0.238 0.190 … 0.135 0.135 0.135 A．该反应在，120∼180s 区间内O2NC6H4COOC2H5平均反应速率为7.33×10 -4 mol·L-1·s-1 B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 C．530s 时，表格中35℃对应的数据一定是0.135 D．由数据可知，温度升高反应速率加快 17．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：。已知该反应速率，(分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数，则 ， 。 18．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，K=0.5，试回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式为K= ． (2)在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。 (3)若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”。下同）。 (4)平衡后再加1molCO和2molH2O,则CO的转化率将 19．根据图填空： 反应物是 ；生成物是 。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是 、 、 ，该反应的化学方程式是 。 20．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。 (1)在一定温度下，将2 mol CO和5 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25mol·L-1。该反应的平衡常数K= 。 (2)若在一体积可变的容器中充入lmolCO、2molH2和3molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的0.6倍，则该反应向 (填“正”、“逆”)反应方向移动。 (3)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表： 容 器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度(mol/l) 能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0) 1 2molCO和4molH2 a1% c1 放出Q1kJ热量 2 2molCH3OH a2% c2 吸收Q2kJ热量 3 4molCO和8molH2 a3% c3 放出Q3kJ热量 则下列关系正确的是_______。 A．2Q1=Q3 B．c1=c2 C．a1+a2=1 D．2a1=a3 21．在一定体积的密闭容器内发生某气体体系反应，根据如图填空。 （1）反应物是 ，生成物是 。 （2）在2min内A的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 （3）该反应的化学方程式是 。 （4）写出此反应的平衡常数表达式 （用物质A、B、C表示），增大压强，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，K （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为 ，若升高温度，B的转化率增加，则正反应是 （填“吸热”或“放热”）。 （6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，符合如图所示的条件是 。 22．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。 (1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是 。 (2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 。 (3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是 。 (4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是 。 (5)能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是 。 (6)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是 。 参考答案： 1．C2．B3．D4．B5．B6．D7．B8．C9．B10．C11．D12．C13．B14．C15．A16．C 17．5 0 18． 否 大于 此时浓度商Qc=0.33<0.5，向正反应方向进行 增大 减小 不变 19．A、B C 3mol·L-1·min-1 2mol·L-1·min-1 3mol·L-1·min-1 3A+2B3C 20．(1)3 (2)逆 (3)BC 21．AB C 3 3A+2B 3C 正 不变 50% 吸热 加入C 22．(1)①③④⑦ (2)⑤⑦ (3)①③④⑤⑦ (4)①②③④⑦ (5)②④⑦ (6)①②③ 学科网（北京）股份有限公司 $$