第一章化学反应的热效应同步练习2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应 同步练习 1．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应 D．铝热反应是放热反应 2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．CO和O生成CO2是放热反应 B．该过程中，CO没有断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 3．如下图所示，，，下列说法正确的是 A．石墨完全燃烧生成放出热量 B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．   4．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H=＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) △H=＋313.2kJ/mol 过程II：…… 下列说法不正确的是 A．铁氧化物循环制H2的方法相较于电解法成本更低 B．过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) △H=＋128.9kJ/mol C．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D．过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能 5．下列热化学方程式中，正确的是 A．C2H6燃烧热为1090kJ•mol-1，热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1090kJ•molˉ1 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2OΔH=-57.3kJ•molˉ1 C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ•molˉ1 D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1 6．已知：、，则下列叙述正确的是 A．键的键长小于键 B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式 C． D．当和的物质的量之比为时，其混合物完全燃烧生成和时放出的热量为，则该混合物中的物质的量为 7．C(金刚石)=C(石墨)  △H = -1.9kJ/mol，下列说法正确的是 A．金刚石变成石墨是物理变化 B．金刚石比石墨稳定 C．12g金刚石所具有的能量比12g石墨低 D．二者能量不同的原因可能是其中的化学键不同 8．和的能量关系如图所示： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法不正确的是 A． B． C． D．对于和 9．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是    A．过程I中太阳能转化为化学能 B．过程II中化学能转化为电能 C．2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量 D．H2O的分解反应是吸热反应 10．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 11．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H-O键 O=O键 H-H键 O-O键 键能/ (kJ/mol) 467 498 436 138 若反应过程中分解了2mol H2O，则下列说法错误的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程III中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C．过程II放出了574kJ能量 D．过程I吸收了467kJ能量 12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)    ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ∆H=-890.3kJ·mol-1 D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ∆H=-57.3 kJ·mol-1，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ 13．化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是 A．冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程 B．王亚平太空授课，将泡腾片(含酒石酸和碳酸氢钠)溶于水，在水球内产生气泡是化学过程 C．火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶可发生丁达尔效应 14．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 D．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响 15．下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．任何酸与碱发生中和反应生成的过程中，能量变化均相同 C．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 D．的燃烧热是，则反应的 16．下列说法正确的是 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．△H<0表示放热反应，放热反应都不需要加热就能发生 D．1mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)发生反应的反应热为中和热 17．写出下列反应的热化学方程式： (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量： 。 (2)1 mol C(石墨，S)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量： 。 (3)1.7 g NH3(g)与O2(g)发生反应生成NO(g)和H2O(g)，放出22.67 kJ的热量： 。 18．请根据学过的知识回答下列问题： (1)0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程 。 (2)已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol−1，H—H键的键能是436.0kJ·mol−1，N—H键的键能是391.55kJ·mol−1，则N2(g)+H2(g)NH3(g)   ΔH= 。 (3)已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)            ΔH1=−393.5kJ·mol−1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                ΔH2=−571.6kJ·mol−1 ③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    ΔH3=−2599kJ·mol−1 则298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：ΔH= 。 (4)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1 ΔH2。 ①P4(s，白磷)+5O2(g)=2P2O5(s)    ΔH1 ②4P(s，红磷)+5O2(g)=2P2O5(s)    ΔH2 (5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。 19．(1)有以下各组微粒或物质：A．正丁烷和异丁烷　B．金刚石、石墨和C60　C．冰和干冰　D．35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有 (填编号，以下同)；互为同素异形体的有 。 (2)现有：①干冰　②金刚石　③NH4Cl　④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是 ；既存在离子键又存在共价键的是 。 (3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为 ；平衡时SO3的物质的量浓度 。 (4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。 20．(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。 (2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) 。 ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。 (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。 21．NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料，可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。 (1)NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为 ，实验室配制NaCN溶液的方法是 。 (2)NaCN与Cl2反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为 。 (3)制备NaCN的方法很多种。 ①氨钠法：反应原理为2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。该反应中，每生成2molNaCN，转移电子的物质的量为 。 ②NaCN也可由HCN与NaOH反应制得。 已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g)     ΔH1 2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g)     ΔH2 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ΔH3 则反应：CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。 22．根据所给信息，书写对应的热化学方程式 (1)已知(石墨，s)与适量反应生成和，吸收热量，请写出该反应的热化学方程式： (2)11.2LH2(标准状况)在足量中燃烧生成HCl气体，放出热量，其热化学方程式： (3)已知气体与足量经催化生成气体和水蒸气时放出的热量，其热化学方程式为： 参考答案： 1．C2．D3．D4．C5．C6．C7．D8．C9．C10．B11．D12．D13．C14．A15．D16．A 17．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8 kJ/mol C(石墨，S)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906.8 kJ/mol 18．(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH=-1366.8kJ/mol (2)-46.2 kJ·mol−1 (3)226.7 kJ·mol−1 (4)＜ (5)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 19．A B ① ③ 50% 2 mol·L-1 NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=－216.0kJ·mol-1 20．NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216 kJ/mol A 2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3 4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)   ΔH＝－177.6 kJ·mol－1 21．(1) CN-+H2OHCN+OH- -将NaCN溶解在较浓的NaOH溶液中，然后加水稀释 (2) (3)6mol ΔH1-- 22．石墨， 学科网（北京）股份有限公司 $$