第二章 化学反应速率与化学平衡（单元检测卷）-【固本强基】2024-2025学年高二化学同步精品讲与练（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡（单元检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B．工人师傅给学校的消防栓刷漆 C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．食堂使用冰箱保存食物 2．一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 3．一定条件下，、、三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了()能量。下列说法不正确的是 A．达到平衡时，的浓度不再变化 B．反应的化学方程式为 C．该条件下，达到平衡时，的转化率为 D．由图可知，内，的反应速率为 4．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C．加入可以加快的分解速率 D．工业合成氨采用高温条件 6．在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应：　，H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是 t/min 1 2 3 n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1 A．反应前1min平均速率v(HI)=0.06mol⋅L-1⋅min-1 B．该温度下，平衡时HI的转化率为10% C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1>K2 D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变 7．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．平衡常数增大 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 8．已知反应3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g)  ΔH<0。如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a ，可采取的措施是       ①增加C的质量   ②升高温度   ③缩小反应容器的容积(加压)   ④减小B的浓度   ⑤使用适当催化剂 A．只有⑤ B．①③ C．③⑤ D．②③⑤ 9．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应已达平衡的是 A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．的体积分数 D．的分解速率与生成速率相等 10．已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l)  ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X和Y分别代表压强和温度 B．Y1>Y2 C．平衡常数：Ka < Kb < Kc D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 11．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，发生反应：。反应中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法错误的是 A．时，正反应速率最大，逆反应速率为0 B．150s时，正反应速率大于逆反应速率 C．250s时，反应恰好达到平衡，的转化率为20% D．当时，反应处于停止状态 12．在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A．该反应的， B．反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C．其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D．反应的平衡常数可表示为 13．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75% C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．化学平衡常数为4 14．下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 B．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．从合成塔出来的混合气体中只占15%，故合成氨厂的产率都很低 15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是 注：反应Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅱ：2A(g)C(g)；反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g) A．反应Ⅰ：，P2>P1 B．反应Ⅱ：H<0，T1<T2 C．反应Ⅲ：若H>0，则T2＞T1 D．反应Ⅳ：若H<0，T2>T1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车家装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。 已知   (1)该反应在 (填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。 (2)对于该反应，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是 (填标号)。 A． B． C． D． (3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：乙：，经过一段时间后达到平衡状态。 ①的平衡体积分数：甲 乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。 ②的平衡浓度：甲 乙。 ③甲中的转化率为，该反应的平衡常数为 。 17．（13分）在一定条件下，用氮气和氢气合成氨，容器体积为2L，n(N2)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(N2)(mol) 0.01 0.005 0.004 0.0035 0.0035 0.0035 回答： (1)利用表中数据，用NH3表示从0～2s内该反应的平均速率v= 。 (2)①见下图，反应在t1时刻建立平衡。t2时刻，升高温度，并在t3时刻再次平衡。请在图中画出t2时刻后的图形 。 ②再次达到平衡状态后，保持容积不变，充入氮气，氢气的转化率 ，氮气的转化率 。 A．增大　　　B．减小　　　C．不变 (3)如图为改变某一条件后，NH3浓度曲线由b变为a，改变的措施是 。 18．（15分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 水 某种物质 反应温度/℃ 反应时间(min) Ⅰ 2ml 2ml 0 0 20 2.1 Ⅱ V1ml 2ml 1ml 0 20 5.5 Ⅲ V2 ml 2ml 0 0 50 0.5 Ⅳ 2ml 2ml 0 少量 20 0.2 请回答： (1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至 时记时结束。 (2)V1= ，V2= ；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究 对反应速率的影响。 (3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= 。 (4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是： ① 不是反应速率突然加快的原因； ②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是 。 19．（14分）合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的和0.6mol的，在一定条件下发生反应：  ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量0.2mol。则前5分钟的平均反应速率 。平衡时的转化率为 。 (2)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。(填序号字母)。 A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B． C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)已知：         则 (用、表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为、、，则 (用、表示)。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 化学反应速率与化学平衡（单元检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B．工人师傅给学校的消防栓刷漆 C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．食堂使用冰箱保存食物 【答案】A 【详解】A．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，A选； B．给学校消防栓刷漆，可以减少钢铁和氧气的接触面积，可减缓反应速率，B不选； C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，C不选； D．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，D不选； 故选A。 2．一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】用四个选项给的不同物质的速率与该物质的化学计量数做比，数值大的速率大，同时要把不同单位转化为同一单位，以此解题。 【详解】A．； B．水为液态，不能用其浓度变化来表示反应速率； C．； D．； 故选D。 3．一定条件下，、、三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了()能量。下列说法不正确的是 A．达到平衡时，的浓度不再变化 B．反应的化学方程式为 C．该条件下，达到平衡时，的转化率为 D．由图可知，内，的反应速率为 【答案】D 【分析】由图可知，反应2min达到了平衡，A是反应物，B、C是生成物，A的浓度变化是0.8mol/L，C的浓度变化是1.2 mol/L，B的浓度变化是0.4 mol/L，所以反应的化学方程式为。 【详解】A．反应达到平衡时，各组分浓度不再发生变化，的浓度不再变化，A正确； B．由分析可知，反应的化学方程式为，B正确； C．该条件下，达到平衡时，的转化率为，C正确； D．由图可知，内，的反应速率为　，D错误； 故选D。 4．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】A 【详解】①C呈固态，增加C(s)的量对反应速率几乎无影响，①符合题意； ②将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度增大，化学反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参与反应的气态物质的浓度不变，化学反应速率不变，③符合题意； ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，④不符合题意； 对反应速率几乎无影响的是①③，答案选A。 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C．加入可以加快的分解速率 D．工业合成氨采用高温条件 【答案】A 【详解】A．加入过量的空气，氧气浓度增大，，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确； B．该反应前后气体分子数不变，对容器进行压缩，压强增大，平衡不移动，但二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，跟勒夏特列原理无关，B错误； C．加入可以加快的分解速率，做催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，C错误； D．合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NH3的产量降低，不符合勒夏特列原理，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，D错误； 故选A。 6．在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应：　，H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是 t/min 1 2 3 n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1 A．反应前1min平均速率v(HI)=0.06mol⋅L-1⋅min-1 B．该温度下，平衡时HI的转化率为10% C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1>K2 D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变 【答案】A 【详解】A．2L恒容密闭容器中发生反应，，1min内HI的分解速率，A项正确； B．2min后不再变化，故2min时已达到平衡，HI的转化率为，B项错误； C．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K增大，则，C项错误； D．由于反应前后气体分子数不变，故容器体积不影响平衡移动，但压缩体积后，虽n(HI)不变，但由于体积减小，故c(HI)增大，D项错误； 答案选A。 7．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．平衡常数增大 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 【答案】C 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度为0.25mol/L，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L，即减小压强平衡逆向移动。 【详解】A．压强减小，平衡逆向移动，则x+y＞z，A错误； B．温度不变，平衡常数不变，B错误； C．平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡逆向移动，Z的体积分数减小，D错误； 故选C。 8．已知反应3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g)  ΔH<0。如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a ，可采取的措施是       ①增加C的质量   ②升高温度   ③缩小反应容器的容积(加压)   ④减小B的浓度   ⑤使用适当催化剂 A．只有⑤ B．①③ C．③⑤ D．②③⑤ 【答案】C 【详解】①增加C的质量，平衡逆向移动，最终D的体积分数将会减小，不符合曲线a； ②反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，最终D的体积分数将会减小，不符合曲线a； ③反应前后气体体积不变，缩小反应容器的容积(加压)，平衡不移动，但浓度增大，反应速率增大，未到平衡时图线斜率更大，平衡时D的体积分数不变，符合曲线a； ④减小B的浓度，平衡逆向移动，最终D的体积分数将会减小，不符合曲线a； ⑤使用适当催化剂，反应速率增大，未到平衡时图线斜率更大，催化剂不改变平衡，故平衡时D的体积分数不变，符合曲线a； 符合曲线a的是③⑤，故选C。 9．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应已达平衡的是 A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．的体积分数 D．的分解速率与生成速率相等 【答案】D 【详解】A．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，选项A不符合； B．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，压强不变能证明达到了平衡状态，选项B不符合； C．的体积分数不变是平衡状态的特征之一，此时能证明达到了平衡状态，选项C不符合； D．的分解速率与生成速率相等都是正反应速率，不能表明反应已达平衡，选项D符合； 答案选D。 10．已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l)  ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X和Y分别代表压强和温度 B．Y1>Y2 C．平衡常数：Ka < Kb < Kc D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误； B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误； C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确； 答案为D。 11．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，发生反应：。反应中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法错误的是 A．时，正反应速率最大，逆反应速率为0 B．150s时，正反应速率大于逆反应速率 C．250s时，反应恰好达到平衡，的转化率为20% D．当时，反应处于停止状态 【答案】D 【详解】A．时，只有正向反应，所以正反应速率最大，逆反应速率为0，A正确； B．150s时还未达到平衡，正在正向建立平衡，因此正反应速率大于逆反应速率，B正确； C．250s时，反应恰好达到平衡，，则变量为0.20mol，因此的转化率为20%，C正确； D．可逆反应达平衡时，反应并未停止，而是达到一种动态平衡，D错误； 故选D。 12．在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A．该反应的， B．反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C．其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D．反应的平衡常数可表示为 【答案】A 【详解】A．该反应为放热反应，则，该反应为熵减的反应，则，故A正确； B．反应达到平衡后，再通入一定量，则正反应速率与逆反应速率都增大，重新达到新平衡时正向反应速率增大，故B错误； C．其它条件相同，增大，NO转化率上升，故C错误； D．反应的平衡常数可表示为，故D错误； 故选A。 13．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75% C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．化学平衡常数为4 【答案】D 【详解】A．由题中表格可以得到从初始到平衡，X的浓度减小了0.5mol/L，Y的浓度减小了1.5mol/L，Z的浓度增加了1mol/L，所以反应的方程式为，A正确； B．Y的平衡转化率为，B正确； C．反应前后气体总压强之比等于反应前后气体的物质的量之比为，C正确； D．化学平衡常数为，D错误； 故选D。 14．下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 B．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．从合成塔出来的混合气体中只占15%，故合成氨厂的产率都很低 【答案】A 【详解】A．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高，故A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故B错误； C．控制反应温度为400~500℃，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，故C错误； D．虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，故D错误； 故选A。 15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是 注：反应Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅱ：2A(g)C(g)；反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g) A．反应Ⅰ：，P2>P1 B．反应Ⅱ：H<0，T1<T2 C．反应Ⅲ：若H>0，则T2＞T1 D．反应Ⅳ：若H<0，T2>T1 【答案】C 【详解】A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应H＜0，A错误； B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应H＜0，B错误； C．反应Ⅲ若ΔH>0，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，与图象吻合，则T2＞T1，C正确； D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应H＞0，或者：若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车家装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。 已知   (1)该反应在 (填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。 (2)对于该反应，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是 (填标号)。 A． B． C． D． (3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：乙：，经过一段时间后达到平衡状态。 ①的平衡体积分数：甲 乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。 ②的平衡浓度：甲 乙。 ③甲中的转化率为，该反应的平衡常数为 。 【答案】(1)低温 (2)CD (3) > > 10 【详解】（1）该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行，故答案为：低温； （2）A．升高温度，正逆反应速率均增大，故不符合题意； B．升高温度，反应速率加快，反应达到平衡所需的时间减小，则T1条件下会优先达到平衡，故不符合题意； C．该反应是气体体积减小的放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的体积分数减小，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的体积分数增大，故符合题意； D．平衡常数是温度函数，温度不变，增大压强，反应的平衡常数不变，故符合题意； 故选CD； （3）①该反应是气体体积减小的放热反应，由题意可知，恒容条件下甲容器相当于乙容器增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气的体积分数增大，所以甲容器中氮气的体积分数大于乙容器，故答案为：>； ②该反应是气体体积减小的放热反应，由题意可知，恒容条件下甲容器相当于乙容器增大压强，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，所以与原平衡相比，反应物的平衡浓度增大，，故答案为：>； ③由分析可知，甲容器中平衡时，二氧化碳转化率为50%，则平衡时二氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的浓度分别为=0.05mol/L、=0.1mol/L、=0.025mol/L、=0.1mol/L，反应的平衡常数K==10，故答案为：10。 17．（13分）在一定条件下，用氮气和氢气合成氨，容器体积为2L，n(N2)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(N2)(mol) 0.01 0.005 0.004 0.0035 0.0035 0.0035 回答： (1)利用表中数据，用NH3表示从0～2s内该反应的平均速率v= 。 (2)①见下图，反应在t1时刻建立平衡。t2时刻，升高温度，并在t3时刻再次平衡。请在图中画出t2时刻后的图形 。 ②再次达到平衡状态后，保持容积不变，充入氮气，氢气的转化率 ，氮气的转化率 。 A．增大　　　B．减小　　　C．不变 (3)如图为改变某一条件后，NH3浓度曲线由b变为a，改变的措施是 。 【答案】(1)0.003mol/(L·s) (2) A B (3)加催化剂 【分析】； 【详解】（1）；故答案为：0.003mol/(L·s)； （2）①合成氨为放热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡逆向进行； 故答案为：； ②再次达到平衡状态后，保持容积不变，充入氮气，增加反应物浓度，平衡正向进行氢气的转化率增大，但氮气的转化率减小；故答案为：A；B； （3）曲线b变为a，反应速率加快，但氨气含量不变，则添加了催化剂；故答案为：加催化剂。 18．（15分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 水 某种物质 反应温度/℃ 反应时间(min) Ⅰ 2ml 2ml 0 0 20 2.1 Ⅱ V1ml 2ml 1ml 0 20 5.5 Ⅲ V2 ml 2ml 0 0 50 0.5 Ⅳ 2ml 2ml 0 少量 20 0.2 请回答： (1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至 时记时结束。 (2)V1= ，V2= ；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究 对反应速率的影响。 (3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= 。 (4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是： ① 不是反应速率突然加快的原因； ②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是 。 【答案】(1)紫红色刚好褪去或混合溶液刚好褪色 (2) 1 2 温度 (3)0.01 mol/(L·min) (4) 温度 MnSO4固体 【详解】（1）实验结束时，紫红色刚好褪去或混合溶液刚好褪色，故答案为紫红色刚好褪去或混合溶液刚好褪色； （2）四组实验中草酸溶液的浓度、体积均相等，为了探究高锰酸钾酸性溶液浓度对反应速率的影响，可以加蒸馏水来控制溶液总体积不变，由实验Ⅰ数据可知，总体积为4mL，所以V1=1mL，V2=2mL；对比实验Ⅰ和实验Ⅲ，其他条件都相同，只是温度不同，所以设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响； （3）实验Ⅲ中，2mL 0.01mol•L﹣1酸性KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液反应，草酸过量，用KMnO4溶液表示的平均反应速率为：v(KMnO4)==0.01 mol/(L·min)； （4）①重做Ⅰ号实验，结果温度没有明显变化，则说明温度不是反应速率突然加快的原因；②KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以实验中要加入的少量某种物质是MnSO4固体。 19．（14分）合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的和0.6mol的，在一定条件下发生反应：  ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量0.2mol。则前5分钟的平均反应速率 。平衡时的转化率为 。 (2)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。(填序号字母)。 A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B． C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)已知：         则 (用、表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为、、，则 (用、表示)。 【答案】(1) 50% (2)C (3) 或者 【详解】（1）前5分钟内，Δn(NH3)=0.2mol，则Δn(N2)=0.1mol，Δn(H2)=0.3mol，v(N2)== 0.01mol·L-1·min-1，平衡时H2的转化率为=50%。 （2）A.容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2，不能确定是平衡状态，各组分含量保持不变能确定是平衡状态，A错误； B.正逆反应速率相等，反应速率与化学计量数成正比，故可以确定平衡状态，B错误； C. 正反应是压强减小的反应，容器内压强保持不变，可以确定是平衡状态，C正确； D. 0.5L的密闭容器中，体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度保持恒定不变，不能确定是平衡状态，D错误； 故选C； （3）已知①   ②   ③   由盖斯定律可知③=（①-②）得；如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=，或者。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$