4.3 化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时2 共价键 壹 贰 叁 共价键 电子式 知识导航 本节重点 本节难点 分子间作用力 课堂导入 3 上节课我们以氯化钠的形成为例，研究了离子键的形成过程，元素的原子之间除了通过静电作用形成离子键，还有没有其他的相互作用呢？ Cl2和HCl的形成 共用电子对 4 共用电子对 共价键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 1、概念： 成键元素：一般是非金属元素之间 2、成键要素： 5 判断：氢气和氦气中均为共价键（ ） × 【思考讨论】HCl、Cl2的共用电子对有无偏移？你的判断依据是什么？ 成键粒子：原子 成键本质：共用电子对 共价键的分类 6 共价键的类型 7 极性键 非极性键 不同种元素 同种元素 电子对偏移 电子对不偏移 一方显正电性，一方显负电性 成键原子不显电性 类型 构成元素 成键特点 原子电性 【归纳总结】共价键类型： 共价键 8 【例1】下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A．I2 B．KBr C．H2O D．MgCl2 C 【例2】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A．H2O B．NaOH C．Na2O D．MgCl2 B 9 共价键 【例3】下列物质中，只含有共价键的是（ ） A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、H2S、NH4Cl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、AlCl3 D．K2O2、H2O2、H2O、O3 10 共价键 C 【例4】下列各组物质中，既含有离子键又含有共价键的一组是（ ）A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．HCl、Al2O3、MgCl2 C．BaCO3、HNO3、MgO D．Ba(OH)2、MgSO4、Na3PO4 11 共价键 D 常见原子团(内部均为共价键)：NH4+、OH-、CO32-、NO3-、SO32-、PO43-、O22-、ClO- 12 共价键 【例5】①O2；②NaBr；③HCl；④MgO；⑤CO；⑥Na2S；⑦氦气。 在这些物质中： （1）含有共价键的是： 。 含有极性共价键的是： 。 含有非极性共价键的是： 。 （2）含有离子键的是： 。 ①③⑤ ③⑤ ① ②④⑥ 填空：NH4Cl中存在 。 共价化合物 13 只含有共价键的化合物 1、概念： 离子化合物：含有离子键的化合物 共价化合物：只含有共价键的化合物 判断离子化合物和共价化合物：CO2、NaCl、HCl、NaOH、O2、NH4Cl 共 离 离 离 共 × 共价化合物 14 【例6】判断正误 (1)共价键与离子键的成键微粒是一样的 (2)非金属元素只能形成共价键 (3)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键 (4)稀有气体分子中一定存在共价键 (5)离子化合物中一定含有金属元素 (6)含有金属元素的一定是离子化合物 (7)含有共价化合物的一定是共价化合物 (8)O2只含共价键，所以是共价化合物 × × × × × × × × 共价化合物 15 【例7】下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 D 16 共价化合物 【例8】表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH 键的 类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 化合物 类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 √ 【例9】下列说法中正确的是（ ） A．所有物质中一定都含有化学键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．非极性键只存在于非金属单质分子中 C 17 共价化合物 共价化合物 18 2、与物质类别的关系： 非金属氢化物： H2S、 HF 、NH3等 非金属氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等 酸： HCl、 H2SO4 、HNO3等 大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等 常见类别 共价化合物 只含有共价键的化合物 3、导电性： 熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键） 溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸） 溶于水后也可能不导电（如乙醇） 化学反应的本质 19 化学反应的本质是旧化学键的 和新化学键的 过程。 断裂 形成 【例10】下列物质溶于水没有化学键断裂的是（ ） A．HCl B．NaOH C．乙醇 D．Na2O C 20 化学反应的本质 【例11】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O = NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 D 21 化学反应的本质 电子式的书写 22 ①原子电子式的书写 电子式 电子式 H S Mg Cl Al O C Na P Si N F 共用电子对数＝ 8－最外层电子数(K层除外)； 非金属原子 C N O H Cl 共用电子对数 4 3 2 1 1 H2 H H   N2 N N           23 电子式 ②非金属单质及共价化合物电子式的书写 电子式的书写 24 ②非金属单质及共价化合物电子式的书写 电子式 H2 O2 F2 Cl2 Br2 结构式 25 化学上，常用“—”表示1对____________，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。 共用电子对 电子式 结构式 H2 O2 F2 Cl2 结构式改写电子式的步骤： ①先写结构式；②将”——“改为共用电子对；③最后补满8电子，H是2。 电子式的书写 26 ②共价化合物电子式的书写 电子式 结构式 HCl H2O NH3 CH4 CCl4 电子式的书写 27 ②共价化合物电子式的书写 电子式 结构式 HClO CO2 H2O2 N2H4 电子式的书写 28 分子 HCl H2O CO2 CH4 电子式       结构式   分子结构模型 分子空间构型 H—O—H O==C==O H H         O H H         C H H C         O         O H—Cl H         Cl 直线型 V型 直线型 正四面体型 电子式的书写 29 ②③④⑤⑥⑦ 电子式的书写 30 ③离子电子式的书写 电子式 Na+ Mg2+ Al3+ 电子式的书写 31 ③离子电子式的书写 电子式 O2- Cl- OH- O22- NH4+ 电子式的书写 32 ④离子化合物电子式的书写 电子式 MgO K2S MgCl2 Na2O2 NaOH NH4Cl NaClO 电子式的书写 33 【归纳总结】复杂微粒的电子式 OH－ NH4Cl NaOH NH4+ H—O—Cl H2O2 随堂检测 34 【例12】判断正误 (1)HCl、BF3和CO2分子中各原子都满足8电子稳定结构 (2)N2和CO2的电子式分别为 和 (3) 的结构式可表示为 (4)H2S的电子式可表示为 × √ × × 35 【例13】下列电子式书写正确的是 A.氨： B.氯化铵： C.二氧化碳： D.过氧化氢： √ 随堂检测 36 【例14】化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是 A.CCl4的电子式： B.HClO的电子式： ，结构式：H—Cl—O C.由NH3的电子式 知，NH3分子中共含8个电子 D.用电子式表示HCl的形成过程： ＋ ―→ √ 随堂检测 如： ★ 注意事项： ① 反应物写原子电子式，相同原子可以合并； ② 不用箭头表示电子的偏移； ③ 生成物相同原子不能合并，要写共价分子电子式； ④ 没有形成离子。　　　　　　　 HCl H2O 37 用电子式表示物质的形成过程 38 用电子式表示物质的形成过程 ② NH3 ① CO2 【例15】用电子式表示下列分子的形成过程。 【例16】下列关于电子式的相关描述正确的是（ ） A． CCl4的电子式为 B． CaCl2的电子式为Ca2+ C．由NH3的电子式 可知每个NH3分子中含8个电子 D．用电子式表示HCl的形成过程为 + →2 A 39 用电子式表示物质的形成过程 化学键 40 (1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类 离子键 共价键 非极性键 极性键 化学键 H—Cl N≡N O=O H-H H-O-O-H 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 化学键 41 【思考讨论】 1.有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？ 2.有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？ 不一定 如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。 分子间作用力——范德华力 42 1.概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。又称范德华力。 2.由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 【规律】：组成相似的物质， ，则对应物质的熔沸点越 。 相对分子质量↑ 高 如：Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体 分子间作用力——范德华力 43 1.概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。又称范德华力。 2.由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 【规律】：组成相似的物质， ，则对应物质的熔沸点越 。 相对分子质量↑ 高 如：Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体 离子化合物：水深火热破坏离子键，特例：NaHSO4溶于水也破坏共价键 共价分子：三态变化只破坏分子间作用力，如冰—水—水蒸气 共价分子：溶于水发生电离破坏共价键，如：HCl溶于水电离 分子间作用力——范德华力 44 比较下列物质的熔、沸点，用“＞”、“＜”填空。 ①H2S H2Se H2Te ②HCl HBr HI ③CH4 SiH4 GeH4 SnH4 ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ 分子间作用力——氢键 45 范德华力 氢键 化学键>氢键>范德华力 分子间作用力 1.概念：氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强 ① 分子间形成氢键使物质的熔、沸点 。 ② 互相能够形成氢键的物质之间的溶解性会 。 ③ 相同温度下，冰的密度比水的密度 。 ↑ ↑ 低 m=ρV 分子间作用力 46 2.氢键的表示方法:X—H…Y X、Y可以相同，也可以不同(主要F、O、N) 虚线：氢键 实线：共价键 3.因此氢键主要存在于H2O、NH3、HF分子之间 分子间作用力 47 【例17】关于氢键及范德华力，下列说法正确的是 A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高 C.沸点：HI>HBr>HCl>HF D.H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致 √ 分子间作用力 48 【例18】下列关于分子间作用力和氢键的说法中不正确的是（ ） A. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高是因为分子间作用力依次增强 B. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上 C. 离子键、共价键、氢键都属于化学键 D. H2O的沸点比H2S的沸点高是由于H2O中存在氢键 E. 氨气易溶于水，是因为氨气与水分子间可形成氢键 √ 分子间作用力 49 【例19】在下列物质中：A.氩　B.NaOH　C.甲烷(CH4)　D.氯化钡　E.氮气　F.NH3　G.CCl4　H.H2O2 (1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)。 (2)既有离子键又有共价键的物质是_____。 (3)只含极性键的物质是_______。 (4)含非极性键的物质是______。 (5)NaOH溶于水时，断开的化学键的类型为________。 D B CFG EH 离子键 课堂小结 谢谢观看 THANKS NHeq \o\al(＋,4) $$