4.3 化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时1 离子键 壹 贰 叁 离子键 离子化合物 电子式 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 118种元素 超过一亿种物质 元素的原子之间通过什么作用 形成如此丰富的物质呢？ 3 4 氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 课堂导入 离子键 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子形成氯化钠的过程 离子键 两种带相反电荷的离子 通过静电作用结合在一起 5 离子键 6 Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 静电引力：Na+与Cl- 原子核与原子核 静电作用 静电斥力 电子与电子 离子键 7 1、概念 带相反电荷离子之间的相互作用 2、成键要素 成键微粒：阳离子+阴离子 成键本质：静电作用（包括静电引力+静电斥力） 成键元素：活泼金属(ⅠA和ⅡA族)+活泼非金属（ⅥA和ⅦA族） 例如：KCl MgCl2 CaCl2 MgO Na2S NaF 离子键 8 【例1】速判下列物质中是否存在离子键 CO2 NaCl HCl BaSO4 NaOH O2 【例2】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( ) A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g B 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 离子化合物 2. 常见类型： ① 强碱，如：NaOH、KOH等 ② 活泼金属氧化物和金属氢化物，如：Na2O、MgO、NaH等 ③ 绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、Na2CO3、MgSO4 、NH4Cl、NH4NO3等 3. 性质 ： ① 熔、沸点较高，硬度较大 ② 离子化合物溶于水或熔融态时，离子键被破坏，因此可以导电 ③ 离子化合物中一定含有离子键 1. 概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 9 【例3】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 离子化合物 10 D 电子式 在元素符号周围用·或×来表示该原子最外层电子的式子叫电子式 Na · · Mg · ·Al· · 11 1.原子电子式 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 电子式 12 2.简单阳离子的电子式 H+ Li+ Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ Ba2+ 简单阳离子：简单阳离子由金属原子失电子形成的，原子最外层已无电子，故用阳离子符号表示。 如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等 电子式 13 3.简单阴离子的电子式 N3- O2- F- P3- S2- Cl- Br- 简单阴离子：不但要画上最外层电子，而且还要用“[ ]”括上，并在右上角标出所带电荷数。 快问快答 14 一定是离子化合物。 一定含有离子键。 问题1 含有离子键的化合物一定是离子化合物吗? 问题2 离子化合物中一定含有离子键吗? 问题3 含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗? 不一定。如 AlCl3 中含有金属元素，但不属于离子化合物。 问题4 离子化合物一定含有金属元素吗? 不一定。如 NH4Cl 不含金属元素，但属于离子化合物。 问题5 所有的盐都是离子化合物吗? 不一定。如 AlCl3 属于盐，但不是离子化合物。 电子式 15 4.复杂阴离子的电子式 OH- O22- NH4+ 电子式 16 5.离子化合物电子式 AB 型 AB2 型 A2B 型 ［ ］ Cl Na ［ ］ O 2 Na Na ［ ］ Cl 2 Mg ［ ］ Cl 写出 MgO 的电子式 写出 Na2S 的电子式 写出 BaCl2 的电子式 相同离子不合并、同种电荷不相邻（对称） 电子式 17 5.离子化合物电子式 AB 型 A2B 型 AB2 型 复杂型 NaCl CaO Na2O K2S MgCl2 CaBr2 NH4Cl NaOH 18 离子化合物形成过程 电子式的书写——离子化合物的形成过程 AB 型 AB2 型 A2B 型 Na Cl + ［ ］ Cl Na ［ ］ O 2 Na Na Na O + Na + Mg Cl Cl + + ［ ］ Cl ［ ］ Cl 2 Mg 书写要点 左边原子、右边化合物、中间用→连接 弧形箭头标明电子转移方向 19 离子化合物形成过程 【例4】用电子式表示下列物质的形成过程书写 ①氯化钡的形成过程 ②硫化镁的形成过程 ③氧化钾的形成过程 20 离子化合物形成过程 【例5】下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ） K O K ] O [ K 2 K A [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl B ] Mg F F Mg F 2 [ 2 C A Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 [ [ ] Mg F 2 ] F 21 随堂检测 1.下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2－： ：_____________________________； (2)Na2S： ：_______________________________； (3)Cl－： ：____________________________________； (4)CaF2： ：__________________________________； (5)KCl的形成过程： ：____________________________________； (6)MgCl2的形成过程： ：_____________________________。 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， 22 随堂检测 2．(2020下·甘肃武威·高一校考期末)下列电子式中，正确的是（　　） D． A． B． C． D 23 随堂检测 3．(2016下·贵州黔东南·高一统考期中)下列表示电子式的形成过程正确的是 A． B． C． D． C 4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A．Na2S的电子式为: B．MgCl2的电子式： C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－D．NaCl的电子式为Na 随堂检测 C Cl ·· ·· ·· ·· 24 5.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A．Mg2＋的结构示意图： B．用电子式表示Na2S的形成过程为： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为a+b+2a+2M D 25 随堂检测 课堂小结 26 谢谢观看 THANKS Mg＋Cl2===Mg2＋[] $$