2.1化学反应速率同步练习2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率 同步练习 1．氟利昂()在紫外线的作用下可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示，下列有关说法中正确的是(　　) A．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂 B．反应a的活化能高于反应b的活化能 C．臭氧分解的化学方程式可表示为： D．氟利昂分子的空间构型是正四面体形 2．少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的(　　) ①加    ②加固体        ③滴入几滴浓盐酸 ④改用的硝酸       ⑤加溶液      ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）       ⑧改用的盐酸 A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 3．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A．中只存在极性共价键 B．反应I中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C．与直接分解相比，反应II在催化剂表面发生，和均发生改变 D．比多了一条O-O键，故的稳定性更强 4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．催化剂a表面发生了共价键的断裂和形成 B．催化剂a、b都能加快该反应的速率 C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O D．取0.5 mol N2经过上述两个反应后生成NO，共转移电子的物质的量为8mol 5．现有反应，反应速率分别用、、、、表示，其关系正确的是(　　) A． B． C． D． 6．过氧化氢是一种常用的绿色氧化剂、消毒剂，一种由氢气催化氧化合成过氧化氢的反应过程如图，下列说法正确的是(　　)    A．是反应中间体 B．和均为反应催化剂 C．反应过程中涉及化合反应和复分解反应 D．反应过程中Pd呈现的化合价有0、+2、+6 7．在密闭容器中，SO2在400～500℃下催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。下列操作中不能加快正反应速率的是(　　) A．使用催化剂 B．适当提高反应温度 C．适当增加O2的用量 D．及时移走生成的SO3 8．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　) A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 9．工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．为合成尿素反应的催化剂 B．反应I逆反应的活化能<反应II正反应的活化能 C．反应II在热力学上进行趋势较小 D．的焓变 10．甲烷分子结构具有高对称性且断开键需要吸收能量，甲烷在镍基催化剂上的转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．甲烷裂解成C和需吸收能量 B．上述转化过程中①②③步均为吸热反应 C．决定上述转化过程快慢的是步骤① D．使用该催化剂能有效减少反应吸收的能量 11．Ru(钌)与Fe在元素周期表中位于同一列。如图是用钌基催化剂催化合成甲酸的过程。下列说法正确的是(　　) A．该反应的催化剂是物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．H2O为参与该反应过程的循环物质 C．Ru元素在该反应呈现的化合价为+2、+3 D．如果该反应为放热反应，可以说明CO2和H2的总能量比HCOOH高 12．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是(　　) A．10mL 4mol/L的X溶液 B．30mL 2mol/L的X溶液 C．3mL 10mol/L的X溶液 D．15mL 3mol/L的X溶液 13．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为(　　) A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 14．氨分解反应在容积为的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为，5秒末为，则用氨气表示该反应的速率为(　　) A． B． C． D． 15．下列说法正确的是(　　) A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率 B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大 C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 D．使用催化剂一定会加快反应速率 16．2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·巴文迪、路易斯·布鲁斯和列克谢·伊基莫夫三位科学家，以表彰他们在量子点的发现和发展方面的贡献。碳量子点可应用于催化剂制备，下列有关说法错误的是(　　) A．催化剂能改变反应的历程，不能改变反应的方向 B．催化剂能同倍数增大正、逆反应速率 C．催化剂能使活化分子的百分数增大 D．催化剂能降低反应的焓变，加快反应速率 17．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 (1)图中反应是   (填“吸热”或“放热”)反应，该反应   (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH= (用含E1、E2的代数式表示) (2)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1。则其逆反应的活化能为 (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能   (填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响? ，原因是 18．已知反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1 ③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1 ⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 则上述5种情况的反应速率由大到小的顺序为 (用序号表示)。 19．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下： 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL ① 0.10 20 0.10 30 25 ② 0.20 20 0.10 30 25 ③ 0.20 20 0.10 30 50 (1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式 ；每消耗1 molH2C2O4，则反应中转移 mol电子。 (2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ，实验②、③探究 对化学反应速率影响。本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。 (3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、 。 (4)若实验①在5 min末收集49.0 mLCO2气体，则在5 min末，c()= mol•L-1。（已知25℃时，气体摩尔体积Vm=24.5 L• mol-1） 20．通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 ，化学反应速率可用单位时间内 或 来表示。 表达式 ，式中各符号的表示意义： v——反应速率。 Δc——某一时间段浓度的变化量，单位： 。 Δt——反应时间，单位： 、 、 。 速率单位(常用)： 、 。 【注意】应用化学反应速率需注意以下问题： (1) 化学反应速率是标量，只有 而没有 ； (2) 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； (3) 对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”  是 变的，因此一般 用固体、纯液体表示化学反应速率； (4) 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能 同，但其意义相同，化学反应速率之比等于 之比。 21．浓度对反应速率影响得一般规律：增大反应物的浓度 化学反应速率，减小反应物的浓度 化学反应速率。 PtF6是极强的氧化剂，Xe和PtF6可制稀有气体离子化合物。 六氟合铂酸氙([XeF]+[Pt2F11]-)的制备方式如图所示： 22．上述反应中的催化剂为_______。 A．PtF6 B．PtF C．F- D．XeF+ 23．上述过程中属于氧化还原反应的是_______。 A．② B．③ C．④ D．⑤ 24．氟气通入氙(Xe)会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体。现将1 mol的Xe和9 mol的F2同时通入50 L的容器中，反应10 min后，测得容器内共有8.9 mol气体，且三种氟化物的比例为XeF2∶XeF4∶XeF6 = 1∶6∶3，则10 min内XeF4的速率v(XeF4) = 。 参考答案： 1．C2．B3．B4．D5．C6．C7．D8．D9．C10．C11．B12．B13．C14．C15．B16．D 17．放热 需要 E2-E1 409.0 kJ·mol-1 降低 无影响 催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变 18．③①②⑤④ 19．5H2C2O4+2+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 2 mol ①和② 温度 KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间） 产物 Mn2+(或 MnSO4 )具有催化作用 0.052 20．快慢 反应物浓度的减少量 生成物浓度的增加量 v= mol/L min(分) s(秒) h(小时) mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1 数值 方向 平均 不 不能 不 化学计量系数 21．加快 减慢 22．C 23．AB 24．6×10-4 mol·L-1·min-1 学科网（北京）股份有限公司 $$