2.2化学平衡同步练习2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡 同步练习 1．，反应，将足量的置于某干燥密闭容器中达到平衡。已知密度：，；该温度下，纯水存在如下平衡，相对湿度。 下列说法正确的是(　　) A．该容器的相对湿度为50% B．恒温、恒容，向已达到平衡的体系中再加入，平衡不移动 C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，正逆反应速率比原平衡快 D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入，其转化率增大 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中 B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅 D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 3．对于可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)   ΔH<0有下列判断，其中正确的是(　　)      A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m+n<q+p B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化 4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　) A．SO2、O2、SO3 同时存在 B．SO2、O2、SO3 的物质的量浓度不再改变 C．SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 2︰1︰2 D．消耗 SO2 的速率与生成 SO3 的速率相等 5．下列说法正确的是(　　) A．化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变 B．从综合经济效益看，工业合成氨时，压强越高越好，因为高压有利于氨气的生成 C．工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，为了使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，反应温度越高越好 D．对于反应：H2NCOONH4(s) CO2(g)+2NH3(g)，在反应容器中投入一定量的H2NCOONH4(s)固体，反应一段时间后，当CO2的体积分数不再改变时，则该反应达到了化学平衡状态 6．NO和混合后可发生反应：①、②，反应体系中含氮物质的物质的量浓度c随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．c为随t的变化曲线 B．时， C．时刻，的消耗速率大于生成速率 D．时，反应①和②均达到化学平衡状态 7．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应。2min后，NO的浓度为0.06mol/L。下列说法正确的是(　　) A．末，用表示的反应速率为 B．末，的浓度为 C．内，生成的水的物质的量为 D．内，反应物的转化率为 8．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应，一定能说明该反应以达到平衡状态的是(　　) A．气体总质量 B．v逆(SO2)=v正(SO2) C．n(SO2)：n(SO3)=1：1 D．生成1molSO2的同时生成1molO2 9．在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH＞0 B．氢碳比：①＜② C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)＜v(逆) D．在氢碳比为2.0时，P点存在=1 10．下列不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 C．工业上采用高温高压条件合成氨气 D．打开汽水瓶盖时冒出气泡 11．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，在t1、t2、t4时刻改变某一外界条件时，反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．t1时刻改变的条件可能是升高温度 B．t3时刻改变的条件可能是增大反应物的浓度 C．t4时刻改变的条件可能是减小压强 D．t0时刻的平衡常数与t5时刻的平衡常数一定相同 12．一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4mol、4mol和1mol，在5min末测得的物质的量为2mol。下列说法正确的是(　　) A．0~5min内，mol/(L·min) B．5min末，的浓度为1.25mol/L C．当与之比为3∶2时，该反应达到化学平衡状态 D．反应足够长时间，4mol能够完全转化为 13．可逆反应aA(s)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数不变 B．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 C．化学方程式中，b>c+d D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动 14．合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，下列措施中能使增大的是(　　) A．恒温恒容下充入He(g) B．降低温度 C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气 15．在容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)C(g)    ΔH<0，在三种不同温度下，不同的(起始时，A的物质的量均为1mol)与A的平衡转化率的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Z曲线对应的温度最高 B．a点时，该反应的平衡常数K=4 C．随着增大，B的平衡转化率增大 D．绝热条件下发生该反应，容器内的密度先增大后减小 16．mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，若压强改变，其v­t图象如下： （1）图①表示的压强变化是 ，平衡移动方向是向 方向。 （2）图②表示的压强变化是 ，平衡移动方向是向 方向。 （3）m＋n p＋q(填“>”、“＝”或“<”)。 17．回答下列问题： (1)在密闭容器中发生如下反应： ，根据下列速率-时间图像，回答下列问题： (1)下列时刻所改变的外界条件是： ； ； 。 (2)产物C的体积分数最大的时间段是 。 (3)上述图像中C的体积分数相等的两个时间段是 。 (4)反应速率最快的时间段是 。 (2)在的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”) ①在溶液中加入少量的固体，平衡 移动。 ②在溶液中加入少量的固体，平衡 移动。 ③在溶液中加入少量的固体，平衡 移动，理由是： 。 18．化工原料A，在一定条件下发生下列反应： 2A(g)4B(g)+C(g)， ∆H＞0某温度下，向容积为1L的密闭容器中充入5.0molA(g)，发生上述反应，反应过程中A(g)的浓度随时间变化如图所示。 请回答： (1)0-500s内，(A)= mol/（L·s）。 (2)仅升高温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 (3)平衡时，A的转化率是 (4)该温度下，此反应的化学平衡常数数值为 19．钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用和熔融在高温下反应制备。(_______) 20．化学平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比。( ) 21．化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零。( ) 22．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化。(______) 23．化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。(___) 参考答案： 1．A2．D3．B4．B5．A6．C7．D8．B9．D10．C11．AC12．BC13．AB14．BC15．CD 16．增大压强 正反应 减小压强 逆反应 > 17．(1)升高温度 使用催化剂 减小压强 (2) (3)， (4) 正向 不 逆向 与氢氧根离子反应生成沉淀，使反应物浓度降低 18．0.003 正 50.0% 125 19．正确 20．错误 21．错误 22．错误 23．正确 学科网（北京）股份有限公司 $$