1.1反应热同步练习2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热 同步练习 1．已知反应：C(石墨)，C(金刚石)，相同条件下完全燃烧12g C(石墨)和12g C(金刚石)放出的热量分别为393.51kJ、395.41kJ，下列判断不正确的是(　　) A．金刚石比石墨稳定 B．12g石墨所具有的能量比12g金刚石低 C．金刚石转变成石墨是化学变化 D．金刚石转化为石墨的过程中会释放能量 2．下列说法错误的是(　　) A．需要加热的反应不一定是吸热反应 B．燃料的燃烧是放热反应 C．物质燃烧时所放出的热量叫做燃烧热 D．燃料燃烧时空气并不是越多越好 3．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol下列反应的中和热大于57.3kJ/mol的是(　　) A．向NaOH稀溶液中加入稀盐酸 B．向NaOH稀溶液中加入浓硫酸 C．向NaOH稀溶液中加入稀醋酸 D．向稀氨水中加入稀盐酸 4．中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱，在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是(　　) A．用H2SO4和Ba(OH)2 B．用CH3COOH和Ba(OH)2 C．用盐酸和NaOH D．用CH3COOH和NaOH 5．下列与实验相关的叙述正确的是(　　) A．酸碱中和滴定时，加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低 B．用玻璃棒蘸取待测稀硫酸，点在pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得pH=2.7 C．实验室中配制FeC13溶液时，应加入少量稀硫酸，抑制Fe3+的水解 D．测定中和热时，将NaOH溶液一次性快速倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度 6．化学反应总是伴随着能量变化，下列说法正确的是(　　) A．HCl与NaOH的反应属于放热反应 B．吸热反应一定需要加热后才能发生 C．镁条在空气中燃烧，化学能全部转化为热能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量则反应为吸热反应 7．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知： CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=－566.0 kJ/mol 丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，△H=－2221.5 kJ/mol 正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2878.0kJ/mol 异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2869.6kJ/mol 下列有关说法正确的是(　　) A．常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0kJ/mol B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多 C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　) A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ•mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-222.5kJ•mol-1 C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ•mol-1 D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+222.5kJ•mol-1 9．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．为无色气体，不能用排空气法收集 B．含有非极性共价键 C．过程②吸收能量，过程③释放能量 D．分解生成转移电子数为 10．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是(　　) A．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液15.00ml B．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为12 C．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量 D．用托盘天平称量食盐的质量为10.35克 11．下列说法正确的是(　　) A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 12．根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是(　　) A．相同质量的和，前者具有的能量较高 B．破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高 C． D．，则 13．下列说法正确的是(　　) A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．在25℃、101KPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 14．下列说法或表示法错误的是(　　) A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B．放热反应的ΔH<0 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．酸碱中和反应都是放热反应 15．某实验小组学生用50mL0.50mol·L-l的盐酸与50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是(　　) A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器 B．用铜丝替代环形玻璃搅拌器，测得△H偏高 C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等 16．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见正确的是(　　) A．反应的化学方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2O B．该反应中，热能转化为化学能 C．反应物的总能最高于生成物的总能量 D．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 17．热化学方程式中必须标明反应物和生成物的 ，固体 、液体 、气体 、水溶液 ，若为同素异形体，还要注明名称。 18．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6kJ·mol-1。，则M、N相比，较稳定的是 。 (2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1，则a 726.5(填“>”“<”或“=”)。 (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (4)根据下表中键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为 。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) a b c d 19．有人说，下列两个反应的相同，这种说法是否正确？为什么？ 、 20．放热反应：反应物具有的总能量 生成物具有的总能量(填“大于”或“小于”，同下)。 吸热反应：反应物具有的总能量 生成物具有的总能量。 21．与焦炭、完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成的液态化合物，放热，该反应的热化学方程式为 。 22．2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g)，是工业制硫酸的主要反应之一。 (1)下图中 A、C 分别表示   、 。 (2)E的大小对该反应的反应热有无影响 ；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低 ，理由是 。 参考答案： 1．A2．C3．B4．C5．D6．A7．B8．C9．D10．C11．C12．D13．C14．C15．C16．B 17．状态 s 1 g 18．M < 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1 4a+4d-4b-4ckJ·mol-1 19．不正确，反应的反应热与化学计量系数正比 20．大于 小于 21． 22．反应物的总能量 生成物的总能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 学科网（北京）股份有限公司 $$