2.3化学反应的方向基础检测2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向基础检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．四氧化锇(OsO4)是一种毒性很强的氧化物，在一定条件下可发生如下转化：OsO4(s)+9CO(g)=Os(CO)5+4CO2(g)，该反应的熵变 A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法判断 2．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B．反应  ，则不能自发进行 C．的盐酸与锌片反应，加入适量的溶液，反应速率不变 D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 3．研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．一定温度下反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移动 C．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率 D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 4．水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．， B．， C．， D．， 5．某化学反应其ΔH=122kJ·mol-1，ΔS=-431J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（    ） A．在任何温度下都能自发进行 B．仅在低温下自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行 6．反应2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ·mol可为火箭发射提供能量。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应消耗32gN2H4(l)放出1135.7kJ的能量 B．反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和 C．每生成18g水，反应中转移电子物质的量为4mol D．常温下该反应可自发进行 7．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)+ O2(g)=2N2O(g) △H>0 B．Ag(s)+ 1/2Cl2(g)=AgCl(s)  △H<0 C．HgO(s) =Hg(1)+ 1/2O2(g) △H>0 D．H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)  △H<0 8．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程I中光能为化学键的断裂提供能量 B．过程Ⅱ中存在极性共价键的断裂与形成 C．经历反应Ⅴ后，氢原子的总数减少 D．在常温常压下，总反应的ΔS＜0 9．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是 A．该反应是熵增大的反应 B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率 D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应 10．下列变化中，∆S<0的是 A．2NO2(g)=N2O4(g) B．3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) C．2IBr(l)=I2(s)+Br2(g) D．(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g) 11．下列说法不正确的是 A．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同 D．常温下不能自发进行，说明 12．下列说法不正确的 A．在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程 B．在中和热测定实验中，向盛酸的量热计中加碱溶液时应小心缓慢，以免洒出 C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D．催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH不会发生变化 13．下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( ) A．铁在潮湿空气中生锈了 B．天然气的燃烧 C．铜在潮湿空气中产生铜绿 D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3 14．利用干重整反应：，不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。为吸附活性炭，该反应一般认为通过如图步骤来实现： 下列说法错误的是 A．反应①、②在高温条件下均能自发进行 B．该反应速率主要由反应①决定 C．该反应的平衡常数 D．该反应中每产生，转移电子的数目约为 15．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D．已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g)  ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行 16．下列叙述正确的是 A．，的反应一定能自发进行 B．升高温度增加了反应物中活化分子百分数 C．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 D．  ，  ；则： 17．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。通过以下两步反应可实现分解产物的分离。 反应I：   反应II：   下列说法不正确的是 A．反应能自发的主要原因是 B．反应I的平衡常数可表达为 C．升高温度，反应II中v(逆)增大 D．如图所示的MgO晶胞中距离最近的有4个 18．下列说法正确的是 A．放热且熵增加的反应，一定能自发进行 B．放热反应的焓变小于零，熵变大于零 C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行 19．700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生如下反应：，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法不正确的是 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol/(L·min) B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H2O (g)，则到达平衡时n(CO2)=0.40 mol C．保持其他条件不变，若平衡后向容器中再充入0.40 mol CO和0.40 mol CO2，则平衡将向正反应方向移动 D．温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则该反应的正反应为放热反应 20．N2和H2生成NH3的反应为。下列关于合成氨工艺的理解不正确的是 A．合成氨反应的和都小于零 B．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能快的反应速率 C．该反应在任何温度都可以自发进行 D．NH3能够液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 21．下列说法正确的是 A．浓度是影响化学反应速率的本质因素 B．在容积可变的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍，正反应速率加快，平衡正向移动 C．反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0 D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示 22．下列叙述不正确的是 A．混乱度增大的放热反应能自发进行 B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增方向的反应自发进行 C．在温度、压强一定条件卜，自发反应总是向的方向进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是此过程熵减，改变条件也不可能自发进行 23．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 24．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0 B．已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH=﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS=+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在高温下都才能自发进行 C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是非自发反应 D．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 25．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：    △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A．若反应开始时容器体积为2L，则 B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小 D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ 二、填空题 26．自发反应 (1)在一定条件下能 的反应。 (2)特点： 具有 ，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定 的。一定条件指温度、光照、催化剂、压强等条件。 27．自发过程和自发反应的比较 自发过程 自发反应 含义 在一定条件下， ，就能自发进行的过程。 在给定的条件下，可以 进行到显著程度的化学反应。 特征 具有 ，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定 举例 高山流水，自由落体，冰雪融化 钢铁生锈 应用 可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成 。 非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为 。 28．在冶金工业中，常以C作为还原剂，如温度高于980 K时，氧化产物以CO为主，低于980 K时以CO2为主。 （1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS 0(选填“大于”、“小于”或“等于”)；当体系温度高于980 K时，该反应 自发进行(填“能”或“不能”)。 （2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为： SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1 ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。 设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】由方程式可知，该反应是气体体积减小的熵减的反应，反应△S<0，故选B。 2．B 【详解】A．自发反应指在一定条件下，反应物能够自发转化成生成物，只要满足△G=△H-T△S＜0，反应即可自发进行，在加热条件下能发生的反应属于自发反应，A错误； B．该反应气体减少，△S＜0，又△H＞0，所以△G=△H-T△S＞0，故该反应不能自发进行，需要外界对系统做功才能发生，B正确； C．加入NaCl溶液，H+浓度被稀释，反应速率变慢，C错误； D．反应自发只是反应的一种方向，而与反应速率无关，比如铁生锈属于自发反应，但速率比较慢，D错误； 故答案选B。 3．C 【详解】A．对于△H＜0、△S＞0的反应都有△G＜0，即在任何温度下均能发生，故A错误； B．反应中CaCO3为固体，增加CaCO3的量，不影响反应速率，则平衡不移动，故B错误； C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确； D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，不能改变产生尾气的反应方向，故D错误； 故选C。 4．B 【详解】(水)＜(水蒸气)，所以。同一种物质，气态时的熵值最大，液态时的次之，所以，答案选B。 5．B 【分析】反应能否自发进行，决定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0时反应能自发进行，△H-T△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析。 【详解】本题中△H-T△S=-122KJ/mol-[-0.431KJ/（mol•K）T]=-122KJ/mol+0.431KJ/（mol•K）T，当T数值不大时，△H-T△S＜0，反应在低温下可以自发进行。 答案选B。 6．D 【详解】A．2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)  ΔH=-1135.7 kJ·mol表示2mol N2H4(1)参与反应放热1135.7 kJ，则反应消耗32gN2H4(1)，即1mol N2H4(1)，应放出567.85kJ的能量，故A错误； B．反应热ΔH=反应物中所有化学键键能之和-生成物中所有化学键键能之和，该反应的ΔH＜0，故反应物中所有化学键键能之和小于生成物中所有化学键键能之和，故B错误； C．反应2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)中，N2H4中N元素化合价从-2价升高到0价，NO2中N元素化合价从+4价降低到0，则2molN2H4和2molNO2反应生成4mol水时转移8mol电子，则每生成18g水，即1mol水时，反应中应转移电子物质的量为2mol，故C错误； D． 该反应是一个放热、熵增的反应，在任何温度下均可以自发进行，故D正确； 故选D。 7．D 【分析】△H-T△S＜0的反应可自发进行，即任何温度下均能自发进行，必须是放热反应，且是熵增的过程。 【详解】A项、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误； B项、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误； C项、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误； D项、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查反应进行的方向，注意综合判据的应用，把握焓变、熵变对反应进行方向的影响为解答的关键。 8．C 【详解】A．由图可知，在光照条件下，H2分子分解成H原子，过程I中光能为化学键的断裂提供能量，A项正确； B．过程Ⅱ中涉及C-O的断裂与C-H和H-O的形成过程，且C-O、C-H、H-O均为极性键，B项正确； C．过程V中，化学反应中原子守恒，故氢原子总数不可能减少，C项错误； D．在常温常压下，反应物是气体，生成物是液体，总反应为熵减小的过程，故总反应的ΔS＜0，D项正确； 答案选C。 9．C 【详解】 A．根据题意，该反应生成物的气体分子数比反应物的气体分子数少，熵减小，A错误； B．催化剂只改变反应速率，与反应能否自发进行无关，B错误； C．根据题意，汽车排气管上装催化转化器，便能发生反应，说明该反应常温下能自发进行，催化剂只改变反应速率，即催化剂条件只是加快反应的速率，C正确； D．反应正向自发进行需满足，由选项A可知，则，所以该反应常温下能正向自发进行，因为正反应是放热反应，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，混乱度减小△S＜0，故A符合题意； B．该反应为在高温下自发的吸热反应，根据△G=△H-T△S＜0自发，且△H＞0可知该反应△S＞0，故B不符合题意； C．该反应为气体体积增大的反应，混乱度增大△S＞0，故C不符合题意； D．该反应为气体体积增大的反应，混乱度增大△S＞0，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 11．C 【详解】A．与反应生成和，该反应有气体生成且放热，为熵增的放热反应，能自发进行，A项正确； B．饱和溶液、浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀的原理分别为盐析、变性，B项正确； C．和都可以催化分解，加快反应速率，但同等条件下二者对分解速率的改变程度不同，C项错误； D．反应在常温下不能自发进行，则，又因，所以，D项正确； 故选C。 12．B 【详解】A． 在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程，故A正确； B． 在中和热测定实验中，为防止热量损失，向盛酸的量热计中加碱溶液时应迅速倒入，故B错误； C． 只有活化分子才能发生有效碰撞，故C正确； D． 催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH取决于反应物的能量与生成物的能量的相对大小，催化剂不改变ΔH，故D正确； 故选B。 13．D 【详解】A项、铁在潮湿空气中能自发产生铁锈，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，故A错误； B项、天然气燃烧生成CO2和水，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，B错误； C项、铜在潮湿空气中能自发产生铜绿，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，C错误； D项、NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3，可以产生结冰现象，温度降低，该反应的∆H>0、∆S>0，是不能用焓判据解释的自发过程，D正确。 故选D。 【点睛】熵判据和焓判据是判断反应能否自发进行的两个因素，熵判据是从物质的混乱度角度分析判断，熵增加有利于反应的自发进行；焓判据是从能量的角度分析判断，放热有利于反应的自发进行。 14．D 【详解】A．由图可知，该反应，，要使，需要高温条件，所以高温下能自发进行，故A正确； B．由于反应①的活化能远高于反应②，所以反应①速率慢，为决速步骤，故B正确； C．根据化学方程式可知该反应的平衡常数，故C正确； D．反应中甲烷中碳元素变为CO共升高6价，氢元素降低4价，CO2中碳元素降低2价，根据化合价变化可知该反应中每产生，转移电子的数目约为，故D错误。 答案选D。 15．D 【详解】A．MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)，反应后物质的量增多，且生成了气体，△S＞0，故A错误； B．反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故B错误； C．水性质稳定，常温下，水不分解，常温下水的分解反应是不自发反应，故C错误； D．氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2↑(g)△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S＜0一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，故D正确； 故选D。 16．B 【详解】A．当，的反应，其△G=△H-T△S恒大于0，故一定不能自发进行，A错误； B．升高温度，活化能不变，分子能量提高，增加了反应物中活化分子百分数，B正确； C．有效碰撞是能引起化学反应的碰撞，有效碰撞一定发生化学反应，C错误； D．前式-后式可得，则，D错误； 故选B。 17．D 【详解】A．由盖斯定律，两式相加可得：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)  ΔH=+158.84kJ·mol-1>0，时该反应能自发进行，故该反应自发进行的原因主要是，A正确； B．除了氨气皆是固体，故反应I的平衡常数可表达为，B正确； C．升高温度，反应II中正逆反应速率都增大，C正确； D．如图所示的MgO晶胞中距离最近的有6个，D错误； 故选D。 18．A 【详解】A．根据复合判据，∆H+T∆S＜0，可自发进行，放热且熵增加的反应，∆G＜0，一定能自发进行，A说法正确； B．放热反应的焓变小于零，熵变不能确定，B说法错误； C．放热反应的焓变小于零，熵变不能确定，C说法错误； D．放热及熵增的反应，一定能自发进行，D说法错误； 答案为A。 19．C 【详解】A．t1 min内，△n(CO)=1.20 mol-0.80 mol=0.40 mol，△c(CO)=，则v(CO)= mol/(L·min) ，同一化学反应用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式的化学计量数的比，则v(H2)= v(CO)=mol/(L·min)，A正确； B．若起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O(g)，与表格中充入量完全等效，表中t1 min内，△n(CO)=0.40 mol，同时消耗0.40 mol的H2O，t1 min时，n(H2O)=0.60 mol-0.40 mol=0.20 mol，而t2 min时，n(H2O)仍等于0.20 mol，说明在t1 min时，反应已达平衡，根据物质转化关系可知平衡时生成n(CO2)=0.40 mol，B正确； C．保持其它条件不变，反应温度不变，则化学平衡常数K不变，，，，则平衡逆向移动，C错误； D．在700℃时化学平衡常数为1，当温度为800℃时，化学平衡常数为0.64，温度升高，化学平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此该反应的正反应为放热反应，D正确； 故合理选项是C。 20．C 【详解】A．合成氨反应，正反应放热，气体分子式减少，和都小于零，故A正确； B．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，控制温度远高于室温，是为了保证尽可能快的反应速率，故B正确； C．和都小于零，该反应在高温条件下不能自发进行，故C错误； D．NH3能够液化，不断将液氨移去，降低氨气的浓度，利于反应正向进行，故D正确； 选C。 21．D 【详解】A．反应物的性质为决定化学反应速率的本质因素，浓度为影响反应速率的外界因素，故A错误； B．增大压强，参加反应的气体的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，增大压强，平衡不移动，故B错误； C．MgCl2的分解反应属于吸热反应，△H＞0，反应后生成气体，熵变增加，△S＞0，故C错误； D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示，即可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示，故D正确； 答案选D。 22．D 【详解】A．混乱度增大的放热反应即△S >0，△H<0的反应，则该反应的，一定能自发进行，故A正确； B．碳酸氢钠加热可以分解，即升高温度反应能自发进行，由于该反应生成的气体增多，△S > 0，所以升高温度利于熵增的方向自发进行，故B正确； C．自发反应有向△G < 0方向进行的趋势，即温度、压强一定时，的反应可自发进行，故C正确； D．水结冰的过程是熵减的放热过程，通常情况下不能自发进行，但降温时该过程能自发进行，故D错误； 故答案为：D。 23．D 【分析】△H-T△S＜0的反应可自发进行，即任何温度下均能自发进行，必须是放热反应，且是熵增的过程。 【详解】A．反应是吸热反应，△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，A错误； B．反应是放热反应，△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，B错误； C．反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，C错误； D．反应是放热热反应，△H＜0，△S＞0，任何温度下能自发进行，D正确； 故选D。 24．C 【详解】A．反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)为气体体积增大的放热反应，其ΔH>0，ΔS>0，选项A错误； B．已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH=﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS=+ 494.4 J·mol-1·k-1，该反应的复合判据一定满足△H-T△S<0，说明此反应在任何温度下都能自发进行，选项B错误； C．2H2O2H2↑+O2↑的△H>0，△S>0，常温下复合判据△H-T△S>0，则常温下水的分解反应不能自发反应，选项C正确； D．反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H<0，△S>0，则一定自发，若△H>0，△S<0，则一定非自发，若△H<0，△S<0或△H>0，△S>0，反应能否自发，和温度有关，选项D错误； 答案选C。 25．D 【详解】A．若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)>=0.35mol·L-1·min-1　，A错误； B．该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡后小于1.4mol，B错误； C．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量增加，C错误； D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”， 相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于Q kJ，D正确； 故选D。 26．(1)自动进行 (2) 方向性 不能自发进行 【详解】（1）在一定条件（如温度、光照、催化剂、压强等）下，无需借助外力，能自动进行的反应称为自发反应； （2）自发反应具有方向性，即反应的某个方向在一定条件（如温度、光照、催化剂、压强等）下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定不能自发进行的。 27． 不用借助外力 自发 方向性 不能自发进行 原电池 H2和O2 【详解】含义：在一定条件下不用借助外力就能自动进行的过程叫自发过程；在给定条件下可以自发进行到显著的程度的化学反应叫自发反应。 特征：具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行。 应用：自发过程可被用来完成有用功，如H2燃烧可设计成原电池。非自发过程要想发生，必须对它做功，如通电将水分解为H2和O2。 28． 小于　 不能 小于1 240 K 【详解】(1) 已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0，因为ΔH和ΔS不变，且ΔS<0，则ΔH<0，所以当温度低于980K时，ΔH－TΔS小于0。当温度高于980时，即ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。  (2). ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1 ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1, ΔG=ΔH－TΔS<0时自发进行，即－94.0+0.0758T<0，计算T<1 240 K。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$