8.1自然资源的开发利用随堂检测2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

8.1自然资源的开发利用随堂检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（    ） A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低 B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低 C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低 D．焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高 2．科学家们不断科研创新，研发出新材料改善我们的生活质量，下列使用的材料为金属材料的是 A B C D 可用于海水淡化的三维石墨烯气凝胶材料 用于精密仪器领域的仿生复合材料 能“破镜重圆”的本征型自修复聚硅氧烷材料 在铈合金中掺杂钇做成的变色材料 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法中正确的是 A．天然气的主要成分是甲烷，与氢气相比，相同条件下等质量的甲烷燃烧释放出的热量较多 B．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物 C．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序称为蛋白质的一级结构，英国科学家桑格因测出牛胰岛素的一级结构而获得诺贝尔化学奖 D．纤维素在一定条件下可与浓硝酸发生酯化反应得到硝化纤维，其中的短纤维称为人造棉，长纤维称为人造丝 4．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 选项 A B C D 文物          名称 镶金兽首玛瑙杯 葡萄花纹银香囊 后母戊鼎 三彩载乐骆驼俑 A．A B．B C．C D．D 5．黔东南生产或制作的下列产品属于无机非金属材料的是 A．光伏玻璃 B．竹制鸟笼 C．羽毛球 D．银饰 A．A B．B C．C D．D 6．海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有关说法正确的是  (　　) A．海水中含有丰富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+时，使用是石灰乳作为沉淀剂 B．流程②为：将MgCl2·6H2O在空气中受热分解即可制的无水MgCl2 C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化 D．流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入BaCl2溶液、NaOH 7．下列关于化学反应的说法正确的是 A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应 B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应 8．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应 B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量 C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素 9．下列说法不正确的是 A．乙烯分子中的所有原子处于同一平面上 B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 C．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物 10．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是 A．水晶、黄晶、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti C．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 11．中国滑雪运动员谷爱凌在2022年北京冬奥会的自由式滑雪大跳台比赛中获得金牌，该比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，下列选项材料中属于合金的是 A．塑料 B．水泥 C．玻璃 D．钢铁 12．利用海水资源能达到相关目标的是 A．用潮汐发电，将化学能转化为电能 B．不需富集，直接提取海水中的溴 C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质 13．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是 A．生铁 B．石墨 C．硅晶体 D．水银 14．下列关于煤的综合利用、苯的说法不正确的是 A．苯既能发生氧化反应也可以发生还原反应 B．煤的干馏，煤的液化，煤的气化都是化学变化 C．煤中含有苯可以通过先干馏后分馏的方法得到苯 D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的化学键不是单双键交替结构 15．科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是 A．用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛 B．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 C．“天官”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 D．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵［］可溶于水 16．下列关于材料的说法不正确的是 A．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 B．储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 17．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是 A．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 C．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 18．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　） A．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]可用作净水剂 B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品 D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中pM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量 19．下列说法不正确的是 A．工业上利用电解熔融氯化钠的方法来制备金属钠 B．可用丁达尔效应区分胶体和溶液 C．工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅 D．医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 20．下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水 溶液分层 上层析出甘油 C 往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 淀粉未水解 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液 有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白质盐析 A．A B．B C．C D．D 21．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是 A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．氯气、烧碱 D．溴、碘 22．下列有关海水提镁的说法正确的是 A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl B．加入盐酸，Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动 C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁 D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出 23．下列说法正确的是 A．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 B．用酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的乙烯从而达到除杂的目的 C．煤中含有的苯、甲苯等物质可通过蒸馏的方法分离 D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同 24．下列方案及对应的离子方程式均正确的是 A．工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑ B．用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)：Ca(OH)2+2SO2=Ca2++2 C．用稀硝酸洗涤试管内的银镜：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O D．利用溴水检验SO2的漂白性：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ 25．碱式碳酸铝镁[]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法错误的是 A．气体a是 B．溶液X可能是NaOH溶液 C．碳式碳酸铝镁的化学式为 D．电解熔融N可获利其单质 二、填空题 26．在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 、最活泼的是 ；既能与酸反应又能与碱反应的是 ；适合于用热还原法冶炼的是 。 27．铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3 （1）在该反应中，Al作 （氧化剂或还原剂）； （2）该反应中被氧化的元素是 ； （3）在上述反应方程式上标出电子转移的方向和数目。 。 28．从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下： 请回答下列问题： （1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为 . （2）固体A的应用 .（两点） （3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为 ， 向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是 （4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是 （5）已知298K时，的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的pH最小为 . 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．焊锡是锡、铅的合金，焊锡的熔点比锡和铅的熔点低，故A正确； B．焊锡是锡、铅的合金，无法比较焊锡的熔点与镉的熔点的高低，故B错误； C．焊锡是锡、铅的合金，无法比较焊锡的熔点与铋的熔点的高低，故B错误； D．焊锡是锡、铅的合金，焊锡的熔点比锡和铅的熔点低，故D错误； 故选A。 2．D 【详解】A．石墨烯为碳单质，属于无机非金属材料，故A错误； B．用于精密仪器领域的仿生复合材料不是金属单质或合金制品，不属于金属材料，故B错误； C．聚硅氧烷中不含金属，不属于金属材料，故C错误； D．金属及其合金属于金属材料，铈合金中掺杂钇做成的变色材料属于金属材料，故D正确； 故选：D。 3．C 【详解】A.天然气的主要成分是甲烷，与氢气相比，等质量的甲烷的物质的量比氢气小，所以相同条件下等质量的甲烷燃烧释放出的热量较少， 故A错误； B.煤焦油可以通过分馏方法得到苯和甲苯等物质，不是用干馏的方法，故B错误； C.氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序称为蛋白质的一级结构，英国科学家桑格因测出牛胰岛素的一级结构而获得诺贝尔化学奖，故C正确； D.将纤维素溶解在烧碱和里，喷丝，可加工成人造棉、人造丝，而硝化纤维的成分是酯，故D错误； 答案选C。 4．D 【详解】A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，镶嵌的为金单质，A错误； B．银香囊的主要成分是银，B错误； C．后母戊鼎的主要成分是铜合金，C错误； D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．光伏玻璃由玻璃、太阳能电池片等组成，属于无机非金属材料，故选A； B．竹制鸟笼的成分为纤维素，属于有机高分子材料，故不选B； C．羽毛球中羽毛成分为蛋白质，属于有机高分子材料，故不选C； D．银属于金属材料，故不选D； 选A。 6．A 【详解】A选项，海水中含有丰富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+时，使用石灰乳而不用NaOH溶液来作沉淀剂，主要石灰乳相对氢氧化钠便宜，经济效率高，故A正确； B选项，流程②为：将MgCl2·6H2O在HCl气流中受热分解即可制的无水MgCl2，故B错误； C选项，在流程③溴离子被氧化为溴单质，流程④溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，溴化合价降低被还原，流程⑤中溴元素被氧化，故C错误； D选项，流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，则碳酸钠放在氯化钡之后，，加氢氧化钠无先后顺序要求，过滤后再加盐酸，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故D错误； 综上所述，答案为A。 【点睛】氯化铁、氯化镁等要水解的盐必须在氯化氢气流中加热蒸干。 7．D 【详解】A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误； B. 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误； C. 放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误； D. 氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．甲苯的硝化反应为硝基替代甲苯的氢原子的反应，为取代反应，油脂的皂化为油脂在碱性条件下的水解，为取代反应，故A正确； B．蛋白质水解生成氨基酸，故B错误； C．石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，故C错误； D．棉花的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故D错误。 故选A。 9．D 【详解】A．乙烯属于平面结构，分子中的所有原子处于同一平面上，故A正确； B．煤经过干馏可以生成乙醇液体、水煤气化等，所以煤的液化、气化和干馏均属于化学变化，故B正确； C．乙炔属于不饱和烃，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．淀粉、蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故D错误； 故答案：D。 10．C 【详解】A．水晶的主要成分为二氧化硅，黄晶是含氟硅铝酸盐矿物，红宝石是指颜色呈红色的刚玉，它是刚玉的一种，主要成分是氧化铝(Al2O3)，故A错误； B．金属钠可与水反应，钠与TiCl4溶液反应不能制取金属Ti，故B错误； C．二氧化氯具有强氧化性，能把有色物质漂白，可用来漂白织物，故C正确； D．石英的主要成分是二氧化硅，属于酸性氧化物，高温下二氧化硅可与氢氧化钠、碳酸钠反应，因此不能用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体，故D错误； 答案选C。 11．D 【分析】合金是金属跟金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 【详解】A．塑料是合成高分子材料，不属于合金，故A不选； B．水泥是传统无机非金属材料，不属于合金，故B不选； C．水泥是传统无机非金属材料，不属于合金，故C不选； D．钢铁是铁碳合金，故D选； 故选D。 12．C 【详解】A．潮汐发电是将海水在运动时所具有的动能和势能转化为电能的过程，没有化学反应过程，A错误； B．海水中溴离子的浓度比较小，所以提取之前应先富集，B错误； C．电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解制备纯碱，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正确； D．海水中碘元素是以碘离子的形式存在的，通过氧化剂氧化可以得到碘单质，D错误； 答案选C。 13．A 【详解】试题分析：生铁属于合金，选A。石墨是碳的单质，硅晶体是硅的单质看，水银是金属汞，都不是合金。 考点：合金 14．C 【详解】A．苯能燃烧，说明苯能发生氧化反应，苯能与氢气加成生成苯己烷，说明苯能发生还原反应，A正确； B．煤的干馏(隔绝空气加强热后发生分解)，煤的液化(在一定条件下与氢气反应，或与水反应的产物再反应，生成液体燃料)，煤的气化(与水蒸气发生反应)，都是化学变化，B正确； C．煤本身不含有苯，干馏所得的产物中才含有苯，C不正确； D．若苯分子为单双键交替结构，则邻二甲苯有两种，但邻二甲苯只有一种，则说明苯中的化学键不是单双键交替结构，D正确； 故选C。 15．B 【详解】A．葡萄糖是多羟基醛，二氧化碳和水反应能合成葡萄糖，葡萄糖为人类提供能量，充分利用二氧化碳合成糖类，为人工合成“粮食”提供了新路径，故A正确； B．碳化硅特种陶瓷具有耐高温特性，属于新型无机非金属材料，故B错误； C．合金硬度大于其成分金属，故C正确； D．四甲基氢氧化铵属于一元碱，易溶于水，故D正确； 答案选B。 16．B 【详解】A．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可提高钢材的强度、冲击韧性、耐腐蚀性等性能，故A正确； B．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故B错误； C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，故C正确； D．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确； 选B。 17．D 【详解】A. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故A错误； B. 干馏为煤在隔绝空气下加强热，发生复杂化学变化，分馏是根据液态混合物的沸点不同进行分离的物理变化，裂化、裂解都是化学变化，故B错误； C. 聚乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故C错误； D. 乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，可发生酯化反应，可与钠反应生成氢气，故D正确； 答案选D。 【点睛】有机物的性质由官能团决定，需熟记有机物的官能团。 18．C 【详解】A．硫酸铝钾中Al3+可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故A正确，不符合题意； B．锌比铁活泼，海轮外壳上镶入锌块，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓船体的腐蚀，故B正确，不符合题意； C．聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒，不能用于包装食品，故C错误，符合题意； D．减少化石燃料使用，可减少颗粒物的排放，故D正确，不符合题意； 故选C。 19．C 【详解】A．金属钠是活泼金属，则可利用电解熔融氯化钠的方法来制备金属钠，故A正确； B．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，故B正确； C．利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可制得粗硅，故C错误； D．硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故D正确； 答案选C。 20．D 【详解】A．裂化汽油中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A错误； B．将牛油和烧碱溶液混合加热，发生皂化反应，皂化反应结束后，加入热的饱和食盐水，发生盐析，混合物分为两层，上层为高级脂肪酸钠，故B错误； C．淀粉酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖需要在碱性条件下进行，实验不能成功，无法判断淀粉的水解程度，故C错误； D．鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，发生盐析，析出蛋白质沉淀，加水后析出的蛋白质又能溶解，故D正确。 故选D。 21．A 【详解】A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确； B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故B错误； C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误； D．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误； 故选A。 22．B 【详解】A．海水提镁过程中得到Mg(OH)2沉淀是利用石灰乳与盐卤反应制得，反应的化学反应方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，选项A错误； B．加入盐酸，H+与OH-反应，使降低，Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，B正确； C．直接在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O，镁离子水解，生成 Mg(OH)2，继续灼烧得到MgO，选项C错误； D．电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极的电极反应为：， 选项D错误； 答案选B。 23．D 【详解】A. 即使苯中存在单双键交替的结构，间二甲苯也只有一种，假如苯中存在单双键交替的结构，邻二甲苯就有两种，则邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构，A错误； B.酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯产生二氧化碳气体，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，B错误； C. 煤中没有苯、甲苯，煤干馏得到的煤焦油中含有的苯、甲苯等物质可通过蒸馏的方法分离，C错误； D. 乙烯和丙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同，D正确； 答案选D。 【点睛】C容易错，同学经常误以为煤中含有苯、甲苯等，煤是无机物和有机物组成的复杂混合物，但煤中不含苯、甲苯，煤干馏以后得到焦炭、煤焦油和焦炉气，煤焦油里有苯、甲苯等。 24．C 【详解】A．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故A错误； B．用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)反应生成亚硫酸钙沉淀，得不到亚硫酸氢钙，故B错误； C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C正确； D．溴水与SO2发生氧化还原反应，溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误； 故选C。 25．C 【详解】碱式碳酸铝镁煅烧生成的气体干燥后标况下体积为2.24L，即0.1mol，烧渣中含有镁和铝元素，加入溶液X有固体和溶液，即镁元素和铝元素分开，则选择使用强碱溶液，可能为氢氧化钠溶液，固体M为氢氧化镁，溶液Y为偏铝酸盐，通入气体a产生滤渣，则a为二氧化碳气体，滤渣为氢氧化铝，充分灼烧得到5.1克氧化铝，即固体N 。据此解答。 A．气体a为二氧化碳，A正确； B．溶液X可能为氢氧化钠溶液，使镁离子和铝离子分离，B正确； C．二氧化碳的物质的量为0.1mol，氧化铝的质量为5.1克，则铝的物质的量为0.1mol，烧渣应为氧化镁和氧化铝，则氧化镁的质量为17.1-5.1=12.0克，则镁为0.3mol，则碳式碳酸铝镁的化学式为　，根据化合价计算2×3+3=c+2，c=7，则，C错误； D．电解熔融的氧化铝可以金属铝，D正确； 故选C。 26． 金 钠 铝 铁 【详解】金属活动性顺序表中“钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au 依次减弱”，在这几种金属中,金排在最后，钠第一，所以在空气中最稳定的是金，最活泼的是钠；铝既能与酸反应，又能与碱反应，铁的冶炼采取的是热还原法； 因此，本题正确答案是:金，钠，铝，铁。 27． 还原剂 铝 【分析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，该反应中Fe元素得电子，则Fe2O3是氧化剂。 【详解】（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，Al作还原剂； （2）化合价升高的元素被氧化，被氧化本身是还原剂，所以该反应中被氧化的元素是铝； （3）铝元素的化合价由0变为+3价，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，所以电子转移的方向和数目为：。 【点睛】本题考查氧化还原反应，解题关键：把握反应中元素的化合价变化，难点：标电子转移的方向和数目，可用单线桥法或双线桥法，注意区别。 28． Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 光纤、饰品、制硅、制玻璃等合理即可 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32- HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O 氧化铝中会混入二氧化硅 11 【分析】根据工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3； 根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3， （1）氧化铝与过量的碱反应生成了偏铝酸盐和水，二氧化硅在碱性溶液中反应生成了硅酸盐和水； （2）固体A为二氧化硅，可以制光纤、饰品、制硅、制玻璃等； （3）滤液D中含有偏铝酸根离子与少量CO2反应生成了氢氧化铝和碳酸根离子．滤液K中含有碳酸氢根离子与足量石灰水反应生成了碳酸钙沉淀和水； （4）流程乙制氧化铝的过程中可能会混有二氧化硅杂质； （5）当溶液中c（Mg2+）=10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全，根据溶度积常数=10-11，计算氢氧根的最小浓度，进而计算溶液的pH最小值。 【详解】(1)Al2O3与氢氧化钠反应，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2和氢氧化钠反应生成硅酸钠盐和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O， 故答案为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O； (2)由上述分析可知，A为SiO2，可以用于生产玻璃、制备光导纤维等， 故答案为生产玻璃、制备光导纤维等； (3)滤液D与少量CO2反应的离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-， 向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O， 故答案为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-；HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O； (4)流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，但沉淀Z为Al(OH)3及少量硅酸，加热分解制备的氧化铝不纯，含有二氧化硅， 故答案为氧化铝中会混入二氧化硅； (5)当溶液中c(Mg2+)=10−5mol⋅L−1时，可以认为沉淀完全，由于Ksp=c(Mg2+)⋅c2(OH−)=10−11，则c(OH−)⩾=10-3mol⋅L−1，故c(H+)⩽10−11mol⋅L−1，则pH = −lgc(H+)⩾11， 故答案为11。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$