4.3 化学键 第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 离子键 掌握了化学键理论就掌握了 人工合成大门的一把金钥匙！ 构成物质的基本微粒 分子 原子 离子 宏观物质 微观粒子 Na和Cl2的反应 NaCl e_ 2Na + Cl2 == 2NaCl 1.定义： 带相反电荷离子之间的相互作用 一、离子键 （包括静电引力和静电斥力） 静电作用 阴、阳离子 2.离子键形成：通常 与 活泼金属元素 （ⅠA族、ⅡA族） 活泼非金属元素 （ⅥA族、ⅦA族） 3.离子化合物 定义：由离子键构成的化合物 特例： AlCl3是共价化合物 一般：含有金属离子或NH4+的就是离子化合物 如：Na2O、KOH、MgCl2、NH4Cl等 思考：下列说法正确的是 （ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 D 二、电子式 1.定义：(P113页） 在元素符号周围用“ · ”或“×”表示原子最外层电子的式子 H H × 或 如： 示例 第三周期元素 原子 电子式 离子 电子式 2、电子式的书写 P S Cl “先关门 后挂帘” ☺ Ca2+ Cl [ ]- Cl [ ]- NaCl Na+ Cl [ ]- Na2O Na+ O [ ]2- Na+ CaCl2 3、离子化合物的电子式： c、尽可能对称。 a.由阴、阳离子的电子式组合而成 b.相同离子不能合并， 同性电荷不能相邻 书写要点 4、用电子式表示离子化合物的形成过程 例：氯化钾的形成过程 书写要点 左侧：原子电子式，用+号 用弧形箭头表示电子转移方向 右侧：写离子化合物电子式 箭头 例：氧化钠的形成过程 2、下列物质中存在离子键的是( ) A。H2SO4 B.H2 C. HCl D.MgBr2 D 3、下列电子式是否正确 × × × × × 4、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( ) A、 活泼金属 原子M 活泼非金属 原子N 阳离子 Mm+ 阴离子 Nn- 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 离 子 化 合 物 用 电 子 式 表 示 课 堂 小 结 作业： 一、分别写出硫化钠、氧化钠、氧化镁的电子式 二、用电子式表示下列离子化合物的形成过程： 1. KBr 2.CaCl2 3. K2O 4.NaF 5.MgBr2 三、下列物质属于离子化合物___________________ Na2O、NaCl、N2、K2SO4、O2、NH3、HCl、 CO、CO2、HNO3、H2SO4、NaOH、NH4Cl $$