第二章 元素与物质世界 复习题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第二章 元素与物质世界 复习题2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、下列有关钠的叙述中， 不正确的是（ ） A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在 C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 2、2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1mol包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元，6.02214076×1023mol-1，这一常数被称为阿伏加德罗常数。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定性消除了。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA B.含107gFe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NA C.常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D.常温常压下，7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2气体反应转移电子数为0.2NA 3、（双选）下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它既不属于非电解质，也不属于电解质 B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 4、下列各组物质混合后,会发生离子反应的是(　　) A.CO2和CaCl2溶液 B.Ca(OH)2和硫酸溶液 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 5、下列物质属于电解质的是（ ） A．葡萄糖 B．硫酸钡 C．铜丝 D．盐酸 6、氧化还原反应的实质是(　　) A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合 C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失 7、下列说法正确的是(　　) A.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强 B.已知:①Fe+Cu2+ Fe2++Cu;②2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D22D-+C2和反应2C-+B2 2B-+C2都能发生 D.分别具有强氧化性和强还原性的物质一定能发生氧化还原反应 8、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是(　　) A.a溶液的酸性比d强 B．b、c均能用于自来水消毒 C．f露置于空气中会转化成d D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子为6 mol 9、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．钢铁生锈 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C．食物腐败变质 D．石灰石分解 10、下列对物质分类的归纳中，错误的是 （ ） A．空气属于化合物 B．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐 C．在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸 D．水属于氧化物 11、已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是（ ） A. ①④⑥          B. ②③⑤             C. ②③④⑥            D. ①②③④⑤⑥ 12、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( ) A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸 C．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 D．根据是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质 13、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C．食物腐败变质 D．多吃水果(富含维生素C)美容养颜抗衰老 14、下列事实所对应的离子方程式正确的是( ) A．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛: Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4H+ B．硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生: S2O+6H+=2S↓+3H2O C．明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉淀质量最大: 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-= 3BaSO4 ↓+2Al(OH)3↓ D．往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2+CO2+H2O2+CO 15、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（   ） A. 该AgI胶粒带正电荷 B. 该AgI胶粒带负电荷 C. 该AgI胶粒电泳时向阴极移动 D. Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动，阳极颜色加深 16、下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．镁铝合金、漂白粉、汽油均为混合物 D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 17、2020年8月4日晚，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵分解引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（ 　） A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．3∶1 18、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ） 选项 化学反应 离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入过量气体 正确 B 溶液中加入等量NaOH 错误，能同时与、反应 C 的水解 错误，水解反应不加气体符号 D 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 错误，等式两端电荷不守恒 A．A B．B C．C D．D 二、填空题。（4题） 19、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)写出B的化学式：________________。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：__________________ 20、为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程： (1)试剂1是_____ 。 (2)生成沉淀A的反应的离子方程式是______ 。 (3)溶液B中主要存在的离子有______ 。 (4)在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是______ 。 21、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：__ _。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__ _ (填化学式)。 22、Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。 (1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。 ①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。 ②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。 ③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。 (2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下： 10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O ①横线上的物质的化学式是___________。 ②该反应的氧化产物是______________。 ③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________个。 三、实验题。 23、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是________溶液。 (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： （提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ （查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。 （猜想假设）猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：_____。 （设计实验） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 __________ 猜想Ⅱ成立 （反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______________。可以改为向废液中加入少量____，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。 第二章 元素与物质世界 复习题2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、下列有关钠的叙述中， 不正确的是（ ） A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在 C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 【答案】C 2、2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1mol包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元，6.02214076×1023mol-1，这一常数被称为阿伏加德罗常数。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定性消除了。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA B.含107gFe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NA C.常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D.常温常压下，7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2气体反应转移电子数为0.2NA 【答案】C 3、（双选）下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它既不属于非电解质，也不属于电解质 B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】A、D 4、下列各组物质混合后,会发生离子反应的是(　　) A.CO2和CaCl2溶液 B.Ca(OH)2和硫酸溶液 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 【答案】B　 5、下列物质属于电解质的是（ ） A．葡萄糖 B．硫酸钡 C．铜丝 D．盐酸 【答案】B 6、氧化还原反应的实质是(　　) A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合 C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失 【答案】C 7、下列说法正确的是(　　) A.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强 B.已知:①Fe+Cu2+ Fe2++Cu;②2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D22D-+C2和反应2C-+B2 2B-+C2都能发生 D.分别具有强氧化性和强还原性的物质一定能发生氧化还原反应 【答案】B 8、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是(　　) A.a溶液的酸性比d强 B．b、c均能用于自来水消毒 C．f露置于空气中会转化成d D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子为6 mol 【答案】D 9、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．钢铁生锈 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C．食物腐败变质 D．石灰石分解 【答案】D 10、下列对物质分类的归纳中，错误的是 （ ） A．空气属于化合物 B．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐 C．在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸 D．水属于氧化物 【答案】A 11、已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是（ ） A. ①④⑥          B. ②③⑤             C. ②③④⑥            D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 12、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( ) A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸 C．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 D．根据是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质 【答案】C 13、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C．食物腐败变质 D．多吃水果(富含维生素C)美容养颜抗衰老 【答案】A 14、下列事实所对应的离子方程式正确的是( ) A．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛: Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4H+ B．硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生: S2O+6H+=2S↓+3H2O C．明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉淀质量最大: 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-= 3BaSO4 ↓+2Al(OH)3↓ D．往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2+CO2+H2O2+CO 【答案】A 15、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（   ） A. 该AgI胶粒带正电荷 B. 该AgI胶粒带负电荷 C. 该AgI胶粒电泳时向阴极移动 D. Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动，阳极颜色加深 【答案】B 16、下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．镁铝合金、漂白粉、汽油均为混合物 D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 【答案】C 17、2020年8月4日晚，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵分解引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（ 　） A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．3∶1 【答案】A 18、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ） 选项 化学反应 离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入过量气体 正确 B 溶液中加入等量NaOH 错误，能同时与、反应 C 的水解 错误，水解反应不加气体符号 D 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 错误，等式两端电荷不守恒 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 二、填空题。（4题） 19、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)写出B的化学式：________________。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：__________________ 【答案】C CuO Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 20、为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程： (1)试剂1是_____ 。 (2)生成沉淀A的反应的离子方程式是______ 。 (3)溶液B中主要存在的离子有______ 。 (4)在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是______ 。 【答案】(1)BaCl2溶液 (2) (3)Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+ (4)， 21、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：__ _。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__ _ (填化学式)。 【答案】还原剂 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl H2 22、Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。 (1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。 ①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。 ②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。 ③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。 (2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下： 10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O ①横线上的物质的化学式是___________。 ②该反应的氧化产物是______________。 ③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________个。 【答案】 KNO3 0.56 S S、Fe2(SO4)3 0.1NA 三、实验题。 23、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是________溶液。 (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： （提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ （查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。 （猜想假设）猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：_____。 （设计实验） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 __________ 猜想Ⅱ成立 （反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______________。可以改为向废液中加入少量____，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。 【答案】氢氧化钠 氢离子和氢氧根离子反应生成水 硫酸钠 Ⅰ 有白色沉淀生成 猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀 石蕊溶液 学科网（北京）股份有限公司 $$