4.3 化学键 第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三节化学键 第一课时离子键 宏观：作用力 人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 钠和氯气的反应 宏观： 钠和氯气的反应 宏观： 剧烈燃烧，有白烟和黄色火焰 写出化学方程式： Na Cl Na+ Cl- 微观：离子键的形成 -e- +e- 1. 概念 ： 带相反电荷离子之间的强烈相互作用 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 3.成键粒子： 阴阳离子 4.成键本质： 静电作用 2.成键方式： 一、离子键 （静电吸引和静电排斥的平衡） 1、阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键. 正误判断： × 活泼金属元素 活泼非金属 5.成键元素： 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素 一、离子键 强碱 ： NaOH、KOH 大多数盐：NaCl、 MgCl2、MgSO4、NH4Cl 活泼金属氧化物：MgO、Na2O 定义： 含有离子键的化合物——离子化合物 注意： ①含有离子键的化合物一定是离子化合物 ②离子化合物不一定含金属元素 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 如：铵盐 NH4Cl 如：AlCl3 FeCl3 二、离子化合物 二、离子化合物 正误判断： 2、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 3、离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 4、含有金属元素的化合物一定是离子化合物。 5、由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物。 ✔ ✘ ✘ 例题1、下列物质中不属于离子化合物的是 （ ） A、NH4NO3 B、NaOH C、MgCl2 D、HCl ✔ 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子 (1)原子的电子式 在元素符号四个方向逐一放置电子 最外层电子均匀分布在元素符号周围。 三、电子式 例题2、写出下列微粒的电子式： 硫原子、 氮原子、氟原子、 铝原子 ·S· ·· ·· ·· N· · · F · ·· ·· ·· Al · · · 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子 (2)简单离子的电子式 简单阳离子 直接用离子符号 简单阴离子 一般用 表示 R n- Cl 三、电子式 [ ] Na+ [ ] 例题3、写出下列微粒的电子式： 硫离子、 氮离子、氟离子、 铝离子 [ S ]2- ·· ·· ： ： [ N ]3- ·· ·· ： ： [ F ]- ·· ·· ： ： Al3+ K+ （3）离子化合物 AB型 Na+ Cl Mg 2+ O A2B型 O 2- Na Na AB2型 Mg 2+ Cl Cl ①由阴、阳离子的电子式组成 ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 三、电子式 + + 2- - - - [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] Cl 正误判断： 6、 ✘ 三、电子式 例题4、写出下列物质的电子式： 例题5、下列化合物电子式书写正确的是（ ） 三、电子式 作业 一、书上110页 1、①② 7、（1） 二、课时跟踪检测（二十三） 1-5 7-15 谢谢大家！ 03 Endless Horizon Heaven Blue 267068.03 EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn 03 Endless Horizon Heaven Blue 267068.03 Lavf57.62.100 $$