第二章 海水中的重要元素-——钠和氯 单元卷 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素-——钠和氯 单元卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册 一、单选题 1．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列叙述正确的是（　　） A．该物质一定是钾盐 B．该物质一定不含钠元素 C．该物质一定是单质 D．该物质一定含有钾元素 2．2023年国庆节，南昌以天空为幕，以烟花为笔，举办了一场盛大的“风景这边独好”国庆烟花晚会。璀敁的焰火点亮了南昌的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分与固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 3．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面.”若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则石碱的主要成分为（　　） A． B． C． D． 4．化学创造美好生活，下列相关说法错误的是（　　） A．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰 B．节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色试验所呈现的色彩 C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D．红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒 5．下列说法正确的是（　　） A．电离是在通电条件下发生的 B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．在空气中加热可得固体 D．工业制盐酸需要的HCl是通过氢气和氯气在光照条件下生成的 6．下列有关钠及其化合物的描述不正确的是（　　） A．新切开的钠光亮的表面很快变暗 B．钠在空气中的燃烧产物为氧化钠 C．焰色试验的火焰呈黄色 D．Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源 7．对1 mol·L−1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（　　） A．该溶液中c(Cl-)=2 mol·L−1 B．该溶液中Ba2+的物质的量是1mol C．可使用500mL容量瓶配制180mL该浓度的BaCl2溶液 D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L−1 8．无定形硼比较活泼，能发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．3 mol 中含有的中子数比质子数多3 B．1.5 mol 中含有的的数目为3 C．6.2 g 中含有的电子数为3 D．常温常压下，22.4 L 中含有的原子数为3 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　　） A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 B．标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体中含有键的数目为 C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极的质量一定减轻了32g D．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含原子总数为 10．关于溶液的下列说法中，正确的是（　　） A．取出一半溶液，浓度变为0.5 mol/L B．能用固体溶于1L水中配得 C．溶液中的物质的量浓度为2 mol/L D．与溶液恰好完全反应 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．c(H2CO3)和c(HCO)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4NA个共用电子对 C．78g过氧化钠中含有2NA个阴离子 D．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子 12．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的实验中，不需要用到的仪器是（　　） A．漏斗 B．容量瓶 C．胶头滴管 D．烧杯 13．下列说法正确的是（　　） ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 14．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（　　） A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液 15．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　） A．100 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有钠离子数为0.01NA B．0.1 mol CO2中含有的氧原子数为0.2NA C．标准状况下，2.24 LCO和NO混合气体中含有的氧原子数为0.1NA D．6.4 g Cu与足量热浓H2SO4充分反应，转移电子数为0.1NA 16．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　） A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同 D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同 17．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。 忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是（　　） A．b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B．测定气体总体积必须关闭，打开 C．量筒I用于测量产生气体的CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D．若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g 18．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol(其中D代表)中含有的中子数为 B．溶液中所含数目为 C．常温常压下，14g和的混合气体所含原子数为 D．3mol与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子 19．下列叙述正确的是（　　） A．氮原子的摩尔质量为 14 B．1molO2所含原子数为NA C．32gO3所含原子数为2NA D．1mol任何气体体积均为22.4L 20．下列关于的制取、除杂、验证其氧化性及尾气吸收的装置和所用试剂不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙验证的氧化性比强 D．用装置丁进行尾气处理 二、综合题 21．某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧碱样品中的质量分数。他们取该样品完全溶解于水，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示： （1）写出段发生反应的离子方程式：　 　。 （2）样品中的质量分数　 　。(计算结果保留2位有效数字) 22．按要求写出方程式： （1）常温下钠与氧气反应的化学方程式：　 　 （2）钠与水反应的化学方程式：　 　 （3）钠与氯气反应的化学方程式：　 　 （4）氯气与氢气反应的化学方程式：　 　 （5）氯气通入水中的化学方程式：　 　 23．某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）A装置中a仪器名称是　 　。仪器a中发生反应的离子方程式为　 　。 （2）为收集干燥氯气的仪器，可以选择　 　(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中正确的是　 　(填字母)。 a．B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中氯化氢气体 b．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 c．中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性 d．尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水 （4）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是　 　(填字母)。检验此久置氯水中存在的操作及现象是　 　。 a．氢离子的浓度 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 （5）图中仪器内试剂在该实验中所体现的性质是　 　。若反应产生了标准状况下的氯气，则参与氧化还原的的物质的量是　 　mol。 24．书写有关化学方程式 （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式　 　。 （2）制取漂白粉的化学方程式　 　。 （3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。 （4）漂白粉长时间暴露在空气中就会失去效用，失效原因是(写出2个化学方程式)　 　；　 　。 （5）将钠投入到CuSO4溶液中，写出化学方程式　 　。 25．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。 （1）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有　 　元素； （2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是　 　； （3）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是　 　(填化学式) （4）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是　 　。 （5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】透过蓝色玻璃看到火焰呈紫色，可以知道该物质含有钾元素，但是无法知道是否含有钠元素，故答案为：D 【分析】钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色。 2．【答案】D 3．【答案】C 【解析】【解答】若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则含有钾元素；石碱“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”制取的，则不是碱氢氧化钾，氢氧化钾在空气中会变质，则为碳酸盐；故为碳酸钾； 故答案为：C。 【分析】若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，说明含有钾元素。 4．【答案】A 【解析】【解答】A．生石灰是干燥剂，不能防止食品被氧化，故A符合题意； B．节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色试验所呈现的色彩，故B不符合题意； C．过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故C不符合题意； D．碳酸钠溶液呈碱性，红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】B.不同的金属具有不同颜色的焰色反应； C.过氧化钠与水、二氧化碳反应均能产生氧气； D.碳酸钠溶液呈碱性，红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色。 5．【答案】C 【解析】【解答】A．电解质在水的作用下或加热条件下发生电离，电解质的电离与通电无关，故A不符合题意； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故B不符合题意； C．氧化钠在空气中加热可得到稳定的淡黄色的过氧化钠，故C符合题意； D．氢气和氯气混合光照会发生爆炸，不适用于工业生产，氢气在氯气中燃烧能生成HCl，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、电解质导电的方法是在水溶液或熔融状态，此时发生电离可以导电； B、多数金属氧化物hi碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊，多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳特殊； C、氧化钠加热时可以生成更稳定的过氧化钠； D、氢气和氯气光照下会发生爆炸。 6．【答案】B 【解析】【解答】A．新切开的钠，暴露在空气中，被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，故A不符合题意； B．钠在空气中的燃烧产物为过氧化钠，故B符合题意； C．焰色试验为元素的性质，钠及其化合物的的焰色都为黄色，故C不符合题意； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】依据钠及其钠的化合物的性质分析解答。 7．【答案】A 【解析】【解答】A.1 mol·L−1的BaCl2溶液中c(Cl-)=2 mol·L−1，故A符合题意； B．没有溶液体积，不能计算Ba2+的物质的量，故B不符合题意； C．容量瓶常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，可使用250mL容量瓶配制180mL该浓度的BaCl2溶液，故C不符合题意； D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1 mol·L−1，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、离子浓度=溶质浓度×离子底数； B、物质的量=浓度×体积； C、应该采用250mL的容量瓶； D、公式c=n/V中，V为溶液体积。 8．【答案】A 【解析】【解答】A．中中子数为11-5=6，质子数为5，3 mol 中含有的中子数比质子数多，故A符合题意； B．是共价化合物，结构中无，故B不符合题意； C.6.2 g 中含有的电子数为，故C不符合题意； D．根据气体摩尔体积与温度和压强有关，常温常压下，，根据，22.4L 的物质的量不是1 mol，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．中中子数为11-5=6，质子数为5，； B．是共价化合物，不含； C.1个 分子含有32个电子； D．不是标准状况，无法计算。 9．【答案】C 【解析】【解答】A、 氢气和碘蒸气的反应为气体分子数不变的反应，因此0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，分子总数一直为0.2NA，故A正确； B、CO2含有2个键 ，N2中含有2个键，标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体的物质的量为1mol，含有键的数目为 ，故B正确； C、电解精炼铜时，因阳极有比铜活泼的杂质金属参与反应，因此当电路中转移 个电子，阳极的质量不一定减轻了32g，故C错误； D、 NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，所含原子总数为，故D正确； 故答案为：C。 【分析】A、氢气和碘的反应为气体体积不变的反应； B、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键； C、电解精炼铜时，阳极上放电的不止铜； D、NO2和N2O4的最简式均为NO2。 10．【答案】C 【解析】【解答】A．溶液具有均一性，1mol•L-1 Ba(OH)2溶液取出一半溶液，氢氧化钡的浓度仍为1mol•L-1，故A不符合题意； B.1mol Ba(OH)2溶于1L水，溶液的体积不是1L，所得到的溶质浓度不是1mol•L-1，故B不符合题意； C．溶液中OH-的物质的量浓度=1mol/L×2=2mol•L-1，故C符合题意； D．溶液的体积未知，不能判断与溶液是否恰好完全反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．溶液具有均一性； B.水的体积不是溶液体积； C．利用物质的组成分析； D．溶液的体积未知，不能计算。 11．【答案】D 【解析】【解答】A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子、氢离子，水解生成碳酸和氢氧根离子，依据碳原子个数守恒：1mol的NaHCO3溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸的总物质的量为1mol，所以n (H2CO3 )和c (HCO)之和为1mol的NaHCO3溶液中，碳酸氢钠的物质的量大于1mol，含有Na+数目大于NA，A不符合题意； B．乙烯和丙烯分子式可并表示为(CH2)2和(CH2)3，分别含有6对共用电子对和9对共用电子对，即1mol CH2有3mol共用电子对，为14g混合物中含CH2的物质的量为0.2mol，含有0.6NA个共用电子对，B不符合题意； C.8g过氧化钠的物质的量为：1mol，其中含有NA个阴离子，C不符合题意； D.56g 铁与足量氯气反应，得到三价铁离子，氯气共得到3NA个电子，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．依据物料守恒； B．利用最简式分析； C.利用电子式分析； D. 铁与足量氯气反应生成氯化铁。 12．【答案】A 【解析】【解答】配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的实验中，需要在容量瓶中定容，定容时需要胶头滴管加水，需要在烧杯中溶解NaCl，不需要漏斗； 故答案为A。 【分析】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、容量瓶（带规格），玻璃棒。 13．【答案】C 【解析】【解答】 ①氯气和氢气在光照的条件下混合会发生爆炸； ②氢氧化钙溶液中氢氧化钙含量较少，吸收效果较差； ③新制氯水中含有次氯酸和氯分子，久置氯水的次氯酸和氯分子的含量变少，氧化性变弱； ④氯化氢中含有氯离子，可以使硝酸银溶液产生沉淀； ⑤饱和食盐水可以溶解HCl，不能溶解Cl2； 故答案为：C 【分析】氯气具有强氧化性，可以和氢气发生反应，通常可以采用碱溶液吸收，氯气溶于水生成氯水，含有次氯酸和氯化氢，氯水具有强氧化性，久置后氧化性减弱，由于氯化氢的存在可以使硝酸银溶液产生沉淀。 14．【答案】B 【解析】【解答】A.因C处为湿的红色布条，氯气经浓硫酸干燥后仍能使湿的红色布条褪色，故A不符合题意； B.NaOH溶液与氯气反应，故B符合题意； C.氯气与浓盐酸不反应，故C不符合题意； D.饱和NaCl溶液不与氯气反应，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】依据氯气的物理性质和化学性质分析解答。 15．【答案】D 【解析】【解答】A.100 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有溶质NaOH的物质的量n(NaOH)=c·V=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，则n(Na+)=n(NaOH)=0.01 mol，所以该溶液中含有的钠离子数为0.01NA，A不符合题意； B．CO2分子中含有2个O原子，则在0.1 mol CO2中含有的氧原子数为0.2NA，B不符合题意； C．CO和NO分子中都含有1个O原子，标准状况下，2.24 LCO和NO混合气体的物质的量是0.1 mol，则其中含有的氧原子数为0.1NA，C不符合题意； D．Cu是+2价金属，6.4 g Cu的物质的量是0.1 mol，其与足量热浓H2SO4充分反应，转移电子的物质的量是0.2 mol，则转移的电子数为0.2NA，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.根据n=cV计算； B.一个CO2分子中含有2个O原子； C.一个CO和NO分子中都含有1个O原子。 16．【答案】D 【解析】【解答】A.58.5 g NaCl的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A不符合题意； B.1 mol Na2O加入适量水中，与水反应产生2 mol NaOH，配成的1 L溶液中含有2 mol NaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L，B不符合题意； C.200 mL0.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=0.1 mol/L；100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2 mol/L，可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C不符合题意； D.10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ，可见其与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A. ，V是溶液的体积，不能认为就是溶剂的体积； B.1mol Na2O 要与水反应生成2molNaOH，配 成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为2mol/L； C.Cl-的物质的量浓度为 ； D. 根据 计算。 17．【答案】D 【解析】【解答】A．加入酸后Q中发生反应的化学反应产生O2和CO2，球形干燥管中应装有碱石灰，用于除去气体中的CO2，A错误； B．反应产生的O2和CO2使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭K1、K2，打开K3，B错误； C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，量筒Ⅱ收集的是O2的体积，C错误； D．Ⅱ中产生的气体为0.1mol，即氧气的物质的量为0.1mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故已变质的样品中Na2O2的质量为：，D正确； 故答案为：D。 【分析】A.装置b为吸收二氧化碳，一般用碱石灰吸收，氯化钙为干燥剂，不能吸收二氧化碳； B.本实验采用排水法测定气体体积，即为量筒中排出水的体积，所以K3必须打开； C.测定气体总体积即为量筒I，量筒II为测定氧气体积； D.量筒II中为氧气体积，即为0.01mol，即可计算过氧化钠的质量。 18．【答案】C 【解析】【解答】A．一个含有11个中子，则1mol(其中D代表)中含有的中子数为，选项A不符合题意； B．溶液的体积未知，不能计算的数目，选项B不符合题意； C．和均由双原子构成，且相对分子质量均为28，故14g混合物中含有的原子的物质的量为1mol，数目为，选项C符合题意； D．铁和水蒸气反应后生成，故3mol单质与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子，选项D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．一个含有11个中子； B．溶液的体积未知，不能计算； C．和均由双原子构成，且相对分子质量均为28； D．铁和水蒸气反应后生成和氢气。 19．【答案】C 【解析】【解答】A.氮原子的摩尔质量为14g/mol，A不符合题意； B.一个氧分子中含有两个氧原子，因此1molO2所含氧原子数为2NA，B不符合题意； C.32gO3的物质的量，一个O3分子中含有三个氧原子，因此其所含的氧原子数为，C符合题意； D.未给出气体所处的状态，其气体摩尔体积Vm不一定等于22.4L/mol，因此1mol气体的体积不一定是22.4L，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol； B、一个氧分子中含有两个氧原子； C、根据公式计算n(O3)，结合一个臭氧分子中含有三个氧原子，计算其所含的氧原子数； D、未给出气体所处状态，Vm不一定等于22.4L/mol； 20．【答案】A 21．【答案】（1）OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO （2）29 【解析】【解答】（1）段氢氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸氢钠和氯化钠，则发生反应的离子方程式为OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO； （2）根据图像可知与碳酸氢钠反应消耗盐酸的体积是31mL－21mL=10mL，所以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠消耗盐酸的体积也是10mL，则与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是21mL－10mL=11mL，所以根据OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO可知氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是11：10，则样品中的质量分数≈29%。 【分析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠； （2）根据图像，利用终态产物法计算。 22．【答案】（1）4Na+O2=2Na2O （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）2Na+Cl2 2NaCl （4）H2+Cl2 2HCl （5）Cl2+H2O=HClO+HCl 【解析】【解答】（1）常温下钠与氧气反应生成氧化钠，化学方程式为4Na+O2=2Na2O； （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （3）钠在氯气燃烧生成氯化钠，化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl； （4）氢气在氯气中点燃生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl2 2HCl； （5）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl。 【分析】 （1）常温下钠与氧气反应生成氧化钠； （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； （3）钠在氯气燃烧生成氯化钠； （4）氢气在氯气中点燃生成氯化氢； （5）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸。 23．【答案】（1）圆底烧瓶； （2）③ （3）abc （4）abc；向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 （5）还原性和酸性；1 【解析】【解答】（1）a是圆底烧瓶； a中发生反应的离子方程式为 ： ； （2）氯气的密度大于空气，所以可以使用向上排空气法收集，③符合题意； （3）a.饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，a选项是正确的； b. C中试剂是浓硫酸，目的是吸收水； c. 中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性 ，因为干燥的氯气不能使红色布条褪色； d.尾气吸收装置应该用NaOH溶液，不能用Ca（OH）2溶液，d选项是错误的； 故答案为： abc 。 （4）光照新制氯水，HClO会分解为HCl和O2，随着反应的进行， 氢离子的浓度、瓶中氧气的体积分数 和溶液的导电能力依次增大，但是漂白效果会减弱，abc符合题意。 故答案为：abc。检验的方法是：向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有； （5）仪器b中的试剂是HCl，在反应中的作用是还原性和酸性；根据物质的量关系，标况下11.2L的Cl2的物质的量是0.5mol，则此时参加氧化还原反应的HCl的物质的量应是1mol。 【分析】（1）实验室制取氯气的原理是：浓盐酸和MnO2在加热的条件下得到氯气； （2）氯气的密度大于空气，所以可以使用向上排空气法收集； （3）a.因为饱和食盐水中的浓度很大，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，但是HCl在饱和食盐水中的溶解度较大，因此饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体； b.浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气； c.氯气与水反应的产物是HClO，具有漂白性，而Cl2不具有漂白性； （4）光照氯水时发生的反应是：2HClO2HCl+O2； （5）根据方程式：，当1molMnO2参与反应时，有4molHCl参与反应，其中2molHCl显酸性，2molHCl显还原性。 24．【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO 2HCl+O2↑ （5）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 或(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ) 【解析】【解答】（1）氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （2）制取漂白粉为氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO； （4）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，长时间暴露在空气中会与水和二氧化碳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸易分解为氯化氢和氧气，就会失去效用，反应方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO 2HCl+O2↑； （5）将钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 或(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 )。 【分析】 （1）其反应主要是过氧化钠中氧元素化合价不是常见的化合价，容易变化发生氧化还原反应，利用得失电子守恒即可； （2）漂白粉主要成分是次氯酸钙，注意化合价变化，利用此进行配平； （3）氯气的主要性质，与水反应生成盐酸和次氯酸； （4）漂白粉失效主要是因为与空气中的二氧化碳和水接触，生成次氯酸，强酸制弱酸；而次氯酸见光易分解； （5）钠化学性质活泼。先与水反应后再与硫酸铜反应，因为先生成碱性物质，会和铜离子结合成氢氧化铜蓝色沉淀。 25．【答案】（1）钠 （2）过氧化钠(Na2O2) （3）Na2CO3 （4）加热 （5） 【解析】【解答】（1）Na元素焰色反应为黄色，某同学根据汤汁溅到液化气时火焰呈黄色，可判断汤汁中含有钠元素； （2）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠(Na2O2)； （3）食盐不和食醋反应，纯碱为碳酸钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，则某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是纯碱Na2CO3； （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水跟二氧化碳，则：固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是加热； （5）小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 【分析】（1）钠的焰色试验为黄色； （2）过氧化钠是常用的供氧剂； （3）醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳； （4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳； （5）碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水。 学科网（北京）股份有限公司 $$