第一章 化学反应的热效应 单元卷 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．燃烧热与反应热的关系是 A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．燃烧热不属于反应热 D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 2．下列说法正确的是 A．化学变化不一定都伴随着能量变化 B．加入催化剂能改变化学反应的热效应 C．ΔH单位kJ•mol-1中的mol-1是指每摩尔反应物 D．需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应也可能是放热反应 3．肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N=N键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ 4．化学上，规定单质的生成热为0：可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氨的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(g) N2O5(g) 相对能量/(kJ•mol﹣1) 82 90 33 ﹣20 11 下列推断不正确的是 A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B．N2O4(g)⇌2NO2(g)的过程为放热过程 C．N2O5(g)═2NO2(g)O2(g)△H=+55kJ•mol﹣1 D．1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量 5．化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示： 已知断裂1molN≡N、1molN－H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．ΔE2—ΔE1=92kJ•mol-1 C．拆开1molH2中化学键需要吸收436kJ的能量 D．生成2molNH3(l)放出的热量小于92kJ 6．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=-128.1kJ/mol 则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为 A．+86.9kJ/mol B．+652.9kJ/mol C．-86.9kJ/mol D．-652.9kJ/mol 7．已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A． B． C． D．反应③是吸热反应 8．如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中、、HI均为气态)。下列有关说法正确的是 A．分子形成2H放出436kJ的能量 B．反应 C．由上图所给数据，无法计算出图中的“？” D．分子的化学性质比I原子的活泼 9．中和反应是放热反应，下列关于中和反应热测定的说法错误的是 A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应 B．测定中和反应热时，需要快速的将两种溶液混合 C．测定中和反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果 D．不同的酸碱反应生成1mol水释放的热量可能不相同 10．时，某些物质的相对能量如图： 请根据相关物质的相对能量计算反应 的焓变(忽略温度的影响)为 A． B． C． D． 11．下列化学反应表示错误的是 A．硼与热的浓硝酸反应： B．硼酸与NaOH溶液反应： C．和NaOH溶液反应： D．硼烷的燃烧热： 12．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，反应速率减小 D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH= +74.8 kJ·mol–1 13．下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥碳酸氢钠和盐酸的反应 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤ 14．N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是 A．使用催化剂会改变反应的热效应 B．反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+2bkJ C．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)时，放出bkJ热量 D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于2molNH3(g)的能量 15．为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 物质 CO(g) H2O(l) CH3CH2OH(g) CO2(g) -110.5 -285.8 -235 -393 下列热化学反应方程式正确的是 A．C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH=+175.3kJ·mol-1 B．CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+410.3kJ·mol-1 C．CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)ΔH=+124.5kJ·mol-1， D．2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)ΔH=-350kJ·mol-1 二、填空题 16．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中)，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下 Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O 熔点(℃) 40.50 29.92 32.38 35.1 熔化热(kJ/mol) 49.7 37.3 77 100.1 (1)上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示)____________________________；______________________________。 (2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是________________________。 17．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价且产氢率高，具有实用推广价值。 已知：① ② 甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______。 18．乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -1560 -1411 -286 ΔH1=___________kJ·mol-1. 19．Ⅰ.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题： (1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。 Ⅱ.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如图： (2)操作a的名称是___；试剂X可以选用___。 Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在，在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。 (3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是___。 (4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)___。 20．写出下列反应的热化学方程式。 (1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量：_______。 (2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量：_______。 (3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量：_______。 (4)卫星发射时可用肼作燃料，在中燃烧，生成和，放出622kJ热量：_______。 21．(1)硅粉与HCl在时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为_________。 (2)与焦炭、完全反应，生成CO气体和液体，放热，该反应的热化学方程式为___________。 (3)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是________。 (4)晶体硅(熔点)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si，在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式：__________。 22．在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。 （1）写出D元素形成的单质的结构式______；E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。 （2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。 （3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。 23．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。 （2）烧杯间若未填充碎纸条，则所求得的中和热数值___(填“偏大、偏小、无影响”) （3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___(填“相等、不相等”)，若用相同体积的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会___（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，是反应热的一种,A正确； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，B错误； C．反应热指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热，所以燃烧热属于反应热，C错误； D．燃烧热全部是放热反应，所以焓变均为负值，D错误； 故答案选A。 2．D 解析：A．化学变化一定都伴随着能量变化，故A错误； B．加入催化剂只能降低反应所需的活化能，不能改变化学反应的热效应，故B错误； C．ΔH单位kJ•mol-1中的mol-1是指每摩尔反应，故C错误； D．需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应也可能是放热反应，故D正确； 故选D。 3．B 解析：根据图中内容可知，，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新建形成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，所以有154+4K+500=2218；解得K=391； 故答案选B。 4．B 解析：A．由表格中的数据可知，NO的相对能量最大，其稳定性最小，所以NO的化学性质最活泼，A正确； B．反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差， ΔH=33kJ/mol×2﹣(﹣20kJ/mol)=+86kJ/mol，该反应为吸热反应，B错误； C． △H=33kJ/mol×2+0﹣11kJ/mol=+55kJ/mol，C正确； D． △H=0+0﹣82kJ/mol=﹣82kJ/mol，说明1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量，D正确； 故选B。 5．D 解析：A．由图可知，合成氨反应为放热反应，故A正确； B．由图可知，反应的焓变ΔH=—(△E2—△E1)=—92 kJ/mol，则△E2-△E1=92J/mol，故B正确； C．由焓变的计算可知，H—H键的键能为436kJ/mol，则拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ的能量，故C正确； D．反应的焓变△H=—(△E2—△E1)=—92 kJ/mol，则生成2mol氨气放出92 kJ热量，氨气的能量高于液氨，所以生成2mol液氨放出的能量大于92kJ，故D错误； 故选D。 6．C 解析：由盖斯定律③+①×-②×可得反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)，△H=(-128.1) +(-483.6)×-(-566.0)×=-86.9kJ/mol，故选：C。 7．B 解析：A．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ•mol-1，可知，ΔH1＞ΔH2，故A错误； B．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ•mol-1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2，故B正确； C．B的计算分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故C错误； D．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ•mol-1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2=(+24.4kJ•mol-1)+(-148.1kJ•mol-1)=-123.6kJ•mol-1，反应③是放热反应，故D错误； 故选：B。 8．C 解析：A．分子形成2molH吸收436kJ的能量，A项错误； B．HI为气态，反应 ，B项错误； C．图中没有提供断裂H—I所需的能量，无法计算乙过程的能量变化，C项正确； D．分子的能量比I原子低，所以分子的化学性质比I原子差，D项错误； 故选C。 9．A 解析：A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向环境中释放的热量就是反应的热效应，环境是指与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等，A错误； B．测定中和反应热时，需要快速的将两种溶液混合，防止热量散失，测量不准确，B正确； C．测定中和反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果，防止热量散失，测量不准确，C正确； D．不同的酸碱反应生成1mol水释放的热量可能不相同，比如若用的是弱酸或弱碱，其电离需吸收一部分热量，D正确； 故答案为A。 10．A 解析：该反应的，故选A。 11．B 解析：A．硼与浓硝酸反应时，硼被氧化生成硼酸，硝酸被还原生成NO2，反应方程式为：，A正确； B．硼酸是弱酸，写离子方程式时要使用化学式，不能用氢离子，B错误； C．Al2O3是两性氧化物，与NaOH溶液反应时生成可溶性盐偏铝酸钠，反应的离子方程式为，C正确； D．燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，其热化学方程式中必须指定物质的聚集状态，D正确； 故选B。 12．D 解析：A．太阳光催化分解水制氢气，光能转化为化学能，故A错误； B．反应②的ΔH2=131.3kJ·mol–1>0，则反应②为吸热反应，故B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，故C错误； D．根据盖斯定律，将反应③-反应②得， CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH= +74.8 kJ·mol–1，故D正确； 故答案选D。 13．C 解析：①液态水变成水蒸气需要吸热，但不属于化学变化； ②酸碱中和反应为放热反应； ③浓H2SO4稀释放出热量，但不属于化学变化； ④固体NaOH溶于水放出热量，但不属于化学变化； ⑤H2在Cl2中燃烧为放热反应； ⑥碳酸氢钠和盐酸的反应，该反应为吸热反应； 综合可知属于放热反应的有②⑤； 故选：C。 14．C 解析：A．催化剂不会改变反应的热效应，A错误； B．根据反应过程的能量变化可知，反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-2(b-a)kJ/mol，B错误； C．从图中可知，1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)时，放出bkJ热量，C正确； D．氮气和氢气反应生成氨气，这是一个放热反应，1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和大于2molNH3(g)的能量，D错误； 故答案选C。 15．A 【分析】根据题目所给数据可得：①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1； ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1； ③2C(s)+3H2(g)+O2(g)=CH3CH2OH(g) ΔH=-235kJ·mol-1； ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1。 解析：A．根据盖斯定律，①-②可得C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1-(-285.8kJ·mol-1)=+175.3kJ·mol-1，A正确； B．根据盖斯定律，-(②+③)+①×2可得CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)的ΔH=-(-285.8kJ·mol-1-235kJ·mol-1)+(-110.5kJ·mol-1)×2=+299.8kJ·mol-1，B错误； C．根据盖斯定律，①×2-③可得CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)的ΔH=(-110.5kJ·mol-1)×2-(-235kJ·mol-1)=14kJ·mol-1，C错误； D．根据盖斯定律②×3+③-④×2可得2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)的ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-235kJ·mol-1)-(-393kJ·mol-1)×2=-306.4kJ·mol-1，D错误； 综上所述答案为A。 二、填空题 16． Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O Na2SO4·10H2O 【分析】可以根据表中信息判断哪种物质容易制取并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论，要考虑两点，一是采用的物质熔点与环境温度(主要与常温比较)不能相差太大，否则使用不方便；二是该物质的熔化热要尽可能大一些，调节室温才有效。 解析：(1)选择的物质应该具有的特点是：熔化温度适当，比较容易制取该物质，熔化时单位质量的物质吸收热量比较多，Na2SO4•10H2O、Na2HPO4•12H2O具有这样的特点；Na2S2O3•5H2O熔化温度太高，而CaCl2•6H2O熔化温度低且熔化时吸热少，Na2SO4•10H2O和Na2HPO4•12H2O熔化温度和熔化吸热量适当； (2)Na2SO4•10H2O(芒硝)储量大，价格低，比较经济，所以实际应用时最常采用的是Na2SO4•10H2O。 17． 解析：根据已知反应，①+②相加，消去CO(g)得到，反应①和反应②的焓变相加得，， 故答案为 ； 18．+137 解析：根据燃烧热书写热化学方程式： Ⅰ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1560kJ·mol-1 Ⅱ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411kJ·mol-1 Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1 由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ可得到反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，则ΔH1=-1560kJ·mol-1-(-1411kJ·mol-1)-(-286kJ·mol-1)=+137kJ·mol-1。 19． 放出 (b-a) 过滤 稀盐酸 Cl2的用量 2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2 【分析】向海水中加入石灰水，其中Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2沉淀，然后通过操作a为过滤，得到A为Mg(OH)2，将Mg(OH)2溶于试剂X为稀盐酸中得到MgCl2，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，以此解答。 解析：Ⅰ.(1)由图可知，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)所具有的能量高于1molNH3(g)具有的能量，则0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程放出(b-a) kJ能量，故答案为：放出；(b-a)； Ⅱ.(2)上述分析可知，操作a的名称为过滤，试剂X的作用是将Mg(OH)2溶解得到MgCl2，则试剂X可以选用稀盐酸，故答案为：过滤；稀盐酸； Ⅲ.(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，I-和Cl2反应可能发生反应Ⅲ生成IO，也可能发生反应Ⅰ生成I2，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是控制Cl2的用量，故答案为：Cl2的用量； (4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2的过程中，IO和HSO反应生成I2和SO，I元素由+5价下降到0价，S元素由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2，故答案为：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2。 20． 解析：(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量,16g也就是1mol，所以热化学方程式为： ，故答案为： ； (2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量，，就是0.5mol，所以热化学方程式为，故答案为； (3)在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量，则热化学方程式为 ，故答案为 ； (4)在中燃烧，生成和，放出622kJ热量，则热化学方程式为 ，故答案为： 。 21． 解析：（1）由题意可知，在时，硅固体与HCl气体反应生成气体和氢气放出热量，则反应的热化学方程式为 ，故答案为：； （2）由题意可知，与焦炭、完全反应，生成CO气体和液体，放热，则反应的热化学方程式为，故答案为： (3)由得失电子守恒可知，与反应生成和黑色固体氧化铜，由反应每消耗放热可知消耗放热=，则反应的热化学方程式： ，故答案为：； （4）由生成纯硅需吸收热量可知，生成纯硅需吸收×=热量，则该反应的热化学方程式为，故答案为：。 22． N≡N 分子晶体 H2O、H2O2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/mol mol/L 【分析】在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E； A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子为10电子结构，A2B为Na2O，则A为钠，B为氧；D和E可形成4核10电子分子，该分子为NH3，则D为氮，E为氢；A、F具有相同的电子层，B、F具有相同的最外层电子数，则F在第三周期，最外层有6个电子，则F为硫；据此分析解答。 解析：(1)D元素形成的单质为氮气，其结构式为N≡N；氢、硫、氧三种元素形成的化合物（如硫酸、亚硫酸等）为共价化合物，熔沸点较低，属于分子晶体；氧和氢形成的化合物有水和双氧水，化学式为H2O、H2O2；故答案为：N≡N；分子晶体；H2O、H2O2； (2)1g氢气的物质的量为，则2mol氢气完全燃烧放出的热量为142.9kJ×=571.6kJ，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/mol； (3）元素Y的原子质子数比A多9，则Y为钙， Y形成的强碱为Ca(OH)2，式量为M，质量为mg的该强碱的物质的量为mol，则OH-的物质的量为mol，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为，故答案为：mol/L。 23． 环形玻璃搅拌棒 偏小 相等 偏大 解析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，若烧杯间若未填充碎纸条，则所求得的中和热数值偏小；故答案为：偏小； （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，测得中和热数值相等，浓硫酸溶于水本身也会放热，若用相同体积的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏大，故答案为：相等；偏大。 学科网（北京）股份有限公司 $$